波峰中學高中化學必修Ⅰ雙基預習案A(課前)姓名______班級______編制lyy時間1．1編號36審核張永罡課題：二氧化硫的性質(zhì)和作用【學習目標】1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2．掌握二氧化硫的重要化學性質(zhì)和用途。3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。4．了解二氧化硫的回收處理方法。目標一、二氧化硫的性質(zhì)及用途1．物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性_________________氣味_____比空氣___易溶于水（1：40）2．化學性質(zhì)：(1)酸性氧化物的通性。(2)弱氧化性。與H2S反應生成S和H2O，其反應的化學方程式為：_________________________________。(3)強還原性。①催化氧化的化學方程式：__________________________。②與酸性高錳酸鉀溶液反應的現(xiàn)象：溶液________________。③與溴水反應的現(xiàn)象：溴水_________；化學方程式：__________________________SO2(4)漂白性：品紅溶液__________。SO23．用途：制硫酸、制漂白劑、消毒劑和防腐劑。目標二、亞硫酸的性質(zhì)1．弱酸性：電離方程式：_________________________。2．不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學方程式為_________________________。3．強還原性：能夠被O2、Cl2、H2O2等氧化，與O2反應的化學方程式為__________________。4．弱氧化性：與H2S反應生成S和H2O，反應的化學方程式為_____________________________。目標三、硫酸型酸雨1．SO2的“三個”來源：(1)_____________的燃燒。(2)含硫金屬礦石的冶煉。(3)____________的廢氣。2．酸雨的形成：寫出圖中標號表示的化學方程式。①：_________________________。②：____________________________。③：___________________________。④：________________________3．酸雨的危害：(1)酸化湖泊，危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物等。4．酸雨的防治：(1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能等)。(2)對含硫燃料進行_________。(3)對含硫廢氣進行_______________。用石灰乳吸收SO2的化學方程式為___________________。目標四、實驗室制取SO2應注意的問題1.實驗藥品：Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸。硫酸若太濃，則反應速率慢；太稀，則SO2大部分溶于水，難逸出，常以75%硫酸為宜。原理方程式：2.發(fā)生裝置：固液不加熱型，不能用啟普發(fā)生器或制氫氣的簡易裝置。3.凈化裝置：盛濃硫酸的洗氣瓶，干燥除去水蒸氣。4.收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液法。5.尾氣處理：用濃堿液或酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！菊n堂知識梳理】本節(jié)從知識上學到了什么？本節(jié)從方法上學到了什么?

波峰中學高中化學必修Ⅰ能力限時練B(課后)1．辨析下列說法的正誤：(1)能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2氣體。()(2)SO2與水作用生成H2SO4。()(3)SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物。()(4)SO2通入酸性KMnO4溶液后溶液褪色，說明SO2有漂白性。()2．下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)描述不正確的是()A．無色B．難溶于水C．密度比空氣大D．有刺激性氣味3．如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，②為紅色B．①為藍色，②為無色C．①為無色，②為藍色D．①為紅色，②為無色△4．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()△A．2SO2+O22SO3B．SO2+H2OH2SO3C．2H2S+SO2====3S↓+2H2OD．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl5．下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是()A．都是無色氣體B．都是非電解質(zhì)C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀D．都是能形成酸雨的氣體6．下列各組物質(zhì)中，使有色物質(zhì)褪色的反應機理相同的是()A．二氧化硫和過氧化鈉B．過氧化氫和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫7．引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()A．重金屬、農(nóng)藥和許多有機物等會造成水體污染B．氟氯烴、氮氧化物等物質(zhì)的大量排放會破壞臭氧層C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成D．CO2和甲烷等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇【綜合拓展】1．“PM2．5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3。則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的()A．還原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標3．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．濕潤淀粉KI試紙變藍,說明SO2的氧化性強于I2C．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2有漂白性4．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其發(fā)生反應化學方程式為

。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_____和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象