《影響化學(xué)平衡的因素》精品教案《影響化學(xué)平衡的因素》精品教案知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化？知識(shí)精講知識(shí)精講一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3淺黃色無色紅色步驟現(xiàn)象a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色_________，c試管中溶液紅色_________解釋（1）加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)__________________，使Fe3＋的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________。（2）加入KSCN溶液，SCN-的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________。【答案】變淺變深Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋減小逆反應(yīng)減小變淺增大正反應(yīng)增大變深【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)?！敬鸢浮空磻?yīng)逆反應(yīng)【理論分析】（v–t圖）三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)操作用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)現(xiàn)象氣體顏色_____________________________氣體顏色_____________________________解釋壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)

【答案】先變深，后變淺，最終比原來深先變淺，后變深，最終比原來淺變大減小左減小增大右【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)。注意：壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮?！敬鸢浮繙p小增大【理論分析】（v–t圖）四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1紅棕色無色步驟現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色________；冰水中混合氣體顏色________結(jié)論混合氣體受熱顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)；混合氣體受冷顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)。【答案】變深變淺變深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)。【答案】吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)【理論分析】（v–t圖）五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)__________，且增大的倍數(shù)__________，化學(xué)平衡__________。【答案】增大相同不移動(dòng)【理論分析】（v–t圖）六、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。思考與交流：如何理解勒夏特列原理中的“減弱”一詞？【答案】平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，但不能“消除”外界條件的影響，即“減弱但不抵消”。總結(jié)歸納——影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素外界外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例1】（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高二期末）將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【答案】B【分析】將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)?！驹斀狻緼．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡發(fā)生正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深，故A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，KCl實(shí)際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，KSCN濃度變化，則證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)，故C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，故D正確；故選B。【變1-1】（2020·大連市普蘭店區(qū)第一中學(xué)高二月考）在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)逆反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是A．減小C的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A的濃度【答案】D【詳解】A．減小C的濃度，正逆反應(yīng)速率均減小，故不選A；B．增大D的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，故不選B；C．減小B的濃度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，故不選C；D．增大A的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故選D；選D。【變1-2】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是A．黃色加深 B．橙色加深 C．顏色不變 D．顏色褪去【答案】A【詳解】在+H2O2+2H+的平衡中加入飽和NaOH溶液時(shí)，會(huì)消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，所以黃色加深，A正確；答案為A。【變1-3】（2022·全國高三專題練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【詳解】該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe3＋＋3SCN-?Fe(SCN)3，K＋、Cl-既不是反應(yīng)物，也不是生成物，增大KCl的濃度，對(duì)該離子反應(yīng)無影響，故平衡不移動(dòng)。故選D。【變1-4】（2021·山西長(zhǎng)治市·高三月考）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：D．反應(yīng)開始后，與的濃度之比不變【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；

C．t2時(shí)加入C，相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)<φ(I)，故C錯(cuò)誤；

D．變化的濃度和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，A和B起始投料比為1:3，則反應(yīng)開始后，與的濃度之比不變，故D正確；

故選：C。題型二：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【例2】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【答案】A【詳解】增大壓強(qiáng)或降低溫度均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；A．正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，符合題意，故A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，不符合，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀?-1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【分析】利用題給數(shù)據(jù)，可以建立如下三段式：【詳解】A．在該反應(yīng)中，C呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，A不正確；B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是=40%，B正確；C．雖然增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向右移動(dòng)，但溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，C不正確；D．增加B，雖然平衡向右移動(dòng)，但B的平衡轉(zhuǎn)化率反而減小，D不正確；故選B?！咀?-2】（2021·吉林白城市·白城一中）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法正確的是。①b點(diǎn)的操作為拉伸注射器②d點(diǎn)v正＜v逆③c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka＞KcA．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤【答案】D【詳解】b點(diǎn)時(shí)，透光率突然下降，說明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，①錯(cuò)誤；②d點(diǎn)，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，②正確；③c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；④由b點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，混合氣體的溫度升高，則T(b)＜T(c)，④正確；⑤若容器絕熱，a點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，T(a)＜T(c)，該反應(yīng)正向放熱，溫度越高平衡常數(shù)越低，故平衡常數(shù)Ka＞Kc，⑤正確；故選D?！纠?】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低了 D．a(chǎn)＞b【答案】A【分析】在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，則Y的濃度是原來的50%，現(xiàn)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來的60%，說明平衡正向移動(dòng)。【詳解】A．由以上分析知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減大，故B錯(cuò)誤；C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減大，物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)增大方向移動(dòng)，即b＞a，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀?】（2020·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b【答案】B【詳解】假如保持溫度不變，將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)A不符合題意；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，選項(xiàng)B符合題意；C．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)C不合題意；D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a＞b，選項(xiàng)D不合題意；答案選B。題型三：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例4】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【詳解】降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減??；又因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選C?！咀?-1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min010204050……下列說法不正確的是A．0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1<T2C．D．平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)【答案】D【詳解】A．根據(jù)公式，計(jì)算可得0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)=0.015mol?L-1?min-1，T1時(shí)v(CH4)=0.02mol?L-1?min-1，A項(xiàng)正確；B．溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率更快，所以T2＞T1，B項(xiàng)正確；C．T2下達(dá)到平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量較T1時(shí)的大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，所以a<0，C項(xiàng)正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行更徹底，因此平衡常數(shù)更大，即K(T1)>K(T2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述答案為D?！咀?-2】（2021·山東高三月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．由圖可知，化合物A與H2O的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了3個(gè)階段，說明該反應(yīng)的反應(yīng)速率不快，化合物A與H2O之間的碰撞并沒有都發(fā)生反應(yīng)，即化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．該歷程中的最大能壘(活化能)△E正=16.87kJ/mo1-(-1.99kJ/mo1)=18.86kJ/mo1，B錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．由圖可知：反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。題型四：勒夏特列原理【例5】（2020·興安縣興安中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增加氨氣 D．使用催化劑【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；C．在其它條件不變時(shí)，增加氨氣，使氨氣的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C不符合題意；D．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)都增加，而且增加的速率倍數(shù)相等，因此使用催化劑后正、逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【變5-1】（2021·南京市雨花臺(tái)中學(xué)高二期末）反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緾【詳解】A．通入SO2氣體與H2S（g）反應(yīng)生成S，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A不選；

B．將NH4HS固體全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C選；D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，體積增大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故D不選；故選：C?！咀?-2】（2021·廣西崇左市·崇左高中高二月考）已知反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【答案】D【詳解】A．恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B．增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C．加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動(dòng)，即往正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；答案選D【變5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)【答案】A【分析】勒沙特列原理的內(nèi)容為︰如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣貴e(SCN)3溶液中加入固體KSCN，SCN-的離子濃度增大，平衡向著生成Fe(SCN)3的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，①不符合題意；②N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，將混合氣體中的氨液化，平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能夠用勒夏特列原理解釋，②不符合題意；③Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度比水中大，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，Cl2溶解、反應(yīng)消耗減少，有利于Cl2的收集，能夠用勒夏特列原理解釋，③不符合題意；④NO2氣體在容器中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，平衡體系中增加壓強(qiáng)，體積變小，氣體濃度增大，顏色變深；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓后平衡正向移動(dòng)，使氣體濃度又略微減小，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，④不符合題意；⑤催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，⑤符合題意；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，但由于體積減小使物質(zhì)濃度增大，氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，⑥符合題意；⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利用氨的合成，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，⑦符合題意；綜上所述可知：不能用勒夏特列原理解釋的是⑤⑥⑦三項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是A。題型五：勒夏特列原理的圖像問題【例6】（2022·全國高三專題練習(xí)）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑【答案】C【分析】從圖象中可以看出，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某條件，正反應(yīng)速率瞬間突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間突然減小，則表明改變的條件不是單一的改變體系的溫度、壓強(qiáng)、催化劑，也不是改變某一種物質(zhì)的濃度；v正＞v逆，則表明平衡發(fā)生正向移動(dòng)?！驹斀狻緼．由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；由于反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，盡管不能確定平衡如何移動(dòng)，但條件改變的瞬間，v正、v逆一定大于原平衡時(shí)的v正、v逆，A不合題意；B．降低溫度，同時(shí)減壓，v正、v逆一定小于原平衡時(shí)的v正、v逆，B不合題意；C．增大反應(yīng)物濃度，v正比原平衡時(shí)大；減小生成物濃度，v逆比原平衡時(shí)小，達(dá)平衡前，有可能v正＞v逆，C符合題意；D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，v正、v逆一定大于原平衡時(shí)的v正、v逆，D不合題意；故選C。【變6-1】（2022·江西高三月考）在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K1＞K2 B．反應(yīng)溫度：T2＞T1C．加催化劑，△H不變 D．平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】A．由圖像知，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，T1先達(dá)到平衡，溫度較高，從T1到T2，降低溫度，CO2物質(zhì)的量減小，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即大于，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，反應(yīng)溫度：T1＞T2，故B錯(cuò)誤；C．催化劑改變速率，不改變平衡，反應(yīng)熱不變，故C正確；D．平衡后，增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！咀?-2】（2021·河北張家口·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反應(yīng)速率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列關(guān)系式正確的是A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0【答案】B【詳解】由圖像可知，若橫坐標(biāo)為溫度，則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0；若橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，即m＋n＜q。故選B。【變6-3】（2021·大連市第一中學(xué)高二開學(xué)考試）現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>0【答案】B【分析】由題給四個(gè)圖像可知，符合圖像的化學(xué)反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。【詳解】A．合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．三氧化硫的分解反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B符合題意；C．氨氣與氧氣生成一氧化氮和水蒸氣的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成碳固體和水蒸氣的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。題型六：勒夏特列原理綜合大題【例7】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）合成氨對(duì)化學(xué)。工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：4充入、進(jìn)行氨的合成，圖A為時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。①圖A中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。②圖B中，則溫度為時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下，在體積的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/min0005710①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前平均反應(yīng)速率_________。②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③反應(yīng)在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填序號(hào))。a．減少的物質(zhì)的量b．降低溫度c．升高溫度d．充入【答案】24.46%a是d【詳解】(1)①向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：4充入、進(jìn)行氨的合成，設(shè)起始時(shí)，則。設(shè)轉(zhuǎn)化的為，根據(jù)三段式計(jì)算：氨的體積分?jǐn)?shù)為，解得；氨氣的轉(zhuǎn)化率為；②氨的合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小，故對(duì)應(yīng)的曲線為a；(2)①根據(jù)反應(yīng)，結(jié)合5min時(shí)的表格數(shù)據(jù)列三段式：由三段式可知：時(shí)，y1=0.8，y2=0.6，時(shí)的量沒有改變，說明時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)；前，；②根據(jù)①中分析，時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)；③根據(jù)①中三段式分析，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，，氫氣濃度增大，CO濃度減小，、濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故原因?yàn)槌淙霘錃?，答案選d?！纠?】（2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二開學(xué)考試）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－48.5kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=－92.4kJ?mol?1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）△H3=___________kJ?mol?1（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2(g)的濃度為___________mol?mol?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填字母代號(hào))。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、高壓 D．低溫、低壓【答案】（1）+43.9（2）（3）乙p1＞p2＞p3T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響（4）C【分析】（1）將反應(yīng)I減去反應(yīng)II得到反應(yīng)Ⅲ，即△H3=－48.5kJ?mol?1－(－92.4kJ?mol?1)=+43.9kJ?mol?1；故答案為：+43.9。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，根據(jù)上述信息建立三段式，，，，y?z=b，x+z=a，得到x+y=a+b，H2(g)物質(zhì)的量為3?3x?y?2z=3?3(x+z)+z?y=3?3(x+z)–(y?z)=3?3a?b，此時(shí)H2(g)的濃度為mol?mol?1，此時(shí)CO2(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，CO(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，H2O(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為；故答案為：；。（3）I、II反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，對(duì)I、II平衡逆向移動(dòng)，對(duì)Ⅲ是平衡正向移動(dòng)，但由于I、II平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，對(duì)反應(yīng)Ⅲ也有逆向移動(dòng)的趨勢(shì)，因此CO2轉(zhuǎn)化率減小，即縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙；反應(yīng)I、II是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是等體積反應(yīng)，因此加壓，轉(zhuǎn)化率增大，即壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)閜1＞p2＞p3；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響；故答案為：乙；p1＞p2＞p3；T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響。（4）根據(jù)圖中信息為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，低溫、高壓時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓；故答案為：C。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2022·浙江高三開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是A．對(duì)于恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．一定溫度下，將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至2L，達(dá)到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0，在其它條件不變的情況下，升高溫度、減小容器體積、增大水蒸汽的濃度均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容密閉容器中充入一定量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，但比原平衡小【答案】D【詳解】【題2】（2021·江蘇蘇州中學(xué)高二月考）等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}3】（2021·吉林延邊朝鮮族自治州·延邊二中高二月考）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減?、谠阢K銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深⑥打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦【答案】B【詳解】①在新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO。光照新制的氯水時(shí)，次氯酸分解，c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，①符合題意；②在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間，催化劑不會(huì)改變平衡移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，②不符合題意；③在濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水電離出OH-且放熱，c(OH-)增大、溫度同時(shí)升高，化學(xué)平衡向生成氨氣方向移動(dòng)，可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，③符合題意；④紅棕色的NO2中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后顏色先變深后變淺，由于體積減小，NO2濃度變大，顏色先加深，后來由于加壓，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，氣體顏色又變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，④符合題意。⑤2HI(g)?H2(g)+I2(g)可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色變深其實(shí)是因?yàn)轶w積減小I2(g)濃度增大引起的，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，⑤不符合題意；⑥CO2(g)?CO2(aq)，由于打開瓶蓋后外部氣壓比里面氣壓小，CO2會(huì)溢出，減小了CO2(g)濃度，此平衡逆向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，⑥符合題意；⑦氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中Cl-濃度比純水的大，增大氯離子濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氯氣溶解度減小，氯氣逸出，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，⑦符合題意；綜上所述可知能夠用平衡移動(dòng)原理解釋的是①③④⑥⑦，故合理選項(xiàng)是B?！绢}4】（2021·江蘇蘇州市·周市高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試）利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和3molH2，平衡時(shí)CO、CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1B．曲線a表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度條件下，增大壓強(qiáng)能提高CH3OH的產(chǎn)量D．在240~270℃內(nèi)，溫度改變對(duì)反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡影響相反且程度接近【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I-II可得反應(yīng)III，所以△H3=△H1-△H2=-48.2kJ/mol-42.5kJ/mol=-90.7kJ/mol，故A正確；B．△H1＜0，△H3＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，△H2＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，a代表CH3OH，b代表CO，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I、III都能生成CH3OH，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)量提高，故C正確；D．△H1＜0，△H2＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，故D正確；故選：B?！绢}5】（2021·山東高三月考）乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【答案】B【詳解】A．依據(jù)圖像分析，在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0，A項(xiàng)正確；B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系是p1<p2<p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L，a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則該溫度下的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D．由于b點(diǎn)溫度比a點(diǎn)高，且壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，D項(xiàng)正確；答案選B?！绢}6】（2021·全國）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體【答案】C【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，p1、p2相對(duì)大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}7】（2021·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國語學(xué)校高二月考）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④【答案】A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此分析?！驹斀狻竣貴e(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡：Fe(SCN)3?Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后平衡向生成Fe(SCN)3方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故①不選；②HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故②選；③飽和食鹽水溶液的方法來收集氯氣，相當(dāng)于對(duì)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的難度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故③不選；④對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故④不選；⑤催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故⑤選；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故⑥選；故選A?！绢}8】（2021·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＜T2B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C．反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D．當(dāng)時(shí)，【答案】CD【詳解】A．由圖像可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)，故C正確；D．當(dāng)，即平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，，，即，故D正確。綜上所述，答案為CD?！绢}9】（2022·江西高三月考）工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)△H2已知幾種烴的燃燒熱如下：烴正丁烷異丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯燃燒熱(△H)/(kJ?mol?1)?2878?2869?890.3?1559.8?1411?2058.3回答下列問題：（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，△H1=___kJ?mol?1。（2）穩(wěn)定性：正丁烷___異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示。①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___。②比較壓強(qiáng)大?。簆1___p2___p3(填“>”“＜”或“=”)。（4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷.假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填字母，雙選)。A．混合氣體的密度保持不變B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___?！敬鸢浮浚?）+70.6（2）小于（3）反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)＜＜（4）CD0.5mol?L?1【分析】（1）①(g，正丁烷)，②，③，根據(jù)蓋斯定律，①?②?③得：；故答案為：+70.6。（2）(g，異丁烷)，(g，異丁烷)(g，正丁烷)，故正丁烷的相對(duì)能量高于異丁烷，正丁烷比異丁烷活潑，即異丁烷比正丁烷穩(wěn)定；故答案為：小于。（3）①反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②反應(yīng)1和反應(yīng)2的正反應(yīng)都是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，根據(jù)圖像，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷轉(zhuǎn)化率減小，故；故答案為：＜；＜。（4）①A．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，反應(yīng)1的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此在恒溫恒容條件下氣體密度始終不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．甲烷、丙烯均屬于產(chǎn)物，兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，無論是否達(dá)到平衡，它們的生成速率始終相等，故B不符合題意；C．在恒容恒溫下，氣體分子數(shù)逐漸增多，氣體壓強(qiáng)由小到大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．丙烯體積分?jǐn)?shù)由0逐漸增大，丙烯體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)表明達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為CD。②利用“三段式”：反應(yīng)1：，依題意，解得：，平衡體系中各組分的濃度分別是，；故答案為：0.5mol?L?1。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）在水溶液中，CrO呈黃色，Cr2O呈橙色，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列說法正確的是A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)【答案】C【詳解】A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；D.向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【練2】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A．上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，A正確；B．B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移動(dòng)，導(dǎo)致B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度都不變，C正確；D．放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！揪?】（2020·長(zhǎng)春市榆樹高級(jí)中學(xué)高二期末）對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【詳解】A．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：C。【練4】（2021·安徽省舒城中學(xué)高二開學(xué)考試）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施有①加催化劑同時(shí)升溫②加催化劑同時(shí)縮小容器體積③升溫同時(shí)充入N2④升溫同時(shí)充入NOA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【詳解】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。①加催化劑可以加快反應(yīng)速率，升溫使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；②加催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率；③升溫可以加快反應(yīng)速率，但使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；充入N2可以加快反應(yīng)速率，但也會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；④升溫可以加快反應(yīng)速率，但使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；充入NO可以加快反應(yīng)速率，但會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率；綜上所述，只有②的措施可以提高該反應(yīng)的速率同時(shí)，提高NO的轉(zhuǎn)化率，故選A?！揪?】（2020·鄭州勵(lì)德雙語學(xué)校高二期中）在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)【答案】D【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒容充入Ne，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度都不變，V(正)、V(逆)均不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B是固體，在氣體反應(yīng)中，增加固體對(duì)反應(yīng)速率以及平衡都不影響，故D項(xiàng)正確；故選D。【練6】（2021·吉林白城市·白城一中）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓條件下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．圖中Z的大小關(guān)系為a＞3＞bC．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，φ(CH4)減小【答案】C【詳解】A．反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點(diǎn)平衡時(shí)二者比例一定不為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，C項(xiàng)正確；D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，反應(yīng)平衡朝逆向移動(dòng)，φ(CH4)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【練7】（2021·全國高三專題練習(xí)）恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bB．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，=D．T2K時(shí)，平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大【答案】C【詳解】A．因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達(dá)到平衡所需時(shí)間T2K溫度下比T1K短，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以溫度：T2>T1，又因T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K時(shí)小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知，T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)=0.12k逆，=×=×=，C項(xiàng)正確；D．恒溫恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)x(SiH2Cl2)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！揪?】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不移動(dòng))(1)升高溫度，平衡_______移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)：(3)增大H2(g)濃度，平衡_______移動(dòng)：加入C，平衡_______移動(dòng)；(4)加入催化劑，平衡_______移動(dòng)?！敬鸢浮肯蛘磻?yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向不不【詳解】(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：(3)氫氣是生成物，增大H2(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：C是固體，加入C，平衡不移動(dòng)；(4)加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)。【練8】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率變大；若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小。試推測(cè)：(1)逆反應(yīng)是______________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。(2)縮小體積而加壓后，再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比A的濃度_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，則減小壓強(qiáng)（增大體積），再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比混合物的顏色_______________（填“變深”“變淺”或“不變”）?！敬鸢浮糠抛兇笞儨\【詳解】(1)升高溫度，B的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；(2)減壓后平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明減壓平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)（壓縮體積）后，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒·夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，但一般不能抵消這種改變，故與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變大，故答案為：變大；(3)與(2)同理，減小壓強(qiáng)（增大體積），平衡時(shí)各氣體的濃度均減小，混合物的顏色變淺，故答案為：變淺?！揪?】（2021·安徽合肥市·合肥高升學(xué)校高二月考）I.可逆反應(yīng)∶mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)?H，試根據(jù)圖回答∶[A的轉(zhuǎn)化率(%)表示為α(A)、A的含量(%)表示為φ(A)]（1）壓強(qiáng)P1_______P2(填“>”，“＜”或“=”下同)（2）計(jì)量數(shù)(m+n)_______(p)（3）溫度t1℃_______t2℃（4）ΔH_______0II.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（5）該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”，“放熱”)；（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只升高溫度，化學(xué)平衡向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。（7）反應(yīng)體系中加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填增大”“減小”“不變”)；【答案】（1）<（2）<（3）>（4）>（5）放熱（6）逆反應(yīng)方向（7）不變【分析】（1）由前圖可知，P2較先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2＞P1，故答案為：＜；（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，則(m+n)＜(p)，故答案為：＜；（3）由后圖可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，則t1＞t2，故答案為：＞。（4）由圖2知，溫度從t1降低到t2，A的含量升高，說明平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則ΔH＞0，故答案為：＞；（5）由圖示知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（6）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；（7）加入催化劑只改變反應(yīng)速率，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，則體系中加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故答案為：不變。【練10】（2021·江蘇宿遷市·高二期中）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(CO2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表：時(shí)間/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________。(3)甲容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。a．增大NO濃度b．壓縮容器體積c．移去部分N2d．改用高效催化劑【答案】＞＜0.05mol/(L·s)80％160b【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響和v=，利用三段式分析解答?！驹斀狻?1)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，甲容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)溫度T1＞T2；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，乙中CO2的物質(zhì)的量大于甲中CO2的物質(zhì)的量，說明降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＞；＜；(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO2)=×=0.05mol?L-1?s-1，故答案為：0.05mol?L-1?s-1；(3)甲容器中，NO平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；容器的體積為2L，則平衡常數(shù)K==160，故答案為：80%；160；（4）a．增大NO濃度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故a不選；b．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故b選；c．移去部分N2，反應(yīng)速率減慢，故c不選；d．改用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；故答案為：b。濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)答案B解析化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是速率發(fā)生改變后v(正)≠v(逆)。2.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)答案A解析對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。3.溫度不變時(shí),在恒壓容器a與恒容容器b中,分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等,則在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A.a中大 B.b中大C.a、b一樣大 D.無法判斷答案A解析氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,a容器中氣體的壓強(qiáng)大于b容器中氣體的壓強(qiáng),所以a容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大。4.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案C5.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.a>b答案C解析溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實(shí)際為60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,即a<b。6.對(duì)于可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g),下列敘述不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后,若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡后,若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氦氣,平衡不移動(dòng)答案C解析A項(xiàng),v正(Y)=v逆(Z),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B項(xiàng),再充入Y時(shí),Y的濃度增大,有利于X的轉(zhuǎn)化,X的轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng),壓縮體積增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變。D項(xiàng),恒溫恒壓下,充入He,平衡不移動(dòng)。7.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng),容器體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(逆)>v(正)。8.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Q為濃度商)()A.Q不變,K變大,O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變,K變大,SO2的轉(zhuǎn)化率減小C.Q減小,K不變,O2的轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大,K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,濃度商Q減小,平衡向右移動(dòng),但O2的轉(zhuǎn)化率減小,K不變。9.在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下,建立平衡時(shí):(1)4個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

(2)4個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

答案(1)丁>乙>丙>甲(2)甲>乙>丙>丁解析以乙為標(biāo)準(zhǔn),甲相當(dāng)于又加入1molA,平衡右移,所以A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>乙;丙相當(dāng)于壓縮體積,平衡左移,則丙中A、B的轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B的轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丁,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丁。乙、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:乙<丁,B的轉(zhuǎn)化率:乙>丁。甲、丙比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙。丙、丁比較,B的轉(zhuǎn)化率:丙>丁。綜上所述,A轉(zhuǎn)化率:丁>乙>丙>甲,B轉(zhuǎn)化率:甲>乙>丙>丁。關(guān)鍵能力提升練10.(雙選)在溫度一定時(shí),密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)并達(dá)到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍,則下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B氣體的體積分?jǐn)?shù)減小C.氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D.m+n<p答案CD解析平衡時(shí),將體積壓縮到原來的12的瞬間,假設(shè)平衡不移動(dòng),C的濃度應(yīng)為原來的2倍,但再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍,說明體積壓縮后平衡逆向移動(dòng),即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),所以m+n<p。據(jù)φ(B)=n(B)n總×11.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況下,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容器體積不變,充入氮?dú)猗鼙３謮簭?qiáng)不變,充入氮?dú)釧.①②B.②③C.③④ D.①④答案B解析通