人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元單元綜合檢測(cè)題含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說(shuō)法正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于122．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O133．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.414．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組5．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變6．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物中有單質(zhì)B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：247．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．928．氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖所示。判斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．生成物有兩種 B．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是1:1 D．生成物可能是氧化物11．下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH12．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中()A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多13．在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體10克通過(guò)灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過(guò)足量的澄清石灰水，過(guò)濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g14．某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g B．所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會(huì)變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣15．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11C．丙的化學(xué)式為CH3OD．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物16．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝817．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A．物質(zhì)a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了18．為測(cè)定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24% B．76% C．38% D．7.6%19．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過(guò)足量的灼熱碳層，再通過(guò)足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g20．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水21．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的22．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:123．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1124．已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）A． B．C． D．25．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中26．由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H227．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g28．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x的值是7D．丁可能是化合物29．氧化鈣和過(guò)氧化鈣（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、干燥，得到10gCaCO3。則原6.4g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶230．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比一定為8:12【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子，所以可以由3個(gè)硫酸分子脫掉2個(gè)水分子得到；D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有4個(gè)硫原子，所以可以由4個(gè)硫酸分子脫掉3個(gè)水分子得到；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)3．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.4．B【解析】試題分析∶根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c(diǎn)∶考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。5．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。6．B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．7．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。8．C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，x＝12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g﹣12.8g＝1.6g，所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g÷＝8g，銅的質(zhì)量為6.4g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g＝5：4。故選C。9．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。10．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來(lái)的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完剩下的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1，不是1:1。說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說(shuō)法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。11．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2：3、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。12．A【解析】【分析】【詳解】8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：通過(guò)上述比較可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。13．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故選B。14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說(shuō)法?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g×50%÷=13.875g，故錯(cuò)誤；B、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說(shuō)法正確；故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識(shí)別氧化物，有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定16．A【解析】【詳解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根據(jù)題意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、y=8，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、根據(jù)題意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。17．B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、分析可知x=5.2g，選項(xiàng)B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D不正確；故選B。18．B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：根據(jù)題意有：樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選B?！军c(diǎn)睛】19．C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==30g。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。20．A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。21．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說(shuō)蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說(shuō)明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。22．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個(gè)分子，反應(yīng)后變?yōu)?個(gè)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1。故選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律23．A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y，x：y=14：11。故選A。24．C【解析】【分析】A、C、D選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻緼、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化，故C錯(cuò)誤；D、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故D正確。故選C.【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。25．B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的質(zhì)量56256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。26．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來(lái)氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1，混合氣體完