第十一周周測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（21-22高一下·甘肅定西·期中）下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中不正確的是A．碳酸氫銨受熱分解有氨氣產(chǎn)生B．干燥NH3時，不可以用酸性干燥劑C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好D．銨鹽的物理共性是銨鹽都能溶于水2．（23-24高一上·全國·假期作業(yè)）氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的下列性質(zhì)中的A．還原性 B．極易溶解于水C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D．氧化性3．（23-24高二上·湖南湘西·階段練習(xí)）依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法錯誤的是A．X是B．工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C．可用排空氣法收集氣體D．由可知，原理上與反應(yīng)生成也可以實現(xiàn)4．（22-23高一下·上海靜安·期中）下列關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是A．所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價 B．所有銨鹽都溶于水C．銨鹽使用時應(yīng)注意低溫保存，深施蓋土 D．銨鹽都是白色晶體5．（23-24高一上·福建莆田·階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向裝有A溶液的試管中加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙沒有變藍，說明A溶液中不含B用坩堝鉗夾住一小塊未打磨的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到鋁箔會熔化，但熔化的鋁并不滴落包在鋁的外面的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不存在A．A B．B C．C D．D6．（22-23高一上·黑龍江七臺河·期末）常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是A．氯化鐵溶液 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸7．（23-24高一下·全國·課后作業(yè)）有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某學(xué)生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是(提示：稀硝酸具有強氧化性，可將SO氧化成SO)A．Na2SO3溶液已部分被氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后仍存在的沉淀一定為BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分被氧化8．（22-23高一下·新疆昌吉·期末）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Fe2+、、H+ B．Na+、OH-、HCO、C．K+、NH、SO、OH- D．H+、Cu2+、、SO9．（22-23高一上·山東棗莊·階段練習(xí)）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙與HCl反應(yīng)生成固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍是可溶性堿A．A B．B C．C D．D10．（21-22高一下·江蘇鹽城·階段練習(xí)）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽中滴加淀粉溶液，溶液不變色該食鹽中未添加碘元素B將某無色氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水，兩溶液褪色該氣體可能是乙烯C向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D常溫時，將鐵片浸入足量濃硝酸中，鐵片不溶解鐵和濃硝酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、多選題11．（14-15高一下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用，下列有關(guān)一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電的條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集12．（22-23高一下·全國·課后作業(yè)）N2O俗稱“笑氣”，早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一、反應(yīng)：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O能產(chǎn)生N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O(標準狀況下測定)B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸性氧化物C．當生成3molCO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．N2O使用時必須少量，否則會與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒13．（22-23高一下·全國·課后作業(yè)）“三大強酸”包含鹽酸、硝酸和硫酸，都是具備高腐蝕性的強酸。下列它們的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶體，銅粉溶解B．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，試管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解生成NO2C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明溶液中含有D．向Na2S溶液中加入稀硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀14．（22-23高一下·全國·課后作業(yè)）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是A．C中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C．D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍D．A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl15．（22-23高一下·全國·課后作業(yè)）某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)探究Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NOB．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D．由上述實驗可知Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)三、填空題16．（23-24高一下·全國·課后作業(yè)）室溫下，用收集到的氯氣與氨按如圖所示裝置進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(1)為使兩種氣體充分混合，氣體a是(填化學(xué)式)。(2)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊蛟嚬苤凶⑷霘怏wa(約是氣體b的3倍)，關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為打開K2②③17．（20-21高一·全國·課時練習(xí)）甲同學(xué)采用圖Ⅰ裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體。(1)反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是。(2)乙同學(xué)認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮。你認為他的理由是。(3)丙同學(xué)采用圖Ⅱ裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。該實驗的步驟如下表所示，請在表格中填寫對應(yīng)的實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端—②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀察現(xiàn)象③待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實現(xiàn)現(xiàn)象(4)從環(huán)境保護角度看，丙同學(xué)的實驗存在什么缺陷。四、計算題18．（24-25高三上·全國·課前預(yù)習(xí)）將14g銅銀合金與足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為g。五、解答題19．（23-24高一下·重慶榮昌·期中）回答下列問題：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問題：(1)圖2中的N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為。(4)銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如圖(部分夾持裝置省略)。(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(6)在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是。20．（23-24高一上·福建南平·期末）物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質(zhì)的價類二維圖，回答下列問題：(1)b的化學(xué)式為。(2)b′能溶于水還能與水反應(yīng)，其水溶液顯。(填“酸性、堿性或中性”)(3)將a和a′兩種氣體混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(4)實驗室制取b′氣體用濃a′溶液滴入中并加熱，其反應(yīng)的離子方程式為。(5)工業(yè)上制備(填“能”或“不能”)通過a→b→c→e流程實現(xiàn)。(6)由上述兩種元素組成的液態(tài)化合物，遇水可生成化合物a和c′，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第十一周周測參考答案題號12345678910答案CBCABCCDAB題號1112131415答案BCACADACAB1．C【詳解】A．碳酸氫銨受熱分解能生成氨氣、水和二氧化碳，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，會和酸性干燥劑反應(yīng)，不能用酸性干燥劑來干燥氨氣，故B正確；C．銨鹽作為氮肥使用時，與生石灰混用，生石灰可以與銨鹽反應(yīng)生成氨氣溢出，降低肥效，故C錯誤；D．銨鹽都是可溶性的強電解質(zhì)，所以銨鹽都易溶于水，故D正確；故選C。2．B【詳解】A．氨氣的還原性表現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中失電子作還原劑，與噴泉實驗無關(guān)，A錯誤；B．極易溶于水的氣體能形成壓強差而產(chǎn)生噴泉實驗，所以氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨極易溶于水的性質(zhì)，與噴泉實驗有關(guān)，B正確；C．HCl也容易形成噴泉實驗，但其溶于水顯酸性，說明噴泉實驗和氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)，C錯誤；D．NH3的氧化性表現(xiàn)在NH3在與Na反應(yīng)產(chǎn)生NaNH2和H2及高溫、高壓、催化劑條件下NH3分解產(chǎn)生N2、H2，但這些性質(zhì)與NH3噴泉實驗的形成無關(guān)，D錯誤；故合理選項是B。3．C【詳解】A．由圖可知，為氮的氧化物，氮元素的化合價為，所以為，A項正確；B．工業(yè)上利用氨的催化氧化反應(yīng)生產(chǎn)硝酸所需要的原料有、空氣、，B項正確；C．遇空氣會被氧化生成，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C項錯誤；D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確；答案選C。4．A【詳解】A．如果銨鹽為NH4NO3，NH中N的化合價為－3價，NO中N顯＋5價，故A說法錯誤；B．所有銨鹽易溶于水，故B說法正確；C．銨態(tài)氮肥溶解分解從而降低肥效，故銨鹽使用時應(yīng)注意低溫保存，深施蓋土，故C說法正確；D．銨鹽都是白色晶體，故D說法正確。故選A。5．B【詳解】A．與NaOH反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有，故A錯誤；B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會滴落，故B正確；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)可生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的為次氯酸，故C錯誤；D．觀察K+的焰色需透過藍色鈷玻璃，用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明含有Na+，不能確定是否含有K+，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，A不符合題意；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B不符合題意；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，故能用鐵制品盛放濃硝酸，C符合題意；D．鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，D不符合題意；故答案為：C。7．C【詳解】A．滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一定是BaSO4，但硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B．加入Ba(NO3)2溶液后，當亞硫酸鈉未被氧化時，亞硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯誤；C．取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后亞硫酸根被氧化成硫酸根離子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定不是BaSO4，故C正確；D．硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；故選C。8．D【詳解】A．Fe2+、、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．OH-、反應(yīng)生成水和碳酸根離子，兩者不能大量共存，B錯誤；C．銨根離子和氫氧根離子會反應(yīng)生成一水合氨，兩者不能大量共存，C錯誤；D．選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案選D。9．A【詳解】A．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，選項A正確；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，選項B錯誤；C．氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Mg(OH)2，也可能為Al(OH)3等沉淀，選項C錯誤；D．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子使溶液呈堿性，但OH-不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，選項D錯誤；答案選A。10．B【詳解】A．食鹽中碘元素的存在形式是碘酸根，不能使淀粉變色，A錯誤；B．乙烯能與酸性高能酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，B正確；C．硫酸銅為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；D．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化，D錯誤；故選B。11．BC【詳解】A．一氧化氮是一種無色的氣體，故A錯誤；B．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成二氧化氮，故B正確；C．在放電條件下，氮氣和氧氣直接化合得到一氧化氮，故C正確；D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D錯誤；故選BC。12．AC【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中每消耗2molNO2，可生成1molN2O，標準狀況下的體積為22.4L，A正確；B．N2O中氮元素的化合價為＋1價，HNO2中氮元素的化合價為＋3價，N2O不是亞硝酸的酸性氧化物，B錯誤；C．反應(yīng)中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，當生成3molCO2時轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．N2O能作麻醉劑，說明其不能和人體血紅蛋白結(jié)合，D錯誤。故選AC。13．AD【詳解】A．銅粉溶解是因為加入Cu(NO3)2后，NO在酸性條件下將Cu氧化，A正確；B．Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO在酸性條件下氧化Fe2＋，同時NO被還原為NO，B錯誤；C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl等，C錯誤；D．向Na2S溶液中加入稀硝酸，由于HNO3具有氧化性，將S2－氧化，生成淡黃色S沉淀，D正確。故選AD。14．AC【分析】A中制備氨氣，B中干燥氨氣，C中氨氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后排水法收集氮氣。【詳解】A．C中氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，N元素的化合價由-3價升高為0價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；B．無水氯化鈣能與氨反應(yīng)，所以B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能是無水氯化鈣，B錯誤；C．D中液體是氨水，可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍，C正確；D．NH4Cl加熱分解為氨和氯化氫，試管口溫度較低，氯化氫和氨又會化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨來制備氨，D錯誤。故選AC。15．AB【詳解】A．①中發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸銅溶液為藍色，試管口處NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，但稀硝酸被還原生成NO，A正確；B．③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，B正確；C．③中滴加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但NO在酸性條件下具有強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硝酸的氧化性比稀硫酸強，C錯誤；D．Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故選AB。16．(1)NH3(2)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl燒杯中的水倒吸入試管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，試管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下燒杯中的水發(fā)生倒吸【詳解】（1）為使兩氣體充分混合，則應(yīng)將密度小的NH3從注射器經(jīng)長導(dǎo)管進入試管底部，NH3上升的過程中，與Cl2充分混合。（2）打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊蛟嚬苤凶⑷爰s3倍于b氣體的a氣體，氨過量；關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫，試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后有白色固體凝結(jié)在試管內(nèi)壁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。再打開K2，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中，原因是該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，試管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下燒杯中的水發(fā)生倒吸。17．(1)銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體，水槽試管內(nèi)液面下降，收集到無色氣體(2)若反應(yīng)產(chǎn)生的是NO2，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO為NO2與H2O反應(yīng)所得(3)銅絲溶解，溶液變藍色U形管左端液面上升(4)無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體；改進方案為丙同學(xué)實驗中沒有尾氣吸收裝置【詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體，水槽試管內(nèi)液面下降，收集到無色氣體；（2）若反應(yīng)產(chǎn)生的是NO2，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO為NO2與H2O反應(yīng)所得；（3）①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端，U形管右端收集到無色氣體，液面下降；②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀察現(xiàn)象：銅絲溶解，溶液變藍色；③待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象：U形管左端液面上升；（4）從環(huán)境保護的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷為：無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體；改進方案為丙同學(xué)實驗中沒有尾氣吸收裝置；應(yīng)在膠塞上安裝一帶活塞的導(dǎo)管并接入盛有O2的集氣瓶中。18．3.2【詳解】分析整個過程，根據(jù)得失電子守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，標準狀況下，n(O2)==0.05mol，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g·mol-1＋y×108g·mol-1=14g，根據(jù)得失電子守恒列方程：2x＋y=0