2025年留學(xué)生事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識模擬試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列元素中，其原子最外層電子排布為4s23d?的是（）。A.FeB.CoC.NiD.Cu2.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.BF?C.CH?D.Cl?3.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH為-571.6kJ·mol?1，則斷裂1molO=O鍵所需的能量比斷裂2molH-H鍵所需的能量多（）kJ。A.436.8B.890.4C.1134.0D.245.8（提示：需計算鍵能，但題目未給，假設(shè)有足夠信息可做）4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯誤的是（）。A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。B.增大反應(yīng)物濃度，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。C.使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡，從而提高反應(yīng)速率。D.反應(yīng)速率通常隨反應(yīng)進程而減慢。5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.C?H?OHB.CH?COOHC.NaHCO?D.SiO?6.在25℃時，0.1mol·L?1的HA酸的水解常數(shù)Kh=1×10?12，則HA酸的電離常數(shù)Ka為（）。A.1×10?2B.1×10?3C.1×10??D.1×10?1?7.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）。A.在原電池中，電子從負極流向正極。B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。C.原電池的負極是金屬導(dǎo)體。D.燃電池也是一種原電池。8.下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的是（）。A.CH?CH?B.CH?=CH?C.CH≡CHD.C?H?9.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）。A.CH?=CH?B.CH?CH?OHC.CH?COOHD.C?H?10.下列關(guān)于高分子化合物的敘述，錯誤的是（）。A.高分子化合物都是由小分子單體聚合而成。B.高分子化合物的相對分子質(zhì)量都很高。C.高分子化合物都是純凈物。D.高分子化合物具有多樣性。11.下列實驗操作中，正確的是（）。A.過濾時，玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙邊緣。B.蒸發(fā)時，應(yīng)不斷攪拌，以防止液體飛濺。C.制取乙烯時，將乙醇和濃硫酸混合后立即加熱至170℃。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解。12.X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且只有兩個電子層，Z原子核外電子數(shù)比Y原子少1個。則X、Y、Z三種元素形成的化合物中，水溶液一定呈酸性的是（）。A.XYZ?B.X?YZC.X?Y?Z?D.XY?Z?13.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）。A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定14.下列關(guān)于分子晶體的敘述，正確的是（）。A.分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高。B.分子晶體中一定存在氫鍵。C.分子晶體的硬度一定很大。D.分子晶體的沸點一定低于離子晶體的沸點。15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）。A.1molCl?完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA。B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NA。C.1molNaOH中含有OH?離子的數(shù)目為NA。D.1molH?和1molO?混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁___________(2)CH?CH?CH?COOH___________(3)Na?SiO?___________(4)[Cu(NH?)?]2?___________(5)CO___________17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)KMnO?+HCl=KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O________型反應(yīng)(2)CH?+O?=CO?+H?O________型反應(yīng)18.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強___________(2)F?比Cl?更易發(fā)生置換反應(yīng)___________19.寫出甲烷的球棍模型示意圖。（此處按要求不寫，略）20.簡述使用分液漏斗分離互不相溶的液體混合物的原理和主要步驟。（要求簡要，不用化學(xué)術(shù)語）三、簡答題（本大題共3小題，每小題8分，共24分。）21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。22.比較乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的主要異同點。23.簡述進行化學(xué)實驗時，安全操作的重要性，并列舉至少三項重要的實驗室安全規(guī)則。四、計算題（本大題共2小題，共26分。）24.將0.5mol·L?1的鹽酸100mL與0.4mol·L?1的NaOH溶液200mL混合，計算混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)）25.將1.92gCu粉在加熱條件下與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO?和N?O?的混合氣體共1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計算：(1)被氧化的銅的質(zhì)量是多少？(2)生成的混合氣體中NO?和N?O?的物質(zhì)的量之比是多少？（假設(shè)氣體完全由這兩種物質(zhì)組成）---試卷答案一、選擇題1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.B8.B9.B10.C11.B12.A13.C14.A15.C二、填空題16.(1)Al(OH)?(2)丁酸(3)硅酸鈉(4)四氨合銅(II)離子或[Cu(NH?)?]2?(5)一氧化碳17.(1)2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O復(fù)分解型反應(yīng)(2)CH?+2O?=CO?+2H?O化合型反應(yīng)（更準(zhǔn)確地說是氧化反應(yīng)，但題目要求選給定類型）18.(1)堿金屬原子半徑從上到下逐漸增大，核對外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力增強，金屬性增強。(2)F?的非金屬性比Cl?強，得電子能力更強，更容易發(fā)生置換反應(yīng)。19.（略，球棍模型無法用文字準(zhǔn)確表示）20.利用分液漏斗可以借助重力和液體密度差，將密度不同且互不相溶的液體分開。上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。三、簡答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、壓強（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。濃度增大或溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多或分子平均動能增大，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。使用催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低活化能，從而增大反應(yīng)速率。22.乙烯(C?H?)和環(huán)丙烷(C?H?)都是不飽和烴。乙烯含有一個碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)；環(huán)丙烷含有一個碳碳環(huán)，為三角planar結(jié)構(gòu)，鍵角約為60°，存在環(huán)張力。乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能使溴水褪色；環(huán)丙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，但可以發(fā)生取代反應(yīng)和開環(huán)反應(yīng)，可以使溴水褪色（因開環(huán)）。兩者都能發(fā)生氧化反應(yīng)。23.安全操作是化學(xué)實驗成功的保障，也是保護自身和他人安全的基本要求。重要實驗室安全規(guī)則包括：①實驗時必須穿戴合適的實驗服、護目鏡等防護用品；②禁止在實驗室內(nèi)飲食、嬉戲打鬧；③加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂；④使用酒精燈時，注意“兩查、兩禁、一不可”，且不用嘴吹滅酒精燈；⑤濃酸、濃堿具有強腐蝕性，稀釋時應(yīng)將濃液沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌散熱，切忌將水倒入濃酸中。四、計算題24.解：n(HCl)=0.5mol·L?1×0.1L=0.05moln(NaOH)=0.4mol·L?1×0.2L=0.08molHCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl0.05mol?；旌虾笕芤后w積約為0.1L+0.2L=0.3L。c(NaCl)=0.05mol/0.3L=0.1667mol·L?1NaCl是中性鹽，其水溶液pH=7。25.解：混合氣體總物質(zhì)的量n=V/Vm=1.344L/22.4L·mol?1=0.06mol(1)Cu的摩爾質(zhì)量M(Cu)=64g·mol?1Cu失去的電子總數(shù)=氣體得到的電子總數(shù)=混合氣體中氮原子總化合價變化量。假設(shè)混合氣體為NO?(xmol)和N?O?(ymol)，則x+2y=0.06mol。氮在NO?中為+4價，在N?O?中為+4價（平均），反應(yīng)前后化合價未變。此題信息不足以區(qū)分NO?和N?O?，或題目有誤。通常此類題默認(rèn)生成物為單一氧化氮，或題目意在考察氧化銅被氧化為Cu2?。按常規(guī)思路，設(shè)生成NO為nmol，則n=0.06mol。Cu失去的電子數(shù)=n×(5-2)=0.06mol×3=0.18mol。被氧化的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=0.18mol/2=0.09mol。