第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律

第一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。問題1、化學(xué)反響的實質(zhì)是什么？2、怎樣判斷化學(xué)反響已經(jīng)發(fā)生？第二頁，編輯于星期三：二十點三十三分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：被破壞重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)變成形成化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

第三頁，編輯于星期三：二十點三十三分。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反響物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大……提出問題：第四頁，編輯于星期三：二十點三十三分。

1、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：第五頁，編輯于星期三：二十點三十三分。PPT模板：素材：PPT背景：圖表：PPT下載：教程：資料下載：范文下載：試卷下載：教案下載：PPT論壇：1pptPPT課件：語文課件：數(shù)學(xué)課件：英語課件：美術(shù)課件：科學(xué)課件：物理課件：化學(xué)課件：生物課件：地理課件：歷史課件：你猜得著嗎？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？第六頁，編輯于星期三：二十點三十三分。(1)觀察反響物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反響產(chǎn)生的現(xiàn)象?(3)反響前和反響后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?讓我們用實驗和智慧來求證吧！第七頁，編輯于星期三：二十點三十三分。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象

〔4〕冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量第八頁，編輯于星期三：二十點三十三分。第九頁，編輯于星期三：二十點三十三分。密閉體系第十頁，編輯于星期三：二十點三十三分。方案一小結(jié)反響：磷+氧氣點燃五氧化二磷質(zhì)量：m1=m2現(xiàn)象：①白磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙②氣球先膨脹后變癟。結(jié)論：反響前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等第十一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷第十二頁，編輯于星期三：二十點三十三分。想一想〔防止集氣瓶底炸裂〕〔引燃白磷〕〔氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮〕〔不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出〕1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？第十三頁，編輯于星期三：二十點三十三分。方案二：1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱上稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將整個燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2.比較反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。第十四頁，編輯于星期三：二十點三十三分。實驗小結(jié)反響：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

質(zhì)量：m1

＝

m2實驗現(xiàn)象：①鐵釘外表出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)；②溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：反響前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等第十五頁，編輯于星期三：二十點三十三分。實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4第十六頁，編輯于星期三：二十點三十三分。通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反響物生成物反響物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和第十七頁，編輯于星期三：二十點三十三分。1.適用于“一切化學(xué)變化〞，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量〞守恒，而不指其它物理量。指反響或新生成的“各種物質(zhì)〞，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加〞反響的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計算在內(nèi)。注意：與反響前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。第十八頁，編輯于星期三：二十點三十三分。

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功第十九頁，編輯于星期三：二十點三十三分。波義耳的實驗在反響后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？有空氣進(jìn)來啦！討論一下？第二十頁，編輯于星期三：二十點三十三分。實驗5－1：實驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反響有氣泡生成，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？第二十一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。實驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2第二十二頁，編輯于星期三：二十點三十三分。實驗5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一局部氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一局部氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2假設(shè)在密閉容器中進(jìn)行試驗：第二十三頁，編輯于星期三：二十點三十三分。名稱③鎂條燃燒④碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

表達(dá)式

結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有氣泡出現(xiàn),天平不平衡鎂+氧氣→

氧化鎂點燃碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反響后物質(zhì)的總質(zhì)量改變了反響后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參加反響的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了第二十四頁，編輯于星期三：二十點三十三分。但凡有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反響，必須在密閉容器中進(jìn)行，防止反響系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否那么反響后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是表達(dá)了質(zhì)量守恒定律第二十五頁，編輯于星期三：二十點三十三分。元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反響前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變第二十六頁，編輯于星期三：二十點三十三分。水的電解:守恒原因：化學(xué)反響前后原子的、和沒有改變。質(zhì)量守恒的實質(zhì)是，化學(xué)反響前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類數(shù)目質(zhì)量你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。第二十七頁，編輯于星期三：二十點三十三分。質(zhì)量守恒的原因：

在化學(xué)反響中，反響前后沒改變，沒有改變，也沒有變化。所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的必然相等。原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和

原子的種類不變，所以元素的種類也不變。第二十八頁，編輯于星期三：二十點三十三分。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反響前后第二十九頁，編輯于星期三：二十點三十三分。課堂練習(xí):1、在化學(xué)反響中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反響中，反響前后沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反響的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變〞、“兩個一定變〞“一個可能變〞：“六個不變〞：、、〔宏觀〕、、〔微觀〕“兩個一定變〞〔宏觀〕〔微觀〕“一個可能變〞〔微觀〕原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目第三十頁，編輯于星期三：二十點三十三分。4、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，那么產(chǎn)生氣體____g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用：

39.63、反響A+B=C+D中，2gA和5gB參加了反響，生成了4gC，那么有____gD生成。1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對嗎？2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反響生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反響又可生成多少二氧化碳呢？第三十一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。6、在化學(xué)反響2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為〔〕A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4

5、石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB第三十二頁，編輯于星期三：二十點三十三分。2.某大師說他能發(fā)功使鋁〔Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？

不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。沒有。化學(xué)反響前后，原子和元素種類不變。形成性評價點石成金，水變汽油，有道理嗎？第三十三頁，編輯于星期三：二十點三十三分。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反響,生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反響物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反響的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小第三十四頁，編輯于星期三：二十點三十三分。402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反響。那么生成氧化鎂的質(zhì)量為克(2)反響A+B=C+D中，2克A和5克B參加了反響，生成了4克C，那么有____克D生成。3B〔3〕現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反響后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，那么生成氧氣的質(zhì)量是〔

〕A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2〔4〕化學(xué)反響A+B=C中，3gA和足量B反響，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反響。32第三十五頁，編輯于星期三：二十點三十三分。3、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽〔NaCl〕水制取一些化學(xué)工業(yè)的根本原料，此反響物中不可能有的物質(zhì)是〔〕A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3〔2〕在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是?！?〕在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為。XY3CH4第三十六頁，編輯于星期三：二十點三十三分。1、〔〕鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，以下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)第三十七頁，編輯于星期三：二十點三十三分。2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值〔〕A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD第三十八頁，編輯于星期三：二十點三十三分。3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反響，反響前后它們的質(zhì)量變化如下表：那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為〔〕A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019B23反響物減少，生成物增多+19+25-58+14第三十九頁，編輯于星期三：二十點三十三分。4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反響，那么以下說法正確的選項是A．該反響屬于化合反響B(tài)．該反響不符合質(zhì)量守恒定律C．該反響前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反響物均為化合物A“多變一〞的反響任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物第四十頁，編輯于星期三：二十點三十三分。5、用“〞和“〞代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反響，反響前后的模擬模型如以下圖所示，以下說法正確的選項是()A.參加反響的“〞和“〞分子的個數(shù)比是2︰1B.該反響是化合反響C.該反響有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種第四十一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器〞將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如以下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。以下說法中正確的選項是：A．生成物全部是化合物B．參加反響的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反響后分子個數(shù)變少了D．反響后原子個數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。第四十二頁，編輯于星期三：二十點三十三分。3、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是〔

〕A．參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反響物的質(zhì)量越來越少反響物越來越少,生成物越來越多第四十三頁，編輯于星期三：二十點三十三分。4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明〔〕A、蔗糖是由炭黑和水組成的純潔物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD第四十四頁，編輯于星期三：二十點三十三分。小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實第四十五頁，編輯于星期三：二十點三十三分。二，化學(xué)方程式【溫故知新】：1、化學(xué)反響的物質(zhì)的總和，等于反響后各物質(zhì)的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、因為在化學(xué)反響中，原子的、、都沒有發(fā)生變化。因此，化學(xué)反響前后，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。參加各質(zhì)量生成的質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量第四十六頁，編輯于星期三：二十點三十三分。誰能答復(fù)？1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁了上述幾個反響都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？第四十七頁，編輯于星期三：二十點三十三分。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀第四十八頁，編輯于星期三：二十點三十三分。自學(xué)P96—97內(nèi)容思考:(1)什么是化學(xué)方程式？

(2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？

(3)怎樣讀化學(xué)方程式？

(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？第四十九頁，編輯于星期三：二十點三十三分。1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點燃What’sThis?Idon’tknowOh!Iknowthis第五十頁，編輯于星期三：二十點三十三分。第五十一頁，編輯于星期三：二十點三十三分。C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式