2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷①縮小容器體積②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑦將碳粉碎（考試時間：75分鐘，分值：100分）⑤恒容下充入⑥升高溫度B．②③⑤⑥注意事項：A．①②④⑤C．①③⑥⑦D．①②⑥⑦12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。45．在A．C．中，表示該反應(yīng)速率最快的是B．2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。D．3456．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第章（人教版選擇性必修。．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A．化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為．難度系數(shù)：0.68。B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：，增加炭粉，速率明顯增大可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢．下列說法正確的是15個小題，每小題345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。6A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定伴有能量的變化1．下列說法正確的是B．已知C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱D．溶液反應(yīng)的中和熱，則石墨比金剛石穩(wěn)定A．體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時，體系內(nèi)能增大C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，體系的焓均增大，的稀硫酸D．一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，其為負(fù)值與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為．對于反應(yīng)2．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法78，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是B．升高體系的溫度D．增大氣體的壓強(qiáng)溶于水及不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度C．縮小反應(yīng)容器的體積．常溫下，和受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量3．在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）A．B．受熱分解是放熱反應(yīng)12．下列各組反應(yīng)中，的是C．溶于水會使溶液溫度降低D．A．B．C．D．9A的初始濃度為10sA的濃度降到。下列說法正確的是A．B．13．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前C．由繼續(xù)降到所需時間大于10s加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。D．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小0．恒溫恒容條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的是1選項反應(yīng)標(biāo)志A混合氣體的顏色不變B混合氣體密度不變①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖乙CD中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦容器中總壓強(qiáng)不變B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧．用肼（）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的摩爾燃燒焓如下表：示。下列說法正確的是燃料下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多A．是還原產(chǎn)物B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為B．還原性：C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成氣體和水蒸氣，放出熱量726.5kJ完全燃燒的碳排放量：反應(yīng)：C．處理后溶液的增大D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是15．恒容密閉容器中和一定量。按投料試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）理進(jìn)行探究。比1:3或1:3.5，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是資料：該“碘鐘實驗”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：(慢)；反應(yīng)B：(快)。(4)該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)是(5)已知反應(yīng)A的速率方程為。，式中為常數(shù)。為確定、值進(jìn)行實驗I(溶液濃度均A．為)。B．反應(yīng)速率：C．點試劑體積對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：實驗序號顯色時間溶液KI溶液水溶液淀粉溶液D．當(dāng)混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題共55分）①②10510100441127.054.0二、非選擇題：本題共4個小題，共55分（除標(biāo)注外，每空2613分）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，請回答下列問題：I．某實驗小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。(1)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸進(jìn)行實驗，從實驗裝置上看，1③④2.5101057.554411108.054.0圖中缺少的重要儀器為。①②表中通過數(shù)據(jù)計算得知：。，。1712分）在科研中，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個視角認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進(jìn)行處理，其原理為，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：。(2)已知：學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測得反應(yīng)熱為。①為了提高反應(yīng)速率，下列措施可行的是，寫出該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：A．升高溫度B．充入氦氣C．改用高效催化劑D．及時分離出(3)上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿②若2min時，0~2min內(nèi)COb．配制硫酸，定容時俯視的轉(zhuǎn)化率為。c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中③下列事實能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B．恒溫下，體系總壓強(qiáng)不再變化D．?dāng)嚅_1個鍵同時形成2個CO分子d．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度A．混合氣體的密度不再變化Ⅱ．碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對某“碘鐘實驗”的原C．試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）算式即可)。916分）某學(xué)習(xí)小組欲利用溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液X，分別裝在a、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉栴}：(2)在恒溫條件下鋅粒與足量的硫酸溶液反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖曲線甲所示，若僅改變1平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素。將一個反應(yīng)條件，對應(yīng)得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應(yīng)條件可能是變的反應(yīng)條件可能是。(1)實驗室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。(2)向試管ba的濃度商QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。A．將鋅粒換成鋅粉B．將C．向硫酸溶液中加入少量D．將硫酸溶液換成足量814分）氯化亞銅為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑等。工業(yè)上以硫酸溶液換成濃硫酸(3)向試管c中滴加5滴0.03mol/LKCla或固體者不參與離子反應(yīng)的K或Cl-對平衡產(chǎn)生了影響。硫酸溶液(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏1色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。廢銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的工藝流程如下圖所示：根據(jù)上述工藝回答下列問題：(1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，產(chǎn)生的氯氣尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收，原因是。開始得到紅色溶液X時用較低濃度和KSCN溶液的原因是KCl(2)“還原”過程中的產(chǎn)物為，其中的化合價為，試寫出“還原”過程反應(yīng)的化學(xué)方程對平衡有影響，且KCl溶液濃度越大，影響(填“越大”“越小”或“不變”)。式。(5)向試管d中滴加5滴3mol/L鹽酸，溶液變淺，呈橙色。已知：進(jìn)一步探究溶液顏色變化的原因，設(shè)計如下實驗：(黃色)。為了(3)“還原”過程中加入過量的目的是可發(fā)生水解反應(yīng)：移動(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)或無法判斷”)。。(4)已知“稀釋”過程中加水的目的是使編號①操作現(xiàn)象上述平衡向(5)制備的產(chǎn)品不用水而用酒精淋洗的原因是(6)純度的測定：稱取所制備的氯化亞銅成品加入適量稀硫酸，配成溶液。移取中的，消耗，反應(yīng)中。向試管e中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化，將其置于過