熱點(diǎn)02極值法與討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

極端假設(shè)法

“極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)

采用，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分

析、討論、得出結(jié)論。

極值法是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成

物的量值進(jìn)行判斷分析求得結(jié)果。極值法的特點(diǎn)是“抓兩端，定中間”。極值法的優(yōu)點(diǎn)是將

某些復(fù):雜的、難于分析清楚的化學(xué)問(wèn)題（如某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算和討論型計(jì)算

等）變得單一化、極端化和簡(jiǎn)單化，使解題過(guò)程簡(jiǎn)潔，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，化

難為易，從而提高了解題效率。

討論法

有一類化學(xué)計(jì)算題，由于某一條件的不確定，結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上，也可能在

某個(gè)范圍內(nèi)取值，這類題需要用討論的方法求解。常見的類型：

1.討論反應(yīng)發(fā)生的程度；

2.討論反應(yīng)物是否過(guò)量；

3.討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；

4、討論不定方程的解。

角度1：解氧化還原反應(yīng)計(jì)算的金鑰匙電子守恒法

在氧化還原反應(yīng)中，求一種物質(zhì)氧化（或還原）的另一種物質(zhì)的量，一般無(wú)須寫出配平

的化學(xué)方程式，采用電子守恒法準(zhǔn)確又快捷，即只需找出己知量和欲求量的關(guān)系即可，這

種關(guān)系尋找的依據(jù)是化合價(jià)的升降總數(shù)相等或電子得失守恒。巧妙運(yùn)用電子守恒法可以快

速而準(zhǔn)確地解決問(wèn)題，提高我們多視角分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。尤其對(duì)于過(guò)程相對(duì)復(fù)

雜的氧化還原反應(yīng)（連續(xù)反應(yīng)或多個(gè)反應(yīng)并列發(fā)生）的計(jì)算，可以通過(guò)分析反應(yīng)前后涉及

的所有物質(zhì)，找出所有化合價(jià)發(fā)生變化的元素，根據(jù)化今價(jià)升高總數(shù)和化合價(jià)降低總數(shù)相

等列等式求解，可以大大簡(jiǎn)化解題步驟。

角度2：氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的常見誤區(qū)

在高考中很多考生由于對(duì)概念理解和原理理解不清造成不必要的失分，常見有下列幾

種情況：

（1）對(duì)元素的化合價(jià)不熟悉，不能正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)，因而

不能準(zhǔn)確而迅速把握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化與被還原等一系列對(duì)

立統(tǒng)一的概念，也就無(wú)法正確判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序和物質(zhì)間能否發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，即因?yàn)榛蟽r(jià)的判斷、標(biāo)注錯(cuò)誤而引起了連鎖錯(cuò)誤，結(jié)果全盤皆錯(cuò)。（2）守

恒理念的缺失或疏漏。

（3）不明確物質(zhì)的氧化也與還原性的強(qiáng)弱受外界因素（濃度、溫度、酸堿度）的影響，誤認(rèn)

為某些物質(zhì)在任何反應(yīng)中都只能作氧化劑，不能作還原劑；或某些物質(zhì)在任何反應(yīng)都只能

作還原劑，不能作氧化劑，

滿分技巧

一、用極值法確定物質(zhì)的成份

在物質(zhì)組成明確，列方程缺少關(guān)系無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有

關(guān)極值，再結(jié)平均值原則確定正確答案。

【例1】某堿金屬單質(zhì)與其普通氧化物的混合物共1.40g,與足量水完全反應(yīng)后生成1.79g堿，

此堿金屬可能是（）

A.NaB.KB.KC.RbD.Li

【答案】B

【解析】本題若用常規(guī)思路列方程計(jì)算，很可能中途k殼、勞而無(wú)功。但是如果將1.4g混

合物假設(shè)成純品（堿金屬或氧化物），即可很快算出堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的取值范圍，以確

定是哪一種堿金屬

假定1.4g物質(zhì)全是金屬單質(zhì)（設(shè)為R）假定1.40g全是氧化物設(shè)為R2O

貝U：R—ROHAm則：R2O->2ROH△m

MR172MR+1618

1.40（1.791.40）解之MK=611.40（1.791.40）解之MR=24.3

既然L40g物質(zhì)是R和R2O的混合物，則R的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于24.3—61之間。題

中已指明R是堿金屬，相對(duì)原子質(zhì)量介于24.3—61之間的堿金屬只有鉀，其相對(duì)原子質(zhì)量

為39。

【練習(xí)1】取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)

結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，

等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.24B.40C.56D.65

答案：A

二、用極值法確定雜質(zhì)的成份

在混合物雜質(zhì)成分分析時(shí)，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值化考慮，然后與實(shí)際情況

比較，那么就迅速判斷出雜質(zhì)的成分。

【例2】將13?2克可能混有下列物質(zhì)的（NHSSO」樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH

反應(yīng)，可收集到4.3升NHK密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（）

A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3^NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4CID.NH4CK(NH4)2CO3

【答案】D

【解析】假設(shè)樣品為純(NHQ2SO4,則由(NHRSO4T2NH3可知,能產(chǎn)生4.48升N%,大于

4?3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NHSSO』中NH4+的含量。這就要

求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有?種物質(zhì)的NH4+含量小于(NHD2SO4中NEU+的含量，都大于是

不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NHjHCO3T(NH4)2(HCO3)2,

NH4NO3一(NH4)2(NO.3)2,NH4cl一(NH/CL部分“式量”：(HCOs)=122,(NO.a)2=124,02=71,

2

832=6(),而(NHQ2SO4中，SO4=96,故答案選D.

三、用極值法確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

兩種氣體組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間，三

種氣體組成的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量最大值和最小值

之間，但這個(gè)范圍太大，依據(jù)題目?jī)?nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。

［例3］0.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2Ch)混合氣體共0.05mol。

該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是()

(A)30(B)46(C)50(D)66

【答案】B.C

【解析】設(shè)NO、NO2、N2O4三者的物質(zhì)的量分別為：x、y、z,x+y+z=0.05①式

則依據(jù)電子守恒可得：3x+y+2z=0.06②式，②式減去①式得：2x+z=0.01

故NO物質(zhì)的量的極值為0.005mol,N2O4物質(zhì)的量的為極值0.01mol

???該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)景介于44.4和55.2之間，故答案選B、C

四、用極值法確定可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的取值范圍

由于可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底的，故在可逆反應(yīng)中，分析反應(yīng)物、生成物的量的

取值范圍時(shí)利用極值法能達(dá)到目標(biāo)明確，方法簡(jiǎn)便，范圍正確。

【例4］容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系溫度使A(g)+2Bg、2c(g)達(dá)平衡

時(shí)保持氣體總物質(zhì)的量為12mo1,現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入6.5molA、xmolB和2moic欲使起

始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x的取值范圍為

【答案】2.5<x<3.5

【解析】依題意:6.5+x+2<l2,x<3.5(逆向?yàn)槲镔|(zhì)的最增加的反應(yīng)，故6.5+x+2<l2)

一般同學(xué)都能順利解出這步，但對(duì)x的另?范圍部分同學(xué)就存在困難，若假設(shè)C(極值)

能完全轉(zhuǎn)化，則x的極值馬上可得。設(shè)2molC完全轉(zhuǎn)化為A、B,則(6.5+l)+(x+2)>12,x>2.5(因

C實(shí)際不能完全轉(zhuǎn)化，故］6.5+l)+(x+2)大于12。實(shí)際上C轉(zhuǎn)化一部分滿足12mol)故答案

為2.5<x<3.5

五、用極值法確定反應(yīng)時(shí)的過(guò)量情況

當(dāng)反應(yīng)物以混合物的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量已知時(shí)，匕以利用極值假設(shè)全部是某一反應(yīng)物,

然后假設(shè)全部是另一反應(yīng)物，再假設(shè)兩者則好完全反應(yīng)，從而得到解題的線索。

【例5】18.4gNaOH和NaHCCh固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)

后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g,試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】54.3%

【解析】這是在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：

4084106

究竟按何種情況反應(yīng)，必須判斷出NaOH與NaHCCh在反應(yīng)①中何者過(guò)量，然后才能

進(jìn)行計(jì)算，借助極值法，能使判斷方便直觀。

設(shè)18.4g固體全為NaOH,則受熱不減少，剩余固體18.4g。

解：分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知：

當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間,

九、巧設(shè)“陷阱”考查思維的深刻性

【例9】某元素的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與濃硝酸物質(zhì)的量之比為1：

4,則該元素在生成物中的化合價(jià)為

Asi4B、13C>i2D、

【答案】A.C

【解析】這是以氮族元素為內(nèi)容來(lái)考查氧化還原反應(yīng)。常規(guī)解法認(rèn)為，設(shè)單質(zhì)為R,在反

應(yīng)中被氧化為+x價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2XHNO—R(NO3)X+XNO2T+XH2。解之

X=+2,而選C。其實(shí)這種做法已誤入“陷阱”，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)烈的氧化性，既能氧化金屬單

質(zhì)，乂能氧化非金屬單質(zhì)。以上解法只是金屬單質(zhì)被氧化。若避實(shí)就虛，從教材中就能發(fā)

現(xiàn)，Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+NO2t+2H2O;C+4HNO3T4NO2T+CO2T+2H2O因此不用書寫化

學(xué)方程式和計(jì)算，選A和C。

十、巧設(shè)數(shù)據(jù)考查解題技巧

[例10]38.4亳克的銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后,共收集到氣體22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

下)反應(yīng)消耗HNCh物質(zhì)的量可能是

A、1.0xl03molB、1.6xl03molC、2.2xl03molD、2.4x103mol

【答案】C

【解析】一般解法認(rèn)為設(shè)與濃硝酸反應(yīng)的的銅為xmol與稀硝酸反應(yīng)的銅為ymol

Cu+4HNO3(濃)—Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)13CU(N()3)2+2NOT+4H2O

x4x2xy8y/32y/3

x+y=0.6x103

2x+2y/3=1x103解之:x=0.45x103y=O.15xlO3

反應(yīng)的消耗的硝酸的物質(zhì)的量為4x+8y/3=2.2xl03(mol)送C,

此種解題方法，實(shí)際上是一種拼消耗的消耗戰(zhàn)。其結(jié)果“殲敵一千、自損八百”其正確方法

是：巧攻一點(diǎn)，可將題給數(shù)據(jù)擴(kuò)大1000倍，其選項(xiàng)變?yōu)椋篈、1.0B、1.6C、2.2Ds

2.4：無(wú)論氣體組成如何.22.4L的氣體為Imol,消耗硝酸物質(zhì)的量也為Imol,因此不必

筆算，用心算完全可以算出。組成Cu(NO3)2所需硝酸的物質(zhì)的最為：38.4g-64g

/molx2=1.2mol,只有C項(xiàng)的末位數(shù)有2,因此選C。

十一、以元素、化合物知識(shí)為背景考查處理信息的能力

【例11】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合溶液中，在導(dǎo)管口與混合液的接

觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的C10把H2O2氧化發(fā)生劇烈的反應(yīng)，

產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)化成普通的氧分子，洛多余的能量以紅光放出。

①寫出CL與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②在導(dǎo)管口除了觀察到紅光外還有什么現(xiàn)象。

【答案&解析】以元素、化合物知識(shí)為材料考查氧化還原反應(yīng)是高考中一種重要題型，一

般考查對(duì)于元素、化合物知識(shí)的掌握程度和考查考生處理信息的能力。本題考查的是考生

對(duì)信息的處理能力。此題的關(guān)健信息為“C10把H2O2氧化發(fā)生劇烈的反應(yīng)”,H2O2被氧化成

水和氧氣；Q0被還原成0。其化學(xué)方程式是：NaClO+H2O2=NaCl+O2t+H2O不難得出有

氣泡放出。

十二、以陌生材料為背景考查方程式的書寫及信息轉(zhuǎn)化能力.

【例12】⑴1986年化學(xué)上第一次用電解的方法制得大量氯氣試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2T反應(yīng)中元素被還原。

(2)制(CN)2、硫鼠(SCN”的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，在化學(xué)上稱為擬鹵索它們陰離子

的還原性順序?yàn)镃KBr<CN<SCN<L試寫出下列化學(xué)方程式

①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②NaOH和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的離子方程式

【答案】(CN)2+2KOHTKCN+KCNO+H2。；(CN)2+2SC、T2CN+(SCN)2

【解析】：氧化還原方程式的書寫為高考中的熱點(diǎn)、重點(diǎn)。但十年來(lái)的高考試卷中難度不

大.此題只要找出Mn由+4價(jià)降到+3價(jià)、F由1價(jià)上升到0價(jià)然后用化合價(jià)升降法即可配

平其答案為2K2MnF6+4SbF5-4KSbF6+2MnF3+1F2f,反應(yīng)中Mn被還原。②為信息

轉(zhuǎn)化題，由于鼠、硫制的化學(xué)性質(zhì)與鹵素類似，稱為擬鹵素，除氟有其特性外，鹵素與

水、強(qiáng)堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，(同一物質(zhì)中的同一元素既發(fā)生氧化反應(yīng)乂同時(shí)發(fā)生還原反

應(yīng)，也就是元素的化合價(jià)發(fā)生歧化。)其化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH-KCN+KCNO+H2O；

再由題給信息陰離子的還原性順序?yàn)镃lVBYCNVSCNVI得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序

為：Br2>(CN)2>(SCN)2；(CN"不能氧化所只能氧化SCN。其氧化還原的離子方程式為

(CN)2+2SCN-2CN+(SCN)2。

1.（2019?上海市七寶中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）工、亞硫酸中往往含有一定量SO2,測(cè)定過(guò)程如下：取

mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液,取出20.00mL溶液,加入1mL指示劑,用cmol/Lh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，消耗的h標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

2.（2010?上海金山?高三期末）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互相接觸但互不相溶的溶劑

中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K。若CA（克/升）、CB（克/升）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶液

中的濃度，則CA/CB=K。對(duì)溶質(zhì)碘來(lái)說(shuō)，有CCCWCH2O=85?，F(xiàn)有2升碘水，其中含碘為

002克。若用CCL為萃取劑，以兩種不同方法進(jìn)行萃?。?/p>

（1）第一種方法是用50亳升萃取劑萃取一次，則水中殘余碘的質(zhì)量為go

（2）第二種方法是分兩次萃取，每次用25亳升萃取劑，求水中殘余碘的質(zhì)量。

【答案】0.00640.0047g

⑵按兩次萃取，設(shè)C（L）9o=a（第一次），有2a+85axO.O25=O.O2,a=O.OO485gLI

-,

/7z（I2）=0.00485gLx2L=0.0097g；再設(shè)C（L）H2O=b（笫二次），2b+85bx0.025=0.0097,

b^0.00235gL-1,殘存碘量m（l2）=2Lx0.00235g1一|=0.00478。

3.（2010?上海金山?高三期末）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制CU（NO3）2

溶液。

（1）甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶干適

量的稀HNCh溶液中，制得Cll（NO3）2溶液。則消耗。2的物質(zhì)的量是，

消耗HNO.的物質(zhì)的量是。

（2）乙組用agCu粉全部溶于一定量的濃HNCh中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

bL（不考慮NO?轉(zhuǎn)化成NQ4）。則消耗的HNCh的物質(zhì)的量是moL

（i）為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入0"使生成的氣體完全溶于水，計(jì)

算消耗的物質(zhì)的量；o

（ii）若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNCh、NaNCh和

H2O,計(jì)算生成NaNO2的物質(zhì)的量_____________。

【解析】（1）根據(jù)關(guān)系式Q）?CuO?;02?2HNO3來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)N原子守恒求得

HNCh；根據(jù)電子得失守恒求出Ch、NaNCh的物質(zhì)的量。

4.（2011?上海松江?二模）綠磯受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SCh、SO.?和

H2OO回答下列問(wèn)題：

⑴綠磯受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化（填“是”或“否”）,

其理由是。

（2）在FeO、Fe2O3.FesCU三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是

⑶將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

同時(shí)?，F(xiàn)e和Fez。,均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗

4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是?

（4）由圖小川知，mmol鐵與過(guò)量的硝酸（p=l.32g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出nL氣體（體枳在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是；此時(shí)溶液中Fc元素的存在形式是,n

的值是_______

（T'i*i花H1.32-

HNCV笊Kt/gcm，

【答案】是綠磯分解產(chǎn)物中有SO2,硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升

3+

高6：9：82mol/LNO2>NOFe33.6m

【解析】（1）綠磯（FeSO—FhO）中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)生成了二氧化硫，化合價(jià)

降低了，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，一定有元素的化合價(jià)升高；

（2）根據(jù)最小公倍數(shù)法可得:6FeO、3Fe2O3和2Fe3O4,6FeO、3Fe?O3和2F/O4中含有等

質(zhì)量的鐵：

（3）由題意可知，反應(yīng)中Fe和FC2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液能使溶

液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na?SO4：

（4）依據(jù)圖象可知，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液與鐵反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物NCh、NO的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約各占50%,硝酸過(guò)量生成鐵離子。

⑴綠帆（FeSO4-7H2O）中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)生成了二氧,化硫，化合價(jià)降低了，

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，一定有元素的化合價(jià)升高，所以可以判斷有鐵元素的化合

價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中升高了，故答案為：是；綠機(jī)分解產(chǎn)物中有SO2,硫元素化合價(jià)降低，必

有元素化合價(jià)升高；

（2）根據(jù)最小公倍數(shù)法可得:6FeO、3Fe2Ch和2F.O4,6FeO、3Fe2（h和2Fe.Q4中含有等

質(zhì)量的鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比就是氧原子的個(gè)數(shù)比，

則靠原子的個(gè)數(shù)比為6：9：8,故答案為：6：9：8；

（4）依據(jù)圖象可知，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液與鐵反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物NCh、NO的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大約各占50%,硝酸過(guò)量生成鐵離子，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為nmol,則二

氧化氮和一氧化氮各占0.5n,依據(jù)得失電子守恒規(guī)律得：mx3=0.5xnxl+0.5xnx3,解得

n=1.5m,標(biāo)況下的體積為：1.5mmolx22.4L/mol=33.6mL,故答案為：NO?、NO；Fe34；

33.6m。

5.（2011?上海松江?二模）NaHCCh在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，NazCCh會(huì)吸收空氣中的

水分：Na2cO3+nH2O=Na2c03小生0（11為平均值，n<10）o取沒有妥善保管的NaHCCh樣

品A9.16g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的

CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如圖°（已知鹽酸滴加至10mL時(shí)，開始產(chǎn)生氣體，加至15mL時(shí)生

成CO2U2mL,溶解的CO2忽然不計(jì)）

試求：（1）所加鹽酸物質(zhì)的量濃度_______o

（2）x的值o

（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量o

［答案】1.0mol/L110mLA中含有NaHCCh為0.090mol和Na2CO.rnH2O為

O.OlOmol

【解析】由圖可知，。?10mL時(shí)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3，10mL?xmL時(shí)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化

鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O。

6.(2010?上海嘉定?高三期末)Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充

鐵。

⑴正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自食物。如果全部服用FeSO/HzO

的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含mgFcSOx7H2O的片劑。

(2)“速力菲”是市場(chǎng)上常見的一種補(bǔ)鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%。該藥品中的Fe?+會(huì)

緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中的Fe?+氧化率超過(guò)10%即不能服用。為檢驗(yàn)藥店出售的“速力

菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL,

用O.OlOOOmol/LKMnOj溶液滴定，用去KMnChM.OOmL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物

服用。(MnO」在酸性條件下的還原產(chǎn)物為M/+,藥品中除Fe元素外其他成分

不與KMnOj反應(yīng)。)

【答案】69.5可以服用

【解析】⑴根據(jù)Fe—FeSO4-7H2O的關(guān)系得到全部服用FeSO4-7H2O需要的質(zhì)量。

⑵根據(jù)5Fe2+—MnO』關(guān)系式，得到n(Fe2+)和質(zhì)量，計(jì)算藥品中未被氧化的Fe?+占整個(gè)

Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得出結(jié)論。

7.(2019?上海普陀?高三黑末)一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)+2H2O(g).SiO2(s)+4HF(g)+l48kJ

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K-,若0?20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了

6g,則20min內(nèi)，用H?。表示該反應(yīng)的平均速率是。

(2)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。

a.v1E(SiF4)=4v逆(HF)b.c(SiF4):c(H2O)=l:2

c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)

c.因二氧化硅為固體，所以容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)它不再變化說(shuō)明達(dá)到了平

衡狀態(tài)，c正確；

d.HF的體積分?jǐn)?shù)是一個(gè)變量，當(dāng)它不再變化說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd。

+

()H+()NO2+()1-()+()+()H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾KI參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Fl是,反應(yīng)中被還原的元

素是O

【答案】422h2N0：2NAN

由上述解析可知，氧化劑NaNO2中N元素化合價(jià)從+3將為NO中的+2價(jià)，降低1個(gè)化合

價(jià)，I中的I元素化合價(jià)從1價(jià)升高為。價(jià)，升高1個(gè)化合價(jià)，令NO?系數(shù)為1，貝心系數(shù)

為1,NO系數(shù)為1,L系數(shù)為0.5,然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2,的系數(shù)為1,

然后將方程式中所有系數(shù)乘以2,可配平方程式為：4H-+2NO2+2I』+2NOT+2H20；

根據(jù)上述解析，當(dāng)有ImolKI參加反應(yīng)時(shí)，I元素化合價(jià)升高1,其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA;

被還原的元素是N：

故答案為4；2；2；12；2N0T；2；NA；N。

9.(2019.上海市燎原雙語(yǔ)學(xué)校高三期中)氯元素在自然界有35cl和37。兩種同位素，氯元

素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則35cl和37Q的原子個(gè)數(shù)比為一；由Na、35cl和37c構(gòu)成的

11.7g氯化鈉中含35cl的質(zhì)量是一g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNCh溶液完全

反應(yīng)，則該AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度是—mol/Lo

【答案】3：15.251

【解析】根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量列式計(jì)算35。和箝。的原子個(gè)數(shù)比，再結(jié)合氯化鈉的質(zhì)

量計(jì)算35cl的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉與硝酸銀的化學(xué)方程式計(jì)算AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度。

10.(2022?湖北?天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè))亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試

劑。實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)合成亞硝酰氯。

I：Ch(g)+2NO(g)^'2NOCl(g)AH

(1)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表。

物質(zhì)Ch(g)NO(g)NOCl(g)

相對(duì)能量/(kJmol')090.2551.71

則反應(yīng)I的AHukJmol1

(2“笛下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的CuCL(s)并充入一定