2025年事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)知識試卷（化學學科教育評價）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。）1.下列關于化學鍵的敘述，錯誤的是（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵B.共價鍵是原子間通過共享電子對形成的化學鍵C.金屬晶體中只存在金屬鍵D.分子晶體中一定含有共價鍵2.在常溫常壓下，下列各組氣體中，分子數(shù)最多的是（）A.6.4g氧氣（O?）B.4.48L氫氣（H?）（已知的氣體摩爾體積）C.0.5mol氮氣（N?）D.7g氯氣（Cl?）3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.苯酚B.乙烷C.甲苯D.乙醇4.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡后，欲使平衡向正反應方向移動，下列措施正確的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.添加催化劑D.增加氧氣濃度5.下列關于元素周期律的說法，正確的是（）A.同一周期主族元素中，從左到右，非金屬性減弱B.同一主族元素中，從上到下，原子半徑減小C.非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強D.堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)與水反應越來越劇烈6.下列實驗操作中，正確的是（）A.在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)B.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈C.制取氧氣時，為防止倒吸，導氣管口應伸入集氣瓶底部D.蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，以防止液滴飛濺7.某元素M的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，下列敘述正確的是（）A.M元素位于第四周期Ⅷ族B.M元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)C.M元素的原子半徑大于其相鄰主族同周期元素D.M元素形成的簡單離子具有順磁性8.下列關于有機物的敘述，正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應D.乙酸乙酯和甲酸甲酯互為同分異構體9.教師在講授“化學平衡”時，采用“勒夏特列原理”解釋合成氨工業(yè)中高溫高壓條件的選擇。這種教學方法主要體現(xiàn)了（）A.直觀教學法B.講授法C.實驗探究法D.情境教學法10.下列關于化學實驗安全操作的說法，錯誤的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液B.在通風櫥中加熱揮發(fā)性有機溶劑C.使用酒精燈時，應始終保持燈芯干燥D.燃著的酒精燈不用時應立即用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填在題中橫線上。）11.寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)四氯化碳_______(3)Na?SO?_______(4)乙烯_______12.配平下列化學方程式（只寫配平后的系數(shù)）：_______Fe?O?+_______CO→_______Fe+_______CO?13.用化學方程式表示：(1)水通電分解_______(2)鐵與硫酸銅溶液反應_______14.某溫度下，水的電離平衡常數(shù)為Kw=1.0×10?1?。該溫度下，pH=10的溶液中，氫離子濃度為_______mol/L，氫氧根離子濃度為_______mol/L。15.教師在評價學生的化學實驗技能時，常采用_______和_______等方法收集評價信息。三、簡答題（每小題5分，共15分。請將答案寫在答題紙上指定位置。）16.簡述影響化學反應速率的主要因素。17.簡述“探究影響物質(zhì)溶解度因素”實驗中，至少應控制哪些變量？18.簡述化學教學中實施形成性評價的意義。四、論述題（10分。請將答案寫在答題紙上指定位置。）19.結合化學學科特點，論述如何在化學教學中培養(yǎng)學生的科學探究能力。五、案例分析題（15分。請將答案寫在答題紙上指定位置。）20.小明同學在“制備氫氧化鐵膠體”的實驗中，按以下步驟操作：(1)取少量飽和氯化鐵溶液于潔凈的燒杯中。(2)將燒杯置于熱水浴中加熱。(3)向沸水中逐滴加入幾滴氯化鐵溶液，并不斷攪拌。(4)待溶液呈紅褐色時，停止加熱。請分析上述實驗步驟中，步驟(3)的操作存在哪些明顯錯誤？并說明理由。針對這些錯誤，如何改進實驗操作？試卷答案1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.D8.B9.B10.B11.(1)Al(OH)?(2)CCl?(3)硫酸鈉(4)C?H?12.324413.(1)2H?O通電→2H?↑+O?↑(2)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu14.1.0×10?1?mol/L1.0×10??mol/L15.觀察法問卷法16.影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強（針對氣體）、催化劑、反應物接觸面積等。濃度越大、溫度越高、壓強越大（針對氣體）、使用催化劑、增大反應物接觸面積，都能增大反應速率。17.控制變量包括：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶劑的體積、溶質(zhì)的量等。例如，探究溫度對溶解度的影響時，應控制溶質(zhì)、溶劑的種類和量不變。18.形成性評價在教學過程中進行，能夠及時了解學生的學習情況，提供反饋，幫助學生調(diào)整學習策略，鞏固學習成果。同時，教師也可以根據(jù)評價結果調(diào)整教學計劃和教學方法，提高教學效果，促進師生共同發(fā)展。19.化學教學中培養(yǎng)科學探究能力，教師應創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生好奇心和探究欲。引導學生通過觀察、實驗、查閱資料等方式獲取信息，學習提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等探究環(huán)節(jié)的基本過程和方法。鼓勵學生動手操作，設計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，培養(yǎng)獨立思考和解決問題的能力?？梢越M織小組合作探究，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神和溝通能力。20.步驟(3)的操作錯誤有：(1)錯誤：向沸水中逐滴加入幾滴氯化鐵溶液，并不斷攪拌。(2)錯誤：不斷攪拌。理由：(1)