一、物質的分類二、氧化還原反應各概念之間的關系三、鐵及其化合物的性質1．單質的性質(1)物理性質：銀白色金屬，導電性，導熱性，延展性，能被磁鐵吸引。(2)化學性質：①與非金屬反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。②與非氧化性酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。③與鹽反應：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。④與Fe3＋反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。2．化合物的性質(1)氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，都是難溶于水的堿性氧化物，溶于酸。(2)氫氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性質：難溶于水的白色固體,\a\vs4\al(化學,性質)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①與酸發(fā)生中和反應,②不穩(wěn)定性：4FeOH2＋O2＋,2H2O=4FeOH3)),制備：可溶性亞鐵鹽與堿溶液如NaOH、,氨水等)),FeOH3\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性質：難溶于水的紅褐色固體,化學性質\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①與酸發(fā)生中和反應,②加熱易分解：\a\vs4\al(,2FeOH3\o(=,\s\up7(△),\s\do5()),Fe2O3＋3H2O))),制備：可溶性鐵鹽和堿溶液如,NaOH或氨水))))eq\a\vs4\al(3Fe2＋,的性質)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(還原性：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,氧化性：Fe2＋＋Mg=Fe＋Mg2＋,檢驗：①堿液法；②氧化—SCN－法))eq\a\vs4\al(4Fe3＋,的性質)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化性：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋,檢驗：①SCN－法；②堿液法))考點一物質的分類考綱要求能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類?？季V說明物質的分類主要考查純凈物與混合物，酸堿鹽的概念及其相互關系的辨析與理解，按照某種分類標準對物質進行分類也是常考考點。解題時需要把握試題的設問情況，理解并區(qū)分不同的分類標準。1.[雙選]下列說法正確的是()A．(安徽高考)Fe(OH)3膠體無色、透明能產(chǎn)生丁達爾效應B．(福建高考)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．(重慶高考)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體D．(安徽高考)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥解析：選B、DA項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，用可見光束照射產(chǎn)生丁達爾效應的是膠體，無明顯現(xiàn)象的是溶液，正確；濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體，錯誤；D項，H2、SO2、CO2三種氣體都不能與濃H2SO4反應，可用濃H2SO4干燥，正確。2．(2015·北京高考)下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()A火藥使用B糧食釀酒C轉輪排字D鐵的冶煉解析：選C化學反應的根本標志是有新物質生成，此題中A、B、D中均有新物質生成，屬于化學變化。而轉輪排字過程不涉及化學反應?？键c二離子反應方程式書寫及正誤判斷考綱要求掌握離子方程式的書寫方法，會判斷離子方程式書寫正誤?？季V說明離子反應方程式的書寫及正誤判斷是每年高考必考內容，也是“熱點”題。題目多以選擇題型出現(xiàn)，有時是綜合題的一問。離子方程式書寫要遵循客觀事實，結合反應條件、靈活分析運用。解題時要考慮物質的書寫形式、電荷和原子守恒等。3.[雙選]能大量共存的一組離子是()A．(廣東高考)NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．(四川高考)CuSO4溶液中Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋可以大量共存C．(廣東高考)K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．(廣東高考)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選B、CA項，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；D項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。4．[雙選]下列指定反應的離子方程式正確的是()A．(江蘇高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．(四川高考)CuSO4與H2S反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．(全國高考)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．(江蘇高考)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：選A、CA項，Ba(OH)2溶液足量，NaHCO3與Ba(OH)21∶1反應；B項，H2S為弱酸，應寫成化學式；D項，CH3COOH為弱酸，應寫成化學式。考點三離子共存問題考綱要求掌握溶液中離子不共存的條件，會根據(jù)離子共存解決實際問題?？季V說明有關離子共存的試題在近幾年的高考試題中年年出現(xiàn)。主要考查學生對基礎知識的掌握。要求學生主要掌握復分解反應以及有離子參加的氧化還原反應，試題難度一般不大。解題時要特別注意對離子存在環(huán)境的分析，如酸性、堿性、顏色及其有強氧化性和強還原性的離子等。5.(廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析：選C本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應發(fā)生條件的理解和應用能力。Ag＋和POeq\o\al(3－,4)、Cl－能發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋和I－能發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2而不能大量共存，F(xiàn)e3＋、H＋均可與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)能發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，D項錯誤?？键c四氧化還原反應的規(guī)律及應用考綱要求1.了解氧化還原反應的有關概念及其本質。2.了解常見的氧化還原反應。3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算考綱說明氧化還原反應的基本概念、電子轉移守恒規(guī)律的應用、氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的運用是考查的重點，該類試題常會給出一些新的背景材料，要求根據(jù)信息書寫化學反應方程式，分析電子的轉移情況以及進行簡單的計算，題目規(guī)律性強，解答往往需要一定的技巧性。因此，復習時應把握實質，理清有關概念的關系，靈活應用守恒法，價態(tài)分析法解決相關問題。6.(海南高考)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：選D根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，所以R的化合價為＋(2×4－2)＝＋6。7．(上海高考)[雙選]下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨