專題03構(gòu)成物質(zhì)的微粒

如1P楮理

一、原子

（一）原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子,是最小的實(shí)心球體。

2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了,認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個(gè)原子模

型，認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)

（1）現(xiàn)象：［①大部分a粒子穿過金箔，方向；

\②部分a粒子原來前進(jìn)的方向；

I③甚至有極少數(shù)Q粒子被反。

（2）現(xiàn)象分析：p?大多數(shù)a粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有________________。

，②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生_______,方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由___________和構(gòu)成。

（二）原子結(jié)構(gòu)

（原子核（帶）r（帶正電）

1、原子（）1I中子（）

I核外電子（帶）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶o

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在_________上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定,

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)===

（三）原子或分子的基本性質(zhì)

1、質(zhì)量和體積都;

2、粒子之間都有；

3、粒子總在：

4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的

最小微粒就是,由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是O保排水的化學(xué)性

質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是。同種分子化學(xué)性質(zhì),不同種分子

化學(xué)性質(zhì)O

（四）相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)的質(zhì)量的的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)

3、理解（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)：

（2）有單位，是“1”常省略不寫；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比：

（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算o

（五）電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能星不同，能星高的離核，能星低的離核。通常把電

子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多個(gè)電子;（2）第2層最多個(gè)電子;（3）最外層最多個(gè)。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（）；圓圈內(nèi)數(shù)字（數(shù)）；弧線（）;

弧線上數(shù)字（該電子層上__________）

4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子_______（H、He除外）易________電子_____離子

非金屬原子—易________電子______離子

稀有氣體原子_（He為2個(gè)）性質(zhì)________，不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電

子數(shù)，

二、離子

1、定義：帶電的或o

2、分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

3、書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的_______先寫數(shù)字再寫____________,數(shù)值為_______時(shí)省略不寫。

4、原子、離子、分子的關(guān)系。

三、物質(zhì)的構(gòu)成

1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):

，①__________單質(zhì)，例如:金、鐵；

②____________單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅

1③

_____單質(zhì)，例如：氮?dú)?、嵐氣、氮?dú)?/p>

者占空砒

1、【命題解讀】

（1）用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，通常以日常生活中的現(xiàn)象與微粒性質(zhì)

的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行命題。主要考查：微觀粒子不停運(yùn)動(dòng)；粒子之間有間隔；粒子不同，性質(zhì)不同等。

（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

本考點(diǎn)常以選擇題和填空的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的

判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

2、【解題技巧】

（1）用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

本題不難：①熟記分子的基本性質(zhì)（簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）：②明確現(xiàn)象的微觀變化過程，結(jié)合

分子的基本性質(zhì)，分析和解決問題是解答此類題的關(guān)鍵。

（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖

A.鈉B.鐵C.鋁D.鎂

題型三原子核外電子排布及離子

1.（2022?重慶市永川中學(xué)校期中）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）

2.12022?廣東?東涌中學(xué)）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55

B.X原子在化學(xué)變化中容易失去電子

C.X原子有6個(gè)電子層

D.X是非金屬元素

3.12022?安徽?肥東縣梁園中學(xué)期末）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中硅的含量。結(jié)合圖示，下列

說法正確的是（）

A.核內(nèi)電子數(shù)為33B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92gD.X=5

題型四原子、分子及離子的關(guān)系

1.12022?湖南?長沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國語學(xué)校）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A.分了由原了構(gòu)成，分了定比原了大

B.氧氣、氯化鈉、鐵都是由分子構(gòu)成的

C.帶電荷的粒子不一定是離子

D.分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分而原子不可再分

2.12022?山東?臨沂第六中學(xué)階段練習(xí)）元素是初中化學(xué)的基本概念之一。下列關(guān)于元素的說法中錯(cuò)誤的是

（）

A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的點(diǎn)、稱

B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，表內(nèi)元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上一定相同

C.在化學(xué)變化中，原子的種類不變，元素的種類也不變

D.同種元素的原子中子數(shù)一定相等

3.歸納小結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。下列說法不正確的一組是（）

A.物質(zhì)的構(gòu)成B.影響因素

①汞一由汞原子構(gòu)成①元素種類由質(zhì)子數(shù)（或咳電荷數(shù)）決定

②氨化鈉一由鈉離子和氯離子構(gòu)成②原子質(zhì)量主要集中在原子核上

C.反應(yīng)與現(xiàn)象D.粒子的認(rèn)識(shí)

①硫在空氣中燃燒一發(fā)出淡藍(lán)色火焰①分子一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

②木炭在氧氣中燃燒一發(fā)出白光②離子一陽離子都是金屬離子

A.AB.BC.CD.D

小討牛刀

1.（2022?安徽?上派初中九年級(jí)期中）要學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)世界，對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

事實(shí)解釋

A氣體壓縮之后體積減小分子間隔發(fā)生改變

B濕衣服晾在太陽底下干得快分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)

C100mL和100mL酒精混合體現(xiàn)小于200mL分子之間有間隔

D柳絮紛飛分子不停地運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

2.[2022?廣東?華南理工大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)階段練習(xí)）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋相符的是：）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

燃燒的木條伸入集滿氧氣的集氣瓶中燃燒更旺，伸入集滿二氧化碳的集氣說明分子不同化學(xué)性質(zhì)不

A

瓶中熄滅同

氣體分子的體積比液體分

B液體難以被壓縮，而空氣容易被壓縮

子小

0C以下，水分子不再運(yùn)

C常溫下水能流動(dòng)，而結(jié)了冰的水不能流動(dòng)

動(dòng)

D氧化汞和氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣兩種物質(zhì)都含有氯分子

A.AB.BC.CD.D

3.12022?貴州?銅仁市第五中學(xué)期中）目前在我們銅仁市第五中學(xué)的校園內(nèi)，能夠聞到桂花的香味，其原因

是（）

A.微粒的體積變大D.微粒分解變小了

C.微粒的間隔變大D.微粒在不斷運(yùn)動(dòng)

4.12022?湖南?長沙市南雅中學(xué)階段練習(xí)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀變化示意圖。下列說法正確的是

?A原子

OB原子

Oc原子

（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）

A.反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生改變B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子

C.參加反應(yīng)的反應(yīng)物中，兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:3D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

5.12022?上海市民辦新世紀(jì)中學(xué)期中）有關(guān)微粒說法中正確的是（)

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的?種微粒

C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的

D.在化學(xué)變化中，原子可以重新組成新的分子

6.12022?廣東?東莞市虎門笫四中學(xué)期中）分子和原子的根本區(qū)別是（)

A.分子很大，原子卻很小

B.分子是運(yùn)動(dòng)的，原子卻是靜止的

C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子卻不能

D.化學(xué)變化中分子可分，原子卻不可分

7.12022?河北承德?期中）氧化汞分子分解示意圖如圖所示，下列說法正確的是（)

氧化汞______汞+氧氣

(HgO)(Hg)+(Oi)

A.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子

B.原子是最小粒子

C.在這個(gè)變化中，原子的種類發(fā)生改變

D.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成，不能由原子構(gòu)成

8.[2022?北京?首都師范大學(xué)附屬蘋果園中學(xué)分校期中）下列微粒的模型中，是化學(xué)變化中最小粒子的是

o

ABQc/D

9.[2022.湖南邵陽?期中）制作原子彈的材料鈾（U）,相對(duì)原子質(zhì)量是235,核電荷數(shù)為92,則不氐砸的是

（）

A.質(zhì)子數(shù)為92B.中子數(shù)為92C.中子數(shù)為143D.電子數(shù)為92

10.：2022?四川省瀘縣第四中學(xué)一模）1991,我國著名的化學(xué)家張青蓮教授與一位科學(xué)家合作，測定了錮（Ln）

元素的相對(duì)?原子量數(shù)值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115,則錮原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

差值為（）

A.66B.49C.115D.