第2章化學(xué)反應(yīng)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡思維導(dǎo)圖用圖表整理章節(jié)邏輯，幫助建立系統(tǒng)化認(rèn)知。課程學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握本節(jié)核心知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。新知學(xué)習(xí)通過(guò)預(yù)習(xí)內(nèi)容初步理解新知識(shí)，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力。拓展培優(yōu)結(jié)合例題解析高頻考點(diǎn)，掌握易錯(cuò)點(diǎn)，提升能力。課堂檢測(cè)基礎(chǔ)訓(xùn)練：確保核心知識(shí)掌握，建立信心。能力提升：提升應(yīng)用能力，提升綜合能力。知識(shí)思維導(dǎo)圖第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1．明確化學(xué)平衡移動(dòng)的含義，會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3．了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用?！拘轮獙W(xué)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)01對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解1．概念理解(1)含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。2．過(guò)程分析3．方向判斷(1)v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)02濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3淺黃色無(wú)色紅色實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，溶液紅色加深；滴加少量鐵粉，由于Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，使Fe3＋的濃度減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺。2.從v-t圖像認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v′正>v′逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v′逆>v′正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v′正>v′逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v′逆>v′正平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)v-t圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)03壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)Δνg>0實(shí)驗(yàn)操作用三支相同的50mL注射器均抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉將第二支針筒活塞迅速推至10mL處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至40mL處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng)2.從v-t圖像認(rèn)識(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)計(jì)量關(guān)系a＋b>c＋da＋b<c＋d壓強(qiáng)變化增壓減壓增壓減壓速率變化v正、v逆同時(shí)增大，v′正>v′逆v正、v逆同時(shí)減小，v′逆>v′正v正、v逆同時(shí)增大，v′逆>v′正v正、v逆同時(shí)減小，v′正>v′逆平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)【易錯(cuò)提醒】壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。知識(shí)點(diǎn)04溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1紅棕色無(wú)色實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.從v-t圖像認(rèn)識(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDΔH>0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正>v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆>v′正移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)05催化劑使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)。其圖像如下：【易錯(cuò)提醒】若某可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生變化，則增大該體系的壓強(qiáng)(壓縮容器體積)時(shí)，也可用上述圖像表示。【思考與討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒(méi)有影響？工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是什么？催化劑能夠同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。知識(shí)點(diǎn)06勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。(1)平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：①若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡前，氮?dú)鉂舛鹊淖兓厔?shì)是減小，但新平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。②若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡前，體系溫度的變化趨勢(shì)是降低，但新平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度。③若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡前，壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)是減小，但新平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。(2)原理歸納：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(3)注意事項(xiàng)①適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。②平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。【易錯(cuò)提醒】平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。知識(shí)點(diǎn)07等效平衡1、定義：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2、等效平衡分類及規(guī)律對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)反應(yīng)特點(diǎn)a+b≠c+da+b=c+d反應(yīng)條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料的條件換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”比例相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”比例相同平衡特點(diǎn)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例成比例百分含量(w%)相同相同相同相同濃度相同相同成比例相同3、解題模板：等效平衡判斷“四步曲”eq\x(第一步，看)：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；eq\x(第二步，挖)：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；eq\x(第三步，倒)：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；eq\x(第四步，聯(lián))：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡?！就卣古鄡?yōu)】【問(wèn)題探究】“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up8(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。(2)恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up8(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)v已知：試管與試管相比，溫度略有升高，溶液顏色變深，呈橙色。下列說(shuō)法正確的是B．由上述②信息，說(shuō)明影響試管中反應(yīng)化學(xué)平衡的主要因素是溫度D．試管中溶液顏色變淺是由于體系中各離子濃度變小，但平衡不移動(dòng)【答案】CD．稀釋時(shí)各離子濃度雖都降低，但根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可判定體系將向生成更多離子的方向移動(dòng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。（變式訓(xùn)練11）（2425高二上·山西太原·期中）下列表格中依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A壓縮后，混合氣體的顏色先變深后逐漸變淺B溶液的紅色變淺C溶液變?yōu)辄S綠色D溶液變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D【答案】A選A。（變式訓(xùn)練12）（2425高二上·山東聊城·期中）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

B溶液顏色由藍(lán)變黃綠后再變藍(lán)C溶液顏色變淺DA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．HI的分解反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫恒容密閉玻璃容器中充入Ar，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，不能探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A錯(cuò)誤；B．加熱溶液顏色由藍(lán)變黃綠，冷卻后再變藍(lán)，可知降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O逆向移動(dòng)，則Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2OΔH＞0，故B正確；C．KCl不影響該反應(yīng)的平衡移動(dòng)，所以加入KCl固體后溶液顏色不變，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅、硝酸銀中陰離子不同，不能證明Ag+的催化能力優(yōu)于Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案選B?！镜淅?】（勒夏特列原理的應(yīng)用）（2526高二上·甘肅張掖·階段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在制備乙酸乙酯中，加入過(guò)量的乙醇B．夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中采用400~500℃的高溫【答案】D【詳解】A．制備乙酸乙酯時(shí)加入過(guò)量乙醇，通過(guò)增加反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，A正確；B．啤酒開(kāi)瓶后壓強(qiáng)降低，CO2溶解平衡逆向移動(dòng)釋放氣體，符合勒夏特列原理，B正確；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，合成氨采用高溫是為了提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選D。（變式訓(xùn)練21）（2425高二上·浙江麗水·期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，加入稍過(guò)量的乙醇B．工業(yè)上SO2的催化氧化在常壓下進(jìn)行C．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法D．工業(yè)上在10MPa30MPa條件下合成氨【答案】B【詳解】A．制備乙酸乙酯時(shí)，加入稍過(guò)量的乙醇，增加反應(yīng)物濃度促進(jìn)反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上SO2的催化氧化在常壓下進(jìn)行，常壓的選擇是實(shí)際生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)性考量（高壓成本高），而非平衡移動(dòng)的結(jié)果，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C．收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法，用高Cl濃度抑制Cl2溶解，屬于濃度對(duì)平衡的影響，能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上在10MPa30MPa條件下合成氨，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選B。（變式訓(xùn)練22）（2425高二上·山東威?！て谀┫铝惺聦?shí)中能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是【答案】D【詳解】A．催化劑MnO2僅加快H2O2分解的速率，不改變平衡狀態(tài)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；B．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO的氣體分子數(shù)相等，加壓不引起平衡移動(dòng)，顏色變深是濃度變化的結(jié)果，B不符合題意；C．加入CuSO4導(dǎo)致Zn置換出Cu，形成微電池加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D．加入NaOH抑制S2的水解（S2+H2OHS+OH），通過(guò)增加OH濃度使平衡左移，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；故選D。A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．單位時(shí)間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．催化劑不能影響平衡移動(dòng)，不影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選C。A．降溫，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．升溫，增大逆反應(yīng)速率，降低正反應(yīng)速率C．使用催化劑，可以使反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向容器中通入氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】A【詳解】A．降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，則可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，可以同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向容器中通入氦氣，此時(shí)容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。（變式訓(xùn)練32）（2425高二上·廣東河源·階段練習(xí)）某溫度下，在密閉反應(yīng)器中充入足量Ag2О粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Ag2О(s)?4Ag(s)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)1時(shí)測(cè)得p(O2)=akPa；保持溫度不變，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍并保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)2時(shí)測(cè)得p(O2)=bkPa．下列敘述正確的是A．上述變化中，平衡狀態(tài)1逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)2B．其他條件不變，增大Ag2O的質(zhì)量，正反應(yīng)速率一定增大C．上述平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)：b=aD．其他條件不變，增大c(O2)，平衡常數(shù)增大【答案】C【詳解】A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．氧化銀是固體，反應(yīng)速率與固體接觸面有關(guān)，增大固體質(zhì)量，速率不一定增大，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Kp=p(O2)，則a=b，C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，增大c(O2)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選C。容器溫度/KI4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的小【答案】B【分析】對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯(cuò)誤；故選：B。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化SO2O2SO3①恒容21010②恒壓210放熱bkJ下列敘述錯(cuò)誤的是C．①中：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=【答案】B選B。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系放出的能量/kJCO①1400②2800【答案】A【分析】已知容器體積恒定，成倍增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于加壓；而該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，兩容體系是等效平衡?！驹斀狻緼．兩個(gè)體系是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)容器②中各物質(zhì)的濃度是容器①中的2倍，A正確；B．溫度相同，平衡常數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)，容器②中反應(yīng)物的濃度較之容器①加倍，故反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間更短，C錯(cuò)誤；故答案選A?！菊n堂檢測(cè)】【基礎(chǔ)訓(xùn)練】A．恒溫恒容條件下加入適量，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．升高溫度，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)D．恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】B【詳解】A．增加氧氣的濃度，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，增加反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，B正確；C．升高溫度，增大，也增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡向正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)K不變，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。A．平衡后加入少量W，速率時(shí)間圖像如上圖B．平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，不變C．平衡后加入Y，平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大D．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，但是不變，B正確；C．平衡后加入Y，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)X轉(zhuǎn)化，但是Y本身的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不是變量，容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．及時(shí)分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C．加入催化劑反應(yīng)速率增大，?H增大D．增加NO濃度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)【答案】C【詳解】A．及時(shí)分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q減小，Q＜K，平衡正向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B．及時(shí)分離出N2，使c(N2)減小，而其它物質(zhì)的濃度不變，則Q減小，Q＜K，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，但不影響?H，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．增加NO濃度，反應(yīng)物濃度增加，而其它物質(zhì)的濃度不變，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)，故D項(xiàng)正確；答案選C。4．（2324高二下·安徽亳州·期中）250℃時(shí)，將一定量的碳酸氫鈉固體置于真空容器中分解，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系內(nèi)總壓強(qiáng)為p。則下列敘述正確的是A．當(dāng)體系內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，繼續(xù)添加碳酸氫鈉，平衡右移，K增大D．250℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；故選C。5．（2425高二上·黑龍江哈爾濱·期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．多平衡體系中，選擇合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性【答案】A【詳解】A．多平衡體系，催化劑只能選擇催化某個(gè)反應(yīng)提高該反應(yīng)的速率，但催化劑不能使平衡移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．當(dāng)加入溶液，Ag+和Cl生成沉淀，Cl濃度減小，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．堿中毒后，精氨酸進(jìn)入人體后可產(chǎn)生氨氣，氨氣與氫離子反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．容器體積減小為原來(lái)的一半，NO2濃度瞬間增大為2c0mol/L，平衡正向進(jìn)行，NO2的濃度逐漸減小，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)<2c0mol/L，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為：A。A．增大Fe的投加量 B．升高溫度 C．及時(shí)排出CO2 D．加入催化劑【答案】B【詳解】A.由于Fe為固體，增大Fe的投加量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B符合題意；C.及時(shí)排出CO2，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故C不符合題意；D.加催化劑，不影響平衡移動(dòng)，故D不符合題意；故答案選B。7．（2425高二上·河北張家口·階段練習(xí)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅和一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．兩個(gè)圓底燒瓶中的反應(yīng)相同，但是溫度不同，平衡后兩個(gè)燒瓶中氣體顏色不同，可以驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，故A正確；B．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，其自身被還原成H2O，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，且存在溶液總體積、濃度兩個(gè)變量，無(wú)法比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．生成的氫氣直接從長(zhǎng)頸漏斗溢出，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量生成氫氣的體積，不能測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)既有溫度的影響又有氯化鐵的影響，影響因素不唯一，故D錯(cuò)誤；故選A。B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．通入He(g)，壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再通入0.1molH2(g)，H2(g)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，c(H2)大于上一個(gè)平衡，D正確；故選D。A．平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率：甲=乙B．平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：甲>乙C．平衡時(shí)，升高甲的溫度，可達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【詳解】A．甲乙溶液的條件不同，乙為絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，使平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)兩容器中的物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；B．乙容器中的溫度高，故平衡逆向移動(dòng)，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)乙大于甲，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，乙容器中的溫度高，故升高甲中的溫度，可以到乙中的平衡，C正確；D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2425高二上·新疆喀什·期中）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入1molX氣體和0.5molY氣體，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(1)該反應(yīng)是(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)2min時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為。(4)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。(寫成分?jǐn)?shù)形式)。(5)在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)(減小體積)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”、“不變”)，平衡移動(dòng)(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”、“不變”)?！敬鸢浮?1)可逆反應(yīng)2X+Y?Z(3)40%(4)(5)增大增大正向不變【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)未進(jìn)行到底，存在反應(yīng)限度，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?Z；（5）在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)(減小體積)，各物質(zhì)濃度變大，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【能力提升】1．（2425高二上·山西太原·期中）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是B．氯水久置后，黃綠色消失C．、、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器容積)后顏色變深【答案】B答案選B。2．（2425高二上·陜西西安·階段練習(xí)）苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應(yīng)溫度(℃)100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間(h)10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．最佳反應(yīng)溫度為100℃B．最佳反應(yīng)時(shí)間為16hC．溫度過(guò)高時(shí)催化劑活性可能降低D．使用催化劑能提高產(chǎn)物的產(chǎn)率【答案】C【詳解】A．根據(jù)表格信息，當(dāng)反應(yīng)溫度為140℃，反應(yīng)時(shí)間為14h時(shí)，生成物的產(chǎn)率最大，因此最佳反應(yīng)溫度為140℃，A錯(cuò)誤；B．由A的分析可知，最佳反應(yīng)時(shí)間為14h，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過(guò)140℃時(shí)，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過(guò)高導(dǎo)致了催化劑活性降低，C正確；

D．使用催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動(dòng)，不能提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2425高二上·浙江麗水·期末）下列說(shuō)法不正確的是A．向內(nèi)推動(dòng)裝有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g)]，氣體顏色先變深后變淺B．向0.5mol·L1綠色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl?[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C．某可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變【答案】D【詳解】A．壓縮注射器時(shí)，NO2濃度增大顏色先變深，隨后因壓強(qiáng)增大平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，顏色變淺，A正確；B．加水稀釋CuCl2溶液，Cl?濃度降低，平衡左移，[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）占比增加，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，B正確；C．催化劑同等加快正逆反應(yīng)速率，但ΔH由反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓差決定，與催化劑無(wú)關(guān)，C正確；故選D。下列說(shuō)法正確的是A．再充入1molX和1molY，此時(shí)v正<v逆B．再充入1molX，平衡時(shí)c(Y)=0.8mol·L1C．再充入1molN2，平衡向右移動(dòng)D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH<0【答案】AB．向真空剛性容器中再充入1molX相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)，Y的濃度小于0.8mol/L，B錯(cuò)誤；C．剛性容器中充入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，故Q=K，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；故答案選A。溫度℃0.700.25下列說(shuō)法不正確的是【答案】D故選D。B．A的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C