九年級化學化學質(zhì)量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題含答案一、初中化學質(zhì)量守恒定律1．“綠色化學”的特點之一是“零排放”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，該產(chǎn)物化學式是（）A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機物中C、O元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質(zhì)的化學式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學式CH4O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意；B、根據(jù)化學式CH2O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2，符合所生成有機物的特點，符合題意；C、根據(jù)化學式C2H5OH，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意；D、根據(jù)化學式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意。故選B。2．據(jù)報道，中國科學技術(shù)大學研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B．反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C．得到的液體燃料化學式是H2C2OD．可用于減少二氧化碳的排放【答案】D【解析】【分析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖，排除未反應(yīng)的分子的干擾，可寫出反應(yīng)的方程式為：CO2+H2H2CO2?！驹斀狻緼、在化學反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，故錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)物中CO2是氧化物，生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、得到的液體燃料化學式是H2CO2，故錯誤；D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，可用于減少溫室氣體的排放，故正確。故選：D。3．自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子不可分B．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1：1D．轉(zhuǎn)化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化【答案】D【解析】A、由圖示可知，一個氯氣分子和一個水分子反應(yīng)生成一個氯化氫分子和一個次氯酸分子。兩個次氯酸分子反應(yīng)生成兩個氯化氫分子和一個氧分子?；瘜W方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉(zhuǎn)化②2HClO2HCl+O2↑。由微粒的變化可知，應(yīng)前后分子發(fā)生了變化，分子可再分，錯誤；B、由轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)，錯誤；C、轉(zhuǎn)化②2HClO2HCl+O2↑中丙和丁的分子個數(shù)之比為2：1，錯誤；D、轉(zhuǎn)化①中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，②中氯元素的化合價由+1，變?yōu)?1，都發(fā)生改變，正確。故選D。點睛：化學變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化。4．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4【答案】B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變。反應(yīng)前有4個鐵原子、8個硫原子、22個氧原子；反應(yīng)后8個硫原子、16個氧原子；所以一個X分子中有2個鐵原子、3個氧原子，X的化學式是Fe2O3考點：質(zhì)量守恒定律：5．某化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：2D．該反應(yīng)的生成物均為氧化物【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2點燃2H2O+CO2。A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后分子種類該變、數(shù)目不變，錯誤；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C、由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，錯誤；D、由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)的生成物是H2O和CO2，均為氧化物，正確。故選D。6．過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是A．過氧乙酸中含有O3分子 B．過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%C．過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76g D．過氧乙酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為2:4:3【答案】B【解析】【詳解】A、過氧乙酸（C2H4O3）是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故選項錯誤；B、過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=31.6%，故選項正確；C、過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為=76，相對分子質(zhì)量的單位為1，常省略，故選項錯誤；D、過氧乙酸中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故選項錯誤。故選B。7．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動物標本，使標本能長期保存，下列有關(guān)甲醛的說法正確的是()A．甲醛分子中含有16個質(zhì)子B．甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為1：2C．甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A、每個甲醛分子是由2個氫原子、1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成的，每個甲醛分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1×2+6+8＝16，故選項錯誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為12：（1×2）＝6：1≠1：2，故選項錯誤；C、某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故質(zhì)量分數(shù)之比=質(zhì)量比，甲醛中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項正確；D、甲醛是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選C?！军c睛】某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%。8．維生素C，可能是我們平時最熟悉的維生素，當我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時候，可能就是由于缺少它引起的。其實，維生素C的作用遠不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X之前適量的補充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．維生素C的化學式為：C6H8O6B．維生素C的一個分子中含有20個原子核C．維生素C屬于有機高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12【答案】C【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的化學式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學式可知，每個維生素C分子中含有20個原子，每個原子有一個原子，所以維生素C的一個分子中含有20個原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而維生素C（化學式C6H8O6）的相對分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機高分子化合物，敘述錯誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。9．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是1：1【答案】B【解析】【分析】【詳解】若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D，說明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克。A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，選項錯誤；B、A參加反應(yīng)的質(zhì)量為15克時，生成D的質(zhì)量為25克，參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，第二次反應(yīng)后D的質(zhì)量為50克，選項正確；C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3，選項錯誤；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2，選項錯誤。故選B。10．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。故選D。11．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。12．在化學反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【詳解】由兩者反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時B2會剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會是12g。故選A。13．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應(yīng)如圖：下列說法，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．這種有毒氣體的化學式為HCHOC．其中有三種物質(zhì)屬于氧化物D．該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為1：1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測其反應(yīng)的化學方程式為：CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，錯誤；B、根據(jù)O2、CO2、H2O都無毒，可推測這種有毒氣體的化學式為HCHO，正確；C、四種物質(zhì)中，只有CO2、H2O兩種物質(zhì)屬于氧化物，其余物質(zhì)不是氧化物，錯誤；D、根據(jù)化學方程式可知，該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比=30：44，錯誤。故選B。14．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，如圖所示為其中的某個反應(yīng)的微觀示意圖。則從該示意圖中獲取的信息不正確的是（）A．化學反應(yīng)前后元素種類不變B．參加反應(yīng)的甲中氧元素質(zhì)量等于生成的丙中氧元素的質(zhì)量C．甲和丁中同種元素的化合價不同D．參加反應(yīng)的乙和生成的丙分子個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的甲中氧元素質(zhì)量和乙中氧元素的質(zhì)量之和等于生成的丙中氧元素的質(zhì)量，故B錯誤；C、甲是二氧化氮，丁是氮氣，同種元素的化合價不同，故C正確；D、參加反應(yīng)的乙和生成的丙分子個數(shù)比為4：4＝1：1，故D正確。故選：B?！军c睛】解決此類題的一般步驟，根據(jù)微觀示意圖確定反應(yīng)物、生成物的化學式，寫出化學方程式并配平，然后分析解答。15．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前碳元素的化合價為+2價C．生成物的化學式可用C2H2O表示 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B．反應(yīng)前碳元素的化合價為+4價，故錯誤；C．生成物的化學式可用CH2O2表示，故錯誤；D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1，故錯誤。本題選A。16．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%【答案】A【解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應(yīng)減少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應(yīng)減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應(yīng)增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分數(shù)沒有改變，d＝10％。故選A。17．在反應(yīng)3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A．172 B．108 C．70 D．27【答案】D【解析】【分析】【詳解】在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。故選D。18．如圖是某化學反應(yīng)的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)中共有兩種元素參加C．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B、由反應(yīng)中原子的種類可知，該反應(yīng)中共有兩種元素，故B正確；C、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：3，故D錯誤。故選B。考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定19．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。【詳解】A、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應(yīng)的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。20．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲C．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g﹣3.2g=6.8g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣2.8g=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，待測的數(shù)值為0.3g。A、根據(jù)以上分析可知待測值為0.3，錯誤；B、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可表示為：甲→丙+丁，錯誤；C、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.4g=2：1，錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，正確。故選D。【點睛】解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。21．2018年10月28日，我國首艘國產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過下列反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．則X的化學式為（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeO【答案】A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是2個，碳原子都是6個，氧原子都是6個，反應(yīng)前氯原子是14個，反應(yīng)后應(yīng)該是14個，其中6個包含在2X中，因此X的化學式是FeCl3。故選A。22．下列是酒精被氧化，最終生成乙酸的過程。下列說法正確的是（）A．甲、乙完全燃燒的產(chǎn)物不同 B．轉(zhuǎn)化②中乙和氧氣的分子個數(shù)之比為2∶1C．轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②都是化合反應(yīng) D．丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于甲物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A、甲乙均為有機物，完全燃燒的產(chǎn)物相同，故A錯誤；B、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：2，故B正確；C、根據(jù)反應(yīng)圖示可知，轉(zhuǎn)化①不屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)甲和丙的化學式，丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)小于甲物質(zhì)，故D錯誤。故選B。23．治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物 B．反應(yīng)前后原子、分子個數(shù)都不變C．生成物的分子個數(shù)比為1:1 D．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體【答案】D【解析】【分析】【詳解】圖中有一種單質(zhì)三種化合物，故A不正確；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，分子的數(shù)目發(fā)生改變，故B不正確；C、生成物的分子個數(shù)比為1:1是錯誤的敘述，生成物的分子個數(shù)比為1:2，故C不正確；D、反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧氣和二氧化碳，該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，故D正確。故選D。24．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)有2種生成物C．每個生成物分子由3個原子構(gòu)成D．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是3：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、通過反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個分子過量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個生成物分子由4個原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個分子過量，參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是3︰1，故D正確。故選D。25．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g，該反應(yīng)是：b=a+c。A.b是反應(yīng)物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4，錯誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問題即可迎刃而解。26．如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類型屬于（）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是a和b生成c，反應(yīng)符合多變一，為化合反應(yīng)，故選C。27．甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：下列說法中，不正確的是()A．物質(zhì)甲是單質(zhì)B．丙分子中A、B原子個數(shù)比為3∶1C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2D．反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、物質(zhì)甲是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A正確；B、1個丙分子中含有3個A原子，1個B原子，則A、B原子個數(shù)比為3∶1，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同，反應(yīng)前有2個B原子，反應(yīng)后有2個B原