第二章海水中的重要元素——鈉和氯復(fù)習講義復(fù)習目標1.了解鈉的結(jié)構(gòu)，掌握鈉的性質(zhì)、保存和用途。2.從物質(zhì)類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)。3.通過實驗認識Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，培養(yǎng)科學探究意識。4.了解焰色試驗的操作與應(yīng)用。5.了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點，掌握氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)、水與堿的反應(yīng)。6.學習掌握實驗室制氯氣的實驗操作。7.通過氯離子的檢驗方法，構(gòu)建離子檢驗的思維模型和檢測方法。8.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積的單位及含義。9.學會容量瓶的使用方法、物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析。10.能夠以物質(zhì)的量為中心進行有關(guān)的計算。重點和難點重點：鈉的性質(zhì)、保存和用途；過氧化鈉的性質(zhì)；Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)；氯氣的性質(zhì)及制備；氯水、漂白液、漂白粉的性質(zhì)；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積的單位及含義；以物質(zhì)的量為中心進行有關(guān)的計算；難點：過氧化鈉的性質(zhì)；Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)；氯氣的性質(zhì)及制備；氯水、漂白液、漂白粉的性質(zhì)；以物質(zhì)的量為中心進行有關(guān)的計算；█知識點一鈉的性質(zhì)及用途1．鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色銀白色狀態(tài)固體硬度很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔點比較低，原因：鈉離子的半徑比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低導(dǎo)電導(dǎo)熱性電和熱的良導(dǎo)體2．鈉的化學性質(zhì)（1）鈉和O2的反應(yīng)（條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同）常溫Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常溫))Na2O，表面變暗加熱Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱或點燃))Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰；生成淡黃色固體（2）鈉與活性氫的反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)2Na+2H+2Na++H2↑水現(xiàn)象2Na+2H2O2NaOH+H2↑鹽酸2Na+2HCl2NaCl+H2↑（3）鈉與鹽反應(yīng)鈉和熔融鹽反應(yīng)反應(yīng)原理發(fā)生置換反應(yīng)熔融TiCl4、KCl4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑CuSO4溶液反應(yīng)反應(yīng)原理NaNaOHCu（OH）2↓主要現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生藍色沉淀3．鈉的存在、制備、保存和用途存在形態(tài)只以化合態(tài)形式存在制備2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑變質(zhì)鈉在空氣中長期放置最終變成碳酸鈉保存一般保存在煤油或石蠟油中滅火鈉著火時一般用砂土撲滅用途制鈉的化合物：制Na2O2等冶金還原劑從熔融的鹵化物中置換出鈦、鋯、鈮、鉭等難熔金屬制高壓鈉燈黃光，射程遠、透霧能力強原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鈉、鉀合金，室溫下是液體，吸熱能力強1．鈉及其化合物是重要的化工原料，用途廣泛。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．鈉不能與水反應(yīng)B．鈉很軟，能用刀切割C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D．鈉的性質(zhì)非?；顫姡I(yè)上常用電解法冶煉【答案】A【解析】A．鈉與水劇烈反應(yīng)（2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），甚至可能引發(fā)燃燒，A錯誤；B．鈉的金屬晶體結(jié)構(gòu)松散，硬度低，可用刀切割，B正確；C．鈉燃燒時（如與O2反應(yīng)生成Na2O2）火焰呈黃色，與鈉的焰色反應(yīng)一致，C正確；D．鈉的強還原性使其無法通過普通還原法冶煉，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制取，D正確；故選A。2．鈉的化學性質(zhì)很活潑。下列敘述正確的是A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，加熱后鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B．鈉與水反應(yīng)時會熔化，說明鈉比水輕C．2.3gNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．將鈉投入硫酸銅溶液中，可置換出金屬銅【答案】C【解析】A．鈉在石棉網(wǎng)上加熱燃燒生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2），而非氧化鈉（Na2O），故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)時熔化是因為反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，鈉浮在水面才說明其密度比水小，故B錯誤；C．2.3g鈉為0.1mol，每個鈉原子失去1個電子，無論生成Na2O或Na2O2，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；D．鈉會優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，無法置換出銅，故D錯誤；答案選C。█知識點二過氧化鈉的性質(zhì)和用途1．氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)－2－1陰陽離子個數(shù)比_1︰2_1︰2生成條件常溫加熱或點燃相互轉(zhuǎn)化2Na2O+O22Na2O2熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定2．Na2O2的自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式2Na2O2————O2————2e－氧化劑、還原劑Na2O2既是氧化劑，又是還原劑Na2O2變質(zhì)在空氣中長期放置最終變成Na2CO3Na2O2和水反應(yīng)的原理復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2熱分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑3．Na2O2的還原性和強氧化性（1）遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（2）強氧化性①遇到CO2、SO3等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2②遇到CO、SO2等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO22Na2SO44．鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)原理鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)過氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)與非還原性鹽溶液的反應(yīng)CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生藍色沉淀MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體與還原性鹽溶液的反應(yīng)FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(現(xiàn)象))立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀5．Na2O2的漂白性原理及特點氧化性漂白，永久性漂白適用范圍能漂白有機色素，不能漂白無機色素（如墨汁）實驗現(xiàn)象石蕊試液現(xiàn)象是溶液先變藍后褪色，并有氣泡產(chǎn)生酚酞試液現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生品紅溶液現(xiàn)象是溶液紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生6．Na2O2的用途（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮（2）消毒劑：強氧化性，殺菌消毒（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣解題要點解題要點（1）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤【答案】D故選D。4．2024年10月30日，“神舟十九號”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2只能作氧化劑B．Na2O2是白色粉末C．Na2O2能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物D．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】D【解析】A．Na2O2中O元素的化合價為1價，位于中間價態(tài)，故Na2O2既具氧化性，又具還原性，可作氧化劑，也可作還原劑，A項錯誤；B．Na2O2是淡黃色粉末，B項錯誤；C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物。而Na2O2能與酸反應(yīng)，生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D．Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，2molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2mol，D項正確；答案選D。█知識點三碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末白色細小晶體水溶性易溶于水（20℃，S＝21.5g）可溶于水（20℃，S＝9.6g）熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但晶體Na2CO3·10H2O易風化受熱易分解，分解反應(yīng)為2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO與H＋反應(yīng)CO32－＋2H＋CO2↑＋HHCO3－＋H＋CO2↑＋H與Ca（OH）2反應(yīng)Ca2＋＋CO32－Ca（OH）2少量時：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2OCa（OH）2足量時：Ca2＋＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋與極稀CaCl2溶液反應(yīng)Ca2＋＋CO32－不反應(yīng)與Al2（SO4）3反應(yīng)2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al（OH）3↓＋Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中用于滅火器、治療胃酸過多等解題要點解題要點2.碳酸鈉溶液與鹽酸的互滴（1）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液：2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O（2）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸開始時，酸不足：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3再加酸：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A．碳酸鈉堿性較強，不能用作胃藥，A錯誤；B．常溫下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，B錯誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速率大于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率，C錯誤；D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，所以與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：NaHCO3>Na2CO3，D正確；故選D。6．下列有關(guān)說法正確的是【答案】B【解析】A．適量的稀鹽酸先和Na2CO3反應(yīng)，達不到除雜的目的，且還會產(chǎn)生NaCl雜質(zhì)，A錯誤；D．加熱碳酸氫鈉會分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，達不到除去NaHCO3固體中的Na2CO3的目的，D錯誤；本題選B。█知識點四氯氣物理性質(zhì)有刺激性氣味黃綠色有毒氣體密度比空氣大1體積水能溶解約2體積Cl2易液化化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析化學性質(zhì)強氧化性金屬與變價金屬反應(yīng)生成高價，如2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3非金屬H2：點燃——蒼白色火焰，瓶口白霧光照——爆炸還原性化合物FeCl2：2FeCl2＋Cl22FeCl3KI：2KI＋Cl22KCl＋I2氧化性與還原性水Cl2＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+Cl－+HClO(自來水消毒)堿2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉)鹽AgNO3＋Cl2＋H2OAgCl↓＋HNO3＋HClO解題要點解題要點1．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，故液氯可保存于鋼瓶中。2．干燥Cl2沒有漂白性，濕的Cl2有漂白性。3．Cl2與堿液反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物可能不同，如：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（常溫），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加熱）。4．Cl—與ClO—（或ClO－）在堿性條件下共存，但在酸性條件下不共存。5．漂白液：成分——NaClO、NaCl，有效成分——NaClO；漂白粉：成分——Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分——Ca(ClO)26．漂白原理：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3Ca(ClO)2＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO37．ClO－有強氧化性：如ClO－＋2I－＋2H＋Cl－＋I2＋H2O【答案】D【解析】A．次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，A正確；B．NaClO雖穩(wěn)定，但仍需避光保存以防止分解，B正確；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，D錯誤；故選D。8．下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A．氯氣易液化，可儲存于鋼瓶中 B．實驗室可以用向下排空氣法收集氯氣C．氯氣不能將碘化鉀中的碘置換出來 D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g【答案】A【解析】A．氯氣在常溫下加壓或冷卻時易液化，工業(yè)上常用鋼瓶儲存液態(tài)氯，A正確；B．氯氣密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集，B錯誤；D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，D錯誤；故選A。█知識點五次氯酸與氯水1．次氯酸弱酸性漂白性不穩(wěn)定性HClOeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+ClO－有機色質(zhì)被漂白后，再加熱不能恢復(fù)為原顏色2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl+O2↑2．氯水成分三分子：H2O、Cl2、HClO四離子：Cl－、H＋、ClO－、OH－Cl2水中某些微粒的化學檢驗方法微粒H2OCl－H＋HClOCl2試劑CuSO4AgNO3溶液NaHCO3有色布條KI—淀粉試紙現(xiàn)象變藍色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生少量氣泡褪色變藍色氯水性質(zhì)的多重性性質(zhì)成分反應(yīng)實例酸性HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O氯水滴入石蕊試液中呈紅色HClONaOH＋HClO＝NaClO＋H2O氧化性Cl2Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4HClO殺菌、消毒漂白性HClO使?jié)駶櫽袡C色質(zhì)褪色，如向氯水中滴石蕊試液先變紅，后褪色沉淀性Cl－Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO不穩(wěn)定性HClO2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色試劑瓶中避光保存。解題要點解題要點1．Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色。2．由于HClO的漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH。3．新制氯水、久置氯水、液氯類別新制氯水（混合物）久置氯水液氯關(guān)系成分Cl2（主要）、HCl、HClOHClCl2（純凈物）氯氣eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O溶解),\s\do4(→))),\s\do6())新制氯水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(久置),\s\do4(→))),\s\do6())稀鹽酸主要性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性與Cl2性質(zhì)相同4．Cl2水中有多種微粒，有的變化中可能有多種微粒參與反應(yīng)。5．氯水的保存方法——避光（棕色試劑瓶）、密封。9．向氯水中分別加入下表所列試劑，對預(yù)期的實驗現(xiàn)象、氯水中起直接作用的主要微粒的分析錯誤的是選項ABCD試劑KI淀粉溶液石蕊試液實驗現(xiàn)象溶液先變藍色石蕊試液先變紅后褪色產(chǎn)生氣泡白色沉淀主要微粒HClOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯水中Cl2有強氧化性，能將Ⅰ氧化為Ⅰ2，Ⅰ2遇淀粉變藍色，A項正確；B．石蕊試液遇氯水先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性，起作用的微粒有H+、HClO，B項錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的HCl是強酸，能電離出H+、Cl，H+能與CaCO3反應(yīng)，C項正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HCl是強酸，能電離出H+、Cl，Cl與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，D項正確；故答案選B。10．利用數(shù)字化實驗傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集氯水在強光照射下各組分的含量隨時間的變化，所得數(shù)據(jù)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是D．150s后繼續(xù)光照，溶液的可能不再減小【答案】CB．降，離子濃度增大，體積分數(shù)增大，可以說明生成了和，B正確；C．HClO分解產(chǎn)生可和，沒有水的參與，C錯誤；D．次氯酸分解完后繼續(xù)光照，因為無反應(yīng)物了，次氯酸不再分解，不變，D正確；故選C。█知識點六氯氣的制備反應(yīng)原理陰離子氧化法：用強氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）將濃鹽酸中的－1價的氯氧化。MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性，被氧化的HCl占反應(yīng)總量的1/2）裝置類型固＋液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Δ),\s\do4(——→))),\s\do6())氣（如用KMnO4則為：固＋液→氣）氣體凈化Cl2（HCl、水蒸氣）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(飽和食鹽水),\s\do4(————→))),\s\do5(除HCl))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃硫酸),\s\do4(————→))),\s\do5(除水蒸氣))Cl2氣體收集向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用NaOH溶液吸收，離子方程式為：Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O氣體驗滿用濕潤的KI淀粉試紙：試紙變藍色根據(jù)氯氣的顏色判斷：瓶中充滿黃綠色氣體裝置圖因濃鹽酸有揮發(fā)性，制氯裝置應(yīng)使用分液漏斗并蓋上玻璃塞為確保實驗過程中分液漏斗的液體順利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圓底燒瓶用橡皮管相連通、二是在分液漏斗下端套一個小試管解題要點解題要點1．加熱方式為微熱，滴加濃鹽酸不能過快，減少HCl揮發(fā)2．必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)3．實驗結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的Cl2，再拆裝置，以免污染空氣4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用來吸收尾氣11．為研究的漂白性并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計下列裝置進行實驗。下列說法錯誤的是B．C、E處依次放入干燥有色布條、濕潤有色布條C．若無B裝置，則G中最終產(chǎn)生漂白粉的有效成分含量偏低【答案】B【分析】裝置A中濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B除去揮發(fā)的氯化氫，氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C次氯酸有漂白性，D中濃硫酸干燥氯氣，E裝置檢驗氯氣沒有漂白性，F(xiàn)裝置防止G中水進入E裝置，通入G中制得次氯酸鈣，H中得氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣防止污染；B．裝置C、E的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥，除去氯氣中的水分，再通入干燥的有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性，C、E處依次放入濕潤有色布條、干燥有色布條，B錯誤；C．揮發(fā)的氯化氫會和氫氧化鈣反應(yīng)，則無B裝置，則G中最終產(chǎn)生漂白粉的有效成分含量偏低，C正確；

故選B。12．某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣的某些性質(zhì)，實驗過程中觀察到無底儀器a內(nèi)顏色變?yōu)辄S綠色然后逐漸褪色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(已知淀粉遇會變藍)。下列說法正確的是B．通過實驗可知的氧化性強于D．實驗過程中，濕潤的紫色石蕊溶液濾紙條會褪色，干燥的紅色紙條一定不褪色【答案】CB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，說明的氧化性比的強，B錯誤；D．裝置中有水分，干燥的紅色紙條遇到潮濕的氯氣也會褪色，D錯誤；答案選C。█知識點七氯離子的檢驗原理Ag＋+Cl－AgCl↓(不溶于稀硝酸)試劑AgNO3溶液稀硝酸方法少許待測液于試管中，滴加過量的硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯離子解題要點解題要點必需加稀硝酸，以防止CO2－的干擾。13．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高B將依次通入淀粉KI溶液、KBr溶液淀粉KI溶液變藍色，KBr溶液變橙色C有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．碳酸鈉粉末滴加幾滴水，再插入溫度計，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說明碳酸鈉粉末與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O晶體，同時該反應(yīng)放熱，A正確；D．在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，D錯誤；故答案選A。14．下列“實驗現(xiàn)象或結(jié)論”與“實驗操作”不相符的一組是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A產(chǎn)生大量氣泡，氯水中含有D干燥的氯氣中放入紅色的干布條布條不褪色，氯氣沒有漂白性C有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有D向某粉末中加入稀鹽酸有無色氣體生成，該粉末一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽，或兩者的混合物A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，A正確；B．干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，B正確；C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl也可能是碳酸銀、硫酸銀等，故不能說明溶液中一定存在，C正確；答案為D；█知識點八物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量對象標準符號單位涵義表達式符號單位微觀粒子阿伏加德羅常數(shù)個粒子集體nmol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M＝EQ\f(m,n)Mg·mol－1解題要點解題要點1．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別聯(lián)系舉例（O2）定義單位摩爾質(zhì)量(M)用來表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量g·mol－1摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相等32g·mol－1相對原子質(zhì)量(Ar)一個原子質(zhì)量與一個12C質(zhì)量EQ\f(1,12)比值1322．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的比較物理量(符號)定義常用單位換算公式注意事項物質(zhì)的量(n)用來表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量moln＝物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不適用于描述宏觀物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量g·mol－1n＝以g·mol－1作單位時，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者含義不一樣A．8mol B．32 C．80g/mol D．80g【答案】C故選C。16．下列基本概念錯誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molC．摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為mol，A正確；C．摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，C錯誤；答案選C。█知識點九氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律公式與單位Vm＝EQ\f(V,n)單位：L·mol－1標準狀況下的氣體摩爾體積四個要點①條件：標準狀況②物質(zhì)狀態(tài)：氣體③物質(zhì)的量：1mol④數(shù)值：體積約為22.4L非標準狀況下氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1阿伏加德羅定律及其推論內(nèi)容在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子適用范圍任何氣體，包括單一氣體或混合氣體三推論同T、p：EQ\f(Ｖ1,Ｖ2)＝EQ\f(n1,n2)②同T、V：EQ\f(p1,p2)＝EQ\f(n1,n2)③同T、p：EQ\f(ρ1,ρ2)＝EQ\f(M1,M2)解題要點解題要點1．物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。2．使用“22.4L·mol－1”時：一看物質(zhì)是否為“氣體”，二看“氣體”是否處在“標準狀況”。3．阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體(包括混合氣體)，但對固體、液體不適用。4．在氣體體積、物質(zhì)的量、溫度、壓強四個量中，只要其中三個量相同，則第四個量必相同。5．標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，但當1mol氣體的體積是22.4L時，不一定是標準狀況，因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件，非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L！6．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。17．下列敘述正確的是D．標準狀況下，0.5mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L【答案】CB．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；D．標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯誤；故選C。18．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是【答案】C【解析】A．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，A錯誤；B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44=8：11，B錯誤；D．原子數(shù)之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D錯誤；故選C。█知識點十阿伏加德羅常數(shù)1．阿伏加德羅常數(shù)概念符號單位數(shù)值1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol－16.02×10232．阿伏加德羅常數(shù)考題判斷解題關(guān)鍵——把所給的各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，求出1mol所給物質(zhì)中所含指定粒子數(shù)目。考題設(shè)置的陷阱——陷阱1氣體摩爾體積的適用“對象”及“條件”若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，一看是否為氣體，如果是氣體二看是否為標準狀況(0℃，1.01×105Pa)標準狀況下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是氣體陷阱2物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，單質(zhì)不一定是雙原子分子——如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氣(O3)、白磷(P4)等注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D216O、T216O質(zhì)子數(shù)均為10，但中子數(shù)分別為10、12。注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子Oeq\o\al(2－,2)為1個、NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSOeq\o\al(－,4)各為1個最簡式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4陷阱3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molFe與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol1molO22molCl2＋NaOH1molCl21molCl2＋Fe1molFe3mol陷阱4有關(guān)反應(yīng)進程的問題MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止陷阱5分散系中的微粒數(shù)目計算H、O微?？倲?shù)時，不能忽視溶劑水膠粒是大量分子的集合體。如1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體數(shù)目小于6.02×1023解題要點解題要點1．阿伏加德羅常數(shù)的標準是人為規(guī)定的。如果改變了它的標準，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變！2．若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無關(guān)。19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【答案】A【解析】A．物質(zhì)的量為1mol的CO2對應(yīng)分子數(shù)為，A正確；B．18gH2O為1mol，每個水分子含10個電子，總電子數(shù)為10，B錯誤；C．常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，氮原子數(shù)小于2，C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算Na?數(shù)目，D錯誤；故選A。20．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】A【解析】A．混合氣體總質(zhì)量為16g，無論O2與O3的比例如何，氧原子總物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，對應(yīng)氧原子數(shù)目為NA，A正確；B．未給出溶液體積，無法計算的物質(zhì)的量，B錯誤；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，氧原子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D．標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，且22.4L水分子數(shù)目遠大于NA，D錯誤；故選A。█知識點十一物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1．溶液的物質(zhì)的量濃度概念符號表達式單位以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量cBcB＝eq\f(nB,V)mol·L－12．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶三標志常見規(guī)格注意事項溫度、規(guī)格、刻度線50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶在使用前要查漏（2）配制過程（3）配制步驟配制步驟儀器注意事項①計算②稱量/量取小燒杯、托盤天平量筒、滴定管托盤天平精確到0.1g，NaOH不能放紙上量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶（4）誤差分析根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時：①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小說明：仰視或俯視刻度線圖解①仰視刻度線(圖1)：由于操作時是以刻度線為基準加水，液面超過刻度線，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖2)：與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。（5）物質(zhì)的量濃度的計算類別條件計算由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)已知溶質(zhì)質(zhì)量cEQ\f(EQ\f(m,M),V)已知溶液中微粒數(shù)cEQ\f(EQ\f(N,NA),V)計算溶液中離子濃度單一溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)組成在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比混合溶液中某些離子濃度根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子正電荷總數(shù)與陰離子負電荷總數(shù)相等物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算已知物質(zhì)的量濃度或溶液密度與質(zhì)量分數(shù)c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1(ρ以g·mL－1為單位)標準狀況下氣體溶于水已知氣體的體積cEQ\f(EQ\f(V(氣體),22.4),V(溶液))VL(標準狀況下)氣體溶于1L水中所得溶液的密度(ρg·cm－3)(設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)V＝eq\f(\f(V,22.4)mol×Mg·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)×1×10－3L·mL－1＝eq\f(MV＋22400,22400ρ)Lc＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(MV＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1溶液的稀釋與混合稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＝c2·V2混合時溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)A．操作1前需稱取19.2gNaOHB．操作2中玻璃棒下端靠在刻度線下方容量瓶內(nèi)壁，但不能靠在容量瓶瓶口邊緣C．操作4俯視刻度線定容會使所配溶液濃度偏低D．操作5搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，可以用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線【答案】BB．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁刻度線以下，且不能靠在容量瓶瓶口邊緣，故B正確；C．定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，使得所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C錯誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，不能再加水，若再用膠頭滴管滴加水至刻度線，配制溶液的濃度偏小，故D錯誤；故選B。22．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A．定容時仰視刻度線B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容【答案】A【解析】A．仰視會導(dǎo)致實際加入的蒸餾水超過刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，A符合題意；B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，后續(xù)定容也會加入水校正體積，不影響濃度，B不符合題意；C．殘留溶質(zhì)會增加溶質(zhì)的量，導(dǎo)致濃度偏高，C不符合題意；D．溶液冷卻后體積收縮，實際溶液體積小于實際要求的溶液體積，濃度偏高，D不符合題意；故選A。█考點一金屬鈉的性質(zhì)和用途【例1】下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是A．鈉元素在自然界中以游離態(tài)存在B．不慎著火時可使用水基滅火器滅火C．能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)銅D．長時間露置于空氣中會變質(zhì)，最終生成Na2CO3【答案】D【解析】A．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉元素在自然界中不可以游離態(tài)存在，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉也能和水反應(yīng)生成氧氣，所以鈉著火不能用水滅火，B錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，得不到銅，C錯誤；D．鈉長時間露置于空氣中會變質(zhì)，鈉在空氣中放置先生成氧化鈉，然后依次生成氫氧化鈉，最終生成Na2CO3，D正確；故答案為：D。解題要點解題要點1．鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2．鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。【變式11】將一小塊金屬鈉放入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中觀察現(xiàn)象，下列說法錯誤的是A．鈉會熔化成光亮的小球 B．燒杯中溶液逐漸變紅C．鈉會沉在燒杯底部 D．鈉會發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動【答案】C【解析】A．鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成強堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出的熱導(dǎo)致鈉熔化成小球，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成強堿NaOH，無色的酚酞試液遇堿變紅色，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)迅速且有可燃性氣體生成，反應(yīng)時發(fā)出嘶嘶的聲音并四處游動，D正確；故選C?！咀兪?2】按如圖所示進行相應(yīng)實驗，下列有關(guān)它們反應(yīng)現(xiàn)象的分析正確的是A．均有氫氣生成 B．反應(yīng)劇烈程度：甲>乙C．丙中鈉能置換出單質(zhì)銅 D．甲、乙、丙中鈉在液面下層反應(yīng)【答案】A【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氫氣，鈉和硫酸銅溶液中水反應(yīng)生成氫氣，均有氫氣產(chǎn)生，A正確；B．稀鹽酸電離出H+濃度比水的大，所以反應(yīng)劇烈程度：甲<乙，B錯誤；C．丙中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能置換出單質(zhì)銅，C錯誤；D．鈉的密度比水小，甲中鈉在液面上層反應(yīng)，D錯誤；故選A。█考點二氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)和用途【例1】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na2O、Na2O2都是白色固體C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D．Na2O2只能作氧化劑【答案】A【解析】A．每1molNa2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A正確；B．Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，B錯誤；C．Na2O2能與酸反應(yīng)，除產(chǎn)生鹽和水，氦產(chǎn)生O2，因此Na2O2不是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，C錯誤；D．Na2O2中氧元素為中間價態(tài)，在反應(yīng)時既能作氧化劑，也能作還原劑，D錯誤；故合理選項是A。易錯提醒易錯提醒①氧化鈉、過氧化鈉都屬于氧化物,氧化鈉是堿性氧化物;②Na2O2具有強氧化性,但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時,因為水中的氫與CO2中的碳都處于最高價態(tài),不能被氧化,所以反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。A．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成B．④中現(xiàn)象可能是溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．②中的大量氣泡主要成分是氫氣【答案】D【分析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則②中的大量氣泡主要成分是氧氣，③中溶液變紅是反應(yīng)生成氫氧化鈉所致，說明有堿性物質(zhì)生成，④中紅色褪去是因為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和具有強氧化性的過氧化氫，能使有機色質(zhì)漂白褪色所致，⑤中加入二氧化錳后由較多氣泡產(chǎn)生是因為過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，二氧化錳作用下過氧化氫分解生成氧氣所致。【解析】A．由分析可知，③中溶液變紅是反應(yīng)生成氫氧化鈉所致，說明有堿性物質(zhì)生成，故A正確；B．由分析可知，④中紅色褪去是因為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和具有強氧化性的過氧化氫，能使有機色質(zhì)漂白褪色所致，故B正確；C．由分析可知，⑤中加入二氧化錳后由較多氣泡產(chǎn)生是因為過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，二氧化錳作用下過氧化氫分解生成氧氣所致，故C正確；D．由分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故D錯誤；故選D?！敬鸢浮緽答案選B。█考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途【例1】Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)。下列試劑可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉（Na2CO3）與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），而碳酸氫鈉（NaHCO3）在常溫下與CaCl2不反應(yīng)（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出現(xiàn)沉淀則為Na2CO3，無沉淀則為NaHCO3。其他選項（如NaOH、Ca(OH)2）因反應(yīng)現(xiàn)象相同或無現(xiàn)象，無法有效鑒別。故選C。反思歸納反思歸納Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液B．分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論D．等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多【答案】CB．向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C．該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無明顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論，故C正確；故選C。A．應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入CO2，后通入NH3B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同D．上述流程中涉及的化學反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．二氧化碳在水中的溶解性不大，在堿性環(huán)境中溶解度更大，為了提高碳酸氫鈉的生成量，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入NH3，后通入CO2，A錯誤；B．根據(jù)分析可知上述流程中Ⅰ、Ⅲ操作為過濾，Ⅱ的操作為灼燒，B錯誤；D．根據(jù)以上分析可知上述流程中涉及的化學反應(yīng)中均沒有元素化合價的變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案為：D。█考點四焰色試驗【例1】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A．實驗中剩余的少量金屬，應(yīng)放回原試劑瓶C．具有標識的化學品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D．焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用鹽酸洗去表面雜質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬性質(zhì)活潑，易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成易燃易爆的氫氣，實驗中剩余的少量金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A正確。C．易燃類物質(zhì)，要注意防火，C正確。D．焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用鹽酸洗去表面雜質(zhì)，D正確。故選B。解題要點解題要點某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)?！咀兪?1】焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗鑒別NaCl與KCl溶液【答案】C【解析】A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)影響被檢驗物質(zhì)的焰色試驗，再蘸取被檢驗物質(zhì)，A正確；B．觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾，B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；D．鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，NaCl與KCl灼燒時焰色不同，可以用焰色試驗鑒別，D正確；故選C?！咀兪?2】下列過程屬于化學變化的是A．碘升華 B．水凝成冰 C．鋼鐵生銹 D．焰色試驗【答案】C【解析】A．碘的升華是分子間距離變化，是物質(zhì)狀態(tài)變化，為物理變化，故A不選；B．水凝成冰，是同一物質(zhì)間不同狀態(tài)的變化，為物理變化，故B不選；C．鋼鐵生銹是發(fā)生了化學反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故C選；D．焰色試驗過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D不選；答案選C。█考點五氯氣的性質(zhì)【例1】1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)，興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，能達到預(yù)期目的的是A．制備B．凈化、干燥C．吸收D．驗證的氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達到預(yù)期目的，A不符合題意；B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除HCl，但氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B不符合題意；C．氯氣在水中的溶解度較小，不能用水吸收氯氣，C不符合題意；D．H2在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧(生成的HCl與水蒸氣形成的小液滴)，證明氯氣將氫氣氧化為HCl，驗證了氯氣具有氧化性，D符合題意；故選D。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是HClO?！咀兪?1】某小組開展了Cl2性質(zhì)的探究實驗，部分實驗裝置如下圖。下列描述不正確的是A．甲中出現(xiàn)黃綠色氣體 B．乙中濕潤的紅色紙條褪色C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．該實驗可證明干燥的Cl2有漂白性【答案】D【分析】將干燥的氯氣通過干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條，最后通入NaOH溶液中進行尾氣處理，防止污染空氣?！窘馕觥緼．氯氣是黃綠色氣體，甲中無水，故甲中出現(xiàn)黃綠色氣體，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，現(xiàn)象正確，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可用NaOH溶液吸收，C正確；D．甲中干燥的紅色紙條不會褪色，而HClO具有漂白性使乙中濕潤的紅色紙條褪色，而本身無漂白性，D錯誤；故選D。【變式12】工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A．漂白液的有效成分是NaClOB．檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯誤；C．通入CO2后發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反應(yīng)生成強氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增強，故C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D正確；故選B。█考點六氯水、次氯酸與次氯酸鹽【例1】在日常生活中我們常常會使用消毒劑、清潔劑等。下列說法錯誤的是A．“潔廁靈”的主要成分是鹽酸B．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．3%的過氧化氫溶液在醫(yī)療上可用于消毒防腐D．75%(體積分數(shù))的酒精是一種純凈物，可用于皮膚消毒【答案】D【解析】A．水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，潔廁靈主要用于去除水垢，鹽酸能與這些物質(zhì)反應(yīng)生成可溶物，因此其主要成分確為鹽酸，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸鈉），其水解生成的HClO具有強氧化性，可殺菌消毒，B正確；C．3%的過氧化氫溶液在醫(yī)療中用于消毒，其分解產(chǎn)生的活性氧能殺滅微生物。C正確；D．75%酒精是乙醇與水的混合物（溶液），屬于混合物，而非純凈物，D錯誤；故選D。方法技巧方法技巧(1)含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動等角度分析思考。(2)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(3)ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。C．通入后的漂白液消毒能力增強【答案】B【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧氣和氯化氫，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；故選B。【變式12】下列有關(guān)氯水成分實驗和結(jié)論錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照【答案】D【解析】A．氯水呈淺黃綠色是因為溶解了Cl2，久置后Cl2逐漸反應(yīng)完全，HClO分解生成HCl和O2，最終變?yōu)橄←}酸，A正確；B．氯水中含Cl，加入硝酸酸化的AgNO3會生成AgCl白色沉淀，該實驗?zāi)茏C明Cl存在，B正確；C．氯水中含H+，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡說明H+存在，C正確；D．新制氯水含HClO，具有強氧化性，會使pH試紙漂白，無法準確測定pH，實驗方法錯誤，D錯誤；故選D。█考點七氯氣的制備、氯離子的檢驗【例1】實驗室中可利用KMnO4與濃鹽酸制取Cl2，下列制取、提純、收集Cl2及尾氣處理的裝置，對此分析評價錯誤的是A．裝置甲不能制取Cl2，因沒有加熱裝置B．裝置乙可用來洗氣，因為Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度小C．裝置丙不能用于收集Cl2，因進氣方向不對D．裝置丁吸收尾氣中Cl2，可能發(fā)生倒吸【答案】A【解析】A．KMnO4與鹽酸反應(yīng)制備Cl2不需要加熱，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲裝置制取Cl2，故A項錯誤；B．食鹽水可抑制氯氣的溶解，而HCl極易溶于水，故飽和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B項正確；C．排飽和NaCl溶液收集Cl2時，需短進長出，即從a口進b口出，裝置中進氣方向不對，故C項正確；D．該實驗的尾氣為Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，沒有連接球形管，容易發(fā)生倒吸，故D項正確；故選A。方法技巧方法技巧實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下四點(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全?！咀兪?1】某化學實驗小組利用如圖所示裝置制備并進行性質(zhì)驗證(夾持裝置已略去)，下列說法中正確的是A．①處小試管中溶液逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水B．②處最終石蕊溶液會變紅色C．③處濕潤的紅色布條褪色說明具有漂白性D．④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明具有還原性【答案】A【分析】氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，進而進行性質(zhì)驗證，以此解題?！窘馕觥緼．①處溶液逐漸變成淺綠色說明能溶于水，A項正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則②處最終石蕊溶液先變紅后褪色，B項錯誤；C．干燥的不具有漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，C項錯誤；D．④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明能與銅反應(yīng)生成氯化銅，氯氣具有氧化性，D項錯誤；故選A?！咀兪?2】下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色新制氯水中含HClOD向溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含ClA．A B．B C．C D．D【答案】DB．對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色，則該溶液中含有Na+，該溶液不一定為NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正確；C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，表明Fe2+被氧化為Fe3+，因為Cl2也具有強氧化性，所以不能說明新制氯水中含HClO，C不正確；D．向溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，則該溶液中含Cl，D正確；故選D。█考點八物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量【例1】下列說法正確的是A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．的摩爾質(zhì)量為D．物質(zhì)的量適用于分子、原子、離子等微觀粒子【答案】D【解析】A．物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量不可理解為物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故B錯誤；D．物質(zhì)的量的單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微觀粒子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等粒子，故D正確；故選D。方法技巧方法技巧(1)“物質(zhì)的量”的計量對象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子等)，而不是宏觀物質(zhì)。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)相對原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(4)摩爾質(zhì)量也等于NAm0(m0為單個粒子的質(zhì)量)。(5)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化?！咀兪?1】下列敘述正確的是【答案】A【解析】A．NH3摩爾質(zhì)量17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為17g，A正確；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯誤；D．標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積均約為11.2L，非氣體不適用，D錯誤；故選A?！咀兪?2】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是D．標準狀況下22.4LH2含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子含3個原子，原子總數(shù)為3，故A錯誤；B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子數(shù)為2，故B錯誤；D．標準狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為，故D錯誤；故答案為：C。█考點九氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律【例1】下列敘述正確的是A．22g與標準狀況下11.2LHCl所含分子數(shù)相同B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定【答案】A【解析】A．22gCO?的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，兩者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，A正確；B．氣體體積受溫度、壓強和分子數(shù)共同影響，體積不同但溫度或壓強不同時，分子數(shù)可能相同，B錯誤；C．氣態(tài)物質(zhì)體積由分子數(shù)及分子間距離共同決定，C錯誤；D．固體或液體體積由微粒大小和數(shù)量共同決定，D錯誤；故選A。解題解題技巧氣體摩爾體積：（1）注意對象。（2）NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。（3）標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是標準狀況。阿伏加德羅定律(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”?！咀兪?1】下列說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)相同【答案】B【解析】A．同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，O2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A錯誤；故選B?！咀兪?2】同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3氣體，下列說法正確的是A．體積之比為3：2 B．密度之比為3：2C．物質(zhì)的量之比為2：3 D．原子個數(shù)之比為2：3【答案】A【解析】A．同溫同壓，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為3：2，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為3：2，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量之比為2：3，C錯誤；D．二者物質(zhì)的量之比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，D錯誤；答案選A。█考點十物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析【例1】配制100mL0.1mol·L1NaOH溶液，下列操作或說法正確的是A．需要使用的主要玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B．稱取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容時，若仰視刻度線，則所配溶液的濃度將偏低D．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余部分【答案】C【解析】A．配制溶液需要的主要玻璃儀器包括燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，選項缺少燒杯，A錯誤；B．NaOH固體不能在容量瓶中直接溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，濃度偏低，C正確；D．加水超過刻度線后吸出溶液會減少溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏低，應(yīng)重新配制，D錯誤；故答案選C。解題技巧解題技巧溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2～3次移液時洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低A． B． C． D．【答案】D【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；下列說法正確的是A．容量瓶需要干燥后才可用B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前用蒸餾水洗凈即可，不需要干燥，因為后續(xù)定容時還要加入蒸餾水，A錯誤；B．配制溶液的正確操作順序為：②溶解、①轉(zhuǎn)移、④洗滌、③定容，B錯誤；C．實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶來配制溶液，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大；根據(jù)c=(c為物質(zhì)的量濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液體積)，在n不變的情況下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故答案為：D。█考點十一有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算【答案】BB．NaN3中N為價，生成N2被氧化；KNO3中N為+5價，生成N2被還原，則N2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，B正確；C．未指明N2所處的狀況（如標準狀況等），無法根據(jù)物質(zhì)的量計算體積，C錯誤；D．NaN3中Na為+1價，3個N總電荷為，故N的化合價為，而非，D錯誤；故選B。解題技巧解題技巧巧用電荷守恒求解離子濃度任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒關(guān)系為3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。注意：一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略c(H＋)、c(OH－)，但在計算時，酸性溶液中?？珊雎詂(OH－)，堿性溶液中?？珊雎詂(H＋)?！咀兪?1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NAB．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數(shù)目為NAC．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為2NAD．5.6gFe與足量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A．未給出溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下22.4LN2為1mol，含2molN原子，數(shù)目為2NA，B錯誤；D．5.6gFe（0.1mol）與Cl2反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×3NA/mol=0.3NA，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緽故答案為：B。一、單選題1．（2324高一上·福建龍巖·階段練習）下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是A．少量的鈉保存在酒精中 B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2C．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．鈉著火時可以用泡末滅火劑撲滅【答案】B【解析】A．少量的鈉保存在煤油中，故A錯誤；

B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，故B正確；C．鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點低，故C錯誤；

D．鈉著火時可以用沙土蓋滅，故D錯誤；選B。2．（2425高一上·北京·階段練習）關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A．都是易溶的白色固體B．都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價都為2價D．陰、陽離子的個數(shù)比都為1：2【答案】D【解析】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A錯誤；B．過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧化鈉不能，B錯誤；C．氧化鈉中O元素為2價，過氧化鈉中O元素為1價，C錯誤；D．一個氧化鈉是由2個鈉離子和1個氧離子構(gòu)成，一個過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故陰、陽離子的個數(shù)比都為1：2，D正確；答案選D。3．（2425高一上·安徽蚌埠·期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A．Na、K具有強還原性，Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】B【解析】A．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，利用了Na、K導(dǎo)熱性，不是還原性，A錯誤；B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成可以供人呼吸的氧氣，可作潛水艇中的供氧劑，B正確；故選B。4．（2425高一上·浙江·期中）下列有關(guān)及其化合物的說法正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B．干燥的氯氣不能使鮮花褪色D．新制的氯水應(yīng)保存在鋼瓶中【答案】C【解析】A．工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A錯誤；D．新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能與鋼瓶中的鐵反應(yīng)導(dǎo)致鋼瓶被腐蝕，所以新制氯水不能保存在鋼瓶中，一般保存在棕色細口瓶中，D錯誤；故選C。5．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉是混合物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．漂白粉配成溶液后必須加入鹽酸才能制得具有漂白性的物質(zhì)【答案】A【分析】石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉?！窘馕觥緼．漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；C．漂白粉配成溶液后，在空氣中遇到二氧化碳，強酸制弱酸即可得到次氯酸，加鹽酸可能會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，C錯誤；D．工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時不拆，D錯誤；故答案選A。6．（2324高一上·山西·期中）某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是A．新制氯水中含有5種離子 B．該實驗說明分子具有漂白性C．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同 D．氯水的顏色呈淡黃綠色，說明氯水中含有【答案】D【解析】A．新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子，含有4種離子，A錯誤；B．氯水中的HClO具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，Cl2無漂白性，B錯誤；C．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，pH試紙內(nèi)部不會顯白色，C錯誤；D．氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淡黃綠色，說明氯水中含有，D正確；故選D。7．（2425高一上·浙江·期中）下列敘述中，正確的是A．1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同 B．1乙醇在標況下的體積約為22.4L【答案】A【解析】A．根據(jù)N=n×NA，1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同，A正確；B．在標況下，乙醇為液體，1mo體積不是22.4L，B錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，D錯誤；答案選A。8．（2425高一上·安徽·階段練習）下列說法錯誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molD．能夠影響17g氯氣體積大小的因素有氣體的溫度和壓強【答案】B【解析】A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為：摩爾(mol)，A正確；B．阿伏加德羅常熟的單位為mol﹣1，即阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1，B錯誤；C．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，6.02×1023個H2SO4分子是1mol，其質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，C正確；D．17g氯氣物質(zhì)的量為定值，由PV=nRT(R為常數(shù))可知，影響氯氣體積大小的因素有氣體的溫度和壓強，D正確；故選B。9．（2425高一上·北京房山·期末）下列說法正確的是【答案】D【解析】A．28gN2物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氮原子，約含有2×6.02×1023個N原子，A錯誤；故選D?！敬鸢浮緾故選C。二、填空題11．（2526高一·全國·假期作業(yè)）某品牌海藻加碘鹽的產(chǎn)品說明如圖。回答下列問題：(1)KIO3的電離方程式為；每袋海藻加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量不超過mol。（保留兩位有效數(shù)字）(2)實驗室需要460mL0.5mol?L1KIO3溶液，現(xiàn)用KIO3固體配制。①配制過程可分為兩個階段：階段I．用托盤天平稱量gKIO3固