2025年廈門市事業(yè)單位招聘考試教師化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷（化學(xué)教學(xué)實踐）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______第一部分選擇題（本部分共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展歷程的敘述，錯誤的是：A.阿伏伽德羅假說為分子學(xué)說奠定了基礎(chǔ)。B.道爾頓的原子學(xué)說首次提出了元素由原子構(gòu)成的觀點。C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。D.拉瓦錫通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，徹底推翻了燃素說。2.下列物質(zhì)分類正確的是：A.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均屬于鹽。B.H2SO4、HClO4、H3PO4均屬于強酸。C.C2H4、C3H6、C4H8均屬于烯烴。D.Na2O、MgO、Al2O3均屬于兩性氧化物。3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該原子一定是穩(wěn)定原子。B.同一周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小。C.同一主族元素中，從上到下，元素的非金屬性一定增強。D.元素的原子最外層電子數(shù)等于8個時，該原子一定達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.水分子（H2O）中只存在極性共價鍵。B.氯化鈉（NaCl）晶體中只存在離子鍵。C.氫氣（H2）分子中存在非極性共價鍵，因此比較穩(wěn)定。D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，說明其中存在自由移動的離子。5.下列說法正確的是：A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行。B.在恒定溫度和壓強下，氣體體積增大一倍，其熵值一定增大。C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。D.等濃度的鹽酸和醋酸溶液，pH值相同。6.下列離子方程式書寫正確的是：A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑7.下列實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是：A.用濕潤的pH試紙測定濃硫酸的pH值。B.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。C.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)。D.用碳酸鈉溶液除去盛有氯氣的集氣瓶中混有的少量二氧化硫。8.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是：A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種。B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且都屬于可再生能源。C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)。D.淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，最終產(chǎn)物相同。9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是：A.0.1mol/L的鹽酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L。B.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH值變?yōu)?。C.依據(jù)電荷守恒，任何電解質(zhì)溶液中都存在：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)。D.弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，其電離程度一定越小。10.下列說法與熱化學(xué)定律相符的是：A.焦炭完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，表示氫氣燃燒的熱效應(yīng)。C.一個放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，則其ΔH為負(fù)值。D.將44gCO2氣體完全轉(zhuǎn)化為固體碳，需要吸收17.6kJ熱量，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：CO2(s)=C(s)+O2(g)ΔH=+17.6kJ/mol。11.下列說法體現(xiàn)了化學(xué)實驗中“綠色化學(xué)”理念的是：A.實驗前仔細(xì)檢查儀器是否完好，避免實驗過程中發(fā)生意外。B.實驗剩余的藥品不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定的回收容器。C.進行鈉與水反應(yīng)實驗時，為方便觀察現(xiàn)象，可使用燃著的酒精燈直接加熱燒杯。D.為提高反應(yīng)速率，將塊狀固體改為粉末狀進行反應(yīng)。12.下列關(guān)于元素周期表的說法，正確的是：A.同一周期中，從左到右，非金屬性逐漸增強，元素的第一電離能一定逐漸增大。B.同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性一定增強。C.第IA族元素均為金屬元素，其氫化物均為氣態(tài)氫化物。D.周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有半導(dǎo)體特性。13.下列說法正確的是：A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點。B.離子化合物中一定只含有離子鍵，可能還含有共價鍵。C.共價化合物中一定只含有共價鍵，可能還含有離子鍵。D.金屬晶體中只含有金屬鍵。14.下列圖像能正確表示其對應(yīng)關(guān)系的是：A.圖像表示向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液pH值隨加入鹽酸體積變化的關(guān)系。B.圖像表示一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，隨溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率的變化。C.圖像表示將pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH值隨溫度變化的關(guān)系。D.圖像表示一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，隨壓強增大，NO轉(zhuǎn)化率的變化。15.下列關(guān)于有機合成路線設(shè)計的敘述，合理的是：A.以乙烯為原料，通過加聚反應(yīng)可制得聚乙烯，再通過水解反應(yīng)可制得乙醇。B.以甲烷為原料，通過取代反應(yīng)可直接得到乙酸。C.以苯為原料，通過加成反應(yīng)可制得苯乙烯，再通過氧化反應(yīng)可制得苯甲酸。D.以乙醇為原料，通過氧化反應(yīng)可制得乙醛，再通過酯化反應(yīng)可制得乙酸乙酯。第二部分填空題（本部分共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列化學(xué)式或名稱：(1)H2SO4________(2)Na2CO3________(3)Al2O3________(4)CH3COOH________(5)C2H5OH________17.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)位于第3周期第VIA族的元素是________(填元素符號)，其原子最外層電子排布式為________。(2)位于第1周期第IA族的元素是________(填元素符號)，其原子核外電子數(shù)為________。18.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)________Cu+________H2SO4(濃)________CuSO4+________SO2↑+________H2O；反應(yīng)類型：________。(2)________CH4+________O2________CO2+________H2O；反應(yīng)類型：________。19.用化學(xué)方程式回答下列問題：(1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀：________。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：________。20.簡述進行鈉與水反應(yīng)實驗時需要注意的安全事項（至少寫出兩點）：(1)________(2)________第三部分簡答題（本部分共3小題，每小題6分，共18分。）21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請分別舉例說明。22.簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的主要危害。23.簡述“宏觀辨識與微觀探析”這一化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵及其在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的體現(xiàn)。第四部分論述題（本小題10分。）24.結(jié)合具體化學(xué)知識，論述在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。第五部分教學(xué)設(shè)計題（本小題16分。）25.請以“酸和堿”為主題，設(shè)計一節(jié)45分鐘的中學(xué)化學(xué)新授課教案。(1)寫出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀）。(2)設(shè)計本節(jié)課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)（包括導(dǎo)入、新授、鞏固練習(xí)、課堂小結(jié)等），并簡述每個環(huán)節(jié)的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法。---試卷答案第一部分選擇題1.D2.A3.B4.D5.B6.A7.C8.B9.C10.B11.B12.B13.B14.C15.C第二部分填空題16.(1)硫酸(2)碳酸鈉(3)氧化鋁(4)醋酸(5)乙醇17.(1)S3s23p?(2)H118.(1)11112；置換(2)1212；化合19.(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20.(1)金屬鈉應(yīng)切一小塊使用，且切取時刀要干燥，防止鈉與水反應(yīng)時濺出傷人(2)反應(yīng)生成的氫氣易燃易爆，應(yīng)遠離火源，且鈉與水反應(yīng)劇烈，應(yīng)在小試管中進行，并將產(chǎn)生的氫氣用排水法收集觀察第三部分簡答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強（針對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。舉例：溫度升高，反應(yīng)速率加快（如氫氣和氧氣在常溫下不反應(yīng)，加熱可爆炸）；固體反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率加快（如塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率慢，粉末狀反應(yīng)速率快）。22.酸雨的形成原因是大氣中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性氣體溶于水形成亞硫酸、硫酸和硝酸等。主要危害：使雨水pH值低于5.6；腐蝕建筑物和金屬制品；危害植物生長；破壞水體酸化，影響水生生物生存。23.“宏觀辨識與微觀探析”是指能夠識別、區(qū)分物質(zhì)及其變化，基于事實和證據(jù)，從宏觀現(xiàn)象、性質(zhì)、過程出發(fā)，分析其微觀本質(zhì)（如原子、分子、離子），并運用模型等思維工具進行解釋和預(yù)測的能力。教學(xué)體現(xiàn)：通過實驗觀察物質(zhì)顏色、狀態(tài)變化等宏觀現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生推測物質(zhì)組成、微觀結(jié)構(gòu)，建立宏觀與微觀的聯(lián)系（如通過燃燒實驗現(xiàn)象推測分子構(gòu)成和化學(xué)鍵斷裂重組）。第四部分論述題24.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生好奇心和探究欲望。引導(dǎo)學(xué)生圍繞化學(xué)問題，運用觀察、實驗、調(diào)查等多種方法收集信息，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理和分析方法，得出初步結(jié)論。鼓勵學(xué)生基于證據(jù)進行推理和論證，學(xué)習(xí)提出合理假設(shè)，并設(shè)計實驗方案進行驗證。引導(dǎo)學(xué)生反思探究過程，評估結(jié)果，交流合作，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和批判性思維，提升解決實際問題的能力。例如，在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，可引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究反應(yīng)過程中的溫度變化，分析數(shù)據(jù)繪制曲線，理解中和熱概念，并嘗試設(shè)計測定中和熱的方案。第五部分教學(xué)設(shè)計題25.(1)教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：理解酸和堿的概念；掌握酸和堿的常見性質(zhì)及部分重要物質(zhì)的化學(xué)式和用途；能書寫酸堿指示劑變色、酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。過程與方法：通過實驗探究，觀察酸和堿的物理性質(zhì)及部分化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)運用觀察、實驗、歸納等方法獲取知識；培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)和動手操作能力。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系；樹立辨證唯物主義觀點和安全環(huán)保意識。(2)主要教學(xué)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入：展示生活中常見的酸堿性物質(zhì)（如醋、檸檬汁、肥皂水、石灰水），提問它們分別有什么性質(zhì)，引出酸和堿的概念。新授：1.酸：展示鹽酸、硫酸等，介紹其物理性質(zhì)；通過實