第三章鐵金屬材料

考點(diǎn)卷

核心知識(shí)1鐵的單質(zhì)

1.鐵的下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是

A.質(zhì)軟B.銀白色C.能導(dǎo)電D.易生銹

【答案】D

【解析】物理性質(zhì)通常包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等，所

以鐵質(zhì)軟、銀白色、能導(dǎo)電，均為物理性質(zhì)，而易生銹是指易被氧化，為化學(xué)性質(zhì)；

綜上所述答案為D。

2.下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是

A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B.鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

C.鐵是地殼中含最最多的金屬兀素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化

【答案】C

【解析】A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，正確；

B.鐵是強(qiáng)磁性物質(zhì)，在磁場(chǎng)作用下被磁化，正確；

C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鐵笫二位，錯(cuò)誤；

D.純鐵加上周圍的空氣又是干燥的，不能形成原電池，因此不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故抗蝕能力很強(qiáng)，正確。

3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuChB.FeChC.FcChD.AlCh

【答案】D

故答案為D.

4.下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe3O」

B.鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒

C.因?yàn)殍F在潮濕的空氣中生成的氧化物非常疏松，不能保護(hù)內(nèi)層的金屬，故鐵制品需要涂保護(hù)層

D.鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2T

【答案】B

【解析】A.鐵在氧氣中可燃燒生成氧化物，其主要成分是Fe3O4,A不符合題意；

B.鐵絲在空氣中不燃燒，呈紅熱狀態(tài)；在純氧中可以燃燒，生成黑色固體Fe3O4,B符合題意；

C.鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹，其主要成分是FezCh,由于非常疏松，不能將內(nèi)層金屬鐵與空氣隔絕，故需

涂保護(hù)層，C不符合題意；

D.鐵的活動(dòng)性在H之前，硫酸為非氧化性酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2],D不符合題

思;

故選B。

5.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)生成Fe2O3

B.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2

C.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)

【答案】B

B.肥皂液用于檢驗(yàn)生成的氫氣，方法為用點(diǎn)燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鳴聲，說(shuō)明生成了Hz,B

正確；

C.濕棉花的作用主要是提供水蒸氣，C錯(cuò)誤：

D.產(chǎn)物FeaCh具有磁性，也可以被磁鐵吸引，因此不能用磁鐵分離，D錯(cuò)誤；

故選

核心知識(shí)2鐵的氧化物

6.下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是

A.在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在

B.赤鐵礦的主要成分是FezCh,磁鐵礦的主要成分是FesCh,FezCh俗稱鐵紅

C.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成FezCh

D.鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe.Q』、Fe2O.uFeO都是堿性氧化物

【答案】B

【解析】A.在地球上，沒(méi)有游離態(tài)的鐵存在，但星球爆炸產(chǎn)生的隕鐵中，含有游離態(tài)的鐵，A不正確；

B.磁鐵礦的主要成分是磁性氧化鐵，化學(xué)式為Fe3Ch,赤鐵礦俗稱鐵紅，其主要成分是FezO「可用于生

產(chǎn)紅色顏料和紅色油漆，B正確；

C.FeO中Fe2+具有還原性，性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中加熱易被氧化成Fe.QJ，C不正確；

D.Fe2O3、FeO與酸反應(yīng)都生成鹽和水，二者都是堿性氧化物，但FesCh與酸反應(yīng)生成兩種鹽，不屬于堿性

氧化物，D不正確；

故選B。

7.下列關(guān)于Fe2O3的敘述中，不生砸的是

A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿

【答案】D

【解析】A.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，A正確；

B.Fez。?是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成款和水，B正確：

C.CO將Fe?O3還原成Fe,體現(xiàn)FezCh的氧化性，C正確；

D.FezCh不溶于水，也不會(huì)和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤：

故本題選Do

8.鐵紅(Fez?！肥且环N常見(jiàn)顏料，用廢鐵屑(主要含鐵，還含有少量FezO”制取鐵紅的工藝如下:

林琉限個(gè)空氣

喳鐵相—一1.滌—鐵紅

注液

(1)寫出廢鐵屑中的Fez。?和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：o

(2)“酸溶”一段時(shí)間后，溶液中檢測(cè)不到Fe3+的原因是o

(3)“沉淀”所得固體為FeCO.v檢驗(yàn)FeCCh"洗滌''是否完全的方法是。

(4)“燃燒”時(shí)FeCCh與02反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。

+3+2+

【答案】Fc2O3+6H=3H2O+2Fe廢鐵屑中的Fe將溶液中的Fe3+還原為Fe取最后一次的洗滌

濾液于試管中，向其中加入足量處酸，再加入BaCk溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗滌完全4：1

【解析】廢鐵屑中的Fe、FezCh與硫酸反應(yīng)，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液，多余鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫

酸亞鐵溶液，再加入碳酸鈉產(chǎn)生FeCCh沉淀，過(guò)濾出沉淀、水洗后，在空氣中城燒得到氧化鐵。

⑴廢鐵屑中的FezCh和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe2Ch+6H'=3H2O+2Fe3。

(2)鐵和硫酸鐵反應(yīng)得到硫酸亞鐵，故“酸溶”一段時(shí)間后，溶液中檢測(cè)不到Fe3+,則答案為：廢鐵屑中的Fe

將溶液中的Fe3?還原為FC2+。

(3)硫酸亞鐵溶液中加碳酸鈉產(chǎn)生FeC03“沉淀”，檢驗(yàn)FeCCh"洗滌''是否完全，只要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有

硫酸根離子即可，方法是：取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，若

無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗滌完全。

核心知識(shí)3鐵的氫氧化物

9.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為()

A.FeOB.FezChC.Fe?O4D.Fe(OH)3

【答案】B

【解析】因Fe(0H)2極易被空氣中的氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時(shí),Fe(OH”首先轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,然后Fe(0H)3

分解生成FezO3和H2O。故答案選B。

10.下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是

A.在FeCL溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FcCb溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能

有氣泡，配制FeCh溶液和NaOH溶液的蒸儲(chǔ)水必須加熱煮沸)

B.將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過(guò)量的氨水

C.在Fe2(SO4)3溶料中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液

D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過(guò)量的鐵粉

(2)取少量灰綠色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明灰綠色沉淀中

含有Fe(0H)3FeCL、Fe(NCh)2(寫出一種即可)不成立反應(yīng)后，溶液中0H過(guò)量，不會(huì)有多余

的Fe2+被FC(OH)2吸附

(3)分液漏斗利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化c中產(chǎn)生Hz,使壓強(qiáng)大于大氣壓

【解析】(1)Fe(0H)2具有還原性，易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3,反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3；

(3)①根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K.；,打開(kāi)％、K2,該操作的目的是利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧

化。

核心知識(shí)4鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

13.下列關(guān)于Fe3?的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.Fe3+不可能存在于堿性溶液中

B.Fe3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.卜爐十具杓氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)

D.Fe3+溶液中滴入含硫氨化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A.FQ+能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，在堿性溶液中不可能存在，故A正確；

B.Fe3,能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，故B正確；

C.Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等還原劑反應(yīng)，生成Fe或Fe2+,故C正確；

D.Fe3+溶液中加入含硫鈕化鉀的溶液，其溶液變?yōu)檠t色，無(wú)笈色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

14.為了驗(yàn)證Fe?.的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()

①②③④⑤

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅根

紜仇打他死仇門沈諄他水沿

【答案】C

【解析】①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性，①正確；

②鐵離子與硫制化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，②正確；

③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，③錯(cuò)誤；

④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，但該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此正以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，⑤正確:

答案選c。

15.取少量FeCb溶液，滴入幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入幾滴氯水，溶液變紅，這是因?yàn)?)

A.Cb可將FeCL還原B.Ch可將KSCN氧化

C.02可將FeQz氧化D.02可將KSCN還原

【答案】C

【解析】取少量FeCb溶液，滴入兒滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入兒滴氯水，溶液變紅，溶液變紅意味

著發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3、生成了硫制化鐵，則加入幾滴氯水后發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cb=2Fe3

++2CL即氯氣將FeCb氧化了，據(jù)此回答。

A.Cb可將FeCb氧化,A錯(cuò)誤；

B.加入的兒滴氯水沒(méi)有和KSCN反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Cb可將FeCb氧化,C正確；

D.加入的幾滴氯水沒(méi)有與KSCN反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選Co

16.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

A.依次滴加氯水和硫鼠化鉀溶液后，溶液顯紅色

B.先滴加硫弱化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀

D.加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】A.先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成F2+,即使原溶液不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)

法證明原溶液是否含有卜e3+,故A錯(cuò)誤；

B.KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe?+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含

有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fc3+,證明原溶液含有Fe2+,故B正確；

C.溶液中若含有Mg2+也有該現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中若含有Cu+,也有該現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

17.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A.氟化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩

B.氧化銅加入到稀硫酸中

C.氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解

D.氯化鐵溶液中滴加硫銳化鉀(KSCN)溶液

【答案】C

【解析】A.氯化鐵溶液顯淡黃色，中加入足量銅粉發(fā)生反應(yīng)CU+2FCC13=CUC12+2FCC12,氯化銅溶液顯藍(lán)色，

氯化亞鐵溶液顯淺綠色，所以溶液顏色發(fā)生變化，A不符合題意；

B.稀硫酸無(wú)色，氧化銅加入到稀硫酸中生成硫酸銅，溶液變藍(lán)，B不符合題意；

C.稀鹽酸無(wú)色，氧化鎂固體加入稀鹽酸中得到氯化鎂溶，仍無(wú)色，C符合題意；

D.氯化鐵溶液顯淡黃色，F(xiàn)c3+與SCN反應(yīng)得到血紅色溶液，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

18.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的溶液，以下方法能證明溶液中含有Fe3+的是

A.品嘗味道

B.能與KSCN溶液顯紅色

C.與NaOH溶液生成白色沉淀

D.觀察溶液的顏色為淺綠色

【答案】B

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室的藥品有的有毒，有的有腐蝕性，因此不能使用手觸摸，不更能品嘗味道，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+遇KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，因此可使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,B正確；

C.Fe3+與0H離子反應(yīng)產(chǎn)生Fe（OH）3紅褐色沉淀，而不是白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.含有Fe3+的水溶液顯黃色，F(xiàn)e2+的水溶液顯淺綠色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

19.（2023秋?安徽安慶?高一統(tǒng)考期末）基于核心元素認(rèn)識(shí)物質(zhì)，是研究物質(zhì)的重要視角，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)

的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了思路。如圖為鐵元素的"價(jià)一類''二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下

列說(shuō)法正確的是

A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.FcO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

【答案】C

【解析】A.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯(cuò)誤：

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe.Q4,故B錯(cuò)誤；

C.加熱Fe（OH）3生成FezCh,Fe（OH）3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；

D.亞鐵離了、氯離了?均可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e?+,故D錯(cuò)

誤；故選：Co

20.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶波進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示：

卬適量硝酸酸化的AgNO,溶液「回（白色沉淀）

顛產(chǎn)邂巡回（紅色溶液）

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是（）

A.A鹽一定是FeCbB.白色沉淀B可能是AgCI

C.C中一定含F(xiàn)e3'D.無(wú)法確定A中是否含有Fe2.

【答案】A

【解析】A加入稀硝酸酸化的AgNCh,B出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為AgCI沉淀，證明A鹽溶液中含有C1,

C中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明C溶液中含有Fe3+,Fe3+有可能是A鹽中含有的離子，也有可能是A

中含有的Fe?+被硝酸氧化成F-+,所以A鹽有可能是FeCLa,也有可能是FeCb,故A錯(cuò)誤。

故答案為A。

21.某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的兩種補(bǔ)鐵藥(成分均為FeSCh)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN，F(xiàn)e?+能

被酸性KMnOj溶液氧化而使酸性KMnCh溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過(guò)濾。

②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnCh溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若滴入酸性KMnCU溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是。

(2)若滴入酸性KMnO?溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是。

(3)若滴入酸性KMnCh溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是。

(4)(填“能”或“不能”)將酸性KMnCh溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證，原因

是。

【答案】(1)補(bǔ)鐵藥沒(méi)有變質(zhì)

(2)補(bǔ)鐵藥完全變質(zhì)

(3)補(bǔ)鐵藥部分變質(zhì)

(4)不能酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe?+的檢驗(yàn)

【解析】(I)若滴入酸性KMnCh溶液后褪色，說(shuō)明含有Fe2+,滴入KSCN溶液后不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e31

則結(jié)論是補(bǔ)鐵藥沒(méi)有變質(zhì)；

(2)若滴入酸性KMnCh溶液后天褪色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+,滴入KSCN溶液變紅，說(shuō)明含有Fe?+,結(jié)論是補(bǔ)

鐵藥完全變質(zhì)：

(3)若滴入酸性KMnCh溶液后褪色，說(shuō)明含有Fe?+,滴入KSCN溶液變紅，說(shuō)明也含有F/+,結(jié)論是補(bǔ)

鐵藥部分變質(zhì)；

(4)酸性KMnCh溶液呈紫紅色，若含有Fe3+,滴入KSCN溶液也會(huì)變紅，兩種紅色形成干擾，會(huì)影響Fe?

'的檢驗(yàn)；由題中信息知，SCN，F(xiàn)e?’均能被酸性KMnCh溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，那么KSCN

溶液會(huì)影響Fe?+的檢驗(yàn)，故不能將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證。

核心知識(shí)5Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用

22.下列試劑不能使Fe”轉(zhuǎn)化為Fe，+的是

A.①②③B.①③?C.②?⑤D.②?⑥

【答案】D

23.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A.變淺B.加深C.不變D.變棕黃色

【答案】D

【解析】往淺綠色的Fc(NCh)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO；+4H+=

3Fe3++NOf+2H20,三價(jià)鐵離子為棕黃色。

故選Do

24.要除去FeCL溶液中少量的FeCh,可行的方法是

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入適量銅粉并過(guò)濾D.加入適量鐵粉并過(guò)濾

【答案】D

【解析】A.硫虱化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+,FeCh+3KSCN^=±Fe(SCN)3+3KCl,引入了新雜質(zhì),A錯(cuò)誤;

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同怔生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生

成氣體等.

25.(2023秋?北京東城?高?一北京市第一六六中學(xué)?？计谀?下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe—>FeC12B.Fe2O?—>Fe(0H)3

C.FeCh—FeCLD.Fe(OH)3->Fe2O3

【答案】B

【解析】A.Fe和氯化鐵反應(yīng)生成FeCb,A不符合；

B.Fez。?不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,B符合；

C.卜eCl3和鐵反應(yīng)生成卜eC12,C不符合；

D.Fe(0H)3受熱分解生成FezCh,D不符合；

答案選B。

26.在FeCb、CuCb的混合溶液口加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判錯(cuò)誤的是()

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含CiP+

C.溶液中一定含F(xiàn)e2+D.剩余固體中一定含銅

【答案】B

【解析】在FeCh、CuCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，由于鐵比銅活潑，則固體中

一定有銅，由于銅能溶于氯化鐵溶液，故溶液中一定沒(méi)有氯化鐵，可分幾種情況：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，

溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,反應(yīng)的方程式為：2FcCb+Fe=3FeC12、CuC12+Fe=Cu+FeCL,

所以溶液中一定沒(méi)有FetCu2+,一定含有Fe?+：②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+,C/+恰好全部參

加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成FW+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+,可能含有CiP+,一定含有Fe2+；

A.溶液中一定沒(méi)有氯化鐵，加入KSCN溶液一定不變紅色，A正確；

B.固體中一定有銅，溶液中不一定含CM+,B錯(cuò)誤；

C.固體中一定有銅，故溶液中一定沒(méi)有氯化鐵、溶液中一定含F(xiàn)e2+,C正確；

D.鐵比銅活潑，故剩余固體中一定含銅，D.正確；

答案選B。

27.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其

A.物質(zhì)A是氧化亞鐵

【答案】D

【解析】A為十2價(jià)的鐵的氧化物，A為FeO,B為堿，鐵元索億合價(jià)為十3價(jià)，B為Fe(OH)3,C為堿，鐵

元素化合價(jià)為+2價(jià)，C為Fe(OH?

A.由分析可知，A是氧化亞鐵，A正確；

C.C為Fe(OH)2,B為Fe(OH)3,氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠

色，最終變成紅褐色，C正確；

答案選D。

28.I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(l)Fe與過(guò)量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCb。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，

可選用(填字母)。

a.Chb.Fec.Cud.KM11O4

II.硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)可以用于制造補(bǔ)血藥物，但具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫

酸亞鐵。某同學(xué)為探究富含硫酸立鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的糕點(diǎn)的情況，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：

該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)最新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究(已知SCN

有還原性)。

【提出假設(shè)】

⑵假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：°

【設(shè)計(jì)方案】

(3)為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是。

【答案】(Dab

(2)SCN被過(guò)量的新制氯水氧化

(3)取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明假設(shè)2成立；若溶液不變紅色，

則假設(shè)2不成立

【解析】糕點(diǎn)加水?dāng)嚢韬螅^(guò)濾得'濾液，濾液呈淡黃色，表明溶液中可能含有Fe3+,加入試劑I,得到淡紅

色溶液，則表明加入的試劑可能為KSCN溶液等，且溶液中含有少量的Fe3+。往濾液中加入新制氯水，F(xiàn)e2+

被氧化為Fe3+,溶液紅色加深。

【解析】(l)a.氯氣有氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，同時(shí)有氯離子生成，沒(méi)有雜質(zhì)生成，

故a正確：

b.鐵與鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，不引入其他雜質(zhì)，故b正確：

c.銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，引入了銅離子雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

d.酸性高缽酸鉀氧化亞鐵離子時(shí)，產(chǎn)物會(huì)有鉀離子、鎰離子引入，不符合產(chǎn)物純凈的要求，故d錯(cuò)誤；

故選abo

(2)發(fā)現(xiàn)紅色褪去說(shuō)明Fe(SCN),的濃度逐漸減小。而Fe(SCN)3的生成與Fe^、SCN有關(guān)，故可能是溶液

中的Fe3+被C12氧化為更高的價(jià)態(tài)，也可能是由于SCN具市還原性，CL是一種強(qiáng)氧化劑，SCN被過(guò)量的新

制氯水氧化，導(dǎo)致紅色褪去。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；所以假設(shè)2：SCN被過(guò)量的

新制氯水氧化。

(3)假設(shè)Fe3+沒(méi)有被氧化，而是SCN被氧化，則只要向褪色后的溶液中加入過(guò)量KSCN溶液，根據(jù)溶液

是否變紅，確定原溶液中是否存在SCN,從而確定SCN是否被氧化。所以對(duì)假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是：

取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明假設(shè)2成立；若溶液不變紅色，則

假設(shè)2不成立。

29.從古至今，鐵及具化合物化人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中國(guó)四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：(填化學(xué)式)

②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是<.

A.FeB.FeChC.FeOD.FeSChE.Fe(0H)3

(2)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCh腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：

②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是___________

A.有鐵無(wú)銅B.有銅無(wú)鐵C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅

(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSCU溶液時(shí)，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會(huì)向其中加入一些鐵粉，其原因是

(用離子方程式表示)。

(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)r+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序：0

①加入適量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

【解析】(1)①指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為FesOa；

②鐵元素的最高化合價(jià)為+3,最低化合價(jià)為0,故含有+2價(jià)鐵元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故答案

選CD；

②鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)；

A.不可能，有金屬鐵時(shí)，一定將銅置換出來(lái)了，故A結(jié)果不可能出現(xiàn)，故A正確；

B.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好反

應(yīng)，故B結(jié)果可能出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D錯(cuò)誤；

答案選A；

（4）先根據(jù)鐵離子的特征反應(yīng)，加入硫制化鉀溶液判斷溶液中不含鐵離子；然后加入氯水，如果含有也鐵離

子、亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，溶液變成紅色，以此證明亞鐵離了?的存在，注意高缽酸鉀溶液為紫紅

色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高缽酸鉀溶液，答案選C。

核心知識(shí)6合金及其性質(zhì)

30.（2022秋?甘肅白銀?高一統(tǒng)考期末）合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列物質(zhì)所使用的材料

不屬于合金的是

■

,4

霏

1■

A.汽車輪胎（橡膠）B.下水道井蓋（生鐵）C.航母甲板（鋼）D.公路防撞護(hù)欄（鋁鎂合金）

【答案】A

【解析】A.汽車輪胎（橡膠）有機(jī)化合物，屬于有機(jī)材料，不屬于合金，A符合題意；

B.下水道井蓋（生鐵）是碳與鐵的合金，則生鐵屬于合金，B不符合題意；

C.航母甲板（鋼）是碳與鐵的合金，則鋼屬于臺(tái)金，C不符合題意；

D.鎂鋁合金屬于合金材料，D不符合題意：

故選Ao

31.我國(guó)最早使用的合金是

A.鋼鐵B.黃銅C.白銅D.青銅

【答案】D

【解析】

人類對(duì)金屬材料的使用、跟金屬的活潑性息息相關(guān)，金屬越不活潑人類越早使用。A.鋼鐵為鐵碳合金、鐵

比銅活潑：R.黃銅為銅鋅合金：C.白銅中含有鋅、鋁鐵等等：D青銅為銅錫合金,鋅比錫活潑,則D

滿足；

答案選D。

32.鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是

A.純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金B(yǎng).純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱

C.純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

【答案】B

【解析】

A.合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)要低，故純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，A錯(cuò)誤；

B.純鐵和鐵合金中都含有金屬，故都能導(dǎo)電、傳熱，B正確；

C.合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成金屬的純金屬更高，故純鐵的硬度和強(qiáng)度都低于鐵合金，C錯(cuò)誤；

D.不銹鋼是鐵合金，里面還有碳元素，D錯(cuò)誤；

故選B。

33.2022年北京冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)所用冰刀材料是特殊的鋼材料。下列說(shuō)法中正確的是

A.該合金熔點(diǎn)比純鐵熔點(diǎn)高B.該合金硬度比純鐵高

C.該合金碳含量比生鐵高D.該合金屬于共」介晶體

【答案】B

【解析】A.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，A錯(cuò)誤；

B.合金的硬度比成分金屬大，該合金硬度比純鐵高，適合用于制造冰刀，B正確；

C.鋼的含碳量低于生鐵，C錯(cuò)誤；

D.合金屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

34.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是

A.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

B.生鐵的含碳量為0.03?().2%

C.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成具有廣闊前景的金屬氨化物的材料

D.稀土金屬不能用于生產(chǎn)合金

【答案】C

【解析】

A.我國(guó)是最早冶煉金屬銅的國(guó)家，所以我國(guó)最早使用的合金是銅合金，A錯(cuò)誤：

B.生鐵的含碳量為2~4.3%,B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫合金可以吸收大量的H2,比與金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬氫化物，儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，金屬

氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解.，室溫下吸、放氫速率快，C正確：

D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，如鈕鎂合金、鋁鋁合金，均在自己的領(lǐng)域例發(fā)揮重要的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

35.下列說(shuō)法正確的是

A.用來(lái)制造儲(chǔ)存氫氣所用鋼瓶的合金是儲(chǔ)氫合金

B.不銹鋼是最常見(jiàn)的新型合金

C.新型合金主要應(yīng)用于航天航空、生物工程等領(lǐng)域

D.碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料

【答案】C

【解析】

A.儲(chǔ)氫合金是指一類能夠大量吸收H?,并與H?結(jié)合成金屬氫化物的材料，故A錯(cuò)誤；

B.不銹鋼屬于鐵合金，故B錯(cuò)誤；

C.新型合金有質(zhì)量輕、耐腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，是用于航空和艦艇的理想材料主要應(yīng)用于航天航空、生物

工程等領(lǐng)域，故c正確；

D.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物，碳是非金

屬元素，碳纖維主要由碳元素組成，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；

答案選C.

核心知識(shí)7鋁及其化合物的性質(zhì)

36.下列用途或說(shuō)法主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是

①家用鋁鍋②鋁具有還原性③制導(dǎo)線④鋁鍋不能長(zhǎng)期貯存堿液⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦

制成合金作制造飛機(jī)的材料

A.①②③④B.②?⑥⑦

C.①③⑤⑦D.②???

【答案】C

【解析】

①鋁可用于制作家用鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性，利用了物理性質(zhì)；

②鋁具有還原性，還原性是化學(xué)性質(zhì)；

③制導(dǎo)線利用了鋁的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性為物理性質(zhì)；

④鋁鍋不能長(zhǎng)期貯存堿液是因?yàn)殇X能與堿溶液反應(yīng)，該性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)；

⑤制包裝鋁箔利用了鋁的延展性，利用了鋁的物理性質(zhì)：

⑥做防銹油漆是因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，體現(xiàn)了化學(xué)性質(zhì)；

⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料是鋁合金密度小、硬度大，利用了物理性質(zhì)；

綜上所述，①③⑤⑦符合題意；

答案選C。

37.利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

鐵條

J/—氯取仰

▼—儀化鐵和鋁

粉的混合物

」蒸發(fā)JU

CJ

A.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出

B.鋁熱反應(yīng)原理可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

D.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，使生成的鐵融化，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方

有紅熱熔融物流出，故A正確；

B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，因此鋁熱反應(yīng)原理可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故B正確；

D.鎂燃燒是化合反應(yīng)，氯酸鉀分解是分解反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是置浜反應(yīng)，因此鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)

類型是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Do

38.將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用坨煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，

也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關(guān)于這一實(shí)

驗(yàn)的下列敘述正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.加熱不燃燒說(shuō)明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)期存放各種物質(zhì)

C.不滴落是因?yàn)锳1表面生成了AbCh,AI2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料

D.A1和AI2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性

【答案】C

【脩析】A.鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；

D.AI和ALO3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有AI2O3具有兩性，鋁的兩性為金屬性

和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說(shuō)鋁不是兩性金屬。故D錯(cuò)誤；

故選C。

39.下列說(shuō)法正確的是

A.鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說(shuō)明鋁是一種不活潑金屬

B.因?yàn)锳LO3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C.AI2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)

D.AL03能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于A1比較活潑，與空氣中的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的AI2O3薄膜非

常致密，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，而不是因?yàn)殇X是不活潑金屬，A錯(cuò)誤；

B.AKh是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩

性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.AbCh只能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.AL03是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確：

故合理選項(xiàng)是Do

40.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的是

A.AlB.AI2O3C.A1(OH)3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】A.Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A選；

B.AI2O3與鹽酸、氫氧化鈉都能反應(yīng)，但均無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不選：

C.A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，均無(wú)氣體產(chǎn)生，故C不選：

D.NaHCCh屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D不選；

故選Ao

41.(2023秋?黑龍江大慶?高一大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末)在鋁制易拉罐中收集CO2,加入過(guò)量的NaOH溶液，

立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉耀先咔咔作響，變痘，然后再次鼓起來(lái)，具過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是

A.AbCh與OH的反應(yīng)B.CO2與OH的反應(yīng)

C.AI與OH、H2O的反應(yīng)D.A1(OH)3與OH反應(yīng)

【答案】D

【解析】鋁制易拉罐中收集CCh,加入過(guò)量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，

變癟，是二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，然后再次鼓起來(lái)，說(shuō)明先是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再

是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是A1(OH)3與OH反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；

答案選D。

42.已知A與D均為口常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

示，部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明。

NaOH溶液

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出B的化學(xué)式,寫出反應(yīng)①的一種用途_______o

(2)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的試劑是,現(xiàn)象是o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

【分析】B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe.C,A為Al,C為AI2O3,E為NaAIO

【解析】(1)B的化學(xué)式為FesCh,鋁熱反應(yīng)的用途：冶煉金屬(合理即可)；

(2)檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

核心知識(shí)8物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

43.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量

是

A.4.8gB.5.4gC.6.0gD.6.6g

【答案】C

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a,生成的O2的體積為b,則：

解得：a=2.24L,b=1.12L

答案選C0

44.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.A1是還原劑，NaOH及HzO均是氧化劑

B.還原產(chǎn)物是H2,且由HzO還原所得的H2與NaOH還原所得的H?物質(zhì)的量之比為2：1

3

C.反應(yīng)中ImolAl失去不mol電子

D.此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

【答案】D

【分析】鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2A1+6H2O=2AI(OH)3+3H2T、NaOH+Al(OH)3=NaAIO24-

2H2O,據(jù)此回答；

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，A1的化合價(jià)升高，A1作還原劑，HQ作氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還

原劑，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，氫氣只來(lái)自于H2O,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)AI的化合價(jià)由0價(jià)一+3價(jià)，因此ImolAl參與反應(yīng)失去3moi電子，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，