化學(xué)專升本2025年無機化學(xué)重點突破試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列哪個元素在元素周期表中位于第VA族，第4周期，其基態(tài)原子價電子排布式為4s24p3？A.NB.PC.AsD.Sb2.下列分子中，屬于極性分子的是？A.CO?B.CH?C.BCl?D.H?O3.根據(jù)VSEPR理論，AB?型分子中，中心原子A的孤對電子數(shù)為多少時，其分子構(gòu)型為正四面體？A.0B.1C.2D.34.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是？A.CH?COOHB.C?H?OHC.NH?D.NaCl5.在25℃時，弱酸HA的解離常數(shù)Ka=1×10??，則其共軛堿A?的堿解離常數(shù)Kb為？A.1×10??B.1×10??C.1×10?1D.1×10?6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?OD.Ba(OH)?+CuSO?→BaSO?↓+Cu(OH)?↓7.標準狀態(tài)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)的摩爾吉布斯自由能變ΔG°為負值，這意味著？A.該反應(yīng)不能自發(fā)進行B.該反應(yīng)在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行C.該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進行D.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進行8.下列關(guān)于催化劑的敘述，正確的是？A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能C.催化劑可以改變反應(yīng)速率常數(shù)D.催化劑可以改變反應(yīng)的ΔH9.在一個原電池中，電子流動的方向是？A.從正極到負極B.從負極到正極C.從電解質(zhì)到電極D.從陽離子到陰離子10.下列物質(zhì)中，屬于配位化合物的是？A.NaClB.HClC.[Cu(NH?)?]SO?D.CaCO?二、填空題（每空2分，共20分）1.原子核外電子排布遵循______原理、______原理和______規(guī)則。2.分子極性取決于分子的______和______。3.酸堿質(zhì)子理論中，酸是______給出質(zhì)子的物質(zhì)，堿是______給出質(zhì)子的物質(zhì)。4.沉淀溶解平衡中，沉淀溶解后，溶液中離子濃度的乘積稱為______，用符號______表示。5.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為______，得到電子的物質(zhì)稱為______。6.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為______，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為______。7.配位化合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，中心離子Co的配位數(shù)是______，外界離子是______。8.溶液的依數(shù)性包括______、______、______和______。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.簡述共價鍵的形成原理。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.簡述酸堿電子理論的基本要點。4.簡述配位化合物晶體場理論的基本要點。四、計算題（每小題10分，共20分）1.計算0.100mol/L的CH?COOH溶液的pH值（已知CH?COOH的Ka=1.8×10??）。2.將標準狀況下22.4L的H?氣和足量的O?氣反應(yīng)，生成液態(tài)水，計算該反應(yīng)的焓變ΔH（已知H?O(l)的生成焓ΔHf°=-285.8kJ/mol，H?(g)的生成焓ΔHf°=0kJ/mol，O?(g)的生成焓ΔHf°=0kJ/mol）。試卷答案一、選擇題1.C2.D3.A4.D5.A6.A7.D8.B9.B10.C二、填空題1.能量最低，泡利不相容，洪特規(guī)則2.分子空間構(gòu)型，分子極性3.能，能4.溶度積，Ksp5.還原劑，氧化劑6.負極，正極7.6，Cl?8.蒸汽壓降低，凝固點降低，沸點升高，滲透壓三、簡答題1.共價鍵是通過原子間共享電子對而形成的化學(xué)鍵。原子間通過共享電子對，使得每個原子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或達到滿足八隅體規(guī)則），從而形成穩(wěn)定的分子。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：濃度、溫度、壓強（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)、溶劑、光照等。濃度越大、溫度越高、壓強越大（對氣體反應(yīng)）、使用催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。3.酸堿電子理論認為，酸是給出電子對的物質(zhì)，堿是接受電子對的物質(zhì)。酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿之間電子對的相互給予和接受而形成的配位鍵。4.晶體場理論認為，金屬離子周圍的配位體（離子或分子）的電場會分裂中心金屬離子d軌道的能量。分裂后的d軌道能量高低取決于配位體的電場強度和配位數(shù)，從而影響中心離子的性質(zhì)和配位化合物的顏色、磁性等。四、計算題1.設(shè)0.100mol/L的CH?COOH溶液中解離出的H?濃度為xmol/L，則CH?COO?的濃度也為xmol/L，CH?COOH的濃度為(0.100-x)mol/L。根據(jù)Ka表達式：Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]=x2/(0.100-x)≈x2/0.100x2=Ka×0.100=1.8×10??×0.100=1.8×10??x=√(1.8×10??)≈1.34×10?3mol/LpH=-log[H?]=-log(1.34×10?3)≈2.872.反應(yīng)方程式：2H?(g)