第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（第2課時）一．教學(xué)目標知識與技能通過實驗事實認識離子反應(yīng)的及其發(fā)生的條件。通過實例和練習(xí)學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。過程與方法學(xué)生通過實驗[2-1]，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書寫方法。學(xué)生通過實驗[2-2]，探究離子反應(yīng)方程式的意義。學(xué)生通過實驗[2-3]，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀1.通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。二．教學(xué)重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫三．教學(xué)過程[預(yù)習(xí)思考]1、什么是離子方程式？書寫離子方程式分哪四個步驟？你認為最關(guān)鍵的步驟是哪步？2、哪些物質(zhì)可以拆成離子形式，而那些物質(zhì)不能拆成離子形式？為什么？3、從離子反應(yīng)的角度分析，初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生條件應(yīng)該怎樣表達？4、怎樣理解離子方程式的意義？5、什么是中和反應(yīng)？怎樣理解離子反應(yīng)的實質(zhì)？H++OH-=H2O能否表示所有的酸堿之間的反應(yīng)？為什么？1、離子反應(yīng)的定義：［填空］由于電解質(zhì)溶于水后_______成為_________，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_________之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作_________。［問題］電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？［實驗探究］編號12實驗步驟向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液現(xiàn)象組成溶質(zhì)的微粒微粒之間的化學(xué)反應(yīng)［小結(jié)］1.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓2.用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。２、離子方程式：（1）定義：用實際參加反應(yīng)的_________來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。（2）離子方程式的書寫步驟：四步（以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例:）“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；書寫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿“二拆”：把易________、易________物質(zhì)拆寫成______形式——“兩易”（關(guān)鍵）

_______,_______和________仍用化學(xué)式表示書寫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿“三刪”：刪去方程式兩邊_____參加反應(yīng)的離子；書寫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的_________和_______是否相等——“兩等”檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件書寫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[練習(xí)]1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）、氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)（2）、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)（3）、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)（4）、硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)（5）、實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳2、下列離子方程式正確的是（）A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、CO2溶解與水中：CO2+H2O=2H++CO32—C、碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2CO3D、二氧化碳通入燒堿溶液：CO2+2OH—=CO32-+H2O［鞏固練習(xí)］1、完成下列化學(xué)方程式,并寫出其離子方程式:①

H2SO4+Ba(OH)2---②

Na2CO3+Ca(OH)2---③

NaOH+FeCl3---④

HCl+Na2CO3---⑤

CO2+Ca(OH)2---⑥

Cu+Hg(NO3)2---⑦

HCl+CaCO3---⑧CuO+H2SO4---⑨Fe+HCl---⑩

HCl+Cu(OH)2---2、下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓［投影］1、易溶、易電離物強酸：HCl、HNO3、H2SO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：如K+、Na+、NH4+的鹽，還有其他（溶解性表中有列出）2、難溶、難電離物難溶性酸堿鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難電離物：弱酸：CH3COOH弱堿：氨水（以后不斷再積累）（復(fù)習(xí)）初中所學(xué)溶解規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀、硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鈉氨鹽溶，其他不溶。注意事項：(1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。對于微溶物的處理，有以上三種情況：①當反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O②當反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反應(yīng)是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)，不是在溶液中進行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式3.離子方程式的意義［練習(xí)1］完成下列反應(yīng)的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH［交流討論］通過這些離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？［小結(jié)］＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。）［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=H2O?［練習(xí)2］完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［小結(jié)］H＋＋OH－=====H2O表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的這一類反應(yīng)的本質(zhì)［練習(xí)3］下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A、CuCl2+NaOHB、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2D、H2SO4+Ba（OH）24.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：[設(shè)問]在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？[實驗]利用下列藥品，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件設(shè)計可發(fā)生反應(yīng)的實驗并記錄實驗現(xiàn)象?！袼幤罚海▽W(xué)案）CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液(含酚酞)反應(yīng)物實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式12【投影】展示學(xué)生實驗結(jié)果科學(xué)探究探究問題：上述復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的本質(zhì)原因？假設(shè)：上述反應(yīng)均為恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)物反應(yīng)前的離子反應(yīng)后的離子離子數(shù)目變化原因1212［思考與交流］1.上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?2.哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?［小結(jié)］1.離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯＿＿的過程。2.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換________的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件:＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿＿。［練習(xí)］判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由：(1)NaNO3溶液與CaCl2溶液混合(2)CaCO3與AgNO3溶液(3)CO2通入CaCl2溶液中［課后練習(xí)］1、下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)鹽酸和石灰石反應(yīng)氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)鈉和水反應(yīng)（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)2、加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，這溶液[]A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+3、下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存，并且溶液無色透明的是（）A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）。A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5、將下列離子：K+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+、、H+、、OH-按可能大量共存于溶液中的情況，把它們按A、B分成兩組，而且每組中都不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則：A組，B組6、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________離子存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明______離子存在，又排除________存在。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________；肯定不存在的離子是_______；還不能確定是否存在的離子是_________。7、某溶液中可能存在下列