饅頭蒸制知多少？—碳酸鈉與碳酸氫鈉第二章第一節(jié)激情朗讀5min碳酸鈉和碳酸氫鈉1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)(1)Na2CO3的物理性質(zhì)：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放熱的，Na2CO3·10H2O為白色晶體(2)NaHCO3的物理性質(zhì)：俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶于水是吸熱的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球?qū)嶒?yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)化學(xué)方程式2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)過程在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO＋2H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快慢的比較(3)Na2CO3、NaHCO3與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液的反應(yīng)a、Na2CO3與NaOH不反應(yīng)b、NaHCO3與NaOH反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O②與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)a、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHb、NaHCO3與Ca(OH)2存在少量過量問題NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3(4)Na2CO3、NaHCO3與BaCl2、CaCl2的反應(yīng)①Na2CO3與BaCl2反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl②NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)(5)向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3準(zhǔn)備工作發(fā)酵蒸制課堂導(dǎo)入了解饅頭蒸制過程文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容文字內(nèi)容認(rèn)識(shí)發(fā)酵粉的主要成分固態(tài)酸的作用：1、中和碳酸鹽的堿性2、與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體

溶解度小溶解度大碳酸鈉（Na2CO3）

蘇打、純堿

白色粉末

碳酸氫鈉（NaHCO3）

小蘇打

白色晶體探究發(fā)酵粉的作用原理發(fā)酵蒸制現(xiàn)象發(fā)酵蒸制1號(hào)：NaHCO3+酒石酸2號(hào)：Na2CO3+酒石酸3號(hào)：空白組猜想：碳酸鈉與碳酸

氫鈉均與酸反

應(yīng)生成氣體！面團(tuán)變大面團(tuán)變大無變化顏色狀態(tài)溶解度熱效應(yīng)堿性

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3：全溶NaHCO3：部分溶解室溫：24.5℃Na2CO3：28.3℃NaHCO3：22.5℃Na2CO3：紅色深NaHCO3：紅色淺Na2CO3（純堿、蘇打）NaHCO3（小蘇打）實(shí)驗(yàn)探究一：探究Na2CO3和NaHCO3的熱效應(yīng)及其水溶液的酸堿性放熱吸熱強(qiáng)弱白色粉末白色晶體大小實(shí)驗(yàn)探究二：NaHCO3受熱分解NaHCO3Na2CO3現(xiàn)象結(jié)論原理澄清石灰水變渾濁不穩(wěn)定，受熱易分解澄清石灰水無變化穩(wěn)定1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是(

)A．碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿

B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)

D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶【即學(xué)即練】2、除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱分解

D．制成溶液后通入CO2實(shí)驗(yàn)探究三：NaHCO3、Na2CO3與酸反應(yīng)NaHCO3Na2CO3相同現(xiàn)象區(qū)別原理兩支試管中都產(chǎn)生無色氣泡，氣球膨脹。產(chǎn)生氣體更多反應(yīng)速率更快更節(jié)省反應(yīng)原料NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3【即學(xué)即練】1、有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢2、有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)了解我國(guó)制堿歷史Na2CO3治療胃酸過多發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3制玻璃造紙制肥皂制燒堿侯式制堿法(2)生產(chǎn)原理流程(3)優(yōu)點(diǎn)：①提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率；②縮短了生產(chǎn)流程；③減少了對(duì)環(huán)境的污染等。(1)反應(yīng)原理侯德榜（1890-1974）1．侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

【即學(xué)即練】我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。Ⅰ、①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是

(填序號(hào))。Ⅱ、根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

。NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4ClⅢ、煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是

。Ⅳ、關(guān)于上述過程，下列說法中正確的是

(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．反應(yīng)過程中應(yīng)先通入極易溶于水的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體(3)一定濃度的硝酸與硫酸亞鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生笑氣N2O，請(qǐng)書寫離子方程式：

。1、Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同：將固體加熱，無明顯變化的是Na2CO3；放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)：向固體(或溶液)中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快(或立即產(chǎn)生氣泡)的是NaHCO3；產(chǎn)生氣泡速率慢(或開始不產(chǎn)生氣泡)的是Na2CO3(3)利用陰離子的不同：向固體中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3(4)利用溶液的酸堿性不同：分別測(cè)定相同濃度溶液的pH，pH大的為Na2CO3；pH小的為NaHCO3

【微點(diǎn)撥】鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀【小結(jié)】混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2、Na2CO3與NaHCO3的除雜3、Na2CO3溶液與鹽酸互滴時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)——互滴實(shí)驗(yàn)

(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸

(開始時(shí)酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl無氣體產(chǎn)生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體產(chǎn)生現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生(2)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液

(開始時(shí)酸過量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡【微點(diǎn)撥】不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理4、侯氏制堿法：往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)

NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑1、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)A．B．

C． D．2、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===H2O＋COB．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCO＋OH－===H2O＋COC．碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸(無氣體產(chǎn)生)：CO＋H＋===HCO3、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加熱時(shí)無氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【課后作業(yè)】4、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤