高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無(wú)錫市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.明礬常用作凈水劑，明礬中所含元素位于元素周期表第二周期的是A.K B. C.S D.O【答案】D【解析】K（鉀，原子序數(shù)19），在第四周期，A不符合題意；Al（鋁，原子序數(shù)13），在第三周期，B不符合題意；S（硫，原子序數(shù)16），第三周期，C不符合題意；O（氧，原子序數(shù)8），在第二周期，D符合題意；故選D。2.工業(yè)上常用和反應(yīng)制，同時(shí)生成。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)寫在元素的左下角，質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，寫在左上角，所以中子數(shù)為20的硫原子：，A錯(cuò)誤；為離子化合物，但同種電荷會(huì)相互排斥，兩個(gè)鈉離子應(yīng)分開，正確的電子式：，B錯(cuò)誤；得到2個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，正確的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；為離子化合物，含有離子鍵，碳酸根中碳和氧之間存在共價(jià)鍵，所以中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理尾氣【答案】C【解析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，該裝置能制取氯氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符題意；飽和食鹽水能溶解HCl，抑制Cl2溶解，濃硫酸具有吸水性，該裝置能除去氯氣中的HCl、水蒸氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符題意；集氣瓶不能塞上瓶塞，否則集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而產(chǎn)生安全事故，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，所以NaOH溶液能除去尾氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符題意；故選：C。4.汽車安全氣囊在碰撞時(shí)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑： B.穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.堿性：【答案】A【解析】Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同（均為2、8），核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na的核電荷數(shù)（+11）大于N（+7），故，A正確；O的非金屬性強(qiáng)于N，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，B錯(cuò)誤；基態(tài)N的2p能級(jí)有3個(gè)電子、半充滿、較穩(wěn)定，故第一電離能I1(N)＞I1(O)，C錯(cuò)誤；金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.S具有氧化性，可用于生產(chǎn)B.溶液顯堿性，可用于吸收C.受熱易分解，可用作氮肥D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】B【解析】硫燃燒生成SO2時(shí)，硫作為還原劑，體現(xiàn)還原性，與氧化性無(wú)關(guān)，A不符合題意；Na2SO3溶液水解呈堿性，能與酸性氣體SO2反應(yīng)（Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），用途與顯堿性性質(zhì)對(duì)應(yīng)，B符合題意；NH4Cl用作氮肥是因含氮元素，與受熱分解無(wú)關(guān)，C不符合題意；濃硫酸作干燥劑是因?yàn)槲?，與脫水性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：硫有多種單質(zhì)，如等，結(jié)構(gòu)如圖：，宛若“皇冠”。工業(yè)上常用作原料制備硫酸，為減少硫的氧化物產(chǎn)生的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用可采用多種方法進(jìn)行脫硫，可用氨水等堿性溶液吸收，也可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為)將硫的氧化物在高溫下還原為單質(zhì)硫，如某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料。6.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.是硫的四種同位素B.與中的硫原子均為雜化C.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中適量添加D.濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或表示方法正確的是A.工業(yè)制硫酸：B.工業(yè)尾氣中的處理：C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：D.用飽和溶液分批浸取重晶石：8.已知為黃色，下列關(guān)于甲烷除去的反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)會(huì)降低平衡去除率C.及時(shí)分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】6.C7.D8.C【解析】6．互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；S8分子中每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故采用雜sp3化，SO2為平面結(jié)構(gòu)，硫原子為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；二氧化硫有漂白、還原性，具有抗氧化作用，可在食品加工中適量添加，故C正確；濃硫酸常溫下是鐵表面氧化，使?jié)饬蛩岵粫?huì)腐蝕鐵，但不是不與鐵反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C；7．工業(yè)制硫酸過(guò)程包括：、、，故A錯(cuò)誤；工業(yè)尾氣中的處理用CaO而不是CaCl2使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，且存在平衡，反應(yīng)的方程式為，故D正確；故答案為D；8．在該反應(yīng)體系中，只有S8(g)為黃色氣體，其它物質(zhì)均無(wú)色，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而會(huì)降低SO3平衡去除率，故B正確；H2O(g)是生成物，在反應(yīng)達(dá)到平衡后及時(shí)分離出H2O(g)，瞬間生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于生成物濃度減小，生成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率減小，因而導(dǎo)致正反應(yīng)速率也逐漸減小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知：H2O是氣體物質(zhì)，其濃度也可能會(huì)發(fā)生改變，因此化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)該含有H2O(g)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故D正確；故答案為C。9.工業(yè)用鎂還原制備金屬，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子的價(jià)電子軌道表示式為B.工業(yè)上可通過(guò)電解熔融制取金屬C.用金屬還原過(guò)程中需要通入作保護(hù)氣D.“真空蒸餾”的目的是使氣化，實(shí)現(xiàn)與的分離【答案】D【解析】Mg通過(guò)“高溫還原”氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過(guò)真空蒸餾提純鈦得到鈦產(chǎn)品。為22號(hào)元素，為原子的價(jià)電子排布式，不是軌道表示式，A錯(cuò)誤；氧化鎂熔點(diǎn)較高，所以工業(yè)上可通過(guò)電解熔融氯化鎂制取金屬，B錯(cuò)誤；鎂比較活潑，能與氧氣，氮?dú)?，二氧化碳等氣體發(fā)生反應(yīng)，所以用金屬還原過(guò)程不能通入作保護(hù)氣，應(yīng)該通入惰性氣體作保護(hù)氣，C錯(cuò)誤；沸點(diǎn)低，先氣化，所以“真空蒸餾”的目的是使氣化，實(shí)現(xiàn)與的分離，D正確；故選D。10.一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生反應(yīng)為C.工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】由圖可知，催化轉(zhuǎn)化為同時(shí)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；工作過(guò)程中玻碳電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成的氫離子全部通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，玻碳電極區(qū)中的水被消耗，溶液的深度變大，由于不知道該區(qū)的電解質(zhì)是什么，故溶液的pH變化是無(wú)法判斷的，C錯(cuò)誤；每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（為0.5mol）時(shí)，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；故選D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：B向和的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C向久置的樣品中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)D向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】Cl2將I-氧化為I2使淀粉變藍(lán)，隨后SO2將I2還原為I-使溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性強(qiáng)于I-，而I-的還原性強(qiáng)于Cl-（因Cl2氧化I-），A正確；未明確I-和Cl-濃度，無(wú)法直接比較Ksp大小，B錯(cuò)誤；加入H+和NO會(huì)氧化部分未變質(zhì)的SO為SO，導(dǎo)致沉淀不溶解，無(wú)法證明完全變質(zhì)，C錯(cuò)誤；HCl不是最高價(jià)含氧酸，HCl酸性強(qiáng)于H2CO3不能直接證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，D錯(cuò)誤；故選A。12.氫硫酸是二元弱酸。室溫下，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：【答案】D【解析】根據(jù)HS-+H2OH2S+OH-，K====＜1，故＜，故A錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒NaHS溶液中存在，由于加入了NaOH溶液，故＞，故B錯(cuò)誤；NaHS溶液加入硫酸銅發(fā)生反應(yīng)為，硫氫根離子不能拆開，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中，剩余Cu2+濃度為=0.02mol/L，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-38，c(S2-)=，故D正確；故選D。13.加氫生成的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．將的混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，體系中溫度和壓強(qiáng)對(duì)的選擇性影響如圖所示。的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A.壓強(qiáng)的大?。築.壓強(qiáng)為、溫度為時(shí)，反應(yīng)Ⅱ幾乎不發(fā)生C.其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是放熱反應(yīng)D.研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時(shí)的選擇性【答案】CD【解析】反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大，由圖可知，在溫度相同時(shí)，P2對(duì)應(yīng)的選擇性更高，則壓強(qiáng)更大，所以P1＜P2，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)為、溫度為時(shí)，甲醇的選擇性較低，說(shuō)明有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降，C正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，低溫有利于正向進(jìn)行，另外催化劑可改變反應(yīng)路徑，改變選擇性，所以研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時(shí)的選擇性，D正確；故選CD。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.用低品位銅礦(主要成分為和)為原料制備流程如圖。已知：的主要性質(zhì)有：①難溶于乙醇和水，易溶于高濃度的體系；②露置于潮濕的空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅；③酸性弱時(shí)易水解。（1）“浸取”操作中，化合價(jià)升高的元素有(填元素符號(hào))___________。（2）“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“稀釋”過(guò)程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因是___________。（5）用乙醇代替水洗滌的原因是___________?！敬鸢浮浚?）S、Cu、Fe（2）（3）（4）開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（5）降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化【解析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液經(jīng)過(guò)一系列處理得到高活性氧化銅，加入鹽酸，氯化鈉，銅單質(zhì)還原，加水稀釋后得到氯化亞銅，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，二氧化錳具有氧化性，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所以“浸取”操作中，化合價(jià)升高的元素有：S、Cu、Fe；【小問(wèn)2詳析】“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳析】“還原”過(guò)程中加入了氯化鈉，鹽酸，銅，生成了氯化亞銅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)題目已知條件，開始稀釋時(shí)，降低了氯離子濃度，使逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，所以“稀釋”過(guò)程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因：開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；【小問(wèn)5詳析】氯化亞銅難溶于乙醇，乙醇能降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，另外乙醇易揮發(fā)，易干燥，用乙醇代替水洗滌的原因是：降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化。15.用途非常廣泛。已知：碳酸的，次氯酸的（1）溶液在空氣中易失效，其與空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）溶液與反應(yīng)的機(jī)理為：i．ii．表示反應(yīng)的活化能，其中。室溫下，用3%的溶液分別在時(shí)處理含的尾氣，的脫除率如題圖所示：①已知為一元弱酸，其與足量溶液反應(yīng)得到鹽的化學(xué)式為___________。②反應(yīng)相同時(shí)間，在時(shí)的溶液中的脫除率更高，原因是___________。（3）用滴定法測(cè)定中有效氯含量的原理：；。補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案：取樣品配制成溶液，取待測(cè)液于碘量瓶中，加入適量溶液和過(guò)量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，___________。平均消耗溶液溶液，該樣品中有效氯含量為___________。(寫出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯含量)【答案】（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2）①.NaH2PO2②.第一步是決速步，時(shí)的溶液中次氯酸的濃度大于時(shí)的溶液中次氯酸的濃度（3）①.繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達(dá)到滴定終點(diǎn)②.28.4%【解析】【小問(wèn)1詳析】碳酸的，次氯酸的，酸性，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，溶液與空氣中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；【小問(wèn)2詳析】①為一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2。②，第一步是決速步，時(shí)的溶液中次氯酸的濃度大于時(shí)的溶液中次氯酸的濃度，所以時(shí)的溶液反應(yīng)快，所以反應(yīng)相同時(shí)間，在時(shí)的溶液中的脫除率更高?！拘?wèn)3詳析】取樣品配制成溶液，取待測(cè)液于碘量瓶中，加入適量溶液和過(guò)量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。平均消耗溶液溶液；根據(jù)；，建立反應(yīng)關(guān)系式，n()=，該樣品中有效氯含量為。16.是一種重要的氧化劑，可用于殺菌消毒、漂白織物、處理工廠煙氣等。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)的一種工藝如下：已知：①濃度大時(shí)易分解爆炸；②高于時(shí)分解成和。（1）“反應(yīng)池”用于制備。①生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②用代替可提高實(shí)驗(yàn)的安全性，原因是___________。（2）“電解池”中陰極生成的電極反應(yīng)式為___________。（3）“吸收池”中吸收尾氣時(shí)，從氧化還原反應(yīng)視角分析的作用是___________。（4）的溶解度曲線如圖所示，從溶液中獲得固體的操作是___________。(須使用的試劑：無(wú)水乙醇)（5）制得的溶液可以脫除工廠煙氣中的。時(shí)向一定量溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的與值(氧化還原電位)隨時(shí)間變化如圖所示。①空間構(gòu)型為：___________。②當(dāng)煙氣中含有少量時(shí)，會(huì)提高的脫除率，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.濃度大時(shí)易分解爆炸，被氧化為二氧化碳，二氧化碳稀釋，的濃度降低（2）（3）還原劑（4）控制溫度38℃～60℃進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥（5）①.V形②.SO2溶于水，可生成H2SO3，導(dǎo)致溶液的pH下降；而依據(jù)溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)的變化圖可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越強(qiáng)，越有利于與NO的反應(yīng)【解析】反應(yīng)池中二氧化硫把NaClO3還原為，電解、氯化鈉溶液生成氯氣和亞氯酸鈉；尾氣用堿性雙氧水吸收生成亞氯酸鈉，亞氯酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得NaClO2?！拘?wèn)1詳析】①二氧化硫把NaClO3還原為，二氧化硫被氧化為硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②濃度大時(shí)易分解爆炸，用代替，被氧化為二氧化碳，二氧化碳稀釋，的濃度降低，可提高實(shí)驗(yàn)的安全性；【小問(wèn)2詳析】“電解池”中陰極得電子生成，陰極電極反應(yīng)式為?！拘?wèn)3詳析】根據(jù)流程圖，“吸收池”中、雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，中Cl元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則的作用是還原劑；【小問(wèn)4詳析】高于時(shí)分解成和；根據(jù)圖示，溫度低于38℃析出，溫度大于38℃析出；從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥，得到成品。【小問(wèn)5詳析】①中Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形。②SO2溶于水，可生成H2SO3，導(dǎo)致溶液的pH下降；而依據(jù)溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)的變化圖可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越強(qiáng)，越有利于與NO的反應(yīng)，則NO的脫除率提高，所以當(dāng)煙氣中含有少量時(shí)，會(huì)提高的脫除率。17.常見的脫硫技術(shù)以燃燒階段為基礎(chǔ)可以分為三大類，即燃燒前脫硫、燃燒中脫硫、燃燒后脫硫。Ⅰ．燃燒前脫硫煤的電化學(xué)脫硫是借助電解生成某些具有強(qiáng)氧化性的產(chǎn)物，將煤中黃鐵礦或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的。堿性條件下電化學(xué)脫硫機(jī)理如圖所示：（1）電極a應(yīng)與電源___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連（2）寫出含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的離子方程式___________。Ⅱ．燃燒中脫硫常用石灰石脫硫，其熱化學(xué)方程式為已知：（3）___________。Ⅲ．燃燒后脫硫工業(yè)上可以用含ZnO的煙塵、/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)等脫除工業(yè)煙氣中的SO2。（4）懸濁液吸收煙氣中的后轉(zhuǎn)化為。將懸濁液轉(zhuǎn)化為時(shí)，因其被氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實(shí)驗(yàn)室模擬氧化解決該問(wèn)題。已知：Ⅰ．微溶于水，易溶于水。Ⅱ．為強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)生成等