5.2化學(xué)方程式在我們前面的課程中，我們學(xué)習(xí)了鐵絲燃燒這一反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體。Fe+O2===

Fe3O4點(diǎn)燃那下面的式子是不是這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？怎樣才能使它變?yōu)榛瘜W(xué)方程式呢？1.能說(shuō)出書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟。2.能運(yùn)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。3.能判斷常見(jiàn)的化學(xué)方程式的正誤。碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+煤餅燃燒后剩下的煤灰渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能將該反應(yīng)表示出來(lái)嗎？

22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO觀察碳燃燒的化學(xué)方程式以及該反應(yīng)的微觀示意圖。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。什么是化學(xué)反應(yīng)方程式呢？化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物化學(xué)方程式的意義定性：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件定量反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比[即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)方程式的意義體現(xiàn)質(zhì)量守恒化學(xué)方程式的意義定性：反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣；反應(yīng)條件為通電。定量：體現(xiàn)質(zhì)量守恒998349高溫99100化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)提示①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“通電”與“電解”不同；“點(diǎn)燃”與“通電”是反應(yīng)條件，而“燃燒”與“電解”是反應(yīng)過(guò)程。②點(diǎn)燃、加熱（?）、催化劑、高溫等，一般寫(xiě)在"="上方，但當(dāng)其他條件與催化劑同時(shí)存在時(shí)，則一般將催化劑寫(xiě)在“=”上方，而將另一條件寫(xiě)在“=”下方?；瘜W(xué)方程式的配平比較簡(jiǎn)單、常用的方法——最小公倍數(shù)法（以紅磷燃燒為例）最小公倍數(shù)法：P+O2P2O5O：25最小公倍數(shù)為1025×5×2P：4452配平完成：4P+5O22P2O5化學(xué)方程式的配平設(shè)“1”法在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或含元素種類比較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后注明反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等，最后檢查“=”兩邊的原子種類和數(shù)目是否相等。如：配平

，在反應(yīng)物和生成物中，C2H5OH最復(fù)雜，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則依次可確定CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，最后確定O2的系數(shù)為3，即

。CO+O2CO2③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。2CO+O2CO22CO+O2

2CO2點(diǎn)燃新課講授遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2看作H2CO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2看作MnO4△新課講授配平的方法：最小公倍數(shù)法。其要點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)式找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素的原子，作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。奇數(shù)配偶法。其要點(diǎn)是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。觀察法。新課講授3.有關(guān)表格的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時(shí)，剩余固體質(zhì)量

不發(fā)生改變，則m的值為28.4。（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g。答：反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為8.