2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1①②（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）(g)+I(g)=注意事項(xiàng)：．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為1A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-122B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1222C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1223456．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第一章第二章第二節(jié)（人教版。．難度系數(shù)：0.6D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1224．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H的燃燒熱為241.8kJ?mol-12222可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量第Ⅰ卷（選擇題共60分）20個(gè)小題，每小題360分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH2C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH則ΔH>ΔH2212212要求的。5．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，占體積，且1．天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。下列反應(yīng)中能量變;D．345kJ化與“燒石成灰”一致的是A．乙醇燃燒A．221kJ．碳酸鈉晶體(B．283kJ)失水可得到C．566kJB．酸堿中和C．鋁熱反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)6或，兩個(gè)反應(yīng)過程中的能量變化如2．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是則下列表示A．在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B．A．C．B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高D．23C．反應(yīng)D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO溶液，有氣泡產(chǎn)生，由此推測：醋酸酸性更強(qiáng)3．環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。23試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）71.0g·表所示：cm3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計(jì)的比熱容。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)速率①②③④0.100.200.200.400.100.100.40av2v4v12v反應(yīng)前體系的溫度/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)后體系溫溫度差平均下列說法錯(cuò)誤的是50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均值度/℃值/℃鹽酸24.924.825.0NaOH溶液A．C．體積不變時(shí)通入B．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大，12325.125.225.028.227.028.2氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．表格中，?t10．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2H(g)+I(g)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該22設(shè)該實(shí)驗(yàn)放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是①A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少的儀器為溫度計(jì)B．?t=2.8℃下列分析不正確的是A．ΔH<0、ΔH>012C．計(jì)算得Q=1.344kJB．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時(shí)俯視量筒讀數(shù)8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能11．某實(shí)驗(yàn)小組以HO分解為例，研究濃度、催化劑對該反應(yīng)速率的影響。在常溫下按如下方案完成實(shí)驗(yàn)。22實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑無①②③10mL2%HO溶液22無10mL4%HO溶液MnO2粉末A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是不相等的22下列說法不正確的是BA．實(shí)驗(yàn)①和②對比研究的是HO溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響22等的B．實(shí)驗(yàn)②和③對比研究的是催化劑對該反應(yīng)速率的影響C．在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量，則為放熱反應(yīng)的速率方程為C．實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為5mL2%HO溶液22D．若D．實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率應(yīng)比實(shí)驗(yàn)①的快2．NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是9k為速率常數(shù)(只與溫度、1表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))，m、n是反應(yīng)級數(shù)，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)測得速率與濃度關(guān)系如試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎D．夏天打開可樂有大量泡沫溢出16．治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法的反應(yīng)原理為，某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．CO為還原劑C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快13．在氣體反應(yīng)體系中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是D．加入催化劑，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑17A．①③B．②③C．③④D．②④態(tài)是14和的混合溶液①某時(shí)刻v(B)=2v(C)且不等于零中加入，過程變化如下：②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)生成2nmolC③④⑤⑥⑦⑧B的濃度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為321容器內(nèi)溫度不變反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦181L密閉容器中加入X和YX(g)+2Y(s)2Z(s)X的轉(zhuǎn)化率第二步：隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．(已知其中有2個(gè)O為-1價(jià))中S元素化合價(jià)為+7B．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D．改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變A．該反應(yīng)ΔH>015．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是B．使用更高效的催化劑，可能使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共40分）1．甲烷是一種在日常生活及有機(jī)合成中用途十分廣泛的氣體。我校某化學(xué)研究小組的同學(xué)對甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用展開了研究。(1)甲烷的電子式為(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1C．400℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.42D．bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低19．模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。時(shí)刻。到達(dá)平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是42221CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-12222222H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-12223則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。222(3)lgX(X表示平衡時(shí)的氣體分壓)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，C．時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加D．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體的密度不再變化0．重整技術(shù)是獲得合成氣器中通入物質(zhì)的量均為CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ和混合氣①T℃2L恒容密閉容器中充入0.3molCH只發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+2H(g)c2與、1244242(CH)=c(CH)，此時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留一位小數(shù))。2444的和的42②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T℃，經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡時(shí)測得c(CH)=2c(CH)，則10s內(nèi)CH的242424轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示[已知?dú)怏w分壓(p)=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可得平均反應(yīng)速率v(CH)=，上述變化過程中T1T。(填“>”或“<”)24到平衡常數(shù)Kp]：下列說法正確的是(4)若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+3H(g)，計(jì)算該反應(yīng)在圖中溫度為A點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=222p(用平衡分壓代替平衡濃度)。22．回答下列問題：(1)(AB稍過量；C．堿稍過量)，溶液混合的時(shí)候應(yīng)(A．一次性快速倒入；B．緩緩滴入)，若用環(huán)形A．該反應(yīng)的ΔH<0銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)(A．偏高；B．偏低)。B．點(diǎn)的生成速率小于氫氣的消耗速率(2)C．點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響：溫度小于壓強(qiáng)第II卷（非選擇題共40分）試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）請寫出將轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：的反應(yīng)。(2)利用還原的速率方程為該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度反應(yīng)速率過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。(3)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照射可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：0.10.10.10.2。v00.3.23v8v△H=+88.6kJ·mol?1。則速率方程中，(3)活性炭處理汽車尾氣中量的活性炭和一定量的a．；則M、N相比，較穩(wěn)定的是。的方法：，在恒壓密閉容器中加入足(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。其過程如下所示：氣體，以下能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。b．容器與外界不發(fā)生熱交換c．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變d．容器內(nèi)氣體密度不變(4)科研人員進(jìn)一步研究了在反應(yīng)I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol242221C、、使其濃度達(dá)到反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol2222小時(shí)時(shí)去除率如圖所示：寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：NO(