中考化學(xué)易錯(cuò)題專題三化學(xué)化學(xué)綜合題(含解析)一、中考化學(xué)綜合題1．某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過(guò)0.4mg?L-1,某興趣小組利用反應(yīng)SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測(cè)定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測(cè)試裝置如圖所示。測(cè)試步驟:①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍(lán)。③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復(fù)抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o(wú)色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,(2)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反應(yīng)0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)【解析】（1）5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是使二氧化硫充分反應(yīng)；（2）設(shè)抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為，

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI642546.35mg

解得：=1.6mg所以廢氣中二氧化硫的含量為。0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)。2．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組請(qǐng)你參與研究：鐵與水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)和利用。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持儀器略)（推斷）觀察到D中的黑色固體變紅，則B中生成的氣體是_______；（實(shí)驗(yàn)探究）B裝置中的剩余固體是什么？（查閱資料）(1)碎瓦石能防止爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；(2)鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引；（初步探究）B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引（猜想和假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe3O4；猜想二：剩余固體是___________；（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸；____________則猜想二正確（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（成分再利用）若將B裝置中剩余的黑色固體ag，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2O3(假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中鐵元素?zé)o損耗)，增加的質(zhì)量為x，則x的取值范圍為_(kāi)____________。(用a來(lái)表示，精確到0.01)【答案】氫氣Fe和Fe3O4固體全部溶解，并有氣泡冒出Fe+4H2O══Fe3O4+4H20.03a≤x<0.43a【解析】（1）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣；（2）【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe沒(méi)有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗(yàn)證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe，故猜想二：剩余固體是：Fe與Fe3O4；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)“在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）假設(shè)黑色固體全是鐵，則3Fe-----Fe2O3

質(zhì)量增加112

160

48ag

x則x=0.43a假設(shè)黑色固體全部是四氧化三鐵，則2Fe3O4------3Fe2O3

質(zhì)量增加464

480

16ag

x則x=0.03a，根據(jù)猜想，所以x的取值范圍為0.03a≤x<0.43a。3．⑴工業(yè)廢料石膏(CaSO4?2H2O)可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學(xué)名稱為碳化鈣)等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開(kāi)了如下研究。高純CaO的制備（資料卡）Ⅰ.石膏(CaSO4?2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。Ⅱ.無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。甲同學(xué)用如下裝置制備CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，__________________現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置D的作用________________，當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。⑵鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：①浸泡、過(guò)濾過(guò)程中加入過(guò)量的試劑X目的是_______。試劑X是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，明礬是一種硫酸鹽，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。②聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。a最適合作為混凝劑聚合硫酸鐵的洗滌液為_(kāi)_________，選擇該洗滌液的優(yōu)點(diǎn)_______、_________。b請(qǐng)用含y的代數(shù)式表示x的數(shù)值：x=________。c水解過(guò)程中，溶液的pH與x的關(guān)系如下圖所示。溶液的pH=3.0時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值。加入試劑Fe2O3目的是__________?！敬鸢浮緾中品紅溶液褪色吸收（或者除去）SO2E中品紅不褪色（或者無(wú)明顯變化）、F中澄清石灰水變渾濁2CaSO4?2H2O+C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O將鋁、鐵分離乙醇（酒精）聚合硫酸鐵微溶于乙醇（酒精）乙醇（酒精）易揮發(fā)便于干燥6-2y調(diào)節(jié)混合溶液的pH【解析】(1)高純CaO的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(說(shuō)明生成了水)；根據(jù)信息提示“SO2能使品紅溶液褪色“，而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象；裝置D是吸收二氧化硫，而導(dǎo)致高錳酸鉀褪色；E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫．所以證明二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無(wú)明顯變化(無(wú)二氧化硫的干擾)和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象(有二氧化碳)；碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4?2H2O+C4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑。(2)①浸泡、過(guò)濾過(guò)程中加入過(guò)量的試劑X目的是將鋁、鐵分離．由于鋁是良性金屬，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以應(yīng)該是加入了強(qiáng)堿，而根據(jù)明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O可知組成元素含有鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知加入的強(qiáng)堿試劑X應(yīng)為KOH．聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n；②絮凝原理參照明礬進(jìn)行分析，所以混凝劑聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是：聚合硫酸鐵具有吸附作用，吸附懸浮顆粒，形成較大顆粒而沉降；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，且鐵為+3價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，則有（+3）×2+（-1）×x+（-2）×y=0．則有x=6-2y；水解過(guò)程中，溶液的pH與x的關(guān)系如圖2所示．由圖可知溶液的pH=3時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值．所以加入試劑Fe2O3的目的是調(diào)節(jié)混合溶液pH到3，以使聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值。點(diǎn)睛：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。4．（人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水和溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如下圖所示，三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水。請(qǐng)回答：①實(shí)驗(yàn)A中熱水的作用是提供熱量和_________。②實(shí)驗(yàn)B能說(shuō)明CO2可溶于水，同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。③實(shí)驗(yàn)C，滴加水后看到U型管中_________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①t1℃時(shí)，甲的溶解度是_________。②下列說(shuō)法一定正確的是_________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．常溫下，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出③某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別甲、乙固體的方案如下：t2℃時(shí)，取4.0g甲和4.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅^察現(xiàn)象。你認(rèn)為此方案______﹙“是”還是“否”﹚可行?并說(shuō)明由_________。④甲中混有少量的乙，要提純甲，實(shí)驗(yàn)步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_________，然后過(guò)濾?！敬鸢浮扛艚^氧氣CO2+H2O=H2CO3左邊20gBC可行t2℃時(shí)4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降溫結(jié)晶【解析】（1）①根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)變量要唯一，實(shí)驗(yàn)A中銅片上的白磷和水里的白磷對(duì)照，探究燃燒是否需要氧氣，所以熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；②實(shí)驗(yàn)B能說(shuō)明CO2可溶于水，同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O=H2CO3；③硝酸銨固體溶于水要吸收熱量，實(shí)驗(yàn)C，滴加水后錐形瓶中的氣體溫度降低，體積減小，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)較小，所以看到U型管中左邊液面升高；（2）①?gòu)膱D像信息可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度是20g；②A、沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較甲的溶解度比乙的溶解度；B、根據(jù)溶解度曲線的意義可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；C、從圖像信息可知，常溫下，乙的溶解度大于10g，易溶于水，正確；D、沒(méi)有指明是不是飽和溶液，錯(cuò)誤。5．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，并把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是___________________；（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________________；沉淀b中含有物質(zhì)____________（填化學(xué)式）；（3）實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)對(duì)溶液b的成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液b中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些物質(zhì)?【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。猜想一：還含有碳酸鈉；猜想二：還含有氫氧化鈉；猜想三：還含有碳酸鈉和氫氧化鈉?！掘?yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1取少量溶液b于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_______________溶液b中還含有________溶質(zhì)2取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入__________（填指示劑）_______________溶液b中還含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，判斷猜想___________是正確的。【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________?！敬鸢浮窟^(guò)濾MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMg（OH）2CaCO3產(chǎn)生白色沉淀溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3）取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入無(wú)色酚酞試液溶液變紅色三HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】(1).過(guò)濾(2).氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl(3).碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以沉淀中有Mg（OH）2和CaCO3(4).碳酸鈉和氯化鈣溶液，氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以產(chǎn)生白色沉淀證明溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3）(6).由于步驟1加入過(guò)量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉被除盡，取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉.判斷猜想三是正確的。(9).為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除掉除雜時(shí)引入的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑點(diǎn)睛：驗(yàn)證氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，驗(yàn)證碳酸鈉時(shí)，不能影響氫氧化鈉的驗(yàn)證；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)6．探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_____________________；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl3+Fe=3FeCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是_____________________________；②經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是____，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等0.2g1.4g【解析】【分析】【詳解】（1）鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒(méi)有得到銅，說(shuō)明先發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒(méi)機(jī)會(huì)和氯化銅反應(yīng)，從而沒(méi)有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)。（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2這個(gè)方程式時(shí)固體減少的反應(yīng)；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個(gè)反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)，故鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等。②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，故，故反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g。7．根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為（填離子符號(hào)）（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)椋?）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：①t1℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)②將t2℃時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)。可以析出ga物質(zhì)。（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開(kāi)始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多②氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量（3）①降低溫度②30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH值小于7，即此時(shí)溶液為酸性。說(shuō)明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸（未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。所含的離子為：H+、Cl—、Na+（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值?？烧f(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無(wú)法確認(rèn)溫度的升高來(lái)源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）①t1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過(guò)再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過(guò)升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀＂诟鶕?jù)圖示可知，在t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在t2℃時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1℃時(shí)，其溶解度為20g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g—20g=30g。（4）開(kāi)始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開(kāi)始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、8．CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示?？芍篊aO與水反應(yīng)會(huì)_____熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，___℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是____________。（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：①如圖3為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）?？芍狠^適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。②流程中虛線內(nèi)部分若改用______溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a．NH3可循環(huán)利用；b．_______________?！敬鸢浮緾aCO3CaO+CO2↑放出900氧化鈣的質(zhì)量10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）①通過(guò)分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。9．已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A俗稱小蘇打B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)____g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是_____g。③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）?！敬鸢浮緽＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%【解析】【詳解】（1）A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯(cuò)誤；C、可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。故填：B（2）①NaOH溶液為堿性溶液，則pH＞7，用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。②由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。③解：設(shè)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量為X。X=4.2g該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。10．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。I．定性探究（提出問(wèn)題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（猜想