《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》形成性評價試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A.電子云圖中黑點的密度表示電子的數(shù)量B.電子云輪廓圖反映電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布C.s電子云呈啞鈴形，p電子云呈球形D.電子云是電子運動的真實軌跡某元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d?4s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期ⅥB族B.第四周期ⅤB族C.第四周期ⅠB族D.第四周期ⅦB族下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3且分子構(gòu)型為正四面體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.BF?下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaClC.H?O?D.CH?下列各組元素的第一電離能大小順序正確的是（）A.N＞O＞CB.O＞N＞CC.C＞N＞OD.C＞O＞N下列晶體中，熔點最高的是（）A.干冰（CO?）B.金剛石（C）C.氯化鈉（NaCl）D.冰（H?O）關(guān)于配合物[Cu(NH?)?]SO?的說法正確的是（）A.中心離子是Cu2?，配位數(shù)為4B.配體是SO?2?，配位原子是OC.該配合物的外界離子是NH?D.向其溶液中加入BaCl?溶液無明顯現(xiàn)象下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?下列關(guān)于晶格能的說法錯誤的是（）A.晶格能是衡量離子晶體穩(wěn)定性的重要參數(shù)B.晶格能越大，離子晶體的熔點越高C.離子半徑越小，晶格能越大D.離子所帶電荷越少，晶格能越大某元素的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A.[Ar]3d?4s2B.[Ar]3d?4s1C.[Ar]3d34s24p1D.[Ne]3s23p?3d?4s2二、填空題（每空2分，共40分）寫出下列原子或離子的電子排布式：（1）Fe3?：__________（2）Br：__________比較下列物質(zhì)的性質(zhì)（用“＞”或“＜”填空）：（1）原子半徑：Mg______Al（2）電負(fù)性：O______F（3）鍵能：H—F______H—Cl乙烯分子中，C原子的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵和______個π鍵。NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中，每個Na?周圍距離最近且相等的Cl?有______個，每個Cl?周圍距離最近且相等的Na?有______個。配合物K?[Fe(CN)?]的中心離子是______，配體是______，配位數(shù)是______，名稱是______。分子間作用力包括______、和氫鍵，其中氫鍵的本質(zhì)是，其強(qiáng)度介于______和______之間。某元素的基態(tài)原子有3個電子層，最外層有6個電子，該元素的原子序數(shù)為______，元素符號為______，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。三、簡答題（共30分）（10分）用雜化軌道理論解釋NH?分子的形成過程及空間構(gòu)型。（10分）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低，并說明原因：（1）NaCl和KCl（2）金剛石和石墨（10分）已知某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，回答下列問題：（1）指出配合物的內(nèi)界、外界、中心離子、配體和配位數(shù)。（2）向該配合物的溶液中加入AgNO?溶液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)的離子方程式。四、計算題（共20分）（10分）已知某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?，計算該元素的原子序數(shù)、價電子數(shù)、在周期表中的位置，并寫出其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式。（10分）NaCl晶體的晶胞參數(shù)a=564pm，計算NaCl晶體的密度（已知Na的相對原子質(zhì)量為23，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，阿伏加德羅常數(shù)N?=6.02×1023mol?1）。五、推斷題（共20分）（20分）A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大。A元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B元素的原子半徑在同周期主族元素中最??；C元素的基態(tài)原子的價電子排布式為3d1?4s1；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸；E元素的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有1個電子。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號。（2）寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。（3）比較B、D兩種元素的第一電離能大小，并說明原因。（4）寫出C元素與B元素形成的化合物的化學(xué)式，并判斷其晶體類型。（5）E元素位于周期表的哪個區(qū)？其基態(tài)原子的電子排布式是什么？六、綜合應(yīng)用題（共20分）（20分）元素周期律是化學(xué)學(xué)科的重要理論基礎(chǔ)，它揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）簡述元素周期表中同一周期主族元素從左到右，原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原子半徑的變化原因。（2）以第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）為例，說明元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律，并列舉至少兩種實驗事實加以證明。（3）元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置密切相關(guān)，請根據(jù)元素周期律預(yù)測第四周期ⅤA族元素As的主要化學(xué)性質(zhì)