一、選擇題本卷共20題，每小題2分，共40分。1、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH，向右移動且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使2、以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au

等雜質)

的電解精煉，下列說法正確的是A.電能全部轉化為化學能B.反應溶液中Cu2+向陽極移動C.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應D.利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au

等金屬3、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A.圖a中,插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的一定溫度下,用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是A.n(CH3B.cH)B.c(H+C.cC.c(H+)·c(OH-D.cD.c(H+)

/

c(CH3室溫下，關于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固體，c

(OH)不變C.c

(OH)=c

(NH4+)+c(H+)D.與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性6、分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4

溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤7、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.c(CO32B.cB.c(Mg2+C.cC.c(H+D.KspD.Ksp(MgCO3)8、下列敘述正確的是A.95℃B.pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3

的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79、下列敘述的化學用語中，正確的是A.用石墨作電極電解AlCl3溶液:

2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHB.在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負極反應2CO+2O24e=2CO2

C.硫化鈉的水解方程式:S2

+2H2OH2S+2OHD.電解硫酸鈉水溶液的陽極反應:2H++2e

=H2↑10、將0

.1mol/L

的KI溶液和0.05mol/LFe2

(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN

溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe

(CN)

6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色①和②B.②和④C.③和④D.①和③11、鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下，發(fā)生反應的化學方程式為:

Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq)

2PbSO4

(s)

+2H2O

(l)

下列說法不正確的是A.放電時，正極反應為:

PbO2

(s)

+4H+(aq)

+SO42(aq)

+2e=PbSO4(s)

+2H2O(l)B.充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C.實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B

相連接D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2molO2產(chǎn)生時，消耗8molH2SO4用NaOH

標準路液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A.配制標準溶液的NaOH

中混有Na2CO3

雜質B.盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗C.滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線D.滴定到終點讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡13、鎂一次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為:

C1O+H2O+2e=Cl+2OH，關于該電池的敘述正確的是A.該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B.電池工作時，OH向正極移動C.電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D.該電池的總反應式為:

Mg+ClO+H2O=Mg

(OH)2+Cl14、已知25℃弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃1.8×1054.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×10則下列有關說法正確的是A.等物質的量濃度的各溶液pH

關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.將amol/LHCN溶液與amol/LNaOH容液等體積混合，混合液中:

c(OH)>c(H+)，c(Na+)>c(CN)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)15、下列說法正確的是A.0.1mol/LpH

為9

的NaHB

溶液中:

c

(HB)

>c(B2)>c(H2B)B.將標準狀況下的2.24

LCO2通入150

mL1mol/L

NaOH

溶液中，所得溶液中c(CO32)>c(HCO3)C.室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③D.常溫時①pH=12

的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①16、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A.0.1mol/LHCOOH

溶液中:

c(HCOO)

+C(OH)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O

的溶液中:c(SO42)>c(NH4+)

>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中:

C(Na+)+c(H+)

+c(

H2CO3)

>c(HCO3)

+c(CO32)+c(OH)D.等體積、等物質的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH-17、20℃時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX

溶液中通入CO2只能生成HX

和NaHCO3；

往NaY濟液中通入CO2能生成HY和Na2CO3A.酸性HY>HXB.結合H+能力Y>CO32>X>HCO3C.溶液的堿性:

NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常溫下，取一定量的Pbl2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是A.常溫下，Pbl2的Ksp為2×106B.溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少最硝酸鉛濃溶液，Pbl2的溶解度不變，Pb2+濃度不變C.T時刻改變的條件是升高溫度，因而Pbl2的Ksp增大D.常溫下

Ksp(PbS)=8×1028

，向Pbl2的懸濁液中加入Na2S溶液，Pbl2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)為S×101819、工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極增多為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:

2，以下說法正確的是a極與電源的負極相連B.離子交換膜d為陰離子交換膜C.產(chǎn)物丙為硫酸溶液D.每轉移0.2mole

則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標況下)下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO)/[c(CHC.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl)]>1D.向AgCl、AgBr

的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)/c(Br)不變第II卷(非選擇題，共60分)21、(6

分)

某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c:②向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出現(xiàn)渾濁；③

向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知:

25℃時，AgCl

和AgI

的溶解度分別是1.5×10-4g請回答:(1)沉淀c是____________。(2)

步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是________________。(3)

步驟③中反應的離子方程式是__________________________。(4)

根據(jù)實驗，可以得出的結論是__________________。22、(8分)

常溫下，回答下列關于酸和堿中和反應的問題:將某一元酸HA

和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表序號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH>9請回答:(1)

根據(jù)①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。(2)

混合溶液①中由水電離出的c

(H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c

(H+)

。(填“>”“<”或“=”)(3)

根據(jù)①組實驗情況，在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。A.c(Na+)+c(H+)

=c(OH)

+c(A)B.c(Na+)

=c(HA)

+c(A)C.c

(HA)+c(H+)

=c(OH)

D.c(Na+)

+c(H+)

=c(OH)

+c(A)

+c

(HA)

②組情況表明，c_________0.2mol/L

(選填“>”、“<”或“=”)?；旌先芤褐须x了濃度c(A)____c(Na+)

(選填“>”、“<”或“=”)。(5)從③組實驗結果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。(7分)

某小組同學的研究課愿是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中巾的x

值。查閱資料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol)

易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO42MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2

↑+8H2①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液的待測液。②取25mL

待測液放入錐形瓶中，再加入適最的稀硫酸。③用濃度為0100mol/L的KMnO4標準液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。(1)

滴定時，將酸性KMnO4溶液裝在_______

(酸式或堿式)

漓定管中。(2)

本實驗滴定達到終點的標志是_________________。(3)

通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________________。討論:

①滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”“偏小”“不變”，下同。)②若滴定時所用的酸性高錳酸鉀溶液囚久置而導致濃度變小，則由此測得的x位會___________。(13分)

I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe

電極。(1)

C

電極反應式為___________________________。(2)

若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0

.05mol

氫氣時，

裝置B

中溶液的

pH

為_____，此時

要

恢復原溶液的濃度需加入______(填化學式)。(3)

若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應為_________。II.用零價鐵(Fe)

去除水體中的的硝酸鹽(NO3)

已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中(NO3)的反應原理如圖所示。①作負極的物質是_______________。②正極的電極反應式是_________________________。(2)

研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___極，該電極反應式是_______________________________________________。25、(14

分)

NH4Al(SO4)2

在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol

/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/L；NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)下圖是0.1mol/L

電解質溶液的pH

隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1

mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH

隨溫度變化的原因是_____________________________。②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42)c(NH4+)

-3c(Al3+(4)

室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH

溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:①已知:

Ksp[Al(OH)3]=1×1033，Al3+沉淀完全時，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d

四點，水的電離程度最大的是______________________。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。③bc

段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH)的值_____(填“增大”、“減小”或

“不變”)。26、(12分)

FeCl3

具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3

高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3

凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3

溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。(2)

為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

廢液得到FeCl3

。①

若酸性FeCl2

以液中c(Fe2+)=2.0×102mol/

L，c(Fe3+)=1.0×103mol

/L，c(Cl)=5.3×102mol/

L，則該溶液的pH約為________________。②完成NaClO3

氧化FeCl2

的離子方程式:□ClO3

+□Fe2++□___=□Cl+□Fe3++□____。(3)

FeCl

3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2O

Fex(OH)y(3xy)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。a.降溫b.加水稀釋C.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_______________________。(4)

天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L1。第I卷選擇題(共40