第三單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)原子第4課時(shí)：離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的概念及離子的形成過程，明確離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)2.知道核外電子對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響元素元素最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素一般=8（He為2個(gè)）一般<4一般≧4個(gè)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定既不得電子也不失電子易失電子易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)(若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))對(duì)原子來說，什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如何趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

通過得到或失去電子來形成最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))離子二、離子定義：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。原子失去電子后變成帶正電荷的陽(yáng)離子，原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。原子

陽(yáng)離子（+）原子陰離子（-）失去電子得到電子離子的分類離子符號(hào)原子

陽(yáng)離子（+）失去電子失去1個(gè)電子Na+失去2個(gè)電子Mg2+失去3個(gè)電子Al3+原子結(jié)構(gòu)示意圖NaMgAl離子結(jié)構(gòu)示意圖1省略不寫失去幾個(gè)電子，帶幾個(gè)單位的正電荷離子符號(hào)原子陰離子（-）得到電子得到1個(gè)電子得到2個(gè)電子得到3個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖ClSP888Cl–S2–P3–得到幾個(gè)電子，帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷1、如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)該粒子的說法中錯(cuò)誤的是()A.該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子的核外有三個(gè)電子層C.該粒子是一種非金屬原子D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子2、下列敘述錯(cuò)誤的是()A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是電子D.原子得到或失去電子就變成離子CC（一）離子符號(hào)的意義2Mg2+每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子（鎂離子的個(gè)數(shù)）Na+

Al3+

O2-N3-2324

表示每個(gè)鈉離子帶

1個(gè)單位的正電荷

表示2個(gè)鈉離子

表示每個(gè)鋁離子帶

3個(gè)單位的正電荷

表示3個(gè)鋁離子

表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

表示2個(gè)氧離子

表示每個(gè)氮離子帶

3個(gè)單位的負(fù)電荷

表示4個(gè)氮離子寫出相應(yīng)原子對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)（二）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)電性聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電中性帶正電帶負(fù)電帶電荷的原子叫離子陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:表示陽(yáng)離子的是__________(填序號(hào),下同);表示陰離子的是________;表示原子的是____________;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______________。ACB、D、EA、C、E（四）物質(zhì)和三種微粒間的聯(lián)系

物質(zhì)陰、陽(yáng)離子原子分子得/失電子分解/組合食鹽氧氣、水建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是

。（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X=

時(shí)，該粒子是原子（3）圖乙中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

，C的符號(hào)可表示為

。原子18C、DMg2+NaClNa＋Cl－失去1個(gè)e得到1個(gè)e（三）離子構(gòu)成物質(zhì)Na＋Cl－原子是化學(xué)變化/化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。總結(jié)：NaCl分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒一種補(bǔ)充：大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而仍有一部分是由原子構(gòu)成。對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。1、下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是()原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。C交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子--分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系?相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：相互關(guān)系：質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動(dòng)，相互間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同等。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不顯電性，離子帶電等。分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相互轉(zhuǎn)化等。1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子⑥離子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②⑥③④⑤①②④③⑤⑥①③⑤區(qū)別原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)