商洛市2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量抽樣監(jiān)測

高二化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選

擇性必修3第一章至第三章。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23Mn55Ni59Ga70

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.三秦大地作為中華文明的重要發(fā)祥地，承載著數(shù)千年的歷史積淀，見證了中國古代文明的輝煌歷程。陜

西歷史博物館珍藏的文物瑰寶不僅展現(xiàn)了古代工藝美術(shù)的卓越成就，更蘊含著豐富的材料科學(xué)智慧。下列

說法正確的是

A.西周旗鼎，青銅器，“六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊”，指青銅器中銅錫比約為6：1時硬度適中,

適合鑄造禮器

B.新石器時代人面魚紋盆，彩陶，“上古陶器，以赤鐵礦為彩”，赤鐵礦的主要成分是FeKh，燒制時紅

色顏料與陶胎融為一體，經(jīng)久耐用而且美觀

C.唐藍色琉璃盤，玻璃器，”采石鑄之，五色光瑩”，外觀晶瑩剔透，質(zhì)地光潔，屬于晶體

D.春秋金啄木鳥，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入烏金紙內(nèi)，竭力揮椎打成“，說明黃金延展性好

且硬度較大

2.下列化學(xué)用語的表示正確的是

A.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：：O：］2-Na+B.2?乙基3.丁二烯：

C.CH3CH2OH分子的球棍模型：D.基態(tài)Ge原子的電子排布式：［Ar］4s24P2

3.下列關(guān)于實驗室安全、廢液處理等的表述錯誤的是

A.在實驗室用石英培期熔融氫氧化鈉并用坨煙鉗夾持移取坨堪

B.若苯酚不慎沾在皮膚上，應(yīng)立第用酒精洗滌，然后用水沖洗干凈

C.中學(xué)實驗空中取用后剩余的鉀.鈉、白磷應(yīng)放回原試劑瓶

D.含硝酸銀的廢液，可先使Ag+沉淀，再將沉淀物分典作回收處理

4.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分生成物已略去），A是一種常見的簡單氣態(tài)氫化物；B是地球大氣的重

要組成部分，約占空氣體積的21%；E的相對分子質(zhì)量比D的大17；G為第四周期元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)，

其基態(tài)原子核外3d軌道有4個未成對電子。下列敘述正確的是

G

A.A分子和F分子中心原子的雜化方式不同

B.D與水反應(yīng)能生成酸，因此D是酸性氧化物

C.E的濃溶液具有強氧化性，常溫下G金屬材質(zhì)的容器不可用于盛裝E的濃溶液

D.F與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2

5.近年來，為了達成“碳達峰，碳中和”目標，科學(xué)家們陸續(xù)研發(fā)了許多反應(yīng)實現(xiàn)碳的固定，其中一種是

利用H2、CO?合成生物質(zhì)能源甲醇，反應(yīng)方程式為CC）2（g）+3H2（g）UCH30H僅）+見0僅）。廠C下向

兩恒溫密閉容器甲、乙中均充入ImolCCh（g）和3molHXg）,它們分別在有水分子篩（只允許水分子透過）和

無水分子篩條件下反應(yīng)，測得CCh平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

%

、

稱

3

中

超50

生

O'。

90100110120130140150160170

壓強/kPa

A.隨著壓強增大，該反應(yīng)平衡正向移動，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.使用了水分子篩的容器是甲

C°、M兩點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（M）=K（。）

D.4、M兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：V（7V/）=V（6Z）

6.下列陳述1與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項

當鍍層破損時，馬口鐵（鍍錫鋼板）比白鐵皮（彼鋅鋼板）更難被腐

A用犧牲陽極法防止金屬腐蝕

蝕

烷基是推電子基團，烷基越長，推

B酸性：CH3coOH>CH3cH2co0H

電子效應(yīng)越小

不同空穴大小的冠酸可與不同的

C冠醛可用于識別堿金屬離子

堿金屬離子形成超分子

向澳乙烷水解后的上層溶液中，先加稀硝酸酸化，再滴入AgNCh

D浪乙烷中存在嗅離子

溶液，有淡黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

7.下列描述對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是

3++

A.FeCl3溶液顯酸性：Fe+HQUFe（OH}J+3H

B.飽和Na2cO3溶液處理鍋爐水垢：CO：（叫）+CaS0_,（s）UCaC03（s）+S0；（aq）

+

C.用銅電極電解Na,SO’溶液的陽極反應(yīng)：2H,O-4c-=O2t+4H

+3+

D.用稀氫碘酸除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

8.下列實驗裝置及操作均正確且能達到目的的是

A.測定待測液中12的含量B.測定化學(xué)反應(yīng)速率

C.實驗室制備氨氣D.實驗室制乙快

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨福艾F(xiàn)象）

項

驗證淀粉在酸的催化下水取少許淀粉水解液于試管中，加入過量NaOH溶液，再加入少量新制的

A

解的產(chǎn)物具有還原性CU（OH）2,力口熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀

確定某有機物中不含酸羥

B把加熱后的銅絲伸入該有機物中，銅絲無明顯現(xiàn)象

基

C測定NaClO溶液的pH將NaClO溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照

兩試管中各加入溶液，同時分別滴入

驗證反應(yīng)物濃度對化學(xué)反5mL0.1mol?I?Na2S2O35mL

D

應(yīng)速率的影響0.1mol?[/硫酸和鹽酸，兩支試管中溶液同時變渾濁

A.AB.BC.CD.D

13.我國科研工作者設(shè)計了一種微生物-光電化學(xué)復(fù)合人工光合作用系統(tǒng)（如圖所示），可以采用“一步法”高

效還原CO2生成CH-下列說法正確的是

微生物

甲室雙極膜乙室

A.該系統(tǒng)工作時涉及的能量轉(zhuǎn)化形式只有光能一＞電能

+

B,乙室電極反應(yīng)：CO2+8H+8e=CH4+2H2O

C.常溫常壓下，每消耗22.4LC02,甲室可得到4moi02

D.電子的流動方向：由甲室電極經(jīng)雙極膜向乙室微生物電極遷移

14.室溫下，向100.00mL0.100mol-L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固體，溶液中主要微粒的分布系數(shù)［己

。6一）

知：A?-的分布系數(shù)5（A2-）二卜溶液的pH隨加入〃（NaOH）的變化如圖所示。

2

c（H2A）+c（HA）+c（A-）

A.7Ca2(H2CO3)JCb(NH3H2O)=7Cw

B.當溶液的pH=10時，^（HCO；）+Z＞（CO；-）=1

C.由圖可知，當〃（NaOH）=0.005mol時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HCO：+O1T=CO；+H?O

1+

D.O.lOOmol-VNH4H83溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO^)+C(NH3H2O)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.苯甲酸（沸點為249。。微溶于冷水，溶于熱水）具有廣泛的用途，可用作食品防腐劑及

有機合成的原料。實驗室利用高鎰酸鉀溶液氧化甲苯（沸點為11。.6。0制備苯甲酸，高錦酸鉀轉(zhuǎn)化為乂1102,

實驗裝置如圖（部分裝置省略）:

實驗步驟如下：

步驟一：在三頸燒瓶中加入1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（約0.03mol）高鋅酸鉀和幾粒碎瓷片，

邊攪拌邊加熱（100%：左右），回流反應(yīng)4h。

步驟二；反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻，然后用

濃鹽酸酸化至晶體完全析出。

步驟三：用布氏漏斗過濾，將所得晶體置于沸水中充分溶解（若有顏色，加入活性炭除去），然后趁熱過漉

除去不溶雜質(zhì)，濾液置于冰水浴中重結(jié)晶后抽濾，用冷水洗滌，壓廠后稱重。

請回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是；實驗中加入碎瓷片的目的是,三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為（填

標號）。

a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL

（2）步驟一三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)完全的標志是。

（3）步驟一中若濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，試推測加亞疏酸氫鉀的目的：:減壓過漉與普

通過濾相比，除了得到的沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是o

（4）步驟三中冷水洗滌的目的是o

（5）粗苯甲酸提純后獲得1.450g晶體，則苯甲酸的產(chǎn)率約為%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

16.鉆是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料。鉆及其化合物在新能源、

新材料領(lǐng)域具有重要用途。某工業(yè)廢渣中含有鉆、鉛、銅、鐵、鎂、鈣的+2價氧化物，從該廢渣中提取回

收鉆和銅的一種操作流程如圖:

①②有機蘋

硫酸ABNaF取劑HR試他

廢渣膽研

—.系列操作

淮渣1濾渣2濾渣3區(qū)通］_，法化沉鉆轉(zhuǎn)化|一三一三。CoC?6HQ

NaCI。溶液濃鹽酸

7

已知：①常溫下，A：sp（MgF2）=6.25x10-%/Csp（CaSO4）=7.1xlO-；加沉淀劑使一種金屬離子濃度小

于或等于10-5moi.L時，即認為該離子完全沉淀。

2+2++

②萃取Cu的反應(yīng)原理：Cu+2HRUCUR2+2H,>

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:

金屬陽離子Fe3+Fe2+Co2+CM+

開始沉淀時（c=0.01molL-'）溶液的pH2.17.57.64.8

完全沉淀時（c=lxlO-5molL-1）溶液的pH3.19.09.16.3

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)C。的價層電子排布式：。

（2）“濾渣1”的主要成分的化學(xué)式為；向“濾液I”中先加入A物質(zhì)，若A為H2O2溶液，其作

用為（填離子方程式），再加入B物質(zhì)，加入B物質(zhì)的目的是。

（3）常溫下，若“濾液2”中c（Mg2+）=0.02mol-LL則除去2L“濾液2”中的Mg2+,至少需加入NaF固體

的質(zhì)量約為（保留兩位有效數(shù)字）g。（忽略“濾液2”中極少量的Ca?+及溶液體枳的變化）

（4）“反萃取”步驟中加人的“試劑a”為（填名稱）。

（5）“氧化沉鉆”步驟中調(diào)節(jié)溶液至弱酸性后，加入適當過量的NaClO溶液，得到高價態(tài)CO（OH）3,寫出

生成Co（OH）3的反應(yīng)的離子方程式：。

（6）二氯.化鉆由干含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同的顏色,比如無水CoCL是韜色的,而CoCb/Hq旱粉紅

色，這是因為C02+可以與HzO以配位鍵結(jié)合，形成八面體形的粉紅色配離子，C1-全部在外界，這種配離子

的化學(xué)式為,1mol該配離子中含有o鍵的數(shù)目為%。

17.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。運川化學(xué)反應(yīng)原理研究與氨氣有關(guān)反應(yīng)有重要意義。試回

答下列問題：

（1）已知：在400，C時,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△〃<（）K=0.5。N?（g）與H?（g）在催化劑

表面經(jīng)歷如圖歷程生成N%?,標有“*”的物質(zhì)為吸附態(tài)。

T過渡態(tài)1

O

F

&（）▲?過渡態(tài)4

r->

專

連3J過渡態(tài)2過螫3

次NHx(g)

把一《

」？亍JNH；

N,+3H*NFT+2H*Nft'+H'

反應(yīng)歷程

①在上圖反應(yīng)歷程中，決速步驟的反應(yīng)歷程表達式為

②在400（條件下，向1L的恒容反應(yīng)容器中通入一定量的N2.H2,NH3發(fā)生合成氨反應(yīng),/min時測得N2、

H2.NH3的物質(zhì)的量依次為4mol、2mol、4moi，則此時體系中用氮氣表示的反應(yīng)速率由（N2N填

或“="）了逆（沖）。

③若在恒溫恒壓條件下向平衡休系中通入Ar,則合成氨反應(yīng)的平衡（填“向正反應(yīng)方向”“向逆

反應(yīng)方向”或“不”）移動；使用催化劑（填“增大”“減小”或“不改變”）反應(yīng)的△〃（＞

（2）某化學(xué)工作者設(shè)計以NH^g）和CO?（g）為原料合成尿素［CO（NH2）2（s）］,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NH?轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

相對能地

NH2COONHXS)

反應(yīng)過程

A.選用更高效的催化劑B.及時從體系中轉(zhuǎn)移出生成的尿素

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.增大二氧化碳的濃度

（3）常溫下，用甲酸吸收氨氣可得到HCOONH4溶液。已知：25冤時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75xl0~\

NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2X10-5。則反應(yīng)NHrH2O+HCOOHUHCOCT+NH；+H2。的平

衡常數(shù)K=。

（4）化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，工作原理如圖。

電極a*-----*電極b

NHK■■

KOH■廠d

溶液!

電極a上的電極反應(yīng)式為o當外電路中有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，在相同溫度和壓強下，兩極所

消耗的NH,和O2的體積比r（NH3）:r（O2）=

18.有機物G常用作花香型香精的定香劑，其合成路線如圖。請回答下列問題:

CH-CH-CHO

CH3CHO人

催化劑,

k破酸,△

反應(yīng)②

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)①的試劑和條件是

（2）F中含有的官能團的名稱為

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

（4）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且

峰面積之比為1：2：6：1的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即不）。

（5）結(jié)合以上合成路線，設(shè)計由乙烯合成CH3—CH=CH—CHO的路線o（無機試劑及有機溶劑任選）

商洛市2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量抽樣監(jiān)測

高二化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選

擇性必修3第一章至第三章。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19Na23Mn55Ni59Ga70

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求