貴州省安順市平壩區(qū)2024-2025學年高一下學期期末考試化學試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金剛石和石墨C.氫氣和氘氣D.碘和碘化氫2.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鋁3.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）A.氧化鈣B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸銅4.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑5.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液6.下列有機物中，分子式為C4H8O2的是（）A.乙酸乙酯B.丙酸C.2-甲基丙酸D.乙酸7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.水玻璃8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O9.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構體的是（）A.乙醇和甲醚B.2-丁烯和1-丁烯C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.乙烷和丙烷10.下列溶液中，濃度最大的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.2mol/L的鹽酸溶液C.0.3mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.4mol/L的氨水溶液二、填空題要求：本大題共5小題，每空2分，共10分。11.在實驗室中，常用稀鹽酸和鋅粒制取氫氣，反應的化學方程式為______。12.氯化鈉溶液中，氯離子的水解方程式為______。13.在實驗室中，常用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制取氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為______。14.在實驗室中，常用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制取氫氧化銅沉淀，氫氧化銅的溶解度積Ksp為______。15.在實驗室中，常用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制取氫氧化銅沉淀，若氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，硫酸銅溶液的濃度為0.01mol/L，則氫氧化銅沉淀的生成反應的化學方程式為______。三、計算題要求：本大題共1小題，共10分。16.已知：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。（1）計算25gNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量。（2）若將25gNaOH溶液與25g36.5%的HCl溶液混合，計算反應后溶液中剩余的HCl的質(zhì)量。四、簡答題要求：本大題共3小題，每小題5分，共15分。17.簡述酸堿中和反應的特點。18.簡述氧化還原反應的實質(zhì)。19.簡述同分異構體的概念及其應用。五、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。20.實驗室中，如何用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制取氫氧化銅沉淀？請簡述實驗步驟。21.實驗室中，如何檢驗溶液中是否含有氯離子？請簡述實驗步驟。六、應用題要求：本大題共1小題，共15分。22.某工廠生產(chǎn)的一種化肥，其主要成分是硝酸銨（NH4NO3），已知該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。若要生產(chǎn)100kg該化肥，需要硝酸銨多少千克？本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，碘和碘化氫不是同一種元素形成的，所以不是同素異形體。2.D解析：酸堿鹽是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子或全部是金屬離子（或銨根離子）的化合物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于酸堿鹽。3.A解析：氧化鈣的熔點為2570℃，氯化鈉的熔點為801℃，氫氧化鈉的熔點為318℃，硫酸銅的熔點為482℃，因此氧化鈣的熔點最高。4.D解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，不屬于置換反應。5.A解析：pH值越小，溶液越酸，醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，氫氧化鈉和氨水為堿，因此醋酸溶液的pH值最小。6.A解析：乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，丙酸、2-甲基丙酸和乙酸的分子式分別為C3H6O2、C4H8O和C2H4O2，所以乙酸乙酯的分子式為C4H8O2。7.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，水玻璃（硅酸鈉）在水中溶解后不能導電，所以不屬于電解質(zhì)。8.D解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O是酸堿中和反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應。9.D解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物，乙烷和丙烷的分子式不同，所以不是同分異構體。10.D解析：溶液濃度越大，物質(zhì)的量越多，氨水溶液的濃度為0.4mol/L，其他溶液的濃度都小于0.4mol/L，所以氨水溶液的濃度最大。二、填空題11.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑解析：鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。12.Cl-+H2O=HCl+OH-解析：氯化鈉溶液中，氯離子與水分子發(fā)生水解反應，生成氫氯酸和氫氧根離子。13.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。14.Ksp=[Cu2+][OH-]^2=2.2×10^-20解析：氫氧化銅的溶解度積Ksp為銅離子和氫氧根離子濃度的乘積。15.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。三、計算題16.（1）n(NaOH)=m/M=25g/40g/mol=0.625mol（2）25g36.5%的HCl溶液中HCl的質(zhì)量為25g×36.5%=9.125g，n(HCl)=m/M=9.125g/36.5g/mol=0.25mol由于NaOH過量，所以HCl完全反應，剩余HCl的質(zhì)量為0，反應后溶液中剩余的HCl的質(zhì)量為0g。四、簡答題17.酸堿中和反應的特點：酸和堿反應生成鹽和水的反應，反應前后元素的化合價不變，反應放熱。18.氧化還原反應的實質(zhì)：化學反應中有電子轉移，即反應物中的原子或離子失去或得到電子，導致化合價的變化。19.同分異構體的概念：分子式相同，結構不同的化合物。應用：在有機化學中，同分異構體的存在導致物質(zhì)的性質(zhì)不同，可用于有機合成和藥物設計。五、實驗題20.實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于試管中。（2）向試管中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩。（3）觀察反應現(xiàn)象，若生成藍色沉淀，