專題04氧化還原反應(yīng)考向五年考情（20202024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)2025·山東卷、2025·北京卷、2024·山東卷、2023·全國(guó)乙卷、2023·湖北卷、2022·山東卷氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的知識(shí)內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，從命題趨勢(shì)來看，將來的高考題中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查，難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)是?？疾榈拿}形式?？键c(diǎn)02氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2024·湖北卷考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算2025·云南卷、2025·浙江1月卷、2024·貴州卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2023·湖南卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合2025·黑吉遼蒙卷、2024·甘肅卷、2023·廣東卷、2022·江蘇卷考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合2025·山東卷、2024·北京卷考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用2025·陜晉青寧卷、2024·北京卷、2023·山東卷、2022·北京卷、2022·遼寧卷考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)1．（2025·山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是B．戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學(xué)說C．拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說D．哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法【答案】AB．電解鹽酸生成和，H和Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化（H從+1→0，Cl從1→0），涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．金屬與反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價(jià)升高），O被還原（化合價(jià)降低），涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)中的N化合價(jià)從0→3，的H從0→+1，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A?！敬鸢浮緽【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化態(tài)保持3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；C．水溶液中，銨根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該氫氧化鎂溶解過程，無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；故選B。3．（2024·山東卷）中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯【答案】B【解析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。5．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)【答案】D【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，本題選D。6．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D溶液由紅色變無色【答案】A綜上所述，本題選A。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算8．（2025·云南卷）制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C．高純Si可用于制造硅太陽能電池【答案】B【分析】在一定條件下制備納米SiO2，納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si，加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2，過濾、洗滌、干燥得到納米Si?！窘馕觥緼．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A正確；B．鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．高純硅可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；答案選B。9．（2025·浙江1月卷）關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．可被氧化為B．與水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為【答案】D【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，A項(xiàng)正確；答案選D。【答案】D故選D。C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為【答案】C綜上所述，本題選C。B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。

下列說法正確的是B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化【答案】D故選D。下列說法正確的是B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++eNO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e，過程IIII的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e，D錯(cuò)誤；答案選C。C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B?？键c(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合下列說法錯(cuò)誤的是B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)D．若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高【答案】C【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性條件下KMnO4、MnO2與I反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I被氧氣氧化，B正確；C．整個(gè)反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；D．若I中為酸性條件，Cl會(huì)與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；答案選C。D．溶液①中的金屬離子是【答案】C【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！窘馕觥緼．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。18．（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】CB．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選C。19．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小【答案】DB．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；故選D?？键c(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合【答案】CC．由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗，處理后溶液的增大，C正確；綜上所述，本題選C。下列說法不正確的是C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】BC．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；故選B。考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用22．（2025·陜晉青寧卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4?！窘馕觥緼．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選D。23．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少