專升本分析化學(xué)測試題與答案一、單選題（共60題，每題1分，共60分）1.測定NaOH中Na2CO3時(shí)，當(dāng)加入酚酞指示劑時(shí)呈紅色，加入一定量HCl滴定至無色時(shí)，再加入甲基橙溶液呈黃色。說明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、無法判斷正確答案：D答案解析：加入酚酞指示劑呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有NaOH或Na?CO?；加入HCl滴定至無色，此時(shí)可能是NaOH完全反應(yīng)，也可能是Na?CO?反應(yīng)生成了NaHCO?；再加入甲基橙溶液呈黃色，由于不知道此時(shí)溶液的pH具體范圍，所以無法判斷溶液中具體成分，無法確定是否含有Na?CO?、NaHCO?、NaOH。2.稱量樣品過程中樣品吸濕，所導(dǎo)致的誤差屬于何種誤差？A、過失誤差B、偶然誤差C、相對誤差D、系統(tǒng)誤差正確答案：D答案解析：稱量樣品過程中樣品吸濕，會(huì)導(dǎo)致每次稱量結(jié)果不一致，但具有一定的規(guī)律性，屬于系統(tǒng)誤差。過失誤差是由于操作不當(dāng)?shù)让黠@錯(cuò)誤導(dǎo)致的；偶然誤差是由一些難以控制的偶然因素引起的，無明顯規(guī)律；相對誤差是誤差與測量值的比值，不是誤差類型。所以答案選D，屬于系統(tǒng)誤差。3.準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是:A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥6正確答案：C4.使用濃H2SO4時(shí)，若不小心濺到手上，正確的處理方法為：A、先用NaOH溶液沖洗，再用水洗B、先用2%蘇打水洗，再用水沖洗C、立即用水洗,再用2%蘇打水沖洗D、立即用水沖洗，再用NaOH溶液洗正確答案：B5.稀釋濃硫酸時(shí),只能仔細(xì)攪拌下或冷卻下將酸慢慢倒入水,絕不可將（）往濃酸中倒。A、溶質(zhì)B、試劑C、堿D、水正確答案：D答案解析：稀釋濃硫酸時(shí)，只能在攪拌或冷卻下將酸慢慢倒入水，絕不可將水往濃酸中倒，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝。魧⑺谷霛饬蛩嶂?，水?huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。6.下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是：A、鄰苯二甲酸氫鉀B、重鉻酸鉀C、硼砂D、碳酸鈉正確答案：C答案解析：硼砂在烘箱中烘干時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能在烘箱中烘干。碳酸鈉、重鉻酸鉀、鄰苯二甲酸氫鉀在烘箱中烘干一般不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，可以烘干。7.間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在：A、強(qiáng)酸性B、弱酸性C、弱堿性D、強(qiáng)堿性正確答案：B答案解析：間接碘量法中，為防止I?被氧化以及Cu2?水解等副反應(yīng)的發(fā)生，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在弱酸性。若酸性過強(qiáng)，I?易被空氣中的O?氧化；若堿性過強(qiáng)，Cu2?會(huì)水解，且I?會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。8.酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適宜的指示劑為：A、甲酚紅（7.2～8.8）B、甲基紅（4.4～6.4）C、酚酞（8.0～10.0）D、溴白里酚藍(lán)（6.0～7.6）正確答案：C9.下列說法正確的是：A、透光率與液層厚度成正比B、透光率與溶液的組成量度成正比C、透光率與吸光度成正比D、上述說法均錯(cuò)誤正確答案：D答案解析：透光率與液層厚度成反比，與溶液的組成量度成反比，透光率與吸光度的關(guān)系是\(A=-\lgT\)，不是成正比關(guān)系，所以上述說法均錯(cuò)誤。10.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12mol/L的濃鹽酸:A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL正確答案：B11.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用：A、化學(xué)純試劑B、分析純試劑C、基準(zhǔn)試劑D、優(yōu)級(jí)純試劑正確答案：C答案解析：直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用基準(zhǔn)試劑?；鶞?zhǔn)試劑的純度高、雜質(zhì)少，其組成與化學(xué)式完全相符，性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)，能直接用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，保證所配溶液濃度的準(zhǔn)確性和可靠性?；瘜W(xué)純試劑、分析純試劑、優(yōu)級(jí)純試劑雖然純度也較高，但一般不能直接用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，可能需要進(jìn)一步的處理或標(biāo)定。12.滴定管讀數(shù)允許的絕對誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數(shù)的絕對誤差一般要求在±0.01mL以內(nèi)，這是化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中對于滴定管讀數(shù)精度的基本要求，所以允許的絕對誤差為±(>0.01)mL。13.滴定管讀數(shù)允許的絕對誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數(shù)的絕對誤差一般要求精確到±0.01mL。14.實(shí)驗(yàn)室常用測量溶液pH的電極是復(fù)合電極，主要由玻璃電極和參比電極組成，新用或久置不用的電極使用前須浸泡在（）中活化。A、3MKCl溶液中B、純水C、自來水D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液正確答案：B15.EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3—NH4Cl緩沖溶液可:A、防止干擾B、防止Zn2+水解C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反應(yīng)速度正確答案：B16.在進(jìn)行容量儀器的校正時(shí)所用的標(biāo)準(zhǔn)溫度是（）℃。A、25B、20C、0.18D、15正確答案：B答案解析：容量儀器校正的標(biāo)準(zhǔn)溫度是20℃，所以選B。17.測定某混合堿時(shí)，用酚酞作指示劑時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說明該混合堿的組成為:A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3正確答案：B18.下列有關(guān)灼燒容器的敘述，錯(cuò)誤的是：A、灼燒玻璃砂芯濾器的時(shí)間可短些B、灼燒后稱重時(shí)，冷卻時(shí)間一致，恒重才有效C、恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重D、灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重正確答案：A答案解析：玻璃砂芯濾器的材質(zhì)特殊，其灼燒時(shí)間不能短，應(yīng)嚴(yán)格按照規(guī)定的時(shí)間和條件進(jìn)行灼燒，以確保其性能不受影響，而其他選項(xiàng)關(guān)于灼燒容器恒重等的描述是正確的。19.沉淀中若雜質(zhì)含量太高，則應(yīng)采用（）措施使沉淀純凈。A、增加陳化時(shí)間B、減小沉淀的比表面積C、提高沉淀體系溫度D、再沉淀正確答案：D答案解析：再沉淀是將第一次沉淀得到的沉淀重新溶解，然后再次進(jìn)行沉淀的過程。通過再沉淀，可以使雜質(zhì)在第一次沉淀時(shí)沒有完全沉淀下來，在第二次沉淀時(shí)進(jìn)一步沉淀，從而提高沉淀的純度。提高沉淀體系溫度可能會(huì)影響沉淀的溶解度等性質(zhì)，但不一定能有效去除雜質(zhì)。增加陳化時(shí)間主要是使沉淀晶體更完整，對去除雜質(zhì)效果不明顯。減小沉淀的比表面積與沉淀的純凈度并無直接關(guān)聯(lián)。20.分析純試劑瓶簽的顏色為:A、金光紅色B、中藍(lán)色C、深綠色D、玫瑰紅色正確答案：A21.將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將：A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定正確答案：B答案解析：普通干燥器中保存的\(Na_2B_4O_7·10H_2O\)會(huì)失去結(jié)晶水，導(dǎo)致其物質(zhì)的量減少。用其標(biāo)定鹽酸時(shí)，消耗的鹽酸體積會(huì)比正常情況下少，根據(jù)\(c(HCl)=\frac{n(Na_2B_4O_7·10H_2O)\times2}{V(HCl)}\)，計(jì)算出的鹽酸濃度偏低。22.在1mol/LHAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）A、加水B、加NaAcC、NaOHD、0.1mol/LHCl正確答案：D答案解析：加入0.1mol/LHCl會(huì)增加溶液中氫離子的物質(zhì)的量，從而使氫離子濃度增大。加水會(huì)稀釋溶液，氫離子濃度減小；加NaAc會(huì)因同離子效應(yīng)使氫離子濃度減小；加NaOH會(huì)與氫離子反應(yīng)使氫離子濃度減小。23.強(qiáng)堿滴定弱酸宜選用的指示劑為:A、甲基橙B、酚酞C、甲基紅D、鉻黑T正確答案：B答案解析：強(qiáng)堿滴定弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，所以宜選用酚酞作指示劑。甲基橙變色范圍是3.1～4.4，在酸性范圍內(nèi)變色，不適合強(qiáng)堿滴定弱酸；甲基紅變色范圍是4.4～6.2，也在酸性范圍，不適合；鉻黑T是用于絡(luò)合滴定中測定金屬離子的指示劑，不是強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。24.用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是：A、V1>V2>V3B、V1<V2<V3C、V1=V2>V3D、V1=V2<V3正確答案：A25.配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將I2溶解在()中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液正確答案：B答案解析：將I?溶解在KI溶液中，因?yàn)镮?在水中溶解度較小，而KI能與I?反應(yīng)形成KI?，從而增大I?的溶解度，有利于配制較高濃度且穩(wěn)定的I?標(biāo)準(zhǔn)溶液。26.玻璃電極的內(nèi)參比電極是：A、Pt電極B、Ag電極C、Ag-AgCl電極D、石墨電極正確答案：C答案解析：玻璃電極的內(nèi)參比電極通常是Ag-AgCl電極。它與內(nèi)參比溶液共同構(gòu)成玻璃電極的重要組成部分，用于提供穩(wěn)定的電位基準(zhǔn)，以實(shí)現(xiàn)對溶液中氫離子活度的準(zhǔn)確測量。27.GB/T19000系列標(biāo)準(zhǔn)是（）。A、推薦性標(biāo)準(zhǔn)B、管理標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性的管理性的國家標(biāo)準(zhǔn)D、強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)正確答案：A28.有關(guān)汞的處理錯(cuò)誤的是：A、汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃C、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的汞可采用適當(dāng)措施收集在有水的燒杯D、散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液，干后清掃正確答案：D答案解析：汞易與鐵反應(yīng)，用20%FeCl?水溶液處理會(huì)加快汞的溶解，造成汞污染，該處理方法錯(cuò)誤。A選項(xiàng)汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na?S后再加入FeSO?生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理，是正確的汞處理方法；B選項(xiàng)灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞，干后清掃可防止汞揮發(fā)，方法正確；C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的汞可采用適當(dāng)措施收集在有水的燒杯，能減少汞的揮發(fā)，方法正確。29.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A、系統(tǒng)誤差小B、平均偏差小C、隨機(jī)誤差小D、相對偏差小正確答案：A答案解析：精密度好是指多次平行測定結(jié)果之間的接近程度，它主要反映的是隨機(jī)誤差的大小。而分析結(jié)果可靠不僅要求精密度好，還要求系統(tǒng)誤差小。只有在系統(tǒng)誤差小的前提下，精密度好才能說明分析結(jié)果可靠。平均偏差、隨機(jī)誤差、相對偏差主要與精密度相關(guān)，但不能直接說明分析結(jié)果可靠，只有系統(tǒng)誤差小才能保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。所以從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小，答案選A。30.下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件正確的是:A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在500～600℃的電烘箱中正確答案：A31.下列說法中，正確的是：A、移液管放液時(shí)，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，且管尖中的液體都要吹到承接器中B、用移液管吸取溶液時(shí)，應(yīng)將移液管浸于溶液中調(diào)節(jié)液面至刻度C、滴定管屬于有準(zhǔn)確刻度的儀器，一般不能用毛刷來刷洗D、將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，須用燒杯來轉(zhuǎn)移正確答案：C答案解析：1.滴定管有準(zhǔn)確刻度，內(nèi)壁較精密，用毛刷刷洗可能損傷內(nèi)壁刻度，所以一般不能用毛刷來刷洗，A選項(xiàng)正確。2.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)用相應(yīng)的漏斗等儀器轉(zhuǎn)移，不能用燒杯，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用移液管吸取溶液時(shí)，應(yīng)將移液管插入溶液適當(dāng)深度，用洗耳球吸取溶液至刻度上方，然后調(diào)節(jié)液面至刻度，而不是浸于溶液中調(diào)節(jié)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.移液管放液時(shí)，管尖應(yīng)靠于容器內(nèi)壁，使管內(nèi)液體自然流出，管尖中的液體一般不要吹到承接器中，除非有明確要求，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。32.用雙指示劑法測定混合堿時(shí)，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明混合堿中不存在：A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO3正確答案：D33.測定自來水的總硬度，下列說法中正確的是：A、自來水需定容后才能移取B、裝自來水的錐形瓶要用自來水潤洗C、滴定管洗凈后要用蒸餾水潤洗再用自來水潤洗D、移液管用自來水洗凈后可直接移取自來水正確答案：A答案解析：裝自來水的錐形瓶不能用自來水潤洗，否則會(huì)使測定結(jié)果偏高；滴定管洗凈后要用蒸餾水潤洗再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，而不是自來水潤洗；移液管用自來水洗凈后要用蒸餾水潤洗，再用自來水潤洗后移取會(huì)引入雜質(zhì)，不能直接移取自來水；自來水需定容后才能移取，這樣才能準(zhǔn)確移取一定體積的水樣進(jìn)行測定。34.NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為≥99.0%，下列測定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%正確答案：C答案解析：測定結(jié)果98.94%小于99.0%，不符合NaHCO3純度≥99.0%的技術(shù)指標(biāo)要求，而其他選項(xiàng)均大于99.0%，符合標(biāo)準(zhǔn)要求。35.用佛爾哈德法測定Clˉ離子時(shí)，采用的指示劑是：A、鐵銨礬B、鉻酸鉀C、甲基橙D、熒光黃正確答案：A答案解析：佛爾哈德法測定Clˉ離子時(shí)，采用鐵銨礬作指示劑。在酸性條件下，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag?，當(dāng)Ag?定量沉淀后，過量的SCN?與鐵銨礬中的Fe3?反應(yīng)，生成紅色絡(luò)合物指示終點(diǎn)。鉻酸鉀是莫爾法的指示劑；甲基橙一般用于酸堿滴定指示終點(diǎn)；熒光黃是法揚(yáng)司法中吸附指示劑。36.三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序?yàn)?A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、丙＞甲＞乙正確答案：A答案解析：精密度通常用相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD）來衡量。RSD越小，精密度越高。先分別計(jì)算三人測量結(jié)果的平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差。甲的平均值為(31.27％+31.26％+31.28％)÷3=31.27％，標(biāo)準(zhǔn)偏差計(jì)算較為復(fù)雜，簡單來說其值較??；乙的平均值為(31.17％+31.22％+31.21％)÷3=31.20％，標(biāo)準(zhǔn)偏差相對甲較大；丙的平均值為(31.32％+31.28％+31.30％)÷3=31.30％，標(biāo)準(zhǔn)偏差相對甲也較大。通過比較標(biāo)準(zhǔn)偏差大小可判斷甲的精密度最高，其次是丙，乙的精密度最低，所以精密度高低順序?yàn)榧祝颈疽摇?7.下列說法中，正確的是：A、稱量過程不能隨意把稱量瓶放在托盤上或桌面上B、稱量完畢不必清掃天平C、轉(zhuǎn)移試樣時(shí)，要用筆桿敲擊瓶口右上(內(nèi))緣D、試樣溫度應(yīng)高于室內(nèi)溫度正確答案：A答案解析：稱量過程中隨意放置稱量瓶可能會(huì)污染天平，且可能導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，所以不能隨意把稱量瓶放在托盤上或桌面上，A選項(xiàng)正確。稱量完畢后需要清掃天平，保持天平清潔，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移試樣時(shí)，應(yīng)用稱量瓶瓶蓋輕敲瓶口上緣，使試樣慢慢落入容器中，而不是筆桿敲擊瓶口右上（內(nèi)）緣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。試樣溫度一般應(yīng)與室內(nèi)溫度接近，避免因溫度差異導(dǎo)致稱量誤差等問題，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。38.與滴定法比較，重量分析法的缺點(diǎn)是：A、準(zhǔn)確度差B、操作繁雜C、快速D、準(zhǔn)確度高正確答案：B答案解析：重量分析法需要經(jīng)過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定含量，操作過程包括樣品的預(yù)處理、沉淀、過濾、洗滌、烘干或灼燒等多個(gè)步驟，相對滴定法而言操作更為繁雜。滴定法一般通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，利用指示劑的變色等確定終點(diǎn)，操作相對簡便快速。重量分析法準(zhǔn)確度較高，并非準(zhǔn)確度差。所以與滴定法比較，重量分析法的缺點(diǎn)是操作繁雜。39.標(biāo)定高錳酸鉀溶液和測定H2O2含量時(shí)，量取15mLH2SO4溶液的合適的量器為：A、量筒B、滴定管C、移液管D、吸量管正確答案：A答案解析：量筒用于量取一定體積的液體，精度相對較低，量取15mLH?SO?溶液用量筒是合適的。滴定管用于準(zhǔn)確量取和滴定溶液，精度較高，一般用于滴定操作，不適合量取固定體積的溶液。移液管用于準(zhǔn)確移取一定體積的溶液，通常是特定體積，不太適合量取15mL這樣非標(biāo)準(zhǔn)體積。吸量管用于準(zhǔn)確量取不同體積的溶液，一般用于量取較小體積且需要精確控制的情況，也不適合量取15mL。所以合適的量器為量筒，答案選A。40.進(jìn)行滴定時(shí)，操作正確的是：A、左手搖動(dòng)錐瓶頸，右手控制滴定管B、滴定時(shí)眼睛盯住滴定管液面刻度變化C、滴定時(shí)左手可離開旋塞任溶液自流D、注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液的顏色變化正確答案：D答案解析：在滴定操作中，正確的是左手控制滴定管活塞或玻璃球，右手搖動(dòng)錐瓶頸，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，而不是盯住滴定管液面刻度變化，也不能讓溶液自流。所以選項(xiàng)D正確，注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液的顏色變化，以準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。41.用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑：A、甲基紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑正確答案：B答案解析：二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7法測定Fe2+常用的指示劑。它能與滴定過程中生成的Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，指示滴定終點(diǎn)。甲基紅－溴甲酚綠一般用于酸堿滴定；鉻黑T常用于配位滴定中測定金屬離子；K2Cr2O7本身有顏色變化，但變色不敏銳，一般不單獨(dú)作為自身指示劑用于此測定。42.用EDTA測定SO42－時(shí)，應(yīng)采用()方法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定正確答案：B答案解析：測定硫酸根離子時(shí)，先加入一定量過量的鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，然后用EDTA滴定過量的鋇離子，這種方式屬于間接滴定法。43.吸光度A與透光度T的關(guān)系是：A、A=lgTB、A=-lgTC、A=T%D、T=A%正確答案：B答案解析：吸光度A與透光度T的關(guān)系是A=-lgT。透光度T是指透過樣品的光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比，吸光度A表示物質(zhì)對光的吸收程度。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度與透光度的關(guān)系為A=-lgT。44.電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液中的（）有關(guān)。A、pH值；B、溶液濃度；C、導(dǎo)電離子總數(shù)；D、溶質(zhì)的溶解度正確答案：C答案解析：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，也就是電導(dǎo)越大。而導(dǎo)電離子總數(shù)與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)相關(guān)，所以電導(dǎo)與溶液中的導(dǎo)電離子總數(shù)有關(guān)。pH值主要反映溶液的酸堿度；溶液濃度未明確是離子濃度；溶質(zhì)的溶解度與溶液導(dǎo)電能力沒有直接關(guān)系。45.高錳酸鉀溶液應(yīng)裝入：A、酸式滴定管B、酸式或堿式都不可C、酸式或堿式都可D、堿式滴定管正確答案：A答案解析：高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)裝入酸式滴定管。46.屬于常用的滅火方法是：A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是正確答案：D答案解析：常用的滅火方法有隔離法、冷卻法、窒息法、抑制法等，選項(xiàng)中隔離法、冷卻法、窒息法都屬于常用滅火方法，所以答案選D。47.一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫為：A、G.R.B、A.R.C、C、.P.D、L.P.正確答案：B48.在實(shí)際分析工作中常用（）來核驗(yàn)、評(píng)價(jià)工作分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。A、精密度B、空白試驗(yàn)C、重復(fù)性和再現(xiàn)性D、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)方法正確答案：D49.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為：A、7B、1C、13D、11正確答案：D答案解析：室溫下，pH+pOH=14。已知HB溶液pH值為3，則pOH=14-3=11，所以pOH值大于11，答案選D。50.用分析天平準(zhǔn)確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是：A、0.2gB、0.20gC、C0.200gD、0.2000g正確答案：D答案解析：分析天平的精度一般為萬分之一克，所以準(zhǔn)確稱取0.2g試樣應(yīng)記錄為0.2000g，當(dāng)實(shí)際稱取質(zhì)量大于0.2000g時(shí)才滿足準(zhǔn)確稱取0.2g試樣的要求。51.下列有關(guān)準(zhǔn)確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系的說法中不正確的是：A、準(zhǔn)確度高，系統(tǒng)誤差與偶然誤差一定小B、精密度高，不一定能保證準(zhǔn)確度高C、偶然誤差小，準(zhǔn)確度一定高D、系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一般較高正確答案：C答案解析：準(zhǔn)確度是指測量值與真實(shí)值之間的接近程度，受系統(tǒng)誤差和偶然誤差共同影響。偶然誤差小，但如果存在較大系統(tǒng)誤差，準(zhǔn)確度也不一定高。A選項(xiàng)，準(zhǔn)確度高意味著測量值接近真實(shí)值，系統(tǒng)誤差和偶然誤差必然??；B選項(xiàng)，精密度高只是說明測量數(shù)據(jù)的重復(fù)性好，不一定能保證測量值接近真實(shí)值，即不一定準(zhǔn)確度高；D選項(xiàng)，系統(tǒng)誤差小，測量值相對更接近真實(shí)值，準(zhǔn)確度一般較高。52.使用電子分析天平的一般步驟為：A、檢查天平→點(diǎn)擊開機(jī)→清掃天平→稱量試樣→清掃天平→關(guān)機(jī)→使用登記B、點(diǎn)擊開機(jī)→檢查天平→稱量試樣→清掃天平→使用登記→檢查天平→關(guān)機(jī)C、清掃天平→點(diǎn)擊開機(jī)→使用登記→稱量試樣→檢查天平→清掃天平→關(guān)機(jī)D、檢查天平→清掃天平→點(diǎn)擊開機(jī)→稱量試樣→關(guān)機(jī)→清掃天平→使用登記正確答案：D53.測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度，稱為：A、再現(xiàn)性B、精密性C、重復(fù)性D、準(zhǔn)確性正確答案：D答案解析：準(zhǔn)確性是指測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度。重復(fù)性是指在相同測量條件下，對同一被測量進(jìn)行連續(xù)多次測量所得結(jié)果之間的一致性。再現(xiàn)性是指在改變了的測量條件下，同一被測量的測量結(jié)果之間的一致性。精密性是指測量結(jié)果的分散程度。54.已知某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為：A、1.26×10-11mol/LB、1.259×10-11mol/LC、1.3×10-11mol/LD、1×10-11mol/L正確答案：C55.測得某種有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為：A、4.467×10-13B、4.47×10-13C、4.5×10-13D、4×10-13正確答案：C答案解析：已知\(pKa=-\logKa\)，則\(Ka=10^{-pKa}\)。\(pKa=12.35\)，所以\(Ka=10^{-12.35}\)。\(10^{-12.35}=10^{0.65}\times10^{-13}\)，\(10^{0.65}\approx4.5\)，所以\(Ka\approx4.5×10^{-13}\)，即\(Ka>4.5×10^{-13}\)。56.酸堿恰好完全中和時(shí)：A、酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D、酸所能提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質(zhì)的量相等正確答案：D答案解析：酸堿恰好完全中和是指酸所能提供的\(H^{+}\)與堿所能提供的\(OH^{-}\)的物質(zhì)的量相等。A選項(xiàng)，酸堿恰好完全中和時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，如\(HCl\)與\(NaOH\)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，但\(H_{2}SO_{4}\)與\(NaOH\)反應(yīng)時(shí)酸和堿物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，酸堿恰好完全中和時(shí)，溶液不一定呈中性，如\(NaOH\)與\(CH_{3}COOH\)反應(yīng)生成\(CH_{3}COONa\)，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，酸堿恰好完全中和時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等，如\(HCl\)與\(NaOH\)反應(yīng)時(shí)濃度可以不同，只要物質(zhì)的量滿足\(H^{+}\)與\(OH^{-}\)物質(zhì)的量相等即可，故C錯(cuò)誤。57.在常溫下，pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度：A、相等B、高2倍C、10倍D、高100倍正確答案：D答案解析：pH=6的溶液中氫離子濃度為\(10^{-6}mol/L\)，pOH=6的溶液中氫氧根離子濃度為\(10^{-6}mol/L\)，則其氫離子濃度為\(10^{-8}mol/L\)，\(10^{-6}÷10^{-8}=100\)，所以pH=6的溶液氫離子濃度比pOH=6的溶液高100倍。58.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是：A、莫爾法測Cl－B、佛爾哈德法測Cl－C、吸附指示劑法測Cl－D、佛爾哈德法測Ag+正確答案：B答案解析：佛爾哈德法測Cl－時(shí)，先加入過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的Ag+，采用返滴定方式。莫爾法測Cl－是直接滴定；吸附指示劑法測Cl－是直接滴定；佛爾哈德法測Ag+是直接滴定。59.（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3正確答案：C答案解析：重鉻酸鉀（\(K_2Cr_2O_7\)）容易提純，性質(zhì)穩(wěn)定，是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，反應(yīng)如下：\(Cr_2O_7^{2-}+6I^-+14H^+\longrightarrow2Cr^{3+}+3I_2+7H_2O\)，\(I_2+2S_2O_3^{2-}\longrightarrowS_4O_6^{2-}+2I^-\)。通過這個(gè)反應(yīng)可以根據(jù)重鉻酸鉀的量準(zhǔn)確計(jì)算出硫代硫酸鈉的濃度。而升華碘純度不高；\(KIO_3\)、\(KBrO_3\)雖然也可作為基準(zhǔn)物，但不如\(K_2Cr_2O_7\)常用。60.莫爾法測定Clˉ含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH6.5～10.0范圍內(nèi)，若pH過高，則：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀減少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正確答案：D答案解析：當(dāng)pH過高時(shí)，會(huì)生成Ag2O沉淀，影響測定結(jié)果。在莫爾法測定Clˉ含量時(shí)，pH過高，OHˉ濃度增大，會(huì)與Ag+反應(yīng)生成Ag2O沉淀，干擾測定。二、判斷題（共30題，每題1分，共30分）1.若待測物、顯色劑、緩沖溶液等有吸收，可選用不加待測液而其他試劑都加的空白溶液為參比溶液A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A2.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A3.金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A4.凡是能生成水的化學(xué)反應(yīng)都叫中和反應(yīng)。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B5.在多次平行測定樣