2025年湖北省事業(yè)單位招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列分子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）。A.PCl5B.SF4C.XeF4D.BF32.在水溶液中，下列哪個(gè)離子最容易水解？（）A.Na+B.K+C.Mg2+D.Ca2+3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.CH3COOHB.NH3C.AlD.SiO24.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO35.下列說(shuō)法正確的是（）。A.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)B.同周期元素從左到右，原子半徑減小，電負(fù)性增大C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵6.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）。A.H2OB.H2SC.HClD.HF7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2氣體所含的分子數(shù)約為（）。A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA8.下列關(guān)于pH值的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.pH=7的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)C.pH>7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)D.中和pH=3的酸和pH=11的堿，所得溶液一定呈中性9.下列有機(jī)物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）。A.CH2=CH2B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.CH3CH=CH210.下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是（）。A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯和苯的結(jié)構(gòu)中都存在碳碳雙鍵C.乙烯和苯的最簡(jiǎn)式相同D.乙烯和苯都屬于飽和烴11.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）。A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣12.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的電極必須是兩種不同的金屬D.鹽橋的作用是構(gòu)成回路，傳遞電子13.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。A.溶解固體時(shí)，應(yīng)在量筒中進(jìn)行B.蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，并用玻璃棒不時(shí)攪拌C.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊D.用酒精燈給試管加熱時(shí)，應(yīng)將試管口朝上15.下列關(guān)于有機(jī)合成路線的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.可以通過(guò)甲烷的氯代反應(yīng)制取氯仿B.可以通過(guò)乙醇的氧化反應(yīng)制取乙酸C.可以通過(guò)乙烷的裂解反應(yīng)制取乙烯D.可以通過(guò)苯的硝化反應(yīng)制取苯酚二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁___________(2)碳酸鈣___________(3)乙醇___________(4)乙酸___________(5)氯化鈉___________17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)__Zn+__H2SO4=__ZnSO4+__H2↑_________反應(yīng)(2)__CaCO3=__CaO+__CO2↑_________反應(yīng)(3)__CH4+__O2=__CO2+__H2O_________反應(yīng)18.寫出下列離子方程式：(1)鈉與水反應(yīng)：___________(2)鋁與鹽酸反應(yīng)：___________(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：___________19.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法（任選一種，寫出反應(yīng)方程式和主要現(xiàn)象）：反應(yīng)方程式：___________主要現(xiàn)象：___________20.列舉兩例生活中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的實(shí)例，并簡(jiǎn)述其原理：例子一：_________________，原理：_________________例子二：_________________，原理：_________________三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。）21.比較氯氣（Cl2）和氟氣（F2）的下列性質(zhì)，并說(shuō)明原因：(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl2______F2（填“>”或“<”），原因：___________(2)單質(zhì)的狀態(tài)：Cl2______F2（填“>”或“<”），原因：___________22.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鈣保存在石蠟油中？23.簡(jiǎn)述酸雨的形成過(guò)程及其對(duì)環(huán)境的主要危害。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共22分。）24.將2.3g的金屬鈉投入到100g水中，計(jì)算：(1)反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少升？(2)反應(yīng)后溶液的pH值是多少？（假設(shè)溶液體積不變，水的離子積Kw=1.0×10^-14）25.一定條件下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3。達(dá)到平衡時(shí)，SO3的濃度為0.8mol/L。(1)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。(2)計(jì)算平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。五、論述題（本大題共1小題，共10分。）26.簡(jiǎn)述綠色化學(xué)的核心思想和原則，并舉例說(shuō)明在化學(xué)實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)中如何體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.D9.B10.A11.D12.C13.C14.B15.D二、填空題16.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)C2H5OH(4)CH3COOH(5)NaCl17.(1)1111置換(2)111分解(3)1212化合18.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓19.反應(yīng)方程式：2KClO3--(MnO2,加熱)-->2KCl+3O2↑主要現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，試管口有白色固體生成20.例子一：用小蘇打中和醋酸，原理：小蘇打（碳酸氫鈉）與醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，起到除味作用例子二：用活性炭?jī)艋恚夯钚蕴烤哂形叫裕梢晕剿械纳睾彤愇段镔|(zhì)三、簡(jiǎn)答題21.(1)<非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)(2)<相對(duì)分子質(zhì)量F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)常溫下越穩(wěn)定22.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，而煤油能隔絕空氣和水；鈣的化學(xué)性質(zhì)比鈉稍弱，但仍能與水反應(yīng)，且鈣能置換出煤油中的氫，因此鈣應(yīng)保存在石蠟油中23.燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫和氮氧化物，這些氣體溶于水形成硫酸和硝酸，隨降水落到地面形成酸雨；酸雨會(huì)腐蝕建筑物、毀壞森林、污染水體、危害人體健康等四、計(jì)算題24.(1)解：根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol1mol2.3gV(H2)n(Na)=m/M=2.3g/23g/mol=0.1mol由方程式知，0.1molNa生成0.1molH2V(H2)=n(H2)*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L答：反應(yīng)生成氫氣的體積為2.24L(2)解：生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol反應(yīng)后溶液中n(OH-)=0.1molc(OH-)=n(OH-)/V=0.1mol/0.1L=1mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10^-14/1mol/L=1.0×10^-14mol/LpH=-lg(c(H+))=-lg(1.0×10^-14)=14答：反應(yīng)后溶液的pH值為1425.(1)解：平衡時(shí)c(SO2)=(2mol-2*0.8mol/L*2L)/2L=0.2mol/Lc(O2)=(1mol-0.8mol/L*2L)/2L=0.1mol/Lc(SO3)=0.8mol/LKc=c(SO3)^2/(c(SO2)^2*c(O2))=(0.8)^2/(0.2)^2*0.1=16答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為16(2)解：SO2的轉(zhuǎn)化量n(SO2)轉(zhuǎn)化=0.8mol/L*2L=1.6molSO2的轉(zhuǎn)化率