高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達標(biāo)提高題檢測試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。2．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：（1）A是_____，B是_____，F(xiàn)是_____。(寫元素符號)（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）C與E的金屬性強弱關(guān)系是C____E，請設(shè)計一個簡單實驗來證明：_____。3．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標(biāo)號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。（4）阿羅明拿的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。4．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。5．儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運問題，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（1）鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為NiOOH+MH＝Ni（OH）2+M，M表示儲氫合金。Ni成為陽離子時首先失去___軌道電子。Ni3+的價層電子排布式為___。（2）用KF/HF溶液對儲氫合金表面進行氟化處理，能改善合金的表面活性。①HF與水能按任何比例互溶，原因是___________。②KHF2KF+HF，KHF2晶體中的作用力類型有___，與HF2-互為等電子體的分子為______（填一種）。（3）用KBH4和NaH2PO4處理儲氫合金電極。KBH4中陰離子的空間構(gòu)型是___，NaH2PO4中陰離子中心原子的雜化類型是_______。（4）某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示，該儲氫合金的化學(xué)式是_____（填最簡式）。已知該儲氫合金晶胞底邊長為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____g·cm?3（列出計算式）。6．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是_________。CCl4CBr4（α型）CI4熔點/℃－22.9248.4168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為________m2（列出計算式即可）。7．溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)8．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E是一種過渡元素。A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，B是同周期元素中最活潑的金屬元素，C和A形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿。請回答下列問題：（1）B基態(tài)原子的電子排布式是___________，C和D中電負性較大的是______填元素符號）。（2）C的氫化物的沸點低于與其組成相似的A的氫化物，其原因是___________。（3）C與A形成的CA3分子的空間構(gòu)型是___________。（4）A和B所形成的一種離子化合物B2A晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。（5）在過量的氨水中，E的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子，該離子的符號為___________。9．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。（2）下列說法正確的是_____。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)11．鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個。12．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為______，l

mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為______．某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是______用化學(xué)方程式表示．寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式______．基態(tài)銅原子的電子排布式為______，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有______個未成對電子．圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為則的密度為______

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．綠礬是補血劑的原料，保存不當(dāng)易變質(zhì)．請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)______．以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，

的熔點約為，沸點為，則

的晶體類型為______請用平衡移動原理解釋的原因______．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面體sp3ac3前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大解析：F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面體sp3ac3前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大【解析】【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強，電負性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵；(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，計算晶胞中微粒總質(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強弱順序為F＞O＞B，電負性大小順序為F＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵，沒有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點依次升高，而SiF4、PF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F-形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度g?cm-3?！军c睛】價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。2．HOSc+3紫色激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：HOSc+3紫色激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O<將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)【解析】【分析】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3，故C為Al；F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則價電子排布式為3d14s2，故F為Sc元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為H、B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Sc；(1)由分析知：A是H，B是O，F(xiàn)是Sc；(2)F元素為Sc，基態(tài)原子的核外價電子排布式為3d14s2，則價電子排布圖，其最高化合價為+3價；(3)E為K元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因；(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，另外HClO4是強酸，則Al(OH)3與HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)，則金屬性Al<K?！军c睛】元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)。3．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子ABC9（NH4+）N-H---O（解析：從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子ABC9（NH4+）N-H---O（OH）（OH）O-H---O（COO-）【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的電子排布圖為。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時需要的最低能量。失去電子越難，第一電離能越大。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2p軌道上有3個電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析，NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個羥基的氧原子都和碳原子結(jié)合形成C—Oσ鍵，每個酯基中有2個C—Oσ鍵，所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+3×2=9個。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO-的氧原子之間，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）N-H---O（OH），還存在于羥基中的H和COO-的氧原子之間，其表示式為（OH）O-H---O（COO-）。（4）立方晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為dg·cm-3，所以一個晶胞的質(zhì)量為(a×10-7)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則一個晶胞的質(zhì)量為g，所以(a×10-7)3d=，y=。4．3dFe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12NA6sp兩者均為離子晶體，但S2-半徑大于O2-半徑，CoO的晶解析：3dFe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12NA6sp兩者均為離子晶體，但S2-半徑大于O2-半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高(1，，)【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3-和NH3為配位體；配體N3-與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)；CoO和CoS均為離子晶體，但S2-半徑大于O2-半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上?！驹斀狻浚?）鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，由構(gòu)造原理可知能量最高的能級為3d，故答案為：3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，故答案為：Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3-和NH3為配位體，配位數(shù)為6；配體N3-與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則N3-離子的空間構(gòu)型也為直線形，由空間構(gòu)型可知N原子的雜化方式為sp雜化；CoO和CoS均為離子晶體，但S2-半徑大于O2-半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但S2-半徑大于O2-半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)，故答案為：(1，，)?！军c睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點。5．4s3d7HF能與水分子形成氫鍵離子鍵、共價鍵和氫鍵CO2或N2O或CS2等正四面體sp3LaNi5【解析】【分析】(1解析：4s3d7HF能與水分子形成氫鍵離子鍵、共價鍵和氫鍵CO2或N2O或CS2等正四面體sp3LaNi5【解析】【分析】(1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2-的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a-xb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計算判斷化學(xué)式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，則晶胞的體積為a×asin60°×c，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，計算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶體的密度=計算?！驹斀狻?1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Ni3+的價層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)①HF能與水分子形成氫鍵，因此HF與水能按任何比例互溶，故答案為：HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2-中存在氫鍵和共價鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，HF2-含有3個原子，16個價電子，與HF2-互為等電子體的分子為CO2或N2O或CS2等，故答案為：離子鍵、共價鍵和氫鍵；CO2或N2O或CS2等；(3)KBH4中陰離子中B的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型是正四面體，NaH2PO4中陰離子中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，個數(shù)=4×+4×+2×+2×=2，Ni位于內(nèi)部和面上，個數(shù)=12×+4=10，因此化學(xué)式為LaNi5；該儲氫合金晶胞底邊長為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，則晶胞的體積為a×asin60°×c=a2c=×(0.5017×10-7)2×0.3977×10-7cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度==g·cm?3，故答案為：LaNi5；。【點睛】本題的難點為(4)的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，同時晶體結(jié)構(gòu)不是晶胞，是2個晶胞的組合的結(jié)構(gòu)。6．<石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CCl4、CBr4、CI4熔點依次升高頂解析：<石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CCl4、CBr4、CI4熔點依次升高頂點、面心C、O變小【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原子中3d能級上有4個電子未成對，其它軌道上的電子都成對，所以Fe原子中未成對電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的C-C鍵的鍵長短；(2)這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CCl4、CBr4、CI4熔點依次升高；(3)a為Zn2+，a連接的離子為S2-，所以S2-位于晶胞頂點和面心上；(4)①在圖3所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)是4的有C和O原子，所以采用sp3雜化形式的原子有C和O；②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C

連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號C

與相鄰C原子間鍵能變??；(5)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2?！军c睛】計算石墨烯的面積時關(guān)鍵是理解每個六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡單的認(rèn)為六元環(huán)就有6個碳原子，要根據(jù)均攤法計算，每個碳原子被三個環(huán)共用，所以每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為2。7．3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小4【解析】【分析】(1)溴是35號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對。配體CH3CN中N原子可提供孤電子對；判斷空間構(gòu)型時可利用價層電子對互斥理論。BF4－中無孤電子對，有4個σ鍵電子對，故呈四面體形；尋找等電子體時可利用價電子遷移法找到。②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3)F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個Cu和4個Br，根據(jù)晶體的密度，，求算a，注意單位?！驹斀狻?1)溴是35號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH3CN中能提供孤電子對的是N，則配為原子是N。BF4－，中心原子B的價層電子對數(shù)為，還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF4－中所帶的負電荷遷移給B，轉(zhuǎn)化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，-CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個C－H，1個C－C，和1個C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，則一共有4+1=5個σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減小；(4)溴化亞銅晶胞中，4個Cu均為該晶胞所有，8個頂點的Br分別為8個晶胞所有，6個面心的Br分別為2個晶胞所有，則1個晶胞中含有，可知化學(xué)式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學(xué)式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計算，CuBr的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，，轉(zhuǎn)化單位，，帶入數(shù)據(jù)，，可得a=nm?！军c睛】問題(4)①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對應(yīng)面的Br，也和2個Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來，與Br最近的Cu有4個，這種方法對空間想象要求較高。8．1s22s22p63s1或[Ne]3s1ClH2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵平面三角形Na＋配位鍵[Cu(NH3)4]2+解析：1s22s22p63s1或[Ne]3s1ClH2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵平面三角形Na＋配位鍵[Cu(NH3)4]2+【解析】【分析】A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個電子，則p軌道上有4個電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素；因為C的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素。【詳解】（1）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負性逐漸增大，所以電負性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1或[Ne]3s1；Cl；（2）非金屬元素氫化物的沸點與氫鍵有關(guān)，因為H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點低于與其組成相似的水的沸點，故答案為：H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵；（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）白球占有頂點和面心，因此白球的個數(shù)為，黑球位于體心，有8個，因此個數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；（5）在過量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。9．[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)解析：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強，電負性越大；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。【詳解】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；。【點睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點。10．Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近2∶150%【解析】【分析】A、解析：Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近2∶150%【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2>CO2，故A錯誤；B、同周期自左而右電負性增大，電負性順序：C<N<O<F，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8×+6×=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a×10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。11．或的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高：34解析：或的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高：34【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1

個Ni(CO)4中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點越高；③[Co(CN)6]4-配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γ-Fe中頂點粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1

個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為；具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只