2025年秋季高一開學摸底考試模擬卷（遼寧專用）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第【卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：初中復習。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.（本題2分）下列材料中屬于無機非金屬材料的是

A.蠶絲B.滌綸C.陶瓷D.鋁合金

2.（本題2分）分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫、氧三種元素

B.元素是質子數相同的一類原子的總稱，則質子數相同的一類原子屬于同種元素

C.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.化學變化通常伴隨發(fā)光、放熱現象，則伴隨發(fā)光、放熱現象的一定是化學變化

3.（本題2分）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是

A.銅綠：單質銅為綠色B.干冰：干凈無雜質的冰

C.石灰石：CaCO,經燃燒可制備生石灰D.水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）

4.（本題2分）下列敘述及化學方程式都正確的是

A.酸雨形成的原因：CO2+H,O=H2CO3

B.粗鹽提純時，加入熟石灰使鎂離子沉淀：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2i+CaCl2

MnO,

C.實驗室用過氧化氫制取氧氣：2H2O2==2H2T+O2T

D.鐵桶不能盛放波爾多液：3CuSO.44-2Fe=Fe2（SO.t）3+Cu

5.（本題2分）用如圖裝置制取干燥的氣體，能實現的是

ABCD

X鋅粒與稀硫酸二氧化錦與氯酸鉀大理石與稀鹽酸二氧化鋅與過氧化氫溶液

Y濃硫酸濃硫酸稀硫酸濃硫酸

ZH202CO202

A.AB.BC.CD.D

6.（本題2分）2025年，中科院化學研究所實現了新型碳單質——單層聚合C”）的連續(xù)化生產，作為一種特

殊的半導體，它可通過外部手段調控導電性，且具有良好的熱力學穩(wěn)定性，在326c時仍能穩(wěn)定存在。卜.列

關干單層聚合的說法中，正確的是

A.該物質由60個碳原子構成

B.該物質中碳為+4價

C.常溫下該物質的化學性質不活潑

D.該物質轉化為金剛石屬于物理變化

7.（本題2分）控制變量是科學探究中常用的方法。下列實驗不能達到相應目的的是

干燥的CO,

干燥的紫色濕澗的紫色

石蕊紙花、、/石卷紙花

A.探究可燃物是燃燒的條件之一B.探究二氧化碳能與水反應

NNa(JH溶液干燥的鋼絲棉c

潮濕的/

鋼絲棉1L一干燥劑

（包在紗布里）

右20mmx20mm

浸沒在迅速冷卻的的°形管

COCO?

蒸儲水中的鋼絲棉a

A紅墨水B

C.探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應D.探究鐵生銹的條件

8.（本題2分）下列歸納和總結完全正確的一組是

A.化學與健康B.化學與環(huán)境C.化學與安全D.化學與能源

①使用無磷洗衣粉

①缺鐵會導致貧血，

可防止水體富營養(yǎng)

應適量食用動物肝①電器著火時，立即①太陽能、核能和風

化

臟用水澆滅能都屬于新能源

②聚乙烯塑料可回

②用食醋除水垢體②冬天用煤爐取暖②電池充電時，化學

收利用，減少“白色

現化學知識在生活應保證室內通風能轉化為電能

污染”

中的應用③用甲醛溶液浸泡③天然氣不屬于化

③滴灌技術可節(jié)約

③汽油去油污屬于海產品可防止變質石燃料

水資源，符合現代農

乳化現象

業(yè)要求

9.（本題2分）2024年10月，我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽燃料合成示范裝置，其原理是：①利用太

陽能光伏發(fā)電，②電解水獲得Hz,③與CO?反應合成綠色液態(tài)燃料CHQH。下列有關說法錯誤的是

A.該反應中可循環(huán)利用的物質有3種B.③中反應生成物有2種

C.②中電解水反應屬于分解反應D.該裝置能捕獲并資源化利用CCh

10.（本題2分）用數軸表示某些化學知識更加直觀、簡明、易記。下列表示錯誤的是

1714

A.生活中常見物質的pH：（懶威肥.產

難溶做落可溶易溶

B.固體物質的溶解性:f2（rc溶解度

0.01glg10g

綱生鐵

C.生鐵與鋼的區(qū)分：T含碳量

0.03%2%43%

由小到大

D.元素在地殼中的含量:->

AlfeSiO

11.（本題2分）從含有濃度相近的CuSO4、ZnSO,和FeSO4的廢水中回收ZnSO,和有關金屬。取樣后，向

其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是

A.若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有ZnSO4

B.若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅

C.若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則灌渣中至少含有兩種金屬

D.若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中至少含有兩種溶質

12.（本題2分）如圖所示，某彈簧測力計下掛著小木塊A,燒杯中B為氫氧化鈣的飽和溶液。下列說法正

下列說法正確的是

A.試管A中硫酸可能過量，試管B中Cud?可能過量

B.根據數據計算可得：mi=1.96（n2-n,）/I71

C.若?。海?1：3,則溶液中溶質為兩種,其質量比為73:135

D.當加入Ba（OH%溶液的質量為n遇時，溶液中可能含有三種離子

16.（本題2分）在pH=l的環(huán)境下，下列各組離子能大量共存且形成無色透明溶液的是

A.NH：、K+、OH-、NO；B.Na+、K+、SO：、Cl-

C.Ag+、Na\ChNO；D.Fe2\Ca2+>CT、OH

17.（本題2分）某同學對硫酸的知識梳理如下：

①濃硫酸具有腐蝕性

②稀釋濃硫酸時，將水加入濃硫酸中

③鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅

⑤稀硫酸能與某些物質發(fā)生復分解反應

其中正確的組合是

A.???B.①④⑤C.②③⑤D.②??

18.（本題2分）打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火，屬于國家級非物質文化遺產，表演者用木棒將千余度高溫的

鐵水擊打到空中，形成十幾米高的鐵花，場面相當壯觀。請打鐵花表演中，鐵水被擊打成微小鐵屑后劇烈

燃燒，其根本原因是

A.鐵屑溫度更高B.氧氣濃度增加

C.鐵屑質量更小D.鐵與氧氣接觸面積增大

19.（本題2分）下列對實驗現象的解釋正確的是

選項實驗現象解釋

25c時，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐原溶液是25℃時，蔗糖的飽

A

漸消失和溶液

80C的NH4cl飽和溶液冷卻至20℃時，有晶體溫度降低，NH4cl的溶解度

B

析出增大

將鐵絲浸入CuSO』溶液，一段時間后，鐵絲表面

CCu的金屬活動性比Fe強

有紅色固體出現

將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙

D蠟燭中含有碳元素、氫元素

和水霧

20.（本題2分）硫養(yǎng)粉（Na?SO；）是一種白色粉末，廣泛用作化工業(yè)的漂白劑、防腐劑等.查閱資料可

知：①硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2so4.②Na2sO3能與稀硫酸（或鹽酸）發(fā)生反應，生成SO?、也。和

硫酸鈉（或氯化鈉）.③過氧化氫溶液僅與硫養(yǎng)粉中Na2sO1反應且能將其轉化為N/SO「化學實驗室有一

瓶久置的硫養(yǎng)粉，含有Na2sOQNa2SO4,Na2CO,,現需要測定硫養(yǎng)粉中各成分的含量，項目組同學設計

了下圖所示兩組實驗：下列說法正確的是

依次加入過依稀鹽酸、過用敏化鋼溶液|~>一］小

--------------------------------?況淀第一組,(1

過濾、洗滌、干燥、稱量

加入適量________

過氧化宦溶.依次加入過量稀鹽酸、過量氯化飲溶液r沉淀二組

硫養(yǎng)粉樣品

"過濾、洗滌干燥、稱-01

mg12g—

A.根據以上實驗，無法確定Na2c的含量

B.若在稱量qg沉淀前未進行洗滌，則測得亞硫酸鈉含量的結果偏小

C.將以上實驗過程中“加入過量的稀鹽酸”改為“加入過量的稀硫酸”也能達到實驗目的

D.原樣品中Na2sO3的含量為126(m「mJ/233mxl(X)%

第II卷(非選擇題共60分)

_、非選擇題：本題共8個小題，共60分。

21.(本題12分)中考必勝化學活動小組同學，進行下列實驗：

實驗一：甲同學取三支試管，向其中加入一定量的酸、鹽、堿的溶液，同時向試管內加入碳酸鈉溶液，如

圖一所示：

稀鹽酸硝酸銀溶液氫氧化鈣溶液

圖一圖二圖三

(1)A試管內發(fā)生反應的方程式為,B、C兩試管內出現相同的實驗現象是°實驗結束后乙

同學將A、B兩試管內的所有物質倒入到燒杯D中(如圖二)，得到澄清溶液，A、B試管加入D燒杯過程

中，減少的離子是和o

實驗二：

⑵將C試管過濾，加入到D燒杯中(如圖三)，發(fā)現混合后出現氣泡并有白色沉淀產生的現象，過濾，D

燒杯濾液的離子成分？同學們提出如下幾種猜想：

甲：Na'、Cf>NO；乙：Na'、Cl、NO；、OH,

丙：Na+、C「、NO；、CO：你：

(3)請將你的猜想填入上述空白處。甲、乙、丙三位同學經過討論，得出乙同學的猜想不正確，理由

是。

實驗三：

⑷為得出D燒杯濾液的離子成分，甲同學取濾液于試管中，向其中加入溶液，甲同學畫出了

滴加該溶液過程中溶液中某些離子數目變化趨勢的圖像（如圖四），由此得出你的猜想是正確的，其中圖像

a表示的離子為（填離子符號）。成功得出結論，為同學們的探究意識和探究能力點贊。

22.（本題10分）胃酸可激活胃蛋白睡原，幫助消化食物，但胃酸過多常常會出現燒心、反酸、胃灼燒等

癥狀。興趣小組探究某品牌胃藥的成分并對比不同胃藥的療效。

【活動一】初步了解胃藥的主要成分

小華同學根據鹽酸的性質，認為胃藥的成分是鐵、生石灰、燒堿、氫氧化鋁、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

中的一種。

（I）小夏同學認為胃藥不僅要與鹽酸反應，還不能灼傷和腐蝕消化道，胃藥的成分不可能是生石灰和o

（2）小夏同學取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到；取反應后的上層

無色清液于另一支試管中，加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀產生。根據以上現象，判斷胃藥的成分是碳酸氫

鈉或碳酸鈉。

【活動二】確定胃藥的成分

為確定胃藥的成分，室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量

的10%鹽酸（裝置如圖1）,記錄如表：

錐形瓶內物質

實驗編號最終裝置內壓強/kPa

名稱質量/g

①碳酸氫鈉0.10R

②碳酸鈉0.10P,

③胃藥粉末0.10R

（3）實驗②的化學方程式為0

（4）P,P2（填“>”、"v”或“=”）。

（5）如何從表中獲取證據并得出結論。

【活動三】定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應如圖1,利用數字叱實驗裝置分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂

片與“胃酸’反應時，產生CO?的速率快慢和pH的變化，得至『二氧化碳濃度-時間”曲線（如圖2）、“pH-時

間”曲線（如圖3）。

(6)①圖1中連通管的作用是。

②根據圖2得出患有胃潰瘍的病人不宜過多服用含的藥物，以免造成胃脹引發(fā)胃穿孔等癥狀。

③某同學根據圖3得出：鋁碳酸鎂片消耗酸的能力更強，原因是。

【反思與提升】口常生活中，我們應該根據個人的實際病情，遵照醫(yī)囑或按藥物說明書，選擇適合的胃藥

服用。

23.(本題10分)中國茶，世界香。中國茶葉深受世界各國人民喜愛。

⑴茶葉中含氟，可預防踽齒。這里的“氟”指的是(填“元素”或“單質”)。

(2)土壤pH=5?6時適宜茶樹生長，該土壤浸出液使紫色石蕊試液變。(填顏色)

(3)水的礦化度(鈣、鎂離子含量)越低，沖泡出的茶湯品質越高c生活中降低水的礦化度的方法為。

(4)泡茶時聞到茶香四溢，從微觀角度解釋，可說明o

(5)飲茶時，用茶漏可將茶湯和茶渣分離，此操作類似于化學實驗中的,茶渣可通過脫水、炭化形成

活性炭?；钚蕴吭趦羲^程中利用其性去除異味和色素。

(6)長期使用的茶具中易出現茶垢(其成分之一為碳酸鈣)，可利用檸檬酸除茶垢，檸檬酸溶液能清除茶垢的

原理是O

(7)若用質量分數為30%的檸檬酸溶液加水稀粹配制10%的檸檬酸溶液，則30%的檸檬酸溶液與水的質量比

為o

24.(本題15分)Cu(NO3)/3Hq可以用作鍍銅電解液的成分，促進金屬表面的鍍銅過程。用含銅廢料(含

有Cu、CuS)制備CU(NO3)2-3H2。的一種方法如圖1所示。

己知：①硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。

②降溫結晶速度太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。

③硝酸銅從溶液中析出晶體時，其所帶結晶水的數量與溫度密切相關，主要形成兩種常見的水合物：

溫度0℃-26℃26℃-114℃

析出晶體CU(NO5),6H2OCu(NOj「3H2。

空氣過量稀H2s0,過量Fc粉注液淘洗液

算jT焙燒I酸化卜T置換T過濾I淘票H呼i……一CU(NO,)2.3H

J20%HNOj與

過量稀H2so,io%HQ,混合液

⑴焙燒時CuS轉化為SO?和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為

(2)酸化時所用稀H2sos不宜過多，原因是。

(3)置換過程中發(fā)生的反應方程式是o

(4)淘洗后得到的淘洗液，溶質的成分是(填化學式).

(5)實驗室在如圖2所示的裝置中完成“轉化”過程。

儀器M一攪拌棒

20%HNO3

與10%H,C)2

混合液

流水冷卻

冷卻水進入

冷卻水流出

圖2

①儀器M的名稱是，實驗室配制100g質量分數為20%的稀硝酸，需要密度為1.4g-mL「質量分數為68%

的濃硝酸inL(結果保留整數)。

②該過程利用流水進行冷卻，控制溫度在55℃左右，溫度不宜過高的原因是o

③轉化過程生成Cu(NO),該過程中發(fā)生的反應化學方程式為。

④從轉化所得的溶液中獲得較大顆粒的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干。

結合上述