2027屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高二)本本試卷由各市地縣區(qū)參考學(xué)校留存2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答裝一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。訂線B.用氧炔焰切割金屬2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述錯(cuò)誤的是考證號(hào)考證號(hào)名名3.反應(yīng)X(g)—Z(g)△H=-50kJ·mol?1在催化劑作用下分兩步進(jìn)行[Y(g)是中間下列能量變化示意圖中，能體現(xiàn)X(g)—Z(g)能量變化的是體系能量體系能量體系能量體系能量4.有機(jī)化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。下列說(shuō)法正確的是A.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)B.食品包裝袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)C.酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.白色泡沫塑料聚苯乙烯的單體分子中有4個(gè)碳碳雙鍵5.乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯：C?H?(g)C?H?(g)十H?(g)△H=+137kJ·mol-1,一定溫度下，向某恒容密閉容器中通入一定量的C?H?(g)發(fā)生該反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，僅逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)C?H?(g)和C?H?(g)的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.溫度不變，增加起始投料時(shí)C?H?(g)的量，單位體積的活化分子數(shù)增加D.充入惰性氣體增大容器壓強(qiáng)，有利于提高單位時(shí)間內(nèi)C?H?(g)的產(chǎn)量6.甲胺(CH?NH?)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中投入0.4molCH?OH(g)和0.6molNH?(g)發(fā)生反應(yīng)CH?OH(g)十NH?(g)—CH?NH?(g)+H?O(g),測(cè)得CH?OH(g)的物質(zhì)的量與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.a點(diǎn)H?O(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.Na?O?和H?O反應(yīng)制O?:2D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：H++SO2-+Ba2++HCO?—8.下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是2NO?(g)一N?O?(g)△H<0A.擰開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出2NO?(g)一N?O?(g)一周期，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難揮發(fā)D.X、Y、M三種元素組成的化合物為共價(jià)化合物的熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)向電極X移動(dòng)B.當(dāng)該裝置消耗1molH?(g)時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的電能小于241.9kJC.負(fù)極上氫元素與碳元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)式為O?+4e?+2CO?——2CO-其相關(guān)反應(yīng)的物質(zhì)能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D.根據(jù)△H?,可計(jì)算出SF?分子中S—F鍵的鍵能12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(部分儀器已省略)或?qū)嶒?yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是的FeCl?溶液065mL3%H?O?溶液A.證明Cl?與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.探究Fe3+、Al3+對(duì)H?O?分解速率的影響鋅粒FeCl?溶液的AICl?溶液013.1,3-丁二烯CH?=CH—CH=CH?(M)與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)能生成1,2-加成產(chǎn)物CH?CHBrCH=CH?(X)和1,4-加成產(chǎn)物CH?CH=CHCH?Br(Y),涉及反應(yīng)M(g)+HBr(g)一X(g)△H?、M(g)+HBr(g)一Y(g)△H?,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)進(jìn)程A.從反應(yīng)初始至達(dá)到平衡過(guò)程中，體系中n(X)不一定始終大于n(Y)B.生成等量的X和Y,后者需要的時(shí)間更短D.選擇高效催化劑可加快1,2-加成和1,4-加成的反應(yīng)速率，△H?、△H?均減小主要反應(yīng)已知信息隨溫度升高，增大②CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g)B.K?、K?、K?之間的關(guān)系為K?=K?·K?二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法。I.某些反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，由公式Q=cpV總·△T計(jì)算獲得。某學(xué)習(xí)小組利用大小燒杯、隔熱材料等設(shè)計(jì)如圖計(jì)測(cè)量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。_(2)量取反應(yīng)物時(shí)，應(yīng)選用的最佳試劑為50mL0.50mol·L-1的鹽酸和(填選項(xiàng)字母)。a.1.0gNaOH固體b.50mL0.55mc.50mL0.50mol·L?1NaOH溶液d.50mL0.(3)改正裝置后用上述溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得終止溫度與起始溫度差△T分別為3.3℃、3.2℃、3.4℃。①實(shí)驗(yàn)操作中，需測(cè)量酸、堿溶液的初始溫度和溫度。②三次實(shí)驗(yàn)放出的平均熱量為J(c取4.18J·g?1·℃-1,p取1.0g·mL-1,忽略量熱計(jì)的比熱容)。③按此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則HCl(aq)+NaOH(aq)——NaCl(aq)+H?O(1)kJ·mol?1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ.研究小組利用稀硫酸和Na?S?O?溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速考生注意清點(diǎn)試卷有無(wú)漏印或缺頁(yè)'若有要及時(shí)更換，否則責(zé)任自負(fù)。裝考生注意清點(diǎn)試卷有無(wú)漏印或缺頁(yè)'若有要及時(shí)更換，否則責(zé)任自負(fù)。裝'線'化學(xué)試題(人教版)第5頁(yè)(共8頁(yè))率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)組別IⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作10mL0.5mol·L1H?SO?溶液時(shí)所需時(shí)間/s(5)由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可得出的結(jié)論是o16.(14分)氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國(guó)防等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。一定條件下某儲(chǔ)氫反應(yīng)的能量變化如圖甲，已知該條件下的合成氨反應(yīng)為3H?(g)+N?(g)一2NH?(g)△H=甲②該條件下，向某密閉容器中充入1molN?(g)和4molH?(g)生成NH?(g),充分反應(yīng)后測(cè)得放出熱量23.1kJ,此時(shí)N?與H?的轉(zhuǎn)化率之比為;其他條件不變，若起始加入更高效的催化劑，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量將23.1kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)已知101kPa時(shí)NH?(g)的燃燒熱(△H)為382.6kJ·mol-1,則表示NH?(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0(3)合成氨反應(yīng)中，在投料一定的情況下，為提高氨氣在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為(填選項(xiàng)字母)。a.低溫高壓b.高溫高壓c.高溫低壓d.高效催化劑用碰撞理論解釋合成氨反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越大的原因：(4)2NO(g)+O?(g)2NO?(g)是制硝酸的重要反應(yīng)之一，其反應(yīng)過(guò)程一能量變化如圖乙：乙已知：2NO(g)一N?O?(g)為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)N?O?(g)+O?(g)2NO?(g)的影響。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)一2NO?(g)在一定溫度范圍內(nèi)，17.(14分)以廢棄鐵鋁合金(含有少量的氧化物Fe?O?、A1?O?等)為原料，合成鐵黃(FeOOH)和冰晶石(Na?AlF?)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)室從“酸溶”所得溶液中分離出FeSO?·7H?O。下列給出的儀器中不需要使用的是(填儀器名稱)。(4)生成FeOOH的離子方程式為_;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵黃是否(5)“沉鋁”階段所得濾液的溶質(zhì)主要為((6)工業(yè)冶煉鋁時(shí)加入冰晶石來(lái)降低生產(chǎn)成本，冰晶石中所含Na、A1、F三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是(寫離子符號(hào))。18.(15分)CO?轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)為CO?(g)十化學(xué)試題(人教版)第7頁(yè)(共8頁(yè))1甲①圖中的相對(duì)能量變化為每消耗一個(gè)CO?分子對(duì)應(yīng)的能量變化，則1eV=J②該反應(yīng)的決速步驟是經(jīng)歷TS(填“1”“2”“3”“4”“5”或“6”)的基元反應(yīng)。乙(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程為v正=k正·c(CO?)·c3(H?),v逆=k逆·測(cè)得CH?OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下化學(xué)試題(人教版)第8頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)(人教版)參考答案屬于助燃劑，故四氟化碳和液氧不能作燃料，A項(xiàng)符合題意。故選A。2.D解析：為異戊烷的球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4.C解析：一般認(rèn)為，甲烷與純凈的鹵素單質(zhì)在光照條件下才能發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒等，C項(xiàng)正確；苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5.C解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)C?H?(g)和C?H?(g)的物質(zhì)的量不再改變，在恒容密閉容器中增加起始投料時(shí)C?H?(g)的閉容器中，充入惰性氣體容器壓強(qiáng)增大，但C?H?(g)、C?H?(g)和H?(g)的濃度并沒(méi)有發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，單位時(shí)間內(nèi)C?H?(g)的產(chǎn)量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。反應(yīng)速率大，即T?>T?,達(dá)到平衡時(shí)，T?溫度下n(CH?OH)大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。c點(diǎn)溫度比b正確；a點(diǎn)溫度比d點(diǎn)溫度高，且反應(yīng)物濃度a點(diǎn)應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，即反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol,a點(diǎn)生成的H?O(g)為0.2mol,則H?O(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%,C項(xiàng)正確；對(duì)放熱反應(yīng)而言，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)正確。故選B。項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，離子方程式為2H++SO2-+Ba2++2HCO?——BaSO?↓+2CO?個(gè)+2H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故8.C解析：因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)2NO?(g)N?O?(g)△H<0,升高溫度，左側(cè)裝置中反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，右側(cè)裝置中反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故氣體顏色左側(cè)比右側(cè)深，能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；緩緩?fù)苿?dòng)活塞，衡移動(dòng)的結(jié)果，而是氣體體積減小導(dǎo)致的，不能用中存在平衡Fe(SCN)?=Fe3++3SCN,加入適量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe—3Fe2+,促使反應(yīng)Fe(SCN)?一Fe3++3SCN正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)?濃度減小，溶液紅色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意。故選C。增大，分別位于三個(gè)不同短周期且Z、M位于同一周期，則X為氫元素；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則Y是氮元素；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z是硫元素、M是氯元素。原子半徑：S>Cl>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H?S>HCl,B項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，硝酸易揮發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、M三種元素能組成NH?Cl,NH?Cl是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。能量守恒，消耗1molH?(g)轉(zhuǎn)化為1molH?O(g)的過(guò)程中，實(shí)際產(chǎn)生的電能小于241.9kJ,B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為H?—2e+CO?-——CO?+H?O,碳元素化合價(jià)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，正極的電極反應(yīng)式為O?+4e+2CO?—2CO?-,D項(xiàng)正確。故選C。11.B解析：觀察題圖(注意箭頭),結(jié)合蓋斯定律可得△H?=△H?+△H?,A項(xiàng)正確；觀察題圖(注意箭頭),可得△H?=△H?一△H?,而△H?<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得，S(g)+3F?(g)—一SF?(g)△H=△H?+△H?,C項(xiàng)正確；根據(jù)△H?,可計(jì)算出SF?分子中S—F鍵的鍵能，正確。故選B。中的氣體減少，氣壓降低，氣球膨脹，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cl?與NaOH溶液反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)不能證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三支試管盛有等體積等濃度的雙氧水，其中兩支分別滴加相同體積相同濃度的氯化鐵、氯化鋁溶液，另一支滴加等體積的蒸餾水，通過(guò)比較生成氣體的快慢，探究Fe3+、斗下端沒(méi)有液封，會(huì)導(dǎo)致裝置漏氣，不能用于定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中氯化鐵過(guò)量，滴加KSCN溶液不能證明Fe3+與I的反應(yīng)是否可逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13.A解析：初始階段，由于生成X的活化能較小，反應(yīng)速率較快，所以n(X)較多，但從產(chǎn)物穩(wěn)定性角度考慮，Y的能量更低更穩(wěn)定，后續(xù)反應(yīng)可能發(fā)生由X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化，使得n(Y)更多，因此不能確知，生成X的活化能更小，生成X的反應(yīng)速率更快，因此生成等量的X和Y,前者需要的時(shí)間更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選擇高效催化劑可增大反應(yīng)速項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。H?O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與CH?(g)+H?O(g)一CO(g)+3H?(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積為1,A項(xiàng)不符合題意；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②,則K?=K?·K?,B項(xiàng)不符合題應(yīng)①減反應(yīng)②得到，即CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)的化學(xué)平衡常數(shù),由于隨2CO(g)+2H?(g)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；由題給信息“隨溫度升高增大”可知可能有三的幅度K?大于K?,二是隨溫度升高，K?、K?均減小，且減小的幅度K?小于K?,三是隨溫度升情況，題中未給出反應(yīng)的△H,無(wú)法判斷隨溫度升高時(shí)，K?、K?的變化情況，D項(xiàng)符合題意。故選D。15.(15分)(1)不能使用金屬攪拌器(1分，合理即可)小燒杯口未與大燒杯口相平(1分，合理即可)(3)①反應(yīng)后體系的最高(1分)②1379.4(2分)③一55.2(2分)(4)2H++S?O?-——S↓+SO?↑+H?O(2分)(5)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快(2分，合理即可)(6)控制硫代硫酸鈉溶液的濃度相同(2分，合理即可)解析：(1)為了防止熱量散失較快，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)選用玻璃攪拌器，小燒杯口應(yīng)與大燒杯口相平。(2)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)選擇稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液，NaOH固體溶解放熱，氨水屬于弱堿溶液，a、d不符合題意；為保證酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉應(yīng)稍過(guò)量，c不符合題意。故選b。(3)①實(shí)驗(yàn)操作中，需測(cè)量反應(yīng)前酸溶液的溫度、反應(yīng)前堿溶液的溫度(取酸堿溶液溫度的平均值，即為起始溫度),還要測(cè)量反應(yīng)后反應(yīng)體系最高溫度。②三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.3℃,由Q=③生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol,則HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H?O(1)(4)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H++S?O?-—S↓+SO?個(gè)+H?O。(5)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中反應(yīng)溫度不同，實(shí)驗(yàn)I溫度低，反應(yīng)慢，故由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可得出的結(jié)論是其他條件相(6)實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，硫代硫酸鈉溶液的濃度應(yīng)相16.(14分)△H=-382.6kJ·mol?1(2分)(3)a(2分)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大(2分，合理即可)(4)第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N?O?濃度降低，N?O?濃度降低的影響大于溫度對(duì)第二步反應(yīng)速率的影響(2解析：(1)①由題圖可知，生成1molNH?的能量變化為(1129-324—389—x)kJ=-46.2kJ,-92.4kJ·mol?1,即消耗1molN?放出的熱量為92.4kJ,當(dāng)放出的熱量為23.1kJ時(shí)，消耗0.25molN?和0.75molH?,此時(shí)N?與H?的轉(zhuǎn)化率之比劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)的限度和焓變無(wú)影響，故放出的熱量仍為23.1kJ。(2)燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，指定產(chǎn)物是指氮元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物N?(g),氫元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物H?O(1),故表示NH?(g)燃燒熱(△H=-382.6kJ·的熱化學(xué)方程式為(3)3H?(g)+N?(g)=2NH?(g)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高氨氣在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，故選a;合成氨反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，是因?yàn)樯邷囟?，活化率增大?4)由圖乙可知，第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N?O?濃度降低，N?O?濃度降低的影響大于溫度對(duì)第二步反應(yīng)速速率卻減小。17.(14分)3H?↑(2分)(2)Fe能將Fe3+還原為Fe2+(2分，合理即可，寫方程式正確也給分)(2分)取適量最后一次洗滌液于試管中，向試管中先加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若無(wú)