第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)人教版2019必修第二冊(cè)-人教版2019主備人備課成員設(shè)計(jì)思路本節(jié)課以高中化學(xué)人教版2019必修第二冊(cè)“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”為主要內(nèi)容，緊密結(jié)合課本，通過實(shí)際操作實(shí)驗(yàn)和理論講解相結(jié)合的方式，引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和科學(xué)探究精神。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的好奇心和探究欲，提高觀察、分析和解決實(shí)際問題的能力；增強(qiáng)科學(xué)探究意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)操作和理論分析，發(fā)展科學(xué)思維；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神，形成科學(xué)的世界觀和方法論。學(xué)情分析本節(jié)課面向的是高中一年級(jí)的學(xué)生，他們?cè)谶M(jìn)入高中階段后，化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)要求有所提高，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化這一章節(jié)，學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)主要包括對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本概念和現(xiàn)象的理解。從知識(shí)層面來看，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，能夠識(shí)別簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，但對(duì)于反應(yīng)中的能量變化規(guī)律和能量轉(zhuǎn)化的具體過程還缺乏深入的理解。

在能力方面，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能需要進(jìn)一步提升，能夠準(zhǔn)確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作并觀察現(xiàn)象，同時(shí)，學(xué)生的分析問題和解決問題的能力也在逐步培養(yǎng)中。此外，學(xué)生在科學(xué)探究方面的素養(yǎng)需要加強(qiáng)，包括提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集和分析數(shù)據(jù)等。

從素質(zhì)方面，學(xué)生需要培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，能夠在學(xué)習(xí)過程中保持好奇心和求知欲，積極思考，勇于嘗試。學(xué)生的行為習(xí)慣對(duì)課程學(xué)習(xí)有直接影響，如課堂紀(jì)律、參與度、合作精神等都會(huì)影響學(xué)習(xí)效果。

針對(duì)這些學(xué)情，本節(jié)課將注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)演示和小組討論等方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究能力，同時(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素養(yǎng)和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：人教版2019高中化學(xué)必修第二冊(cè)教材，確保每位學(xué)生人手一冊(cè)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖片、圖表、動(dòng)畫視頻等多媒體資源，以便于直觀展示。

3.實(shí)驗(yàn)器材：包括試管、酒精燈、溫度計(jì)、量筒等實(shí)驗(yàn)器材，確保其完整性和安全性，用于演示和讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)際操作。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，以便學(xué)生進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)；在實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)布置實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)環(huán)境整潔有序。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們是否注意到，在生活中許多現(xiàn)象都伴隨著能量的變化？比如，燃燒的火焰、煮熟的食物等。你們知道這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理嗎？”

展示一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的圖片或視頻片段，如燃燒、爆炸等，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)與能量變化的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.化學(xué)反應(yīng)與能量變化基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本定義，包括放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等。

詳細(xì)介紹化學(xué)反應(yīng)與能量變化的組成部分，如反應(yīng)物、生成物、能量變化等，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.化學(xué)反應(yīng)與能量變化案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解化學(xué)反應(yīng)與能量變化的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)與能量變化案例進(jìn)行分析，如光合作用、電池工作原理等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解化學(xué)反應(yīng)與能量變化的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)與能量變化解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與化學(xué)反應(yīng)與能量變化相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“如何提高能源利用效率”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)與能量變化在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.化學(xué)反應(yīng)的定義

-化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)通過化學(xué)變化生成新的物質(zhì)的過程。

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

-化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中的原子重新排列組合，形成新的物質(zhì)。

3.化學(xué)反應(yīng)的特征

-化學(xué)反應(yīng)具有不可逆性、物質(zhì)守恒、能量變化等特征。

4.化學(xué)反應(yīng)的類型

-酸堿反應(yīng)：酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。

-氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。

5.能量變化與化學(xué)反應(yīng)

-化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

-放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中釋放能量，溫度升高。

-吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收能量，溫度降低。

6.反應(yīng)熱與焓變

-反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

-焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物焓的差值。

7.熱化學(xué)方程式

-熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的化學(xué)方程式。

8.化學(xué)反應(yīng)速率

-化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。

9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。

-濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。

-壓力：對(duì)氣體反應(yīng)有影響，壓力越高，反應(yīng)速率越快。

-催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)。

10.化學(xué)平衡

-化學(xué)平衡：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

11.平衡移動(dòng)

-平衡移動(dòng)：在平衡狀態(tài)下，改變條件（如溫度、濃度、壓力等）會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，直至新的平衡狀態(tài)建立。

12.化學(xué)反應(yīng)的可逆性

-化學(xué)反應(yīng)的可逆性：在一定條件下，正、逆反應(yīng)可以同時(shí)進(jìn)行，最終達(dá)到平衡狀態(tài)。

13.熱力學(xué)第一定律

-熱力學(xué)第一定律：能量守恒定律，即能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。

14.熱力學(xué)第二定律

-熱力學(xué)第二定律：熵增原理，即孤立系統(tǒng)的總熵在自發(fā)過程中總是增加。

15.熱力學(xué)第三定律

-熱力學(xué)第三定律：絕對(duì)零度時(shí)，所有純物質(zhì)的熵為零。

16.化學(xué)鍵的類型

-化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。

17.離子鍵

-離子鍵：正、負(fù)離子之間的靜電作用力。

18.共價(jià)鍵

-共價(jià)鍵：原子間通過共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

19.金屬鍵

-金屬鍵：金屬原子間的自由電子形成的鍵。

20.化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理

-化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理：反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過程，包括反應(yīng)步驟和中間體。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)題

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過觀察化學(xué)反應(yīng)過程中溫度的變化來驗(yàn)證放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別。請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的試管，分別加入相同量的水。

2.在一個(gè)試管中加入少量硫酸銅晶體，另一個(gè)試管中加入相同量的硝酸銨晶體。

3.使用溫度計(jì)測(cè)量?jī)蓚€(gè)試管中水的初始溫度。

4.觀察并記錄兩個(gè)試管中水的溫度變化。

5.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。

需要材料：試管、硫酸銅晶體、硝酸銨晶體、溫度計(jì)。

預(yù)期結(jié)果：加入硫酸銅的試管中水溫升高，表明發(fā)生了放熱反應(yīng)；加入硝酸銨的試管中水溫降低，表明發(fā)生了吸熱反應(yīng)。

2.應(yīng)用題

在實(shí)驗(yàn)室中，為了制備一定量的氫氧化鈉溶液，需要使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸。已知?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為10g，稀鹽酸的濃度為10%，計(jì)算需要多少體積的稀鹽酸才能完全反應(yīng)。

答案：

反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

摩爾質(zhì)量：NaOH為40g/mol，HCl為36.5g/mol

氫氧化鈉的摩爾數(shù)=10g/40g/mol=0.25mol

稀鹽酸的摩爾數(shù)=0.25mol（因?yàn)榉磻?yīng)比例為1:1）

稀鹽酸的質(zhì)量=0.25mol*36.5g/mol=9.125g

稀鹽酸的體積=9.125g/(10%*1.19g/mL)≈77.4mL

需要約77.4mL的稀鹽酸。

3.計(jì)算題

在一定條件下，將0.1mol的氧氣和0.2mol的氫氣混合反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)完全后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的體積（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。

答案：

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

反應(yīng)物的摩爾比：H2:O2=2:1

氫氣的摩爾數(shù)=0.1mol*(2/3)=0.0667mol

氧氣的摩爾數(shù)=0.1mol*(1/3)=0.0333mol

生成水的摩爾數(shù)=0.0667mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L

水的體積=0.0667mol*22.4L/mol≈1.5L

4.分析題

分析以下化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)，并預(yù)測(cè)當(dāng)增加壓力、降低溫度或增加濃度時(shí)，平衡將如何移動(dòng)。

反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

答案：

根據(jù)勒夏特列原理，增加壓力會(huì)使平衡向減少氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)，即向生成NH3的方向移動(dòng)。

降低溫度會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NH3的方向移動(dòng)。

增加濃度會(huì)增加反應(yīng)物的濃度，平衡將向生成物的方向移動(dòng)，即向生成NH3的方向移動(dòng)。

5.設(shè)計(jì)題

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測(cè)定某金屬與稀硫酸反應(yīng)的速率。請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備一系列不同濃度的稀硫酸溶液。

2.準(zhǔn)備相同質(zhì)量的金屬樣品。

3.將金屬樣品分別放入不同濃度的稀硫酸溶液中。

4.使用秒表記錄金屬完全溶解所需的時(shí)間。

5.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系。

需要材料：金屬樣品、稀硫酸溶液、秒表、燒杯、量筒。教學(xué)反思與總結(jié)這節(jié)課下來，我深感收獲頗豐，但也發(fā)現(xiàn)了一些需要改進(jìn)的地方。

首先，我覺得在教學(xué)方法上，我嘗試了多種教學(xué)手段，比如通過圖片、視頻等多媒體資源來引入新課，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化有一個(gè)直觀的感受。我發(fā)現(xiàn)這種直觀的教學(xué)方式對(duì)學(xué)生的吸引力很大，他們參與度很高。但是，我也注意到，在講解一些比較抽象的概念時(shí)，學(xué)生的接受程度并不高，這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)這些概念的理解還不夠深入。所以，我意識(shí)到在今后的教學(xué)中，需要更加注重對(duì)抽象概念的解釋和舉例，幫助學(xué)生更好地理解和掌握。

在策略上，我采用了小組討論的方式，讓學(xué)生在討論中學(xué)習(xí)，這有助于培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。不過，我也發(fā)現(xiàn)，部分學(xué)生在討論中表現(xiàn)得比較被動(dòng)，可能是因?yàn)樗麄儗?duì)討論的主題不夠熟悉或者缺乏自信。因此，我打算在未來的教學(xué)中，提前為學(xué)生提供一些討論的背景資料，并鼓勵(lì)他們積極參與討論，提高他們的參與度。

在管理方面，我嘗試了分組學(xué)習(xí)，但發(fā)現(xiàn)小組之間的互動(dòng)并不夠充分，有的小組討論得很熱烈，而有的小組則顯得比較沉默。這可能是因?yàn)榉纸M時(shí)沒有充分考慮學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)和興趣。所以，我計(jì)劃在下次分組時(shí)，更加注重學(xué)生的個(gè)體差異，盡量讓每個(gè)小組都能有活躍的討論氛圍。

教學(xué)效果方面，我覺得學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本概念有了更清晰的認(rèn)識(shí)，他們能夠通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解能量變化的過程。在技能方面，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力得到了提升，他們能夠獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在情感態(tài)度方面，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣有所增加，他們開始主動(dòng)探索化學(xué)反應(yīng)的奧秘。

當(dāng)然，也存在一些不足。比如，課堂上的時(shí)間分配不夠合理，有些內(nèi)容講解得不夠深入，有些實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)間沒有控制好。此外，部分學(xué)生的基礎(chǔ)較弱，對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的掌握程度不夠，這需要在今后的教學(xué)中給予更多的關(guān)注。

針對(duì)這些問題，我提出以下改進(jìn)措施：

1.在講解抽象概念時(shí)，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，幫助學(xué)生更好地理解。

2.優(yōu)化分組策略，確保每個(gè)小組都有活躍的討論氛圍。

3.合理安排課堂時(shí)間，確保每個(gè)環(huán)節(jié)都能得到充分的關(guān)注。

4.對(duì)基礎(chǔ)較弱的學(xué)生給予更多的個(gè)別輔導(dǎo)，幫助他們跟上教學(xué)進(jìn)度。內(nèi)容邏輯關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)的定義

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)變化、新物質(zhì)

-關(guān)鍵詞：反應(yīng)物、生成物、化學(xué)鍵

-重點(diǎn)句子：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)通過化學(xué)變化生成新的物質(zhì)的過程。

②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：原子重新排列組合、分子結(jié)構(gòu)

-關(guān)鍵詞：原子、分子、電子轉(zhuǎn)移

-重點(diǎn)句子：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中的原子重新排列組合，形成新的物質(zhì)。

③化學(xué)反應(yīng)的特征

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：不可逆性、物質(zhì)守恒、能量變化

-關(guān)鍵詞：可逆反應(yīng)、反應(yīng)物、生成物

-重點(diǎn)句子：化學(xué)反應(yīng)具有不可逆性、物質(zhì)守恒、能量變化等特征。

④化學(xué)反應(yīng)的類型

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：酸堿反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

-關(guān)鍵詞：酸堿、置換、復(fù)分解、氧化還原

-重點(diǎn)句子：化學(xué)反應(yīng)的類型包括酸堿反