第二單元認(rèn)識(shí)酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)課時(shí)1常見的酸知識(shí)梳理1.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)濃硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)顏色無色無色(工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色)狀態(tài)黏稠的

狀液體液體氣味無

密度(與水比較)水水

揮發(fā)性無濃鹽酸有性,敞口放置,瓶口有出現(xiàn)用途重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等制藥、作除銹劑等濃硫酸吸收水分的過程是物理變化,濃硫酸作氣體干燥劑,只能干燥不與它反應(yīng)的氣體,如氧氣、氫氣、二氧化碳等,不能干燥氨氣。2.濃硫酸的安全使用和稀釋(1)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%～5%的溶液,以防灼傷皮膚。

(2)濃硫酸的稀釋(如圖所示):一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷,切不可。

如果將水注入濃硫酸中,由于水的密度小,浮在濃硫酸表面,濃硫酸溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰,使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺。課時(shí)2酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論取少量稀鹽酸,滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象:紫色石蕊試液變

結(jié)論:鹽酸能使石蕊試液變色取少量稀鹽酸,滴加酚酞試液現(xiàn)象:溶液顏色

結(jié)論:鹽酸不能使酚酞試液變色取少量稀鹽酸,放入生銹鐵釘現(xiàn)象:鐵銹溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;反應(yīng)一段時(shí)間后鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

取少量稀鹽酸,滴加少量氯化鋇溶液現(xiàn)象:

結(jié)論:

稀鹽酸(或稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(或硫酸亞鐵),溶液為淺綠色;與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵),溶液為黃色。二、鹽的概念鹽:由[或銨根離子(NH4+)]和三、酸的通性與特性酸溶液性質(zhì)相似的原因是它們?nèi)芤褐卸己小?/p>

(1)能使紫色石蕊試液。

(2)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成。

(3)能與部分金屬反應(yīng),生成。

(4)能與部分鹽反應(yīng),生成。

酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的,氫離子體現(xiàn)酸的通性,酸根陰離子體現(xiàn)酸的特性。第二節(jié)堿及其性質(zhì)課時(shí)1常見的堿知識(shí)梳理一、常見的堿1.堿:指在溶液中解離出的陰離子全部都是的化合物。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、或

色、態(tài)

在水中的溶解情況溶于水,溶解時(shí)熱量溶于水吸水性易吸收空氣中的,可作劑—可溶性的堿:NaOH、NH3·H2O、KOH、Ba(OH)2。二、常見堿的制取與使用1.使用燒堿的注意事項(xiàng)(1)暴露在空氣中易吸收水蒸氣而逐漸溶解,因此應(yīng)。

(2)若不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即,

然后涂上溶液。

NaOH易潮解,因此可作干燥劑,但不能干燥CO2、SO2等酸性氣體。2.氫氧化鈣的制取(1)可由生石灰制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)過程放出大量的熱。

(2)工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱,屬于物理變化;而氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,屬于化學(xué)變化。課時(shí)2堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與石蕊試液、酚酞試液作用:滴入石蕊試液后,溶液,滴入酚酞試液后,溶液。

2.與其他物質(zhì)的作用物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象和化學(xué)方程式加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象和化學(xué)方程式碳酸鈉溶液無現(xiàn)象現(xiàn)象:化學(xué)方程式:

二氧化碳化學(xué)方程式:

現(xiàn)象:化學(xué)方程式:

二氧化碳的檢驗(yàn)與除去由于二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)時(shí),溶液有明顯的變渾濁現(xiàn)象,因此,檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí),常用澄清石灰水;因?yàn)镹aOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水,可配制較濃的NaOH溶液,有利于除去較多的CO2。二、堿的通性及特性1.堿的通性:堿溶液性質(zhì)相似的原因是它們?nèi)芤褐卸己小?1)能使紫色石蕊試液,使無色酚酞試液。

難溶性的堿如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中不會(huì)解離出OH,因此不能使紫色石蕊試液或無色酚酞試液變色。(2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成。

(3)能與某些鹽反應(yīng)生成和。

2.氫氧化鈣的特性:氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng),而氫氧化鈉溶液卻不能。第三節(jié)溶液的酸堿性知識(shí)梳理一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性1.酸堿指示劑(1)概念:遇到酸或堿時(shí)能

的物質(zhì)叫作酸堿指示劑。(2)酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液

紫色酚酞試液

無色紫色石蕊的變色情況可以記為“酸紅堿藍(lán),中不變”,無色酚酞的變色情況可以記為“堿紅,酸、中不變”。2.石蕊試紙(1)種類:藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙。(2)特定顏色變化:藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液;紅色石蕊試紙遇堿性溶液。

(1)酸堿指示劑只能對溶液作出一個(gè)定性的判斷,不能對溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度作出判斷。(2)是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色的變化,而非酸或堿的溶液本身發(fā)生顏色變化。二、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.溶液酸堿性強(qiáng)弱的測定——pH(1)溶液酸堿性的表示方法:化學(xué)上通常用pH表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。pH的數(shù)值范圍是。

(2)溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系①pH<7溶液呈,pH越小,;

②pH>7溶液呈,pH越大,;

③pH=7溶液呈。

2.測定pH的方法:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用蘸取待測溶液,滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與對照,讀出溶液的pH。

用pH試紙測量溶液pH時(shí),如果事先用水潤濕,對檢測結(jié)果的影響:酸性溶液測定值偏大;堿性溶液測定值偏小。三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動(dòng)的意義1.酸和堿與人的生理活動(dòng)密切相關(guān):在正常的人體內(nèi),體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi),pH如果超出正常范圍,就會(huì)導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或疾病發(fā)生。人體中酸性最強(qiáng)的是胃液,胃液的pH為0.9～1.5,而胃安然無恙是因?yàn)槲咐锩嬗幸粚羽つて鸨Ｗo(hù)作用。2.土壤的酸堿性強(qiáng)弱對植物生長的影響:大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長。土壤的酸性太強(qiáng)(pH<4)或堿性太強(qiáng)(pH>8),一般作物都不能正常生長。第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)知識(shí)梳理一、中和反應(yīng)1.概念:酸與堿作用生成的反應(yīng)。

2.舉例:鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為。3.實(shí)質(zhì):和結(jié)合生成H2O。

判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水,更重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿,只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng),才叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)服用氫氧化鋁或氫氧化鎂堿性藥物以中和過多的胃酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:、。(2)被蚊蟲叮咬后,涂一些含有堿性物質(zhì)的藥物減輕皮膚的痛癢。2.改變土壤的酸堿性:將適量的加入土壤以中和其酸性。

氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性,所以既不能用來治療胃酸過多,也不能用來改良酸性土壤。3.處理工業(yè)廢水:用熟石灰中和硫酸廠排放的污水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱,都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。第二單元認(rèn)識(shí)酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)課時(shí)1常見的酸1.油刺激性氣味大于大于揮發(fā)白霧2.(1)碳酸氫鈉(2)濃硫酸水中攪拌將水倒進(jìn)濃硫酸里課時(shí)2酸的化學(xué)性質(zhì)一、紅色沒有變化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2↑無變化鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)二、金屬陽離子酸根陰離子三、H+(1)變紅色(2)鹽和水(3)鹽和氫氣(4)新酸和新鹽第二節(jié)堿及其性質(zhì)課時(shí)1常見的堿1.OH1.OH2.火堿苛性鈉熟石灰白色固體白色粉末狀固體易放出微水蒸氣干燥二、1.(1)密封保存(2)用大量的水沖洗硼酸2.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)CaCO3CaO+CO2↑課時(shí)2堿的化學(xué)性質(zhì)一、1.變藍(lán)變紅2.產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O二、1.氫氧根離子(1)變藍(lán)變紅(2)鹽和水(3)另一種鹽另一種堿第三節(jié)溶液的酸堿性一、1.(1)發(fā)生特定的