高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺(tái)市卓越聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)試題本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Sb122Ba137Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.毗盧寺壁畫（如圖甲）位于石家莊市西北郊毗盧寺內(nèi)，與敦煌、永樂宮、法海寺壁畫并稱“中國四大壁畫”。壁畫色彩使用了天然礦物顏料如石青[Cu3(CO3)2(OH)2]、石綠[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、朱砂（HgS）、雄黃（As4S4、分子結(jié)構(gòu)如圖乙）等，歷經(jīng)600余年仍色彩鮮亮。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.石青與石綠主要成分均屬于堿式鹽B.云母的化學(xué)式可寫為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OC.朱砂和雄黃的中硫元素化合價(jià)相同D.以上礦物顏料的主要成分耐酸堿腐蝕，穩(wěn)定性極佳【答案】D【解析】A．石青[Cu3(CO3)2(OH)2]和石綠[Cu2(OH)2CO3]均由金屬陽離子（Cu2+）、碳酸根離子和氫氧根離子（OH-）組成，屬于堿式鹽，A正確；B．云母化學(xué)式KAl2(AlSi3O10)(OH)2可拆分為氧化物形式：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，B正確；C．朱砂（HgS）和雄黃（As4S4）中S均為-2價(jià)，C正確；D．石青、石綠為堿式碳酸鹽，會(huì)與酸反應(yīng)（如與鹽酸生成CO2），不耐酸腐蝕，D錯(cuò)誤；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室下列做法錯(cuò)誤的是A.不需回收利用的有機(jī)廢液，可利用焚燒法處理B.含重金屬離子（如Pb2+、Hg2+）的廢液，需稀釋后再排放C.強(qiáng)氧化劑如KMnO4、Na2O2等，可配成溶液或轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再常規(guī)處理D.對(duì)比鈉與水及乙醇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不要近距離俯視燒杯【答案】B【解析】A．有機(jī)廢液焚燒可分解有害物質(zhì)，減少環(huán)境污染，A正確；B．重金屬離子毒性大，稀釋無法消除污染，需通過化學(xué)方法（如沉淀）處理，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)氧化劑如KMnO4、Na2O2等，易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，不能隨意丟棄，也可配成溶液或轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再常規(guī)處理，C正確；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，不能近距離俯視燒杯，D正確；故選B。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.有“塑料王”之稱的聚四氟乙烯，耐酸堿腐蝕，耐低溫、高溫，用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層B.有機(jī)玻璃為甲基丙烯酸甲酯的縮聚物，可制成飛機(jī)和汽車的風(fēng)擋C.聚苯乙烯耐腐蝕、絕緣性好、無毒，可制成絕緣材料及泡沫塑料，用于保溫、防火D.滌綸（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維）耐磨、易洗、強(qiáng)度大，透氣性和吸濕性好【答案】A【解析】A．聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，有“塑料王”之稱，耐酸堿腐蝕，耐低溫、高溫，常用作不粘鍋內(nèi)壁涂層，A正確；B．有機(jī)玻璃為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．聚苯乙烯泡沫易燃，不能用于防火，C錯(cuò)誤；D．滌綸（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維）耐磨、易洗、強(qiáng)度大，但透氣性和吸濕性較差，D錯(cuò)誤；故選A。4.羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。利用CO和H2S發(fā)生反應(yīng)生成COS的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.鍵角：H2O<H2SB.沸點(diǎn)：CS2>COS>CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S中S的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為NAD.2.8gCO與足量的H2S發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．氧元素的電負(fù)性比硫元素更強(qiáng)，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，鍵合電子之間的排斥力更大，故H2O的鍵角大于H2S，A錯(cuò)誤；B．CS2、COS、CO2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)順序?yàn)镃S2>COS>CO2，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2S為0.5mol，每個(gè)H2S分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（2對(duì)成鍵，2對(duì)孤對(duì)），總數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中CO的C從+2升至+4，1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子。2.8gCO為0.1mol，理論轉(zhuǎn)移0.2NA電子，但反應(yīng)可逆，實(shí)際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。5.雷美替胺用于治療以入睡困難為特征的失眠癥，其部分合成路線如下所示。下列有關(guān)說法正確的是A.Ⅰ→Ⅱ發(fā)生了加成反應(yīng)，Ⅱ→Ⅲ需經(jīng)過脫溴、脫水、還原的反應(yīng)過程B.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中只有Ⅱ中存在一個(gè)手性碳原子C.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中所含碳原子的雜化方式相同，既有sp2雜化又有sp3雜化D.與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ消耗氫氣數(shù)目之比為4:3:3【答案】A【解析】A．Ⅰ→Ⅱ中羰基與CH3CN發(fā)生加成反應(yīng)（類似醛酮與HCN加成）；Ⅱ→Ⅲ氫化過程中，Br原子被H取代為脫溴過程，Ⅱ中-OH消去脫水生成碳碳不飽和鍵，碳碳不飽和鍵加氫被還原為飽和碳，-CN被還原為-NH2，需經(jīng)過脫溴、脫水、還原的反應(yīng)過程，A正確；B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；由結(jié)構(gòu)，Ⅰ中不含手性碳；Ⅱ中存在一個(gè)手性碳原子；Ⅲ中存在一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．Ⅰ中苯環(huán)碳、羰基碳為sp2雜化、飽和碳為sp3雜化；Ⅱ中苯環(huán)碳為sp2雜化、飽和碳為sp3雜化、-CN中碳為sp雜化；Ⅲ中苯環(huán)碳為sp2雜化、飽和碳為sp3雜化；Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中所含碳原子的雜化方式不相同，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)、羰基、-CN能和氫氣加成，Ⅰ含苯環(huán)（需3molH2）和羰基（需1molH2），共4mol；Ⅱ含苯環(huán)（需3molH2）和-CN（需2molH2），共5mol；Ⅲ含苯環(huán)（需3molH2），等物質(zhì)的量Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ消耗氫氣數(shù)目之比為4:5:3，D錯(cuò)誤；故選A。6.在合成氨工業(yè)中，利用銅氨液除去原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）中的CO，其反應(yīng)為ΔH<0。下列說法正確的是A.NH3的球棍模型為B.[Cu(NH3)2]+的中心離子有一個(gè)未成對(duì)電子C.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，因此其電子式為D.[Cu(NH3)3CO]+的配位原子為N和C【答案】D【解析】A．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是空間填充模型，A錯(cuò)誤；B．[Cu(NH3)2]+的中心離子為Cu+，Cu?的電子排布式為[Ar]3d10，3d軌道全充滿，無未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；C．CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，因此其電子式為，C錯(cuò)誤；D．[Cu(NH3)3CO]+中，配體為NH3和CO，NH3中N原子提供孤對(duì)電子，CO中C原子提供孤對(duì)電子，故配位原子為N和C，D正確；故選D。7.利用如下裝置及所用試劑（圖中夾持裝置、加熱裝置、收集及尾氣處理裝置均已略去）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)abcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯和液溴鐵屑四氯化碳硝酸銀溶液驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B飽和食鹽水電石硫酸銅溶液溴水驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙炔產(chǎn)生C乙醇和濃硫酸碎瓷片氫氧化鈉溶液濃硫酸制取干燥、純凈乙烯D稀醋酸碳酸鈉飽和碳酸氫鈉溶液苯酚鈉溶液驗(yàn)證酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．苯與液溴在鐵屑催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，揮發(fā)的Br2可被c中CCl4吸收，剩余HBr進(jìn)入d中與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，可驗(yàn)證取代反應(yīng)，A可以達(dá)到目的；B．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，雜質(zhì)H2S、PH3等與c中CuSO4反應(yīng)被除去，凈化后的乙炔使d中溴水褪色，可驗(yàn)證乙炔生成，B可以達(dá)到目的；C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)需170℃加熱，裝置無溫度計(jì)監(jiān)測溫度，c中NaOH溶液吸收SO2、CO2后，氣體帶出水蒸氣，d中濃硫酸干燥，C不可以達(dá)到目的；D．稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2（證明醋酸＞碳酸），c中飽和NaHCO3除去揮發(fā)的醋酸，CO2與d中苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚（溶液變渾濁，證明碳酸＞苯酚），可驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱，D可以達(dá)到目的；故選C。8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A干冰的密度大于液態(tài)二氧化碳，而冰的密度小于水范德華力沒有方向性，干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分子密堆積，密度大于液態(tài)二氧化碳；冰分子通過氫鍵結(jié)合，而氫鍵通常具有方向性，因此冰分子間有空隙，密度小于水B向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體加入乙醇降低了溶劑的極性，使硫酸四氨合銅溶解度降低而析出C金剛石的硬度大于石墨金剛石中的碳碳鍵鍵能大于石墨中的碳碳鍵鍵能D堿性：CH3NH2>NH3甲基是推電子基，增強(qiáng)了N原子的電子云密度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．干冰的密度大于液態(tài)二氧化碳是因?yàn)楦杀w二氧化碳分子密堆積，而冰的密度小于水是水分子間存在氫鍵，而氫鍵通常具有方向性，因此冰分子間有空隙，A正確；B．硫酸四氨合銅加乙醇析出晶體是因乙醇降低溶劑極性，硫酸四氨合銅溶解度下降，結(jié)晶析出，B正確；C．金剛石硬度大于石墨是因金剛石三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間易相對(duì)滑動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．甲基是推電子基，增強(qiáng)了N原子的電子云密度，因此CH3NH2堿性強(qiáng)于NH3，D正確；故選C。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期非金屬元素，X與W可形成兩種常見液態(tài)化合物，四種元素組成的有機(jī)物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上原子共平面。下列說法正確的是A.結(jié)構(gòu)中兩個(gè)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B.結(jié)構(gòu)中滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第一電離能：Y<Z<WD.最高正價(jià)：Y<Z<W【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期非金屬元素，X與W可形成兩種常見液態(tài)化合物，X為H，W為O，可形成水、過氧化氫兩種常見液態(tài)化合物，根據(jù)有機(jī)物的成鍵結(jié)構(gòu)，Y為C，Z為N，據(jù)此分析；A．結(jié)構(gòu)中代表氧原子，根據(jù)已知五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以各原子為sp2雜化，五元環(huán)上有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，另一個(gè)形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中代表氮原子，形成3個(gè)共價(jià)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．同周期從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能：C<O<N，C錯(cuò)誤；D．最高正價(jià)：C（+4）<N（+5），而O無+6價(jià)，O的最高價(jià)一般是+2價(jià)，最高正價(jià)：O<C<N，D錯(cuò)誤；故選B。10.以TiO2為催化劑，利用太陽能、水和氮?dú)?，可?shí)現(xiàn)光催化合成綠氨（綠氨被認(rèn)為“零碳”燃料），并將此綠氨聯(lián)合用于氨燃料電池，其裝置和原理如下所示[已知：h+（空穴）被視為帶正電的準(zhǔn)粒子，等效電荷為+1]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.光催化合成綠氨的電極反應(yīng)為N2+6H++6h+=2NH3B.氨燃料電池工作時(shí)，Na+向電極Y遷移C.當(dāng)氨燃料電池中消耗22.4LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移3mole?D.上述過程中的合成綠氨與氨燃料電池不互為可逆反應(yīng)【答案】A【解析】通過光催化，氮?dú)夂退D(zhuǎn)化為氨氣和氧氣，可用于氨燃料電池，氨氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極X為負(fù)極，Y為正極；A．光催化合成綠氨，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3，A錯(cuò)誤；B．氨燃料電池中，陽離子(Na?)向正極Y遷移，B正確；C．標(biāo)況下22.4LNH3為1mol，N元素從-3價(jià)升高0價(jià)，每個(gè)N原子失去3個(gè)電子，1molNH3轉(zhuǎn)移3mole?，C正確；D．合成綠氨需TiO2催化、太陽能條件，氨燃料電池是放電過程，二者反應(yīng)條件不同，不是同時(shí)進(jìn)行，不互為可逆反應(yīng)，D正確；故選A。11.化合物M由X和Y兩種元素組成，是一種耐高溫、耐腐蝕、耐磨損且具有優(yōu)異機(jī)械性能的無機(jī)非金屬材料。M的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X與鈦在周期表中上下相鄰，則X的價(jià)電子排布式為4d25s2B.M的化學(xué)式為XY2C.Y與Y的最近距離為pmD.X位于Y構(gòu)成的正四面體空隙中【答案】D【解析】A．鈦為第四周期IVB族元素，價(jià)電子排布式為3d24s2，X與鈦上下相鄰，則為第五周期IVB族的鋯（Zr），價(jià)電子排布式為4d25s2，A正確；B．晶胞中Y原子位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，面上的有6個(gè)，棱上的有12個(gè)，體心的有1個(gè)，根據(jù)均攤法，總個(gè)數(shù)為；X原子位于體內(nèi)，共4個(gè)，X與Y原子個(gè)數(shù)比為4:8=1:2，化學(xué)式為XY2，B正確；C．觀察晶胞圖可知，Y與Y的最近距離為pm，C正確；D．觀察晶胞圖可知，X的配位數(shù)為8，因此X位于Y構(gòu)成的立方體空隙中，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.Heck反應(yīng)是在鈀配合物（L—Pd—L）催化下，不含β-氫的鹵代烴與烯烴進(jìn)行烯基化，其反應(yīng)歷程如下所示：已知：R—代表烴基；Ph—代表C6H5—；Me—代表CH3—。下列有關(guān)說法正確的是A.過程中Pd的化合價(jià)主要為+2和+4B.過程中只有極性鍵的斷裂和生成C.總反應(yīng)為D.反應(yīng)中R3N與H+通過配位鍵結(jié)合而消耗HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】D【解析】A．化合物中是價(jià)，化合物ii→vii中是價(jià)，無+4價(jià)Pd，A錯(cuò)誤；B．過程中涉及烯烴C=C非極性鍵的斷裂與生成（如反應(yīng)物烯烴雙鍵參與反應(yīng)，產(chǎn)物生成新烯烴雙鍵），并非只有極性鍵，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)中HBr為副產(chǎn)物，會(huì)被R3N消耗生成R3NH+Br-，產(chǎn)物應(yīng)為烯烴和R3NHBr，方程式為：+D．R3N中氮原子有孤對(duì)電子，與（有空軌道）通過配位鍵結(jié)合生成R3NH+，從而消耗副產(chǎn)物故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2C2O4消耗的NaOH溶液多酸性：H2C2O4>CH3COOHB將SO3、SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀SO3、SO2能與BaCl2溶液分別產(chǎn)生BaSO4及BaSO3C向銀鏡反應(yīng)后的試管中分別加入等濃度Fe2(SO4)3和FeCl3的濃溶液，后者能使銀鏡溶解氧化性：Fe2(SO4)3<FeCl3D將少量硝酸銅受熱分解（產(chǎn)物為CuO、NO2、O2）產(chǎn)生的氣體收集后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃NO2可支持燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸為一元酸、草酸是二元酸，中和時(shí)草酸消耗兩倍物質(zhì)的量的NaOH，H2C2O4消耗的NaOH溶液多，不能說明草酸的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．SO3與BaCl2生成BaSO4沉淀，但SO2無法與BaCl2生成BaSO3沉淀，因?yàn)辂}酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．FeCl3濃溶液能使銀鏡溶解，是因?yàn)镕eCl3中Cl?與Ag+形成配合物，促進(jìn)Fe3+氧化Ag反應(yīng)正向進(jìn)行，與氯離子和硫酸根離子對(duì)平衡移動(dòng)影響有關(guān)，不能說明氧化性：Fe2(SO4)3<FeCl3，C錯(cuò)誤；D．少量的硝酸銅受熱分解的產(chǎn)物中有氧化銅、二氧化氮、氧氣，方程式為，氧氣與二氧化氮的體積比為1:4，氧氣含量與空氣中氧氣含量相當(dāng)，排除氧氣干擾，混合氣體使帶火星的木條復(fù)燃，證明二氧化氮支持燃燒，D正確；故選D。14.常溫時(shí)，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定VmL0.1000mol·L-1的BOH弱堿溶液。溶液的pH、分布系數(shù)δ(B+)[B+的分布系數(shù)=cB+cB++c下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.BOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-5B.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為5C.b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B+)>c(Cl-)D.V=10【答案】B【解析】A．BOH的電離平衡常數(shù)Kb=，據(jù)圖，當(dāng)δ(B+)=0.5時(shí)，，則Kb=cOH-。此時(shí)對(duì)應(yīng)pH=9（由圖像pH曲線可知），cOH-=B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)V（HCl）=5mL，此時(shí)當(dāng)δ(B+)=0.5時(shí)，，對(duì)應(yīng)pH=9（由圖像pH曲線可知），B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)在滴定突躍前V（HCl）<10ml，溶液為BOH與BCl混合液，呈堿性，，根據(jù)電荷守恒：，則c(Cl-)<c(B+)，C正確；D．滴定突躍點(diǎn)V（HCl）=10ml，為恰好完全反應(yīng)，，則0.1×10=0.1×V，故V=10，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共58分。15.五氯化銻（SbCl5）主要作為氟化工的催化劑，也用于紡織工業(yè)作織物阻燃劑，在染料工業(yè)中用于制造染料中間體等。實(shí)驗(yàn)室用氯氣與SbCl3制備SbCl5的裝置如下所示（夾持、加熱及攪拌裝置略）。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他性質(zhì)SbCl373.4℃223.5℃易水解成難溶的SbOClSbCl53.5℃79℃（2.9kPa下）易水解，140℃時(shí)即發(fā)生分解已知部分物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)如下：請回答下列問題：（1）SbCl3水解的化學(xué)方程式為______；配制SbCl3溶液的正確操作為______。（2）以上裝置按照氣流方向從左到右的連接方式為______（用小寫字母，裝置可重復(fù)使用）。（3）C裝置中應(yīng)盛裝的試劑是______。（4）儀器M的名稱是______，裝置B中堿石灰的作用是________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，探究SbCl3的轉(zhuǎn)化率。取反應(yīng)后的少量混合物mg（不存在Cl2），按正確操作配成溶液50mL，置于錐形瓶中，加入______作指示劑，用cmol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定發(fā)生反應(yīng)I2+Sb3+=Sb5++2I-，消耗VmL，則SbCl3的轉(zhuǎn)化率為______%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。（6）適宜分離，提純SbCl5操作是______（填序號(hào)）；此操作的優(yōu)點(diǎn)是______。A．減壓過濾B．過濾C．減壓蒸餾D．蒸餾【答案】（1）①.SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl②.將SbCl3先溶解于少量濃鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度（2）a→(ed)→ed→fg→b(c)（3）（飽和食鹽水）、濃硫酸（4）①.球形冷凝管②.吸收尾氣氯氣及避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D（5）①.淀粉溶液②.（6）①.C②.降低SbCl5的沸點(diǎn)，避免SbCl5發(fā)生分解【解析】利用裝置A制取氯氣，并用兩個(gè)裝置C分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，然后連接主體反應(yīng)裝置D，并在g處連接裝置B，除去尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl，化學(xué)方程式為SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；SbCl3易水解生成SbOCl，同時(shí)生成HCl；配制SbCl3溶液時(shí)，先將其溶解于濃鹽酸中抑制SbCl3水解，然后再加水稀釋成所需濃度。（2）利用裝置A制取氯氣，并用兩個(gè)裝置C分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，然后連接主體反應(yīng)裝置D，并在g處連接裝置B，除去尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，連接方式為：a→(ed)→ed→fg→b(c)。（3）應(yīng)用兩個(gè)C裝置分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，因此分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸。（4）儀器M的名稱為球形冷凝管；干燥管中盛裝的堿石灰作用是既可以吸收尾氣氯氣又可以避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。（5）用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為I2+Sb3+=Sb5++2I-，所以選擇淀粉溶液作指示劑；mg混合物中，n(SbCl3)=cV×10-3mol，則n(SbCl5)=m-cV×10-3×228.5299.5mol，因此SbCl3（6）分離、提純SbCl5，主要分離SbCl5和SbCl3，根據(jù)所給信息，通過減壓蒸餾分離二者，避免SbCl5沸點(diǎn)高發(fā)生分解。16.電鍍含鉻廢渣（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%BaCrO4）中的六價(jià)鉻是毒性物質(zhì)，極大污染了環(huán)境。科研人員經(jīng)大量研究和實(shí)驗(yàn)，處理并回收含鉻廢渣中的鉻和鋇，將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘沾缮希–r2O3）和工業(yè)產(chǎn)品碳酸鋇（BaCO3），達(dá)到了變廢為寶的目的。其工藝流程如下圖所示：已知：①含鉻廢渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、、、SiO2及少量Fe3+、Cu2+、Zn2+。②Fe3+、Cu2+沉淀完全（離子濃度不大于1×10-5mol·L-1）的值分別為：3.4、6.7；大于10.5時(shí)，Zn(OH)2開始溶解。請回答下列問題：（1）“球磨煅燒”步驟中“球磨”的目的是_______；若加入氯化銨時(shí)，將BaCrO4轉(zhuǎn)化為Cr2O3，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。（2）已知：常溫時(shí)，KspZn(OH)2=1×10-17，鋅離子沉淀完全時(shí)溶液的為_______；“浸液調(diào)”后，棄去的殘?jiān)煞钟衂n(OH)2、（3）“操作X”在實(shí)驗(yàn)室所用到的玻璃儀器有_______。（4）“球磨熔融”步驟中，若產(chǎn)生NaNO2、Na2CrO4和CO2氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）“酸化還原”主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）若每年處理含鉻廢渣70t，理論上可回收Cr元素的質(zhì)量_______t（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.1:1（2）①.8②.Fe(OH)3③.Cu(OH)2（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（4）（5）（6）86【解析】本題是處理并回收含鉻廢渣中的鉻和鋇，將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘沾缮希–r2O3）和工業(yè)產(chǎn)品碳酸鋇（BaCO3），達(dá)到了變廢為寶的目的。水洗除雜，然后再加氯化銨球磨煅燒，這一步是為了讓廢渣中的成分與氯化銨反應(yīng)，增大接觸面積，使反應(yīng)更充分。接著水浸，得到浸渣和浸液。浸液調(diào)pH目的是為了除去Fe3+、Cu2+、Zn2+雜質(zhì)離子，然后過濾，濾液中加入碳酸鈉沉鋇，經(jīng)過操作X得到BaCO3成品。浸渣烘干后加碳酸鈉、硝酸鈉球磨熔融，然后過濾，殘?jiān)鼦壢?，濾液中加硫酸、亞硫酸鈉酸化還原，再加氫氧化鈉沉鉻，得到Cr(OH)3，最后煅燒脫水生成Cr2O3成品。（1）①“球磨煅燒”時(shí)“球磨”的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；②根據(jù)BaCrO4轉(zhuǎn)化為Cr2O3，可以知道BaCrO4作氧化劑，NH4Cl就作還原劑，BaCrO4和NH4Cl生成Cr2O3和N2，再根據(jù)得失電子守恒可以知道還原劑與氧化劑物質(zhì)的量的比值為1∶1。（2）Zn2+沉淀完全，溶液中離子濃度不大于1×10-5mol?L-1，c2(OH-)=1×10-171×10-5=10-12，c(OH-)=10-6mol?L-1，c(H+)=10（3）難溶固體與溶液分離，通過過濾、洗滌、干燥得到碳酸鋇成品，其中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（4）根據(jù)信息，“球磨熔融”步驟中，若產(chǎn)生亞硝酸鈉和鉻酸鈉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2（5）“酸化還原”時(shí)亞硫酸根離子為還原劑，將+6價(jià)鉻再次還原為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為。（6）含鉻廢渣中BaCrO4的質(zhì)量為數(shù)為60%，每年處理含鉻廢渣70t，則BaCrO4的質(zhì)量為70t×60%=42t；BaCrO4中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，理論上可回收Cr元素的質(zhì)量為(Cr)==8.6t。17.溫室氣體二氧化碳的高效利用為解決環(huán)境問題開辟新方向，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為二甲醚等清潔能源具備實(shí)用價(jià)值。其中CO2加氫合成二甲醚的總反應(yīng)為ΔH=－122.54kJ·mol-1。（1）其他條件相同的情況下，將CO2(g)與H2(g)按物質(zhì)的量之比為1:4置于2L剛性密閉容器中，發(fā)生CO2加氫合成二甲醚的總反應(yīng)，c(CO2)在不同溫度下隨時(shí)間變化的圖像如下所示，判斷CO2消耗速率M點(diǎn)_______N點(diǎn)（填“＞”或“＜”）；M點(diǎn)所在溫度下，在0~t1時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______；P點(diǎn)是否達(dá)到平衡______（填“是”或“否”）；若T4溫度下，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，計(jì)算在此溫度下，CO2(g)與H2(g)合成二甲醚的總反應(yīng)平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式即可）。（2）研究表明，CO2加氫合成二甲醚包括CO2加氫和甲醇脫水兩個(gè)步驟。反應(yīng)①：ΔH1=－49.01kJ·mol-1反應(yīng)②：ΔH2則ΔH2=________；CO2加氫合成二甲醚的總反應(yīng)自發(fā)的條件是________（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（3）CO2合成二甲醚過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，，，2CH3OHg?CH3OCH3g+H2O（4）二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，用于綠色電源“二甲醚燃料電池”，在酸性介質(zhì)中，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。【答案】（1）①.>②.100mol·L-1·h-1③.否④.（2）①.-24.52kJ·mol-1②.低溫（3）①.3:1②.氫氣的物質(zhì)的量小，不利于，反應(yīng)發(fā)生，副產(chǎn)物CO含量高（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+【解析】（1）通過圖像得出相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳濃度變化越大，反應(yīng)速率越快，得出溫度T4>T3>T2>T1，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)的瞬時(shí)速率，應(yīng)該是M>N，且二氧化碳濃度M點(diǎn)大于N點(diǎn)；M點(diǎn)時(shí)，0~t1時(shí)間內(nèi)CO2平均消耗速率v=0.2000-0.1850mol·L-11.5×10-4h=100mol·L-1·h-1；P點(diǎn)所在溫度低，若達(dá)到平衡時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高，所用時(shí)間最長，剩余二氧化碳的濃度最小，因此判斷P點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)信息二氧化碳在T4溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（其初始濃度為0.2000mol·L-1），平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2(g)為0.08mol·L-1、H2(g)為0.44mol·L-1、CH3OCH3(g)為0.06mol·L-1、H2（2）通過蓋斯定律，總反應(yīng)=①×2+②，則計(jì)算得ΔH2=ΔH-2×ΔH1=-122.54kJ·mol-1-2×(-49.01kJ·mol-1)=-24.52kJ·mol-1（3）由圖像知當(dāng)氫碳比為3:1時(shí)，二甲醚和甲醇百分率更高，二