綜合檢測(cè)卷二一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列說(shuō)法正確的是()A．“司南之杓，投之於地，其柢指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe2O3B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2有關(guān)C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”?；鹗怯伞皾伞敝挟a(chǎn)生的CO燃燒引起的D．“水過(guò)鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)答案B2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．COS的電子式：B．四氯化碳分子的空間填充模型：C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6答案A3．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該物質(zhì)為共價(jià)晶體B．該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5∶3C．該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵答案D解析該物質(zhì)是由分子組成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有C=N、C≡N、C—N以及N—H，都為極性鍵，其中含有3個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1，故B錯(cuò)誤、D正確；氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤。4．天安門前的華表(又稱“望柱”)、金水橋都是用漢白玉制作的。下列敘述正確的是()已知：漢白玉為純白色的大理石，是一種石灰石形態(tài)，內(nèi)含閃光晶體，主要由CaCO3、MgCO3和SiO2組成，也包含少量Al2O3、Fe2O3等。A．CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3五種化合物在高溫下都能穩(wěn)定存在B．SiO2、Al2O3均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．漢白玉制成的金水橋能被酸雨腐蝕D．將漢白玉雕刻成“望柱”的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化答案C解析CaCO3、MgCO3高溫條件下會(huì)分解，不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，漢白玉制成的金水橋的成分是大理石，能被酸雨腐蝕，C項(xiàng)正確；漢白玉雕刻成“望柱”的過(guò)程中發(fā)生了物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2用于泡沫滅火器B聚乙炔是無(wú)限延伸的線狀結(jié)構(gòu)用于導(dǎo)電材料CAl(OH)3受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水用作塑料的阻燃劑D石墨是混合型晶體，含大π鍵用作潤(rùn)滑劑答案C解析泡沫滅火器利用的是NaHCO3和Al2(SO4)3可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；摻雜后的聚乙炔能導(dǎo)電是因?yàn)榉肿娱g形成了空穴或出現(xiàn)了多余的自由電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨晶體可用作潤(rùn)滑劑是由于其結(jié)構(gòu)中層與層之間以范德華力結(jié)合，容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．中科院通過(guò)調(diào)控Ncarbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過(guò)程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為4NAB．cNC端發(fā)生的電極反應(yīng)可能為2CO2＋12e－＋12H＋=C2H5OH＋3H2OC．CO2能溶于水，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形D．電催化過(guò)程中，若只生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA答案B解析二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)為22，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)×22×NAmol－1＝5.5NA，故A錯(cuò)誤；由圖可知，酸性條件下二氧化碳在cNC端得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，電極反應(yīng)式為2CO2＋12e－＋12H＋=C2H5OH＋3H2O，故B正確；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故C錯(cuò)誤；電催化過(guò)程中，若二氧化碳放電只生成1mol一氧化碳，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×2×NAmol－1＝2NA，故D錯(cuò)誤。7．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體定容除去SO2中的少量HCl制備并收集NO2答案C解析氨水和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入容量瓶中，B錯(cuò)誤；飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)，HCl和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣體，能達(dá)到除雜目的，C正確；二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成為一氧化氮，D錯(cuò)誤。8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑答案A9．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZB．第一電離能：Z>MC．中所有原子在同一平面D．Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，Z為N，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)式M能形成2個(gè)共價(jià)鍵，故M為S，根據(jù)其組成的分子結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為H，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C,X、Y、Z、M分別為H、C、N、S。Y的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Z的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3分子間可以形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)高于CH4，故A錯(cuò)誤；N2H4中，N原子采用sp3雜化，所有原子不在同一平面，故C錯(cuò)誤；C、N、S的氧化物不一定為酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。10．科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效。三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．X和Z都屬于芳香族化合物B．Z分子苯環(huán)上的一溴代物有3種C．用FeCl3溶液能區(qū)分Y和ZD．1molZ最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)答案C解析含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，X中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；Z分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上的一溴代物有6種，B錯(cuò)誤；Z中的羥基為酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y中的羥基為醇羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故能用FeCl3溶液區(qū)分Y和Z，C正確。11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I－C向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力比碳酸根離子強(qiáng)D將燃燒的金屬鈉迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性答案A解析下層溶液顯紫色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，氯水具有強(qiáng)氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，C正確；鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說(shuō)明CO2具有氧化性，D正確。12．我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能可規(guī)模化分解水制氫方面取得新進(jìn)展——率先提出并驗(yàn)證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)場(chǎng)”策略，其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說(shuō)法正確的是()A．制O2裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時(shí)可制得1molO2D．制H2時(shí)陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－答案D解析制O2裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；制H2裝置中，陰極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，其中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；由總反應(yīng)方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可知，系統(tǒng)制得2molH2的同時(shí)可制得1molO2，故C錯(cuò)誤；制H2時(shí)陽(yáng)極M2轉(zhuǎn)化為M1，且M1中Fe元素化合價(jià)比M2低，可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，故D正確。13．常溫下，向20mL0.1mol·L－1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中l(wèi)g

eq\f(cA－,cB－)與lg

eq\f(cHA,cHB)的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HA)＝1.6×10－4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Kh(NaB)＝6.25×10－10B．與pH＝3時(shí)相比，eq\f(cHB·cA－,cB－·cHA)的值在pH＝4時(shí)更小C．滴入20mLHA溶液后存在關(guān)系：c(A－)>c(HB)D．滴入20mLHA溶液后存在關(guān)系：c(A－)＋c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)答案B解析由圖可知：lg

eq\f(cHA,cHB)＝－1時(shí)，lg

eq\f(cA－,cB－)＝0，即eq\f(cHA,cHB)＝0.1時(shí)，eq\f(cA－,cB－)＝1，常溫下，eq\f(\f(cA－,cB－),\f(cHA,cHB))＝eq\f(cA－·cHB,cB－·cHA)＝eq\f(cA－·cHB·cH＋,cB－·cHA·cH＋)＝eq\f(KaHA,KaHB)＝10，已知Ka(HA)＝1.6×10－4，所以Ka(HB)＝1.6×10－5。Kh(NaB)＝eq\f(Kw,KaHB)＝eq\f(1×10－14,1.6×10－5)＝6.25×10－10，A正確；由A可知，eq\f(cHB·cA－,cB－·cHA)＝10，與pH無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；滴入20mLHA溶液后，因?yàn)镵a(HA)>Ka(HB)，強(qiáng)酸制備弱酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HB混合溶液，Kh(A－)＝eq\f(Kw,KaHA)＝eq\f(1×10－14,1.6×10－4)＝6.25×10－11<Ka(HB)，所以A－的水解程度小于HB的電離程度，故c(A－)>c(HB)，C正確；滴入20mLHA溶液后，得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HB混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(A－)＋c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D正確。14．高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑，是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：下列說(shuō)法正確的是()A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，所以能夠吸附水中的懸浮物質(zhì)，起到絮凝沉淀作用B．上述流程反應(yīng)④中，每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子4molC．當(dāng)1molK2FeO4與水反應(yīng)時(shí)，生成O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8LD．K2FeO4能夠?qū)喯跛猁}氧化為硝酸鹽，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2答案C解析上述流程反應(yīng)④中，鐵由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，則每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；K2FeO4與水反應(yīng)的離子方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，則1molK2FeO4與水反應(yīng)生成0.75molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L，C正確；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯(cuò)誤。15．我國(guó)科學(xué)家用SIn催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是()A．使用SIn催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能B．制甲酸的決速步驟為HCOO*＋H2O＋e－→HCOOH*＋OH－C．電催化還原CO2制甲酸的副反應(yīng)的ΔH<0D．催化劑S2－的活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是活化水分子答案C解析使用催化劑可以加快反應(yīng)速率的原因是催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；反應(yīng)HCOO*＋H2O＋e－→HCOOH*＋OH－的ΔE最大，是制甲酸的決速步驟，B項(xiàng)正確；由圖2可知，該催化反應(yīng)的副反應(yīng)的ΔH>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖1可知，催化劑S2－的活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是活化水分子，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl－)較大的體系[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，潮濕空氣中易水解氧化。(1)步驟1開(kāi)始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是__________________________。(2)步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程，該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淡黃色沉淀，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟2是溶解過(guò)程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)步驟3為主反應(yīng)，Cu＋的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________。②比較c(Cu＋)相對(duì)大小：A點(diǎn)________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)。③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu＋沉淀率的措施是________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________。(6)洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是______________________________________________________________________________________________。答案(1)增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率(答案合理即可)(2)CuS＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋S＋2H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(或Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O)(4)①SOeq\o\al(2－,4)或(NH4)2SO4②>③加水稀釋(5)過(guò)濾(6)HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化解析(2)該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淡黃色沉淀，說(shuō)明生成硫酸銅和硫單質(zhì)，H2O2在酸性條件下將CuS中的S2－氧化生成S單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋S＋2H2O。(3)“溶解”過(guò)程中，利用NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu單質(zhì)生成Cu2＋，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O或Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)①涉及反應(yīng)為2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由＋4升高為＋6，被氧化，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)或(NH4)2SO4。②B點(diǎn)之前Cu＋與Cl－形成CuCl沉淀，B點(diǎn)時(shí)建立了平衡CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，B點(diǎn)之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，但是平衡沒(méi)移動(dòng)，所以C點(diǎn)和B點(diǎn)的c(Cu＋)相等，由于B點(diǎn)之前，CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)，所以A點(diǎn)c(Cu＋)大于B點(diǎn)，則A點(diǎn)c(Cu＋)大于C點(diǎn)。③B點(diǎn)之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解，發(fā)生[CuCl(s)＋Cl－CuCleq\o\al(－,2)]，沉淀減少，所以提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu＋沉淀率，可以加水稀釋，減少c(Cl－)。17．(15分)(2023·哈爾濱檢測(cè))2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成路線如圖1所示：(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是____________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)關(guān)于B和C，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。a．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和Cb．B可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵(3)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(6)為了探究連接的基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線如圖2所示：寫(xiě)出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H__________；I__________；J__________。答案(1)醛基、碳溴鍵取代反應(yīng)(2)ab(3)18．(13分)三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl3＋SO2＋Cl2→POCl3＋SOCl2制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如下(加熱、夾持裝置已省略)。資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3－93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2－10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_(kāi)_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇________(填“己”或“庚”)。(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______________________。(4)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是__________________。(5)通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液20.00mL(Ag＋＋Cl－=AgCl↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L－1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag＋＋SCN－=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)P2O5己(3)通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速(4)溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PCl3等物質(zhì)受熱揮發(fā)(5)①滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②95.9%③偏小解析(5)②KSCN的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×0.01L＝0.001mol，根據(jù)反應(yīng)Ag＋＋SCN－=AgSCN↓可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.001mol，則與POCl3和水反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.004mol－0.001mol＝0.003mol，水解生成的氯化氫的物質(zhì)的量為0.003mol，由題意可知1.600g樣品中POCl3的物質(zhì)的量為eq\f(0.003mol,3)×eq\f(100mL,10.00mL)＝0.01mol，所以產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.01mol×153.5g·mol－1,1.600g)×100%≈95.9%。③加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，如果不進(jìn)行此操作，則會(huì)有AgCl部分電離，消耗的KSCN溶液偏多，導(dǎo)致樣品中氯元素的含量偏小，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。19．(13分)自然界中的金以單質(zhì)形態(tài)夾雜在礦石中。金礦粉經(jīng)過(guò)氰化、吸附和解吸附、電解等步驟得到金單質(zhì)，生產(chǎn)中產(chǎn)生的含氰廢水需處理后才能排放。(1)氰化工藝中，金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)2