2025年高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽巔峰對(duì)決試題（一）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于有效數(shù)字的表述正確的是（）A.用托盤天平稱量5.4gNaCl時(shí)，記錄為5.40gB.250mL容量瓶的精度為±0.01mLC.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.35mL的讀數(shù)合理D.0.0123mol/L的有效數(shù)字位數(shù)為4位某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。下列措施能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.加入催化劑D.分離出SO?下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.NH?B.SO?2?C.BF?D.PCl?用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)pH=9.0，則終點(diǎn)誤差為（）A.0.02%B.0.05%C.0.1%D.0.2%某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d1?5s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期IB族B.第五周期IB族C.第四周期IA族D.第五周期IA族下列配合物的穩(wěn)定性順序正確的是（）A.[Fe(CN)?]3?>[Fe(SCN)?]3?>[FeF?]3?B.[Cu(NH?)?]2?>[Cu(en)?]2?>[Cu(H?O)?]2?C.[Ag(NH?)?]?>[Ag(CN)?]?>[Ag(S?O?)?]3?D.[Ni(CO)?]>[Ni(NH?)?]2?>[NiCl?]2?已知298K時(shí)，φ°(MnO??/Mn2?)=1.51V，φ°(Cl?/Cl?)=1.36V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2MnO??+10Cl?+16H?=2Mn2?+5Cl?↑+8H?O的自發(fā)方向?yàn)椋ǎ〢.正向自發(fā)B.逆向自發(fā)C.達(dá)到平衡D.無法判斷下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Fe下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于親電取代反應(yīng)的是（）A.乙烯與HBr的加成B.苯的硝化反應(yīng)C.乙醇的消去反應(yīng)D.乙醛的還原反應(yīng)某蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)為4.6，若將其置于pH=7.0的緩沖溶液中，該蛋白質(zhì)分子將（）A.帶正電荷B.帶負(fù)電荷C.呈電中性D.水解為氨基酸二、填空題（每空2分，共40分）理想氣體狀態(tài)方程的表達(dá)式為______，其中R的取值為______（寫出單位）。配合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的名稱是______，中心離子的配位數(shù)為______。已知反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)在298K時(shí)Kp=0.15，若體系總壓為100kPa，則平衡時(shí)N?O?的分壓為______kPa。原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子的電子排布式為______，其最高氧化態(tài)為______。用0.1mol/L的AgNO?溶液滴定0.1mol/L的NaCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pAg=______（Ksp(AgCl)=1.8×10?1?）。苯甲醛與乙醛在稀堿條件下反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______，該反應(yīng)類型為______。某晶體的晶胞參數(shù)為a=b=c=5.6?，α=β=γ=90°，該晶體屬于______晶系，其空間點(diǎn)陣類型可能為______。已知反應(yīng)2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)的ΔH°=-196kJ/mol，ΔS°=125J/(mol·K)，該反應(yīng)在______℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行（忽略溫度對(duì)ΔH和ΔS的影響）。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）高錳酸鉀在酸性條件下氧化草酸：______（2）氯化銀溶于氨水：______三、簡(jiǎn)答題（每題5分，答案不超過20字，共10分）解釋為何H?O的沸點(diǎn)高于H?S。用雜化軌道理論說明CH?的空間構(gòu)型。四、計(jì)算題（共20分）（10分）稱取0.5000g某含F(xiàn)e?O?和Al?O?的試樣，溶解后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.05000mol/L）滴定，消耗25.00mL。另取相同質(zhì)量的試樣，加入過量NH?F掩蔽Al3?，再用上述EDTA溶液滴定Fe3?，消耗15.00mL。計(jì)算試樣中Fe?O?和Al?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(Fe?O?)=159.7g/mol，M(Al?O?)=102.0g/mol）（10分）在298K時(shí)，電池Pt|H?(100kPa)|HA(0.1mol/L)||KCl(飽和)|Hg?Cl?|Hg的電動(dòng)勢(shì)為0.480V，已知飽和甘汞電極的電勢(shì)為0.2412V，計(jì)算HA的解離常數(shù)Ka。（忽略液接電勢(shì)，φ°(H?/H?)=0V）五、綜合應(yīng)用題（共30分）（15分）化合物A（C?H??O）能與羥胺反應(yīng)生成肟，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A催化加氫后得到B（C?H??O），B經(jīng)濃硫酸加熱脫水生成C（C?H??），C與酸性KMnO?溶液反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物：D（CH?COCH?）和E（CH?COOH）。（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）寫出C與酸性KMnO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）判斷A是否存在手性異構(gòu)體，說明理由。（15分）某新型鋰電池的正極材料為L(zhǎng)iFePO?，負(fù)極材料為石墨，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF?的有機(jī)溶液。（1）寫出電池放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式；（2）計(jì)算該電池的理論比容量（mAh/g）；（已知F=96500C/mol，Li的相對(duì)原子質(zhì)量為7）（3）若電池工作時(shí)產(chǎn)生的熱量為Q，試從熱力學(xué)角度分析溫度對(duì)電池性能的影響。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（簡(jiǎn)要說明）一、選擇題1-5：CBCAB6-10：AABBB二、填空題PV=nRT；8.314kPa·L/(mol·K)二氯化一氯五氨合鈷(III)；661.5[Ar]3d?4s1；+64.87苯丙烯醛；羥醛縮合立方；簡(jiǎn)單立方（或體心立方、面心立方）-39（1）2MnO??+5C?O?2?+16H?=2Mn2?+10CO?↑+8H?O（2）AgCl+2NH?=[Ag(NH?)?]?+Cl?三、簡(jiǎn)答題H?O分子間存在氫鍵sp3雜化，正四面體四、計(jì)算題Fe?O?：23.96%；Al?O?：10.20%Ka=1.0×10??五、綜合應(yīng)用題（1）A：(CH?)?CHCOCH?CH?；B：(CH?)?CHCH(OH)CH?CH?；C：(CH?)?C=CHCH?CH?（2）(CH?)?C=CHCH?CH?+2KMnO?+3H?SO?→(CH?)?CO+CH?COOH+K?SO?+2MnSO?+4H?O（3）A無手性異構(gòu)體，因無手性碳原子（1）正極：LiFePO?+e?+Li?=Li?FePO?；負(fù)極：LiC?-e?=Li?+6C（2）170mAh/g（3）放電反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，電池容量降低命題說明：試題嚴(yán)格依據(jù)2025年高中化學(xué)競(jìng)賽大綱，覆蓋化學(xué)基本原理、無機(jī)