1.3.3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[復(fù)習(xí)回顧]氧化還原反應(yīng)的定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)特征及判斷方法：化合價升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失、共用電子對偏移）升失氧化還原劑降得還原氧化劑ne-

得到ne-,化合價降低，被還原失去ne-,化合價升高，被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

=得電子數(shù)

=失電子數(shù)

【思考與討論】

目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)請分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是，請指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對減少汽車尾氣污染有什么作用？請查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用的其他事例，與同學(xué)們討論你對氧化還原反應(yīng)價值的認(rèn)識。2CO

＋2NO===2CO2＋N2+2+2+40失去2e-×2，化合價升高，被氧化得到2e-×2，化合價降低，被還原

氧化劑：NO

還原劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2還原產(chǎn)物：N2生活生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中既有正面影響，也有負(fù)面影響，通過學(xué)習(xí)我們能夠掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，更好的為社會服務(wù)。一、價態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律化合價0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性元素最高價態(tài)：只有氧化性元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性元素最低價態(tài)：只有還原性結(jié)論：高價氧化低價還

中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)【注】①元素化合價處于最高價(最低價)時，只有氧化性(還原性)，但其氧化性(還原性)不一定強(qiáng)。②同一元素，價態(tài)越高不一定氧化性越強(qiáng)課堂練習(xí)1、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是(

)A．Cl2、Fe3＋、AlB．Fe3＋、MnO4-、NO3-C．F－、I－、S2－D．ClO4-、Mg、Fe2＋

B一、價態(tài)規(guī)律2、歸中規(guī)律同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價符合“就近原則”“只靠攏、不交叉、就近變價”H2S

+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4得到2e-失去2e--20+4+6×√一、價態(tài)規(guī)律2、歸中規(guī)律同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價符合“就近原則”“只靠攏、不交叉、就近變價”KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1得到5e-失去5×e-【練習(xí)】用雙線橋表示以下反應(yīng)-10+5×√典型歸中反應(yīng)：

高價+低價→中間價一、價態(tài)規(guī)律3、歧化規(guī)律指某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如Cl、S、N和P等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O0-2+4得到2e-×2失去4e-【練習(xí)】用雙線橋表示以下反應(yīng)其中氧化劑是______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的個數(shù)比是_____________SS2:1一、價態(tài)規(guī)律4、同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+（強(qiáng)氧化性）和Fe2+（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)再如濃硫酸（強(qiáng)氧化性）和SO2（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)【導(dǎo)學(xué)案P34】效果檢測判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(

)(2)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。(

)(4)含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性。(

)(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑。(

)課堂練習(xí)√×××課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案P38】例1X、Y、Z、G、Q均為氯的含氧化合物,它們在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O在這五種化合物中氯元素的化合價由高到低的順序是

。

X>Z>Q>Y>G課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案P40】4(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):①NO+HNO3→N2O3+H2O;②NH3+NO→HNO2+H2O;③N2O4+H2O→HNO3+HNO2根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理,你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的反應(yīng)是

(填序號)。

②二、強(qiáng)弱規(guī)律還原劑+氧化劑=

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物ne-(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)一般而言，氧化還原反應(yīng)總是朝著“強(qiáng)制弱”的方向進(jìn)行還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較,

判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)?！咀ⅰ垦趸院瓦€原性的強(qiáng)弱指得失電子的難易程度，

與得失電子數(shù)目多少無關(guān)二、強(qiáng)弱規(guī)律比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

(導(dǎo)學(xué)案P34核心歸納2)(1)根據(jù)元素的活動性順序比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+

Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

(H+)Cu2+

Hg2+

Ag+PtAu陽離子的氧化性從左至右逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2S單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)易失電子，對應(yīng)陽離子不易得電子單質(zhì)易得電子，對應(yīng)陰離子不易失電子【規(guī)律】單強(qiáng)離弱二、強(qiáng)弱規(guī)律比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

(導(dǎo)學(xué)案P34核心歸納2)(2)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷

(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

課堂練習(xí)

B

課堂練習(xí)D三、先后規(guī)律同一種氧化劑與幾種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。同一種還原劑與幾種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原?！疽?guī)律】強(qiáng)者優(yōu)先應(yīng)用：判斷多物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)的先后順序【導(dǎo)學(xué)案】P32效果檢測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(4)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀析出,證明氧化性:Ag+>Cu2+。(

)√三、先后規(guī)律【例1】Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)已知還原性順序：I->Fe2+>Br-反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【例2】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，現(xiàn)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，______（填Cu或Fe）優(yōu)先與氯化鐵溶液反應(yīng)。Fe四、守恒規(guī)律質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變電荷守恒：反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等電子守恒：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

＝

還原劑失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)應(yīng)用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算②氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成正比關(guān)系課堂練習(xí)

B課堂練習(xí)

C課堂練習(xí)【變式訓(xùn)練】Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價為（）A．+2B．+6C．+4 D．0B課堂練習(xí)

D課堂練習(xí)【例2】在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為________，每生成6個Cl2分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________5∶110課堂練習(xí)【例3】在一定條件下，RO3n－

和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－

＋

F2

＋

2OH－===RO4－

＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n－

中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價C．＋6價

D．＋7價B氧化還原反應(yīng)方程式的計算【例1】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)每消耗3個Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______(2)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(3)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________2、常見題型根據(jù)得失電子守恒法關(guān)系式判斷的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系64:142g【例2】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用在催化劑、加熱條件下消除污染。反應(yīng)為：CH4+2NO2==N2+CO2+2H2O(1)作還原劑的物質(zhì)是___________，氮元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。(2)若反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化4分子NO2，則消耗的CH4分子至少為___________個，轉(zhuǎn)移電子為___________個氧化還原反應(yīng)方程式的計算2、常見題型根據(jù)得失電子守恒法關(guān)系式判斷的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系CH4降低216氧化還原反應(yīng)方程式的計算2、常見題型根據(jù)得失電子守恒法判斷特殊反應(yīng)的兩劑兩產(chǎn)物的比值關(guān)系【例3】在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D【例4】在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是()A.1∶2 B.2