化學(xué)高考模擬試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿——堿B.氯水——純凈物C.小蘇打——鹽D.二氧化氮——酸性氧化物答案：C2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化氫的電子式：H?[∶S∶]2?H?D.碳酸鈉的電離方程式：Na?CO?=Na??+CO?2?答案：B3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑答案：C4.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.太陽能電池板的主要成分是二氧化硅C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分D.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得答案：C5.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉著火時可以用水撲滅B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉的密度比水小D.鈉與水反應(yīng)時，鈉作氧化劑答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓答案：D7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO?的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢答案：D8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在堿性條件下的水解反應(yīng)都稱為皂化反應(yīng)D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別答案：D9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中電子從正極流向負(fù)極D.原電池的正極一定是金屬答案：B10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子C.1molH?O的質(zhì)量是18g/molD.0.5molCO?中含有的分子數(shù)約為3.01×1023個答案：AD2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電B.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子D.電解質(zhì)在水中一定能完全電離答案：BC3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化答案：AC4.下列關(guān)于金屬的冶煉說法正確的是（）A.金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中還原出來B.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)C.工業(yè)上冶煉鋁常用電解熔融氧化鋁的方法D.用氫氣還原氧化銅可以得到金屬銅答案：ABCD5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變答案：ABD6.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)答案：BC7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、OH?、Cl?、NO??D.NH??、Mg2?、SO?2?、Cl?答案：CD8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)答案：BC9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：AB10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌答案：ABCD三、判斷題1.摩爾是物質(zhì)的量的單位。（）答案：√2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）答案：×3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子。（）答案：√4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降。（）答案：×5.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（）答案：√6.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)。（）答案：×7.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（）答案：√8.元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同。（）答案：√9.增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快。（）答案：×10.用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙直接插入溶液中。（）答案：×四、簡答題1.簡述金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因。答案：現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅（若滴有酚酞）。原因：鈉的密度比水小，所以浮在水面；鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，所以熔成小球；反應(yīng)生成氫氣，推動鈉四處游動并發(fā)出響聲；反應(yīng)生成氫氧化鈉，使溶液呈堿性，所以滴有酚酞時溶液變紅。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說明。答案：影響因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度方面，如硫在純氧中燃燒比在空氣中劇烈，因純氧中氧氣濃度大。溫度上，加熱能使過氧化氫分解加快。壓強(qiáng)對有氣體參與的反應(yīng)有影響，如合成氨增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，像二氧化錳能加快過氧化氫分解速率。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣在閉合回路中形成電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，例如鋅銅原電池。4.簡述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。答案：二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。有還原性，能被氧氣、氯水等氧化，如能使氯水褪色。有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色。五、討論題1.討論在有機(jī)化學(xué)中，如何鑒別烷烴、烯烴和炔烴？答案：可以利用它們的不同性質(zhì)進(jìn)行鑒別。首先，從溴水或溴的四氯化碳溶液角度，烯烴和炔烴能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)樗鼈兒胁伙柡玩I能發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。其次，從酸性高錳酸鉀溶液看，烯烴和炔烴能使其褪色，因其可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烷烴則不能使其褪色。綜合這兩種試劑的現(xiàn)象，就能鑒別出烷烴、烯烴和炔烴。2.討論化學(xué)平衡移動原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：化學(xué)平衡移動原理即勒夏特列原理，是指如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。在工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨工業(yè)通過增大壓強(qiáng)、適當(dāng)溫度、使用催化劑等條件，利用平衡移動原理提高氨氣的產(chǎn)率。在二氧化硫催化氧化制三氧化硫的過程中，通過控制氧氣的濃度等條件促使平衡正向移動，提高生產(chǎn)效率，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)效益最大化。3.討論金屬的腐蝕與防護(hù)方法及其原理。答案：金屬腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕是金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕是不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)。防護(hù)方法有涂保護(hù)層，原理是將金屬與空氣、水等隔開，防止腐蝕；犧牲陽極的陰極保護(hù)法，利用原電池原理，讓活潑金屬作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)正極金屬；外加電流的陰極保護(hù)法，利用電解原理，將被保護(hù)金屬連接電源負(fù)極，防止其失電子