云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考(六)理科綜合化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ni-59Cu-64I-127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.傳統(tǒng)陶瓷中含有金屬元素，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.港珠澳大橋獲2019年“中國(guó)建設(shè)工程魯班獎(jiǎng)”，鋪設(shè)橋面的瀝青屬于有機(jī)高分子材料C.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．瀝青是石油分餾出的餾分，是烴類物質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中產(chǎn)生的電火花引起空氣中氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)生成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol雄黃(As4S4，)含有2NA個(gè)S-S鍵B.化學(xué)反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.含有NA個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56gD.向1L0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中通入適量氨氣至中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目為0.2NA(忽略溶液體積變化)【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，在物質(zhì)分子中不存在S-S共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．若HCl與HClO反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，在該反應(yīng)中產(chǎn)生1molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此化學(xué)反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，因此含有NA個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，含有鐵元素的質(zhì)量大于56g，C錯(cuò)誤；D．該溶液存在電荷守恒：n()+n(H+)=2n()+n(OH-)，向溶液中通入氨氣后溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，故n()=2n()=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，因此該溶液中含有的的數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.化合物(a)(b)、(c)(d)，下列說法錯(cuò)誤的是A.b和d是同系物B.b的一氯代物只有2種C.c中所有原子不可能處于同一平面內(nèi)D.等質(zhì)量的a和d完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．b和d結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b的一氯代物只有2種，B項(xiàng)正確；C．c中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)、d的化學(xué)式分別為C8H8、C6H6，最簡(jiǎn)式相同，故等質(zhì)量的a和d完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，D項(xiàng)正確；答案選A。4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子序數(shù)和X、Z、W的原子序數(shù)均成等差數(shù)列，X和Z可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞X＞ZB.X、W的氫化物的分解溫度：X＞W(wǎng)C.Y、Z分別與W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.將物質(zhì)的量為1：2的單質(zhì)Y、Z投入足量水中，單質(zhì)Y、Z均完全溶解【4題答案】【答案】B【解析】【分析】由X和Z形成的離子可推斷X為F元素，Z為Al元素，X、Y、Z的原子序數(shù)成等差數(shù)列，則Y為Na元素，X、Z、W的原子序數(shù)成等差數(shù)列，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為F-、Na+、Al3+、Cl-，離子半徑大小關(guān)系為Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X、W的氫化物分別為HF、HCl，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故分解溫度HF＞HCl，B項(xiàng)正確；C．NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．單質(zhì)Y、Z分別為Na、Al，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，Al接著和NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)形成NaAlO2溶液，根據(jù)元素守恒，Na和Al按物質(zhì)的量之比為1:1投入水中，則二者均溶解，物質(zhì)的量為1:2時(shí)，則Al有剩余，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.工業(yè)上采用電化學(xué)方法用熒光黃(C20H12O5)和碘制備四碘熒光素(C20H8I4O5)，控制電流強(qiáng)度為I=2A，采用DSA作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，用如圖裝置電解，已知1mol電子帶的電量約為9.6×105C，下列有關(guān)說法正確的是A.電極B的電極材料為DSAB.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C20H12O5-8e-+4I-=C20H8I4O5+4H+D.通電時(shí)間8分鐘理論上消耗10-3mol碘單質(zhì)【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)B電極上I2→I-可知電極B為陰極，則電極A為陽(yáng)極，因此電極A的電極材料為DSA，電極B的電極材料為不銹鋼，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解過程中I通過離子交換膜由B電極移向A電極參與反應(yīng)，故離子交換膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式C20H12O5-8e-+4I-=C20H8I4O5+4H+，選項(xiàng)C正確；D．電流強(qiáng)度為I=2A，電量Q=I=2A480s=960庫(kù)，折合10-3mol電子，1molI2被還原轉(zhuǎn)移2mo1電子，故理論王消耗510-4mol碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將NaHCO3溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀和發(fā)生雙水解反應(yīng)B將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3>CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象X不可能是(NH4)2CO3A.A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．兩種陰離子不可能發(fā)生雙水解，且雙水解會(huì)有氣體產(chǎn)生，實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為，是結(jié)合了電離出來(lái)的H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)該加堿中和后再加新制氫氧化銅懸濁液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．應(yīng)測(cè)定0.lmol/LNaHSO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，才能比較H2SO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．如為碳酸銨，分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液:反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.25℃時(shí)，向100mL水中緩慢通入0.01molCl2(忽略溶液體積變化)，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定所得氯水，整個(gè)過程中溶液pH的變化如圖，下列說法正確的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=0.2mol/LB.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)C.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相等D滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．b點(diǎn)為0.01molCl2全部通入水中，Cl2和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中還含有Cl2，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)＜0.2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，d點(diǎn)pH=7，則，，根據(jù)，有物料守恒，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液均為酸電離導(dǎo)致的酸性溶液，pH相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，C項(xiàng)正確；D．氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化酚酞，破壞其結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每道試題考生都必須作答；第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共11題，共129分。8.硒(Se)和碲(Te)均為第VIA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景。科研小組以精煉銅的陽(yáng)極泥為原料(含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Ag)回收Se、Te并同時(shí)可以制備CuSO4·xH2O的一種流程如圖所示：回答下列問題：（1）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）“水溶”反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“堿溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）濾渣1“分離”過程中所用H2O2的電子式為___________；此步操作需控制適當(dāng)溫度的理由為___________。（5）若濾液2的pH=2，其中c(Cu2+)=0.5mol·L-1、c(Na+)=0.03mol·L-1，則c(SO)=___________。（6）科研小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定了不同溫度時(shí)CuSO4xH2O晶體分解質(zhì)量變化情況，得到如圖關(guān)系，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，確定膽礬晶體中的x=___________。【8~13題答案】【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.若溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；若溫度過高H2O2易分解（5）0.52mol/L（6）3【解析】【分析】陽(yáng)極泥焙燒后得到燒渣，向燒渣中加入NaOH溶液，TeO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，Ag、Cu不與NaOH溶液反應(yīng)，故濾渣Ⅰ為Ag、Cu，向?yàn)V渣Ⅰ中加入稀硫酸、H2O2，使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，過濾后得到Ag和CuSO4溶液?！拘?詳解】Se是34號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳解】SeO2和SO2的混合氣體水溶過濾得到Se，SO2被氧化為硫酸根離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒寫出離子方程式為；【小問3詳解】“堿溶”過程中，TeO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為；若溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；若溫度過高H2O2易分解；【小問5詳解】濾液2的pH=2，則濾液2中溶質(zhì)為H2SO4、CuSO4、Na2SO4，根據(jù)電中性有：，將c(H+)=0.01mol·L-1、c(Cu2+)=0.5mol·L-1、c(Na+)=0.03mol·L-1代入，計(jì)算得=0.52mol/L；【小問6詳解】由圖可知，CuSO4xH2O的質(zhì)量為10.7g，CuSO4的質(zhì)量為8.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.15mol，x==3。9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用橄欖油與甲醇制備生物柴油(高級(jí)脂肪酸甲酯)，其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：(油脂)+3CH3OH(甲醇)(高級(jí)脂肪酸甲酯)+(甘油)①稱取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入錐形瓶中，充分振蕩得KOH的甲醇溶液；②將40g橄欖油(平均分子量279～286)、40g正己烷(作溶劑)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三頸燒瓶中；③連接好裝置(如圖)，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右，攪拌速度350r/min，回流1.5h~2h；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。回答下列問題：（1）反應(yīng)中攪拌器的作用是___________，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右最好采用哪種加熱方式？___________。（2）實(shí)驗(yàn)中甲醇過量的主要目的是___________；KOH的用量不宜過多，其原因是___________。（3）步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。分離出的上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據(jù)是___________。（4）油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)；現(xiàn)稱取xg實(shí)驗(yàn)油脂，加入含ymolI2的溶液(韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示劑)，用去VmlNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①該油脂的碘值為___________。(用相關(guān)字母表示)②韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。【9~12題答案】【答案】（1）①.使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率②.水浴加熱（2）①.提高油脂的轉(zhuǎn)化率②.防止生物柴油水解（3）取最后一次洗滌液，用pH試紙檢驗(yàn)，水相呈中性（4）①②.偏低【解析】【小問1詳解】反應(yīng)中攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右不超過水的沸點(diǎn)，最好采用水浴加熱；【小問2詳解】加入甲醇在KOH和正己烷共同作用下，發(fā)生酯交換反應(yīng)，因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率;油脂是酯類物質(zhì)，在堿性條件下水解，所以KOH的用量不宜過多的原因是防止油脂在堿性條件下水解和分解生物柴油使得產(chǎn)品產(chǎn)率降低；【小問3詳解】上層液體為生物柴油、正已烷及甲醇，可能含有少量的NaOH溶液;用永洗滌時(shí)，可用pH試紙檢驗(yàn)，水相呈中性時(shí)，表明已洗滌干凈；【小問4詳解】已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=0.5cmol/LV10-3L=0.5cV10-3mol，則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為(y-0.5cV10-3)mol,設(shè)碘值為mg，m:100g=[(y-0.5cV10-3)254g]:xg,解得:m=；②冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大，則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低。10.臭氧是地球大氣中一種微量氣體，可吸收太陽(yáng)光中的短波光線，使生物免受紫外線的傷害。人類正在保護(hù)和利用臭氧。（1）臭氧可用于自來(lái)水消毒，也可用于煙氣脫硝。①一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，X為___________(填化學(xué)式)。

②如圖，在I、II兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各充入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O(g)△H=-56.9kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，I、II兩個(gè)容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為和，則其中轉(zhuǎn)化率：___________(填“＞”“=”或“＜”)，I、II兩個(gè)容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較小的是___________。

（2）臭氧氧化—化學(xué)沉淀復(fù)合工藝能夠有效地處理電鍍含磷廢水(主要污染物為亞磷酸鈉Na2HPO3)，其總磷去除率達(dá)99.3%。①寫出亞磷酸鈉溶液與石灰水混合通入臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②磷酸為三元弱酸。25℃時(shí)，H3PO4電離平衡常數(shù)Ka1=7.5×10-3，Ka2=5.0×10-8，Ka3=2.2×10-13，則Na2HPO4的水解平衡常數(shù)Kb=___________(保留2位有效數(shù)字)；濃度為0.lmol·L-1的NaH2PO4加水稀釋10倍后溶液中將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）磷酸可用電解Na2HPO4溶液來(lái)制得，裝置如圖所示：

①A室的電極反應(yīng)式為___________；②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為___________?！?0~12題答案】【答案】（1）①.N2O5②.>③.Ⅱ（2）①.6Na2HPO3+2O3+9Ca(OH)2=3Ca3(PO4)2+12NaOH+6H2O②.2.010-7③.減小（3）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.【解析】【小問1詳解】①由題圖可知，NO2反應(yīng)了4mol，O3反應(yīng)了2mol，生成X和O2各2mol，根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及原子守恒，可確定X為N2O5；②該反應(yīng)放熱，絕熱時(shí)相當(dāng)于升溫，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)越大，混合物的平均相對(duì)分子量越?。弧拘?詳解】25℃時(shí)，水解平衡常數(shù)Kh===2.010-7；電離為主，所以稀釋時(shí)溶液中:=將減小；【小問3詳解】由裝置圖中Na+的移動(dòng)方向可知A室為陽(yáng)極區(qū)，B室為陰極區(qū)。A室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Na+透過陽(yáng)膜進(jìn)入到產(chǎn)品室。B室的電極反應(yīng)式:2H2O+2e"+20H，.面透過陽(yáng)膜進(jìn)入到B室，透過陰膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡。上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。11.許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料?；鶓B(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為___________，電負(fù)性B___________H(填“大于”或“小于”)。（2）CH、—CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH的空間構(gòu)型為___________；分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為，則CO中的大π鍵應(yīng)表示為___________。（3）血紅蛋白的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化方式為___________。

（4）焦炭、金剛石和C60都是碳的單質(zhì)。已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為140~145pm，二者比較熔點(diǎn)高的是___________，理由是___________。（5）已知，鐵有、、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化(如圖)，請(qǐng)回答相關(guān)的問題：

①相同體積的、、δ三種晶體的質(zhì)量比為___________。②一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為___________，該晶體中鐵原子配位數(shù)為___________。

【11~15題答案】【答案】（1）①.3d24s2②.小于（2）①.平面三角形②.（3）sp2、sp3（4）①.金剛石②.金剛石是原子晶體，C60是分子晶體（5）①.3：4：4②.Fe3C③.2【解析】【小問1詳解】Ti原子核外有22個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為3d24s2，中B元素為+3價(jià)，H元素為-1價(jià)，B元素的電負(fù)性小于H元素；【小問2詳解】中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為sp2雜化，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形；中參與形成大鍵的原子數(shù)為4個(gè)，參與形成大鍵的電子數(shù)為6個(gè)，可表示為；【小問3詳解】血紅蛋百出N源于有兩種成鍵方式，中有三個(gè)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，中有三個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp2；【小問4詳解】金剛石是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，熔化時(shí)破環(huán)分子間作用力，無(wú)須破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石；【小問5詳解】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,三種晶體中含有的鐵原子數(shù)分別是8=1、8+6=4、8=1，所以相同體積的a、γ、δ三種晶體的質(zhì)量比為::=3：4：4；②根據(jù)均攤原則每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，所以鐵與碳原子數(shù)之比是6:1=3:1，所以化學(xué)式是Fe3C；碳原子配位數(shù)為6，鐵原子配位數(shù)為2。12.長(zhǎng)托寧G是一種選擇性抗膽堿藥，可用于農(nóng)藥中毒的治療，工業(yè)上通過圖所示方法合成：

已知：回答下列問題：（1）有機(jī)物A的分子式為___________。（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）一定條件下，兩分子C可以反應(yīng)生成含三個(gè)六元環(huán)的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程