高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元易錯(cuò)題測試綜合卷檢測一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4C．與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．下列敘述不正確的是A．金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低B．CaO

晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO

晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體C．設(shè)NaCl

的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為

，在NaCl

晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為D．X、Y

可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X

占據(jù)所有棱的中心，Y

位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為3．下列大小關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl4．下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大 B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．晶體中存在金屬陽離子，熔點(diǎn)較高 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5．最近我國科學(xué)家預(yù)測并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。下列說法正確的是()金剛石T-碳A．T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T-碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同6．下列說法正確的是（）A．熔點(diǎn)：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫B．由于HCl的分子間作用力比HI的強(qiáng)，故HC1比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè)7．二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是（）A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化D．C5H5-中一定含有鍵8．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．9．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰10．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A．如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2B．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)D．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)11．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。12．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是_____(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道表示式為____。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為____。(3)這些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為____，H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型分別為____、____。(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1，此晶胞模型名稱為____，e原子半徑為rcm，e的相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶胞密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1（用r、ρ表示）。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有______；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______（填“H2O”或“NH3”），判斷理由是_______?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．D【解析】【詳解】A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2-距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故B正確；C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)镃l-，處于面對(duì)角線上的Cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl-數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；D.處于棱的中心的原子為4個(gè)晶胞共用，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，答案選D。3．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2<NaCl，D不正確；故選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點(diǎn)較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。5．B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)題干信息和T-碳的晶胞分析可知，T-碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨、金剛石互為同素異形體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代，屬于原子晶體，B選項(xiàng)正確；C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價(jià)鍵，相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化，雜化方式相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．D【解析】【分析】【詳解】A.金屬鍵越強(qiáng)其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，金屬鍵：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，則物質(zhì)的熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，A錯(cuò)誤；B.HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的化學(xué)鍵H-Cl鍵比H-I鍵強(qiáng)，斷裂消耗的能量高，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的四個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，所以屬于1個(gè)C原子的C-C鍵數(shù)目為4×=2，12g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有2molC-C鍵，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，所以屬于1個(gè)C原子的C-C鍵數(shù)目為3×=1.5，12g石墨中含有1.5molC-C鍵，可見等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；D.A+位于晶胞的頂點(diǎn)上，B-位于晶胞內(nèi)，通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，所以每個(gè)A+被8個(gè)B-所形成的立方體包圍，B-亦被8個(gè)A+所形成的立方體包圍，每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè),每個(gè)B-周圍距離最近且等距的A+有8個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B.C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，C正確；D.C5H5-中碳原子沒有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。9．D【解析】【分析】【詳解】A.離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。B.甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C.NaHSO4晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。D.金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。答案選D。10．A【解析】【分析】根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)超氧化鉀小晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)離子周圍有6個(gè)離它最近的異號(hào)離子；K+占據(jù)晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，每個(gè)晶胞占有K+數(shù)為：8×+6×=4；O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心，每個(gè)晶胞占有O2-數(shù)為：12×+1=4?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，圖中一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，所以一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2，A選項(xiàng)正確；B.和K+距離相同且最近的O2-有6個(gè)：上、下、左、右、前、后各1個(gè)，構(gòu)成的多面體是正八面體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)晶胞的含義，觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+距離相同且最近的K+有12個(gè)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由B選項(xiàng)可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個(gè)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵、配位鍵；(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。12．Nsp37三角錐形正四面體面心立方晶胞SO42-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵鍵長較長而比較弱【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e

，原子序數(shù)依次增大，

a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則c核外電子排布為2、6，因此c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b核外電子排布式是1s22s22p3，b原子序數(shù)為7，所以b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e

，所以d為S元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；e的價(jià)層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)H2O分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為NH3分子，共有4個(gè)NH3分子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：

a為H元素；b是N元素；c是O元素；d為S元素；e為Cu元素。(1)b是N，c是O，d為S。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素第一電離能最大的是N元素；

e是Cu元素，其價(jià)層電子為3d、4s電子，則其價(jià)層電子排布圖為；(2)a是H元素，H和其他元素形成的二