5.2氮及其化合物（知識解讀）?知識點1氮氣與氮的固定?知識點2一氧化氮與二氧化氮?知識點3氨和銨鹽?知識點4氨氣的實驗室制法?知識點5硝酸?知識點6酸雨及防治知識點1氮氣與氮的固定知識點1氮氣與氮的固定1．氮元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)氮元素的原子結(jié)構(gòu)氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，氮原子最外層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以氮氣分子的形式存在于空氣中，約占78%（體積分?jǐn)?shù)）。②化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，土壤、海洋的硝酸鹽和銨鹽中。2．氮氣的性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)：A.分子式：N2B.電子式：C.結(jié)構(gòu)式：N≡N(2)物理性質(zhì)通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水（體積比=1：0.02），在壓強(qiáng)為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體，N2空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)紅為0.78。(3)化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫、放電等條件下，氮氣也可以與鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。①金屬鎂：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2，氮氣表現(xiàn)氧化性；Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。②氫氣：N2＋3H22NH3，氮氣表現(xiàn)氧化性；③氧氣：在通常情況下，與O2不發(fā)生反應(yīng)，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。N2＋O22NO（閃電、汽車引擎中發(fā)生的反應(yīng)），氮氣表現(xiàn)還原性。(3)用途①氮氣常用作保護(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品、文物館將貴重文物保存在氮氣中等。②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3。③液氮可用作制冷劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。(4)工業(yè)制法：1）分離液態(tài)空氣：2）耗氧法：3．氮的固定(1)含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。(2)分類：①自然固氮：大自然通過閃電釋放能量將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物（高能固氮雷電固氮：將N2轉(zhuǎn)化NO），或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨（生物固氮根瘤菌固氮將N2轉(zhuǎn)化NH4+）。②人工固氮：工業(yè)合成氨?！疽族e提醒】氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化不能稱為氮的固定。(3)氮在自然界中的循環(huán)【典例11】氮是各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。自然界中存在的下列過程屬于氮的固定的是A．雷電作用下N2和O2反應(yīng)生成NO B．蛋白質(zhì)被分解為氨基酸C．水體中的銨鹽被氧化為硝酸鹽 D．硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮氣【答案】A【解析】A．雷電作用下N2和O2反應(yīng)生成NO是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，因此屬于氮的固定，A正確；B．蛋白質(zhì)被分解為氨基酸是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；C．水體中的銨鹽被氧化為硝酸鹽是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，C錯誤；D．硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮氣的過程是氮元素的化合物轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)氮氣，不是氮元素的化合物轉(zhuǎn)化為氮元素的單質(zhì)，因此不屬于氮的固體，D錯誤；故合理選項是A?！镜淅?2】下列關(guān)于氮氣的說法中，正確的是()A．通常情況下，氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑【答案】A【解析】氮氣分子中含有氮氮三鍵，性質(zhì)比較穩(wěn)定，A項正確；N2不能在O2中燃燒，N2與O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，B項錯誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不可能完全反應(yīng)生成2molNH3，C項錯誤；氮氣中氮元素的化合價為0價，在化學(xué)反應(yīng)中既可以升高也可以降低，既可作氧化劑，也可作還原劑，D項錯誤?！咀兪?1】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，會影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量【答案】D【解析】海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的還原，A項錯誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B項錯誤；反硝化作用中N化合價降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，若向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，會使NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增強(qiáng)，海洋中N2增多，從而影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D項正確。【變式12】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是()A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過程③“固氮作用”中，氮氣被還原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O【答案】D【解析】過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，A正確；過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因為此反應(yīng)中只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，且電荷不守恒，故D錯誤。知識點2一氧化氮與二氧化氮知識點2一氧化氮與二氧化氮 1.氮的氧化物的種類氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5，分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酐。2.NO和NO2的比較NONO2物理性質(zhì)色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度密度略大于空氣密度比空氣大熔沸點很低低，易液化溶解性不溶易溶化學(xué)性質(zhì)毒性有毒有毒與水不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2還原性2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色與O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3實驗室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法排水法向上排空氣法【特別提醒】①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。3.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析1）NO2或NO2與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用氣體體積變化差進(jìn)行計算。2）NO2與O2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3，可知，3）NO和O2同時通入水中時，其反應(yīng)是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO②，將①×3+②×2得總反應(yīng)式為：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況（3）進(jìn)行計算。4.【實驗55】二氧化氮被水吸收的實驗（必修第二冊，P13）實驗裝置 實驗原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3實驗用品二氧化氮、氧氣、水；試管、水槽。實驗步驟圖510所示，左一支50mL的注射器里充入20mLN0，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②注射器中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，注射器活塞向左移動③注射器中氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，注射器活塞繼續(xù)向左移動實驗結(jié)論①NO不溶于水②NO和O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，氣體體積減小。③NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成，氣體體積繼續(xù)減小。實驗說明①以上過程實際是水吸收NO2制硝酸的原理。②NO2的污染可用NaOH溶液處理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。③NO的污染可用NaOH溶液處理（NO不能單獨被NaOH溶液吸收）：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O?！舅伎寂c討論P(yáng)13】參考答案：發(fā)生的反應(yīng)有：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；由以上反應(yīng)可得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，要將NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，可以打開彈簧夾，快速吸入足夠多的空氣，就可將NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，可以使用過量空氣，使NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；【典例21】NO分子會污染空氣。近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶力的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是酸性氧化物，會形成酸雨B．常溫、常壓下，一氧化氮只能通過人工合成C．一氧化氮為無色氣體，在與O2反應(yīng)中體現(xiàn)還原性D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【典例22】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說法錯誤的是A．振蕩后注射器活塞不移動B．打開彈簧夾，快速吸入15mL空氣后夾上彈簧夾，充分振蕩注射器，活塞停留在大約33mL處，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.036mol/LC．若將20mLNO換為NO2，完全反應(yīng)需吸入約20mL空氣D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合氣體，吸入5mL水后充分振蕩注射器，活塞停留在大約15mL處【答案】C【變式21】下列對NO和NO2的描述正確的是A．NO2與水的反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑B．NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集C．NO2可由N2和O2直接化合得到D．從元素化合價角度看，NO只有還原性【答案】A【變式22】有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A．1∶1∶2 B．4∶3∶2C．4∶16∶13 D．4∶3∶4【答案】C【分析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷。知識點3氨和銨鹽知識點3氨和銨鹽一、氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型分子極性NH3鍵角107°18′三角錐形極性分子2.氨的物理性質(zhì)（1）物理性質(zhì)通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（常溫常壓下，體積比為1∶700），氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。【特別提醒】(1)氨對人的眼、鼻、喉等有刺激作用，接觸時應(yīng)小心。如果不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)癥狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。(2)將NH、HCl、SO2等溶解度很大的氣體溶于水時，為防止倒吸，常采用如圖所示的裝置。（2）噴泉實驗實驗56氨氣的噴泉實驗（必修第二冊，P13）實驗裝置實驗原理氨氣極易溶于水（NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH），導(dǎo)致容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，外界大氣壓將水壓入從而形成噴泉。實驗用品氨氣、酚酞溶液、水；圓底燒瓶、玻璃管、膠頭滴管、燒杯、鐵架臺。實驗步驟如圖511，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。實驗現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色。實驗結(jié)論氨易溶于水，水溶液呈堿性。實驗說明①實驗成功的關(guān)鍵：a.裝置的氣密性要好；b.燒瓶要干燥；c.氨氣要充滿。②若無膠頭滴管引發(fā)噴泉，可采用熱敷法或冷敷法引發(fā)噴泉。3.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－a.氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三種離子：NH4+、OH－及少量的H+。b.NH3·H2O為可溶性一元弱堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。c.NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O?！咎貏e提醒】①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計算。(2)氨與酸的反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【特別提醒】①氨與酸反應(yīng)的實質(zhì)是NH3與H+（質(zhì)子)結(jié)合形成NH4+。氨幾乎能與所有的酸（難溶性酸除外，如H2Si03等）反應(yīng)生成鹽，所以氨不能用濃H2S04干燥。②蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。(3)與鹽溶液的反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+又如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。注：與Cu2+、Zn2+、Ag+反應(yīng)先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、Ag2O，繼續(xù)加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分別生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、Ag(NH3)2+。(4)氨的還原性a．催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O(用于工業(yè)制硝酸)。b．在純氧中燃燒：4NH3＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2N2＋6H2O。c．與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(用于檢驗Cl2管道泄漏)。d．與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(用于實驗室制少量N2)。【特別提醒】N0很容易與O2化合，為什么氨的催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是NO而不是NO2呢？這是因為NO在常溫下易與O2化合，而加熱時N02不穩(wěn)定，易分解為N0和O2,150℃時幾乎分解完全，所以氨被O2氧化生成N0。待冷卻后N0與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。4.氨的用途①氨是氮肥工業(yè)，有機(jī)合成工業(yè)，制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。②NH3易液化，當(dāng)液態(tài)NH3汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，液氨常用作制冷劑?！咎貏e提醒】①氨是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一點，可以在推斷題中作為解題的突破口。②NH3、氨水都不是電解質(zhì)，氨水中的電解質(zhì)是NH3·H2O。NH3·H2O是中學(xué)階段唯一一個可溶性的弱堿，也是一個化學(xué)式中無OH－的堿。③當(dāng)濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸與濃氨水或氨氣接觸時，有白煙生成，可以此來檢驗或驗滿氨氣。④氨水中含有三種分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三種離子(OH－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋)，其中含量最多的是NH3·H2O，但計算其物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，氨水的溶質(zhì)以NH3代替。二、銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗1.概念：由NHeq\o\al(＋,4)和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是離子化合物，銨鹽都是白色固體，均易溶于水。3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性a．NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑（用于除去或分離銨鹽）。b．NH4HCO3或(NH4)2CO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2Oc.硝酸銨的分解有四種情況：①110℃時分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑②185℃～200℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O③230°C以上，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O④在400°C以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O注：一般情況下寫為5NH4NO34N2+2HNO3+9H2Od.硫酸銨分解兩種情況①硫酸銨在280℃就開始分解,分解產(chǎn)物放出氨氣而生成硫酸氫銨（酸式硫酸銨）：(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4；②513℃時則硫酸銨完全分解,分解放出氨氣、氮氣、二氧化硫及水：3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑（2）與堿反應(yīng)a．在稀溶液中不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。b．加熱時或濃溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。實驗57銨根離子的檢驗（必修第二冊，P14）實驗原理NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，通過NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)來檢驗NHeq\o\al(＋,4)實驗用品NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液、紅色石蕊試紙、NaOH溶液、蒸餾水；試管、膠頭滴管。實驗步驟在NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗現(xiàn)象三支試管都能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實驗結(jié)論銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成了氨氣實驗說明實驗室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨4.NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)?！镜淅?1】如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)氨氣屬于堿A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸不揮發(fā)，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4Cl，NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會變澄清，C錯誤；D．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH，使溶液呈堿性，氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯誤；故選A?！镜淅?2】下列關(guān)于氨水的說法不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中【答案】C【典例33】下圖所示是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)后裝置中氣體壓強(qiáng)減小，片刻后打開止水夾，燒杯中的NaOH在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)而形成噴泉，A不符合題意；B．H2與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶后，燒瓶中氣體壓強(qiáng)不能減小，因而不能形成噴泉，B符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，并打開止水夾后，錐形瓶中的水在大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶，溶解NH3，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小而形成噴泉，C不符合題意；D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，導(dǎo)致水溫度升高，濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)打開止水夾時，錐形瓶中的氨水進(jìn)入燒瓶中，進(jìn)一步溶解氨氣，使燒瓶中壓強(qiáng)進(jìn)一步減小而形成噴泉，D不符合題意；故合理選項是B?！镜淅?4】下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近【答案】C【解析】A．氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能使酚酞溶液變紅，能用酚酞試液檢驗氨氣，故不選A；B．氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故不選B；C．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不能用濃H2SO4檢驗氨氣，故選C；D．氨氣與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙，能用濃鹽酸檢驗氨氣，故不選D；選C。【變式31】“空氣變面包，氨功不可沒”。下列說法正確的是A．NH3易液化，故液氨可作噴泉實驗B．氨氣是堿性氣體，不能選擇濃硫酸干燥，可用CaCl2干燥C．氨遇到濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙D．合成氨是人工固氮重要途徑【答案】D【解析】A．NH3易液化，故液氨可作制冷劑，故A錯誤；B．氨氣與CaCl2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能用CaCl2干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣遇到濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故C錯誤；D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，合成氨是人工固氮重要途徑，故D正確；選D?！咀兪?2】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，??????貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減??????唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是A．鼻沖水是弱堿B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種【答案】A【變式33】用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈C．噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好【答案】D【解析】A．CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓珻aCl2與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能制備氨氣，A錯誤；B．根據(jù)圖示，C點壓強(qiáng)最小，此時噴泉最劇烈，B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，所以氨氣首先聚集在三頸燒瓶的上方；若發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是氨氣未將燒瓶中的空氣完全排盡，而不能說是因為裝置的氣密性不好，C錯誤；D．氨氣能夠極易溶于水，不僅能夠與稀鹽酸水溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，而且還能夠與稀鹽酸中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，而在水中NH3只能溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，有若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好，D正確；故合理選項是D?！咀兪?4】檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗【答案】D【解析】銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)是銨鹽；答案選D。氨氣的實驗室制法知識點4氨氣的實驗室制法知識點41.原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)堿制弱堿2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2.藥品的選擇：①銨鹽：制取NH3時，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)時生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強(qiáng)。3.裝置：固－固反應(yīng)加熱裝置（同制O2）①發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；②加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。4.干燥：堿石灰（或固體NaOH、固體CaO）【特別提醒】不能用濃H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。5.收集：向下排空氣法收集。收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。6.驗滿：①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。7.尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：8.氨氣的其它實驗室制法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成，化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2【思考與討論P(yáng)15】參考答案：（1）可采用以下方法檢驗試管中已收集滿氨氣：①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（2）多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：【典例41】可在實驗室里制取氨氣的方法是A．在濃氨水中加固體NaCl加熱B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物【答案】D【解析】A．固體NaCl與氨水僅僅是簡單的混合，沒有反應(yīng)發(fā)生，不能產(chǎn)生氨氣，A錯誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨，不能得到氨氣，B錯誤；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷后馬上又可以化合成氯化銨，很難制氨氣，C錯誤；D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物生成氯化鈣和氨氣，適用于實驗室制氨氣，D正確；答案為D。【答案】D【解析】A．使用試管加熱固體時，試管應(yīng)稍向下傾斜，防止在試管口冷凝的水倒流使試管驟冷而炸裂；裝置甲不能達(dá)到制取氨氣的目的，A錯誤；B．氨氣會與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，因此氨氣不能用濃硫酸干燥，可使用堿石灰；裝置乙不能達(dá)到干燥氨氣的目的，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該短導(dǎo)管進(jìn)，使空氣從長導(dǎo)管出；裝置丙不能達(dá)到收集氨氣的目的，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，做尾氣吸收時需要防倒吸，導(dǎo)管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；裝置丁可達(dá)到實驗?zāi)康?，D正確；答案選D。【變式41】關(guān)于實驗室制取氨氣的說法正確的是A．雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實驗室也不能用加熱濃氨水的方法制取氨氣B．通常可選擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C．既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A．氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，在實驗室可利用濃氨水制取氨氣，A不正確；B．氨氣呈堿性，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B不正確；C．NH3易溶于水，不能用排水法收集，C不正確；D．堿石灰不僅堿性比消石灰強(qiáng)，且能吸水，有利于氨氣的逸出，所以堿石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，反應(yīng)速率更快，D正確；故選D。【變式42】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A．①③ B．②③C．①④ D．②④【答案】A【解析】①氯化銨固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口遇冷生成氯化銨，則題給裝置不能制得氨氣，故錯誤；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣、氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；③氫氧化鈣固體與氯化銨固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，實驗時，為防止生成的水倒流導(dǎo)致試管受熱不均炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯誤；④濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；①③錯誤，故選A。硝酸知識點5硝酸知識點5一、硝酸1．物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發(fā)煙硝酸?！咎貏e提醒】發(fā)煙硝酸的“發(fā)煙”原因是揮發(fā)出來的硝酸和空氣中的水蒸汽形成的硝酸小液滴，所發(fā)出的“煙”實際上是“霧”。2．化學(xué)性質(zhì)（1）硝酸具有酸的通性①與金屬反應(yīng)：一般不生成氫氣②與堿性氧化物反應(yīng)：如CuO、Na2O、Fe2O3等③與堿反應(yīng)：Cu(OH)2、NaOH等④與鹽反應(yīng)：NaHCO3、Na2CO3等⑤與指示劑反應(yīng)：濃硝酸可使石蕊先變紅后褪色【特別提醒】在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時的方程式應(yīng)是：3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3(稀)==Fe(NO3)2+H2O。(2)不穩(wěn)定性硝酸是不穩(wěn)定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(3)強(qiáng)氧化性由于HNO3中的+5價氮元素有很強(qiáng)的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)中，幾乎全部是+5價氮被還原，故硝酸具有強(qiáng)氧化性。硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸的強(qiáng)氧化性規(guī)律：①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。②與硝酸反應(yīng)時，還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。①濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。②與非金屬單質(zhì)C、S、P等在加熱條件下反應(yīng)，非金屬元素被氧化成酸性氧化物。如：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O。③金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3等。3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【特別提醒】濃硝酸與Cu反應(yīng)時，若Cu過量，反應(yīng)開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關(guān)Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關(guān)系。④鈍化：常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使鋁、鐵表面生成致密的氧化膜，阻止酸與金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，利用金屬Al和Fe的這種性質(zhì)，我們可以用Al或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。⑤硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律⑥與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。【易錯提醒】(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題①忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。3.硝酸的用途（1）在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；（2）在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。4.硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO＋O2===2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。5.硝酸的保存①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。②存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋而呈黃色易混?！咎貏e提醒】(1)硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO，HNO3(極稀)→N2O或NHeq\o\al(＋,4)。(2)“鈍化”并非不反應(yīng)。(3)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色?！颈嫖霰容^】酸的氧化性和氧化性酸①酸的氧化性是指酸的水溶液電離出的H+呈現(xiàn)的氧化性，是H+得到電子的性質(zhì)，如鹽酸、稀H2S04等體現(xiàn)酸的氧化性。只有H+體現(xiàn)氧化性的酸稱為非氧化性酸，其還原產(chǎn)物是H2。②氧化性酸應(yīng)具有顯著的強(qiáng)氧化性，一般是指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬元素得到電子的性質(zhì)，如HCl0(次氯酸)、HNO3、濃H2S04是氧化性酸。濃H2S04的強(qiáng)氧化性是H2S04分子所體現(xiàn)的，是由于H2S04分子中S元素呈現(xiàn)其最高價+6價。在氧化還原反應(yīng)中，濃H2S04的還原產(chǎn)物是S02。二、硝酸鹽1.概念：硝酸鹽，是硝酸HNO3與金屬反應(yīng)形成的鹽類。由金屬離子（或銨離子）和硝酸根離子組成。常見的硝酸鹽有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。2.物理性質(zhì)：硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)陽離子沉淀。3.化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其余大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮。a.按金屬活動性順序表，鉀到鈉的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣：2KNO32KNO2＋O2↑;b.按金屬活動性順序表，鎂到銅的硝酸鹽受熱分解生成金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮：2Cu(NO3)22CuO+4NO2＋O2↑；c.按金屬活動性順序表，銅以后的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)、氧氣和二氧化氮：2AgNO32Ag+2NO2＋O2↑（2）硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強(qiáng)氧化劑，但在堿性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用?！舅伎寂c討論P(yáng)16】參考答案：(1)①N2＋3H22NH3、②4NH3+5O24NO+6H2O、③2NO+O2=2NO2、④3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)①N2＋3H22NH3中N2、H2屬于非金屬單質(zhì)，NH3屬于化合物，為非金屬氣態(tài)氫化物，N2中N為0價，NH3中N為3價，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3；②4NH3+5O24NO+6H2O中O2屬于非金屬單質(zhì)，NH3、NO、H2O屬于化合物，NH3為非金屬氣態(tài)氫化物，NO、H2O為非金屬氧化物，NH3中N為3價，NO中N為+2價，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO；③2NO+O2=2NO2中O2屬于非金屬單質(zhì)，NO、NO2屬于化合物，為非金屬氧化物，NO中N為+2價，NO2中N為+4價，NO發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2；④3NO2+H2O=2HNO3+NO中NO、NO2屬于化合物，為非金屬氧化物，HNO3為含氧酸，NO中N為+2價，NO2中N為+4價，HNO3中N為+5價，NO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生還原反應(yīng)生成NO；【典例51】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識正確的是A．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性B．硝酸與金屬反應(yīng)時只表現(xiàn)出氧化性C．常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鐵或鋁容器中D．濃硝酸與金屬反應(yīng)一般產(chǎn)生二氧化氮，而稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成一氧化氮【答案】D【解析】A．濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B．硝酸與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性和酸性，故B錯誤；C．常溫下鋁和鐵在濃硝酸中鈍化，所以濃硝酸可盛放在鐵或鋁容器中，故C錯誤；D．濃硝酸與金屬反應(yīng)一般產(chǎn)生二氧化氮，而稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成一氧化氮，故D正確；選D。【名師歸納】硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律①HNO3與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H2。②還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。③硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(2)硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律①濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物，二氧化氮和水。②與非金屬反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性?！镜淅?2】向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是B．OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C．溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D．C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)2【答案】BC【方法歸納】HNO3與金屬反應(yīng)的計算的思維模型{【變式51】硝酸是重要的工業(yè)試劑，也是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A．HNO3和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】C【解析】A．HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，A正確；B．濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，B正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，C錯誤；D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)