2025年標(biāo)準(zhǔn)高考化學(xué)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程答案：D2.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L1mol·L?1的\(NaClO\)溶液中含有\(zhòng)(ClO?\)的數(shù)目為\(N_{A}\)B.78g苯含有\(zhòng)(C＝C\)雙鍵的數(shù)目為\(3N_{A}\)C.常溫常壓下，14g由\(N_{2}\)與\(CO\)組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為\(N_{A}\)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L\(NO_{2}\)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為\(0.1N_{A}\)答案：C3.下列離子方程式正確的是（）A.用\(FeCl_{3}\)溶液腐蝕銅線路板：\(Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}\)B.\(Na_{2}O_{2}\)與\(H_{2}O\)反應(yīng)制備\(O_{2}\)：\(Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑\)C.將氯氣溶于水制備次氯酸：\(Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}\)D.用濃鹽酸酸化的\(KMnO_{4}\)溶液與\(H_{2}O_{2}\)反應(yīng)，證明\(H_{2}O_{2}\)具有還原性：\(2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O\)答案：A4.短周期元素\(W\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A.\(W^{2-}\)、\(X^{+}\)B.\(X^{+}\)、\(Y^{3+}\)C.\(Y^{3+}\)、\(Z^{2-}\)D.\(X^{+}\)、\(Z^{2-}\)答案：C5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.在蒸餾水中滴加濃\(H_{2}SO_{4}\)，\(K_{w}\)不變B.\(CaCO_{3}\)難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在\(Na_{2}S\)稀溶液中，\(c(H^{+})=c(OH^{-})-2c(H_{2}S)-c(HS^{-})\)D.\(NaCl\)溶液和\(CH_{3}COONH_{4}\)溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）|選項(xiàng)|目的|分離方法|原理||----|----|----|----||A|分離溶于水的碘|乙醇萃取|碘在乙醇中的溶解度較大||B|分離乙酸乙酯和乙醇|分液|乙酸乙酯和乙醇的密度不同||C|除去\(KNO_{3}\)固體中混雜的\(NaCl\)|重結(jié)晶|\(NaCl\)在水中的溶解度很大||D|除去丁醇中的乙醚|蒸餾|丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大|答案：D7.已知\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\\\DeltaH=-197kJ\cdotmol^{-1}\)。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）\(2mol\SO_{2}\)和\(1mol\O_{2}\)；（乙）\(1mol\SO_{2}\)和\(0.5mol\O_{2}\)；（丙）\(2mol\SO_{3}\)。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)\(p\)：\(p_{甲}=p_{丙}\gt2p_{乙}\)B.\(SO_{3}\)的質(zhì)量\(m\)：\(m_{甲}=m_{丙}\gt2m_{乙}\)C.\(c(SO_{2})\)與\(c(O_{2})\)之比\(k\)：\(k_{甲}=k_{丙}\gtk_{乙}\)D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值\(Q\)：\(Q_{甲}=Q_{丙}\gt2Q_{乙}\)答案：B8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A.香葉醇的分子式為\(C_{10}H_{18}O\)B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)答案：A9.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.\(pH=5\)的\(H_{2}S\)溶液中，\(c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol·L^{-1}\)B.\(pH=a\)的氨水溶液，稀釋\(10\)倍后，其\(pH=b\)，則\(a=b+1\)C.\(pH=2\)的\(H_{2}C_{2}O_{4}\)溶液與\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液任意比例混合：\(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})\)D.\(pH\)相同的①\(CH_{3}COONa\)②\(NaHCO_{3}\)③\(NaClO\)三種溶液的\(c(Na^{+})\)：①＞②＞③答案：D10.用石墨電極電解\(CuCl_{2}\)溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是（）A.\(a\)端是直流電源的負(fù)極B.通電使\(CuCl_{2}\)發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：\(Cu^{2+}+2e^{-}=Cu\)D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案：A二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.對(duì)于反應(yīng)\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)，達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大\(A\)的濃度，\(A\)的轉(zhuǎn)化率減小D.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大答案：AC2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)答案：CD3.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：\(Na^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Fe^{3+}\)B.含有大量\(NO_{3}^{-}\)的溶液中：\(H^{+}\)、\(Fe^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)C.澄清透明溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(MnO_{4}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)D.常溫下，\(c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{-12}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Ba^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)答案：CD4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.第ⅦA族元素的最高正價(jià)都為+7價(jià)D.周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素答案：AB5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||----|----|----|----||A|向某溶液中加入鹽酸酸化的\(BaCl_{2}\)溶液|有白色沉淀生成|溶液中一定含有\(zhòng)(SO_{4}^{2-}\)||B|向某溶液中加入\(NaOH\)溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口|試紙變藍(lán)|溶液中一定含有\(zhòng)(NH_{4}^{+}\)||C|將\(Cl_{2}\)通入品紅溶液中|品紅溶液褪色|\(Cl_{2}\)具有漂白性||D|向\(FeCl_{3}\)溶液中滴入\(KSCN\)溶液|溶液變紅|\(Fe^{3+}\)與\(SCN^{-}\)反應(yīng)生成紅色物質(zhì)|答案：BD6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\\\DeltaH=-285.8kJ·mol^{-1}\)，表示\(1mol\H_{2}\)和\(\frac{1}{2}mol\O_{2}\)反應(yīng)放出\(285.8kJ\)熱量B.\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\\\DeltaH=-571.6kJ·mol^{-1}\)，\(\DeltaH\)數(shù)值的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)C.\(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\\\DeltaH=-393.5kJ·mol^{-1}\)，\(C\)的燃燒熱為\(393.5kJ·mol^{-1}\)D.熱化學(xué)方程式中的\(\DeltaH\)可以是正數(shù)也可以是負(fù)數(shù)答案：BCD7.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是（）A.干電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加C.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極D.新型燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%答案：AC8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：AB9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品應(yīng)放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)C.用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁答案：ABCD10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快答案：ABD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。（√）2.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（√）3.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。（√）4.用\(pH\)試紙測(cè)定溶液的\(pH\)時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙。（×）5.乙醇和乙酸都能與\(NaOH\)溶液發(fā)生反應(yīng)。（×）6.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（×）7.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（√）8.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（×）9.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。（×）10.油脂屬于高分子化合物。（×）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并說(shuō)明如何影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。濃度方面，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度上，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，極大加快反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用。化學(xué)方程式為\(CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\underset{\Delta}{\overset{濃H_{2}SO_{4}}{\rightleftharpoons}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O\)。濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用，一是催化劑，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)能在較溫和條件下較快進(jìn)行；二是吸水劑，吸收反應(yīng)生成的水，促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理基于氧化還原反應(yīng)。一般有兩個(gè)電極，活潑性不同。較活潑的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向較不活潑的電極。在溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路。例如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極失電子，銅作正極，溶液中氫離子在正極得電子生成氫氣，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。4.簡(jiǎn)述元素周期律的主要內(nèi)容。元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。具體表現(xiàn)為：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸