寧波市2024學(xué)年第二學(xué)期期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題

本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-641-127

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

1.下列屬于非極性分子的是

A.SO,B.CH2=CH2C.NOD.Na

2.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.NaOH的電子式：Na+[：O：H]-

B,中子數(shù)為10的O原子：；8。

C.NaCl溶液中的水合離子:

D.Cl2分子中。鍵的形成：

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

3.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.高吸水性樹脂可用于制造嬰兒的紙尿褲，其屬于功能高分子材料

B.維生素C是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑

C.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣

D.利用CO?合成了前萄糖，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

4.某合金含Mg、AkSi、Fe利Cu等元素。下列說法不正確的是

A.Mg的第一電離能大于AlBFe和Cu均為d區(qū)元素

C.Si的電負(fù)性大于AlD.基態(tài)時(shí)，A1原子和Cu原子的單電子數(shù)相等

5.實(shí)驗(yàn)室中下列做法不正確的是

A.含重金屬離子（如Pb?+、Hg2+等）的廢液，加水稀釋后排放

B.輕微燙傷時(shí)，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏

C.乙塊等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢撿純度

D.強(qiáng)氧化劑如KMnOj固體不能隨意丟棄，可配成溶液進(jìn)一步利用

6.工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應(yīng)為FC2(SO4)3+FCS2十H2OfFCSO4+H2so4(未配平),

下列說法不正確的是

A.Fc2(S0j是氧化劑，lmolFc2(SOj得到2moi電子

B.FcS2中硫元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)時(shí)被氧化

C.配平后的化學(xué)方程式中，HQ的計(jì)量數(shù)為7

D.浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FeSO’-7H2。晶體

7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能說明其用途的是

A.碳納米管的比表面積大，有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池和傳感器。

B.氨氣極易溶于水，故可用作制冷劑

C.Si。？硬度大，故可用作光導(dǎo)纖維

D.S0?是一種有毒氣體，故葡萄酒里含有的S02具有殺菌和抗氧化作用

8.下列方程式正確的是

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag'+N02?+H20

B.用過量飽和Na2cO3溶液吸收廢氣中的SO2：CO^+SO2+H2O=HSO；+HCO；

C.工業(yè)廢水中的Pb2,用FeS去除：Pb2++S2'=PbS^

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：

+2+

2MnO；+5HOOC-COOH+6H=2Mn+10CO2T+8H.O

9.植物提取物阿魏格寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。式列關(guān)于阿魏格寧的說法正確的是

阿魏拓寧

A.可與NaHCC)3溶液反應(yīng)

B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種

C.酸性條件下的水解產(chǎn)物只有其中一種可以發(fā)生聚合反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗4niolB「2

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐?/p>

滴加硝酸

酸化的

BaCh溶液

Na2soi溶液

A,在干燥的N2氣流中進(jìn)行圖甲操作，可制取無水MgCh

B.圖乙操作可對氨氣進(jìn)行尾氣吸收

C.圖丙操作可驗(yàn)證酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

D.圖丁操作可檢驗(yàn)Na2sO3溶液是否變質(zhì)

II.鹽酸羥胺（NI^OH-HCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正

極反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

氫

離

子

I鹽酸交鹽酸

換

膜

含F(xiàn)c的電極H

A.X為H+，Y為NH3OH+

B,含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用

C.Fe電極上的反應(yīng)：4HCH-NO+3c=NH2OH.HCl+3Cr

D,電池工作時(shí)，電池右室鹽酸濃度保持不變

12.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①C€）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

,6

AHI=+4L2kJ.mor；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH,0225℃、8xlOPa下,將一定比例CO?、

H,混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L2.L3…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫

度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

O—BH-OBH?

-BH(OH)

RCOOH+BH廠里2

3?/B\Z1|\

ROHRHO—H

O—BH、

BH.III~⑤「HQ

RCH=O--CH-R—CHQBH,RCH.OH

?/\22⑥2

RH

下列說法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)上述機(jī)理猜測硼烷還可能還原酯基

B.整個(gè)過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變

C.整個(gè)還原過程中涉及加成、消去、取代反應(yīng)類型

D.若用BD.代替BH3,RCOOH被還原為RCD20H

15.常溫下，向0.01moH?Fe2(SOj溶液(用少量硫酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol-L-NaOH溶液，得

升濃度小于L-1認(rèn)為其沉淀完全。

A.ab段主要是NaOH和H2SO,反應(yīng)

B.c點(diǎn)溶液中的F/+己沉淀完全

C.c點(diǎn)后pH急劇變化是過量的NaOH電離導(dǎo)致的

D.d點(diǎn)水電離出的c(0H.)約為1O-216moi?L"

16.以菱鎂礦(主要成分為MgCO：含少量SiO>Feq,和AI2O3)為原料制備高純鎂砂(MgO)的工藝流程

如下:

血化鉞溶液找水

菱鐵礦一|煨燒『輕燒粉一畫口一浸出液一|沉筷|一級氧化鎂一|煨燒1曲純鎂砂

廢渣氨氣灌液X

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Si。？，F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3。下列說法正確的是

A.在工業(yè)上用電解鎂砂來制備金屬鎂

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3

D.浸出鎂的反應(yīng)離子方程式為MgO+2NH；=Mg2++2NH3T+Hq

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）。

17.按要求回答下列問題。

（1）某富鋰超離子導(dǎo)體的立方體晶胞如圖。

①化學(xué)式是

②C1的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）是。

（2）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法不正確的是。

AIs22s?2p；->ls22s?2p；過程中不能形成發(fā)射光譜

Is2s2p3s3p

B.若硅原子的軌道表示式為1面向國|鉗同pfj||［則違反了泡利原理

C.同一原子中，s電子的能量不一定是低于P電子的能量

D.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6

⑶石墨、金剛石和C6c都是由碳元素構(gòu)亦但它們的熔點(diǎn)分別是3650C左右、3500C左右、280?500C,

（熔點(diǎn)：石墨〉金剛石》CGO）,從“粒子間的相互作用力的角度”說明它們?nèi)埸c(diǎn)差異的理由。

(4)以市售高嶺土(化學(xué)成分：A12O3,SiC>2和H2O)為原料制備堿式氯化鋁［A12(OH)nCLn］的工藝流

程如圖：

4moi鹽酸水

高于土需1廉贏?！瑁荨蕻嬕粔A式氯化鋁

T

濾渣

己知：a,結(jié)構(gòu)不同的ALO3在酹中的溶解性差別較大：b,調(diào)節(jié)A1CL溶液的pH為4.2?4.5,沉降可得

堿式氯化鋁

①高嶺土不直接酸溶，而是經(jīng)過焙燒后再酸溶，“焙燒”的目的o

②“酸溶”過濾后，濾液中存在的溶質(zhì)有o

③加水“稀釋”是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,除了加水以外，還可以加適量的來調(diào)節(jié)溶液pH。

④寫出“沉降”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

18.CO?的大量排放是造成氣候變化的主要原因，CO2可以和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)從而變廢為寶。請問答：

(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)C(S)+2H2(g)△，］=+75kJ/mol

反應(yīng)2：C(s)+CO2(g)U2co(g)A//2=+171kJ/mol

反應(yīng)3：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A"：=kJ/mol(>

(2)某溫度下，將CI【4和CO?按物質(zhì)的量之比3：1通入恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和2,下列情況

下能說明反應(yīng)CH4(g)uC(s)+2H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.CC>2和H2的物質(zhì)的量相等B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.消耗ImolCH’的同時(shí)消耗ImolC(s)

(3)向恒溫恒容密閉反應(yīng)器中投入物質(zhì)的量均為62moi的CH,和CO?,在某催化劑的作用下只發(fā)生反應(yīng)

3.測得初始壓強(qiáng)為96kPa,平衡后壓強(qiáng)為120kPa。平衡后K,=(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度,

氣體分壓=總壓乂氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)另有科學(xué)工作者利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CHQH的原理如圖1所示，寫出電解總反應(yīng)方程式：

質(zhì)子交換膜

圖1—C02

（5）利用二氧化碳制備甲符的反應(yīng)為CC）2（g）+3H2（g）BCH30H（g）+H2O（g）AH<0,但存在副

反應(yīng)?021）+乩僅）=€：0伍）+凡0伍）AH>0o在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將

C02和H2按一定流速通過反應(yīng)器，C02轉(zhuǎn)化率（a）和甲醉選擇性

/.n（生成CHQH）

X（CHQH）」M消耗：）4。。%隨溫度變化關(guān)系如圖2所示:

9.5L-_J56.O

232236240244248252

77℃

圖2

若233~251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235c后圖中曲線下降的原因:

（6）已知C、O、S的電負(fù)性分別為2.55、3.44、2.58,請解釋為什么C0?比CS?在水中的溶解度更大,

19.賴氨酸銅在醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，其制備原理如下（反應(yīng)方程式未配平）：具體實(shí)驗(yàn)

步驟如下;

I.將賴氨酸鹽酸鹽和蒸餡水加入儀器A中，攪拌至完全溶解，利用儀器B滴加濃氨水調(diào)節(jié)pH至g左右。

II.利用儀器B和C交替滴加濃氨水與氯化銅溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加熱，反應(yīng)lh。

III.過漉，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，干燥得藍(lán)色粉末。何答下列問題:

(1)儀器D中的試劑為c

(2)下列說法正確的是。

A.儀器B和C都可替換成球形分液漏斗

B,冷凝水應(yīng)該從Y口進(jìn)入，X口流出

C.步驟HI中，丙酮洗去的是殘留的乙醇溶液且丙酮更易揮發(fā)

D.賴氨酸銅中和Cu"配位的氨基，與未配位的氨基相比，其鍵角/HNH更小

(3)反應(yīng)中溶液pH保持在8左右。當(dāng)溶液堿性強(qiáng)時(shí)，Ci?+會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，不利于配合物的生成。

當(dāng)溶液酸性太強(qiáng)時(shí)也不利于配合物的生成，其原因是o

(4)產(chǎn)品中銅含量的測定

i.稱取6.40g賴氨酸銅產(chǎn)品。

ii,加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。

iii.取25.00mL該溶液，加入足量KI固體和50mL水，以淀粉溶液為指示劑，立即用0.1mol/LNa2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，平均消耗Na2s溶液體積2000mL.

2+

已知：在酸性介質(zhì)中，配合物被破壞；2CU+4I=2CUU+I2,2,0；乜=，0；-+21。

①從賴氨酸銅產(chǎn)品到獲得25.00mL賴氨酸銅溶液過程中，需要用到以下部分儀器，請按實(shí)驗(yàn)過程中儀器使

用的先后順序，選擇合適的儀器進(jìn)行排序o(填字母，滴定管已檢漏)

②該實(shí)瞼達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

③產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

20.某研究小組按以下路線合成消炎眼藥水一一左氧氟沙星（部分反應(yīng)條件及試劑已簡化）

（左氧瓢沙星）

己知：①小戶

請回答:

（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是o

（3）下列說法正確的是o

A.化合物I的堿性比強(qiáng)

B.化合物J的分子式為CI8H22FNQ4

C.化合物G與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含有8個(gè)手性碳原子

D.Imol化合物J最多可與2moiNaOH反應(yīng)

（4）寫出FfG的化學(xué)方程式o

（5）寫出3個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

②分子中無“=C=”結(jié)構(gòu)

③舊-NMR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)以CH2=CH?、CHmCH和為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線。(用

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

寧波市2024學(xué)年第二學(xué)期期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題

本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-641-127

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

[II題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】A