滬教版九年級下冊化學第8章

酸、堿、鹽及其應用第4節(jié)

幾種重要的鹽第1課時鹽的組成和分類鹽的化學性質(zhì)新知導學交流與討論鹽與生產(chǎn)生活息息相關，你知道的鹽有哪些？新知導學交流討論回憶鹽酸與氫氧化鈉或氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成鹽和水的事實，總結鹽的組成有何特點？鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物

氯化鈉←鈉離子+氯離子

鹽←金屬離子+酸根銨根新知導學交流討論氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）、硝酸銨（NH4NO3）、碳酸鈣都是鹽，它們在組成上有什么相同之處?氯化鈉、碳酸鈉都含有鈉離子，屬于鈉鹽;氯化鈉和氯化鈣都含有氯離子，屬于鹽酸鹽；碳酸鈉和碳酸鈣都含有碳酸根，屬于碳酸鹽新知導學交流討論根據(jù)部分酸、堿、鹽的溶解性表，說明鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽、鋇鹽、硝酸鹽、碳酸鹽的溶解性。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；鈣鹽中硝酸鈣和氯化鈣溶解，硫酸鈣微溶；鋇鹽中氯化鋇和硝酸鋇溶解；碳酸鹽中碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨溶于水記憶口訣：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。新知導學交流討論寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。（1）鐵與硫酸銅溶液反應。（2）碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。（1）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu

置換反應

（2）Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

復分解反應CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應

（3）2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

復分解反應

鹽與金屬反應鹽與酸反應鹽與堿反應新知導學交流討論除此之外，部分鹽與鹽也可能發(fā)生復分解反應，如氯化鈣與碳酸鈉可發(fā)生復分解反應，試寫出其反應的化學方程式。Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl鹽與鹽反應新知導學歸納整理①金屬+鹽→新金屬+新鹽②鹽+酸→新鹽+新酸③堿+鹽→新堿+新鹽④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2綜上整理鹽具有的化學性質(zhì)。新知導學交流討論（1）以鐵與硫酸銅反應為例，結合金屬活動性順序表，你有什么發(fā)現(xiàn)？（2）試著判斷鋅能否與硫酸銅反應，銅能否與硝酸銀反應？如果可以，寫出對應的方程式。（1）在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于該金屬后面的、比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag課堂小結1.鹽的組成2.鹽的分類3.鹽的化學性質(zhì)4.金屬活動性的應用課堂鞏固酸1.有下列物質(zhì)：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、BaSO4、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3，其中哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？堿鹽HNO3、H3PO4、H2CO3KOH、Mg(OH)2KNO3、AgNO3、BaSO4、FeCl3、MgCO3課堂鞏固2.部分鹽和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列說法不正確的是（

）Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．MgSO4是可溶性鹽C．常溫下溶解度：CaCO3＞CaSO4

D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應C課堂鞏固3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，X、Y分別與稀硫酸、與含Z元素的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如下表所示。反應XY與稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與含Z的硝酸鹽溶液作用表面析出Z單質(zhì)表面析出Z單質(zhì)根據(jù)表中的實