復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元活動(dòng)構(gòu)建單元活動(dòng)1利用“甲烷的合成反應(yīng)”解決化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題單元任務(wù)任務(wù)內(nèi)容任務(wù)一反應(yīng)熱的計(jì)算任務(wù)二反應(yīng)熱的大小比較甲烷在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣的主要成分。它可用作燃料及制造乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料，還可用作非晶硅膜氣相化學(xué)沉積的碳源、醫(yī)藥化工合成的生產(chǎn)原料。任務(wù)一反應(yīng)熱的計(jì)算活動(dòng)1利用下列物質(zhì)的鍵能，計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵C—HC===OH—HC←O(CO)H—O鍵能/(kJ·mol－1)4137454361075463(1)利用CO2、H2合成CH4的反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)，ΔH為多少？提示：ΔH＝[(745×2＋436×4)－(4×413＋4×463)]kJ·mol－1＝－270kJ·mol－1。(2)利用CO、H2合成CH4的反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)，ΔH為多少？提示：ΔH＝[(1075＋436×3)－(4×413＋2×463)]kJ·mol－1＝－195kJ·mol－1。提示：ΔH＝[(413×4＋745×2)－(2×1075＋2×436)]kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1?；顒?dòng)2利用實(shí)際生產(chǎn)情境，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。CH4-CO2催化重整反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，有效利用了兩種溫室氣體制取合成氣(CO和H2)，對(duì)改善人類生存環(huán)境和緩解能源危機(jī)具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)熱力學(xué)圖示如下：已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)(2)根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH為多少？提示：分析已知熱化學(xué)方程式，確定中間產(chǎn)物有C(s)、O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，則有ΔH＝(－111kJ·mol－1)×2－(－75kJ·mol－1)－(－394kJ·mol－1)＝＋247kJ·mol－1。[知識(shí)鏈接]“四角度”突破反應(yīng)熱的計(jì)算(1)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)物質(zhì)的鍵能：根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(3)燃燒熱：可燃物燃燒放出的熱量與n(可燃物)成正比，則有Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。(4)蓋斯定律：分析已知和目標(biāo)熱化學(xué)方程式，通過適當(dāng)?shù)倪\(yùn)算，求出目標(biāo)方程式的ΔH。任務(wù)二反應(yīng)熱的大小比較活動(dòng)1比較下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。經(jīng)任務(wù)一計(jì)算可知CO2、H2合成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH1反應(yīng)②CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)

ΔH2試比較ΔH1與ΔH2的大小。提示：反應(yīng)①生成氣態(tài)水比反應(yīng)②生成液態(tài)水放熱少，ΔH1>ΔH2。活動(dòng)2嘗試比較下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5(1)試比較ΔH1與ΔH2的大小，ΔH3與ΔH4的大小。提示：等量的S(g)具有的能量大于S(s)具有的能量，則等量的S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，故有ΔH1＜ΔH2；等量H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量比不完全燃燒生成S(s)放出的熱量多，則有ΔH3＞ΔH4。(2)反應(yīng)⑤與②、③的反應(yīng)熱有何關(guān)系？反應(yīng)⑤與③、④的反應(yīng)熱有何關(guān)系？提示：根據(jù)蓋斯定律，由③－②可得⑤，則有ΔH5＝ΔH3－ΔH2；由③×3－⑤×2可得④，則有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4。[知識(shí)鏈接]“四看法”比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小(1)看能量變化：看是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，且吸熱反應(yīng)的ΔH大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：等量的同一物質(zhì)，處于氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)，所具有的能量依次減小。比較ΔH大小時(shí)，要考慮物質(zhì)狀態(tài)的影響。(3)看反應(yīng)程度：對(duì)于同一反應(yīng)物，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，ΔH不同。例如，等量的C(s)燃燒生成CO2(g)放出的熱量比生成CO(g)放出的熱量多，顯然生成CO(g)時(shí)的ΔH大。(4)看反應(yīng)關(guān)系：對(duì)于不同的反應(yīng)，若含有相同的反應(yīng)物或生成物，可結(jié)合質(zhì)量守恒定律和蓋斯定律分析ΔH的大小。1．四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋175.4kJ·mol－1

ΔH2＝－110.45kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．C的燃燒熱ΔH＝－110.45kJ·mol－1B．若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大C．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示D．反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)

ΔH＝－45.5kJ·mol－1√D

解析：C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將①＋2×②可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1，故D正確。2．鹵化銨(NH4X)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．ΔHl>0，ΔH2<0B．相同條件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5√D

解析：大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱過程，則NH4X(s)===NH3(g)＋HX(g)

ΔH1＞0，斷開化學(xué)鍵需吸收熱量，則HX(g)===H(g)＋X(g)

ΔH2>0，A錯(cuò)誤；由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HCl＞HI，在相同條件下，NH4Cl的穩(wěn)定性比NH4I的穩(wěn)定性強(qiáng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可得到NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH5－ΔH4，C錯(cuò)誤，D正確。3．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)

ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq) ΔH2＝－112.2kJ·mol－1反應(yīng)3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)幾種含氯離子的相對(duì)能量如下表所示：①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是____