2025年高考化學(xué)模擬試題及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金答案：A解析：A項，屠呦呦對青蒿素的提取利用的是萃取原理，屬于物理變化，A錯誤；B項，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，B正確；C項，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應(yīng)為(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)，屬于置換反應(yīng)，C正確；D項，劑鋼是鐵的合金，D正確。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子：(_{17}^{20}Cl)B.二氧化硅的分子式：(SiO_{2})C.硫化氫的電子式：(H{+}[:S:]{2-}H^{+})D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：D解析：A項，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為(17+20=37)，應(yīng)表示為({17}^{37}Cl)，A錯誤；B項，二氧化硅是原子晶體，不存在分子，(SiO{2})是其化學(xué)式，不是分子式，B錯誤；C項，硫化氫是共價化合物，電子式為(H:S:H)，C錯誤；D項，鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4LCCl_{4})中含有的分子數(shù)為(N_{A})B.(1molNa_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})C.(1L0.1mol?L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(CO_{3}{2-})數(shù)目為(0.1N_{A})D.(17gNH_{3})中含有的電子數(shù)為(10N_{A})答案：D解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B項，(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素的化合價為(-1)價，反應(yīng)中(Na_{2}O_{2})既是氧化劑又是還原劑，(1molNa_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_{A})，B錯誤；C項，(CO_{3}^{2-})在溶液中會發(fā)生水解，(1L0.1mol?L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(CO_{3}{2-})數(shù)目小于(0.1N_{A})，C錯誤；D項，(1)個(NH_{3})分子中含有(10)個電子，(17gNH_{3})的物質(zhì)的量為(1mol)，含有的電子數(shù)為(10N_{A})，D正確。4.下列離子方程式書寫正確的是()A.向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})：(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-})B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+OH{-}+H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)答案：D解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl{-})，A錯誤；B項，碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為(CaCO_{3}+2H{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B錯誤；C項，不符合物質(zhì)的組成比，正確的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH{-}+2H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C錯誤；D項，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)，D正確。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.純堿、燒堿都屬于堿B.漂白粉、液氯都屬于混合物C.(NO_{2})、(CO_{2})都屬于酸性氧化物D.葡萄糖、乙醇都屬于有機物答案：D解析：A項，純堿是(Na_{2}CO_{3})，屬于鹽，燒堿是(NaOH)，屬于堿，A錯誤；B項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，B錯誤；C項，(NO_{2})與水反應(yīng)除了生成硝酸，還生成(NO)，不屬于酸性氧化物，(CO_{2})屬于酸性氧化物，C錯誤；D項，葡萄糖、乙醇都含有碳元素，屬于有機物，D正確。6.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：A項，乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B項，(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成(NO_{2})，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，B錯誤；C項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可抑制氯化鐵的水解，C正確；D項，將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，還需要用濃硫酸干燥，D錯誤。7.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有(2)個電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比(W)的強D.(W)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)元素；(Y)原子的最外層有(2)個電子，且原子序數(shù)大于(O)，則(Y)為(Mg)元素；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)元素；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Si)，則(W)為(S)元素。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，A錯誤；B項，由(X)、(Y)組成的化合物是(MgO)，屬于離子化合物，B正確；C項，非金屬性(S>Si)，則(S)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比(Si)的強，C錯誤；D項，非金屬性(O>S)，則(O)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(S)的強，D錯誤。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.(CaO+H_{2}O=Ca(OH){2})是放熱反應(yīng)，說明(CaO)的能量高于(Ca(OH){2})的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱D.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)答案：C解析：A項，化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，同時一定伴隨著能量變化，A錯誤；B項，(CaO+H_{2}O=Ca(OH){2})是放熱反應(yīng)，說明(CaO)和(H{2}O)的總能量高于(Ca(OH)_{2})的能量，B錯誤；C項，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，C正確；D項，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，D錯誤。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol?L{-1}?s{-1})是指(1s)時某物質(zhì)的濃度為(0.8mol?L^{-1})C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，A錯誤；B項，化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol?L{-1}?s{-1})是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為(0.8mol?L^{-1})，B錯誤；C項，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，C正確；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤。10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是()A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.改變外界條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動答案：D解析：A項，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，但反應(yīng)仍在進行，A錯誤；B項，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，B錯誤；C項，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，但不一定相等，C錯誤；D項，改變外界條件，如溫度、壓強、濃度等，可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，D正確。11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：B解析：A項，甲烷與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色原因不同，A錯誤；B項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；C項，淀粉和蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D項，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。12.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為(Fe-3e{-}=Fe{3+})B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：C解析：A項，鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為(Fe-2e{-}=Fe{2+})，A錯誤；B項，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，會加快鐵的腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，B錯誤；C項，在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護，采用了犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D項，應(yīng)將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護它不受腐蝕，若與正極相連，鋼管會被腐蝕，D錯誤。13.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用焰色試驗鑒別(NaCl)和(KCl)C.用澄清石灰水鑒別(CO_{2})和(SO_{2})D.用(NaOH)溶液除去(Cl_{2})中混有的(HCl)氣體答案：B解析：A項，乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯誤；B項，(Na)元素的焰色為黃色，(K)元素的焰色透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，可用焰色試驗鑒別(NaCl)和(KCl)，B正確；C項，(CO_{2})和(SO_{2})都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別(CO_{2})和(SO_{2})，C錯誤；D項，(Cl_{2})和(HCl)都能與(NaOH)溶液反應(yīng)，不能用(NaOH)溶液除去(Cl_{2})中混有的(HCl)氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水，D錯誤。14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為(10)B.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小C.第(3)周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族(10)個縱行的元素都是金屬元素答案：D解析：A項，同一主族元素的原子序數(shù)的差可能為(10)，如(H)和(Na)，原子序數(shù)相差(11-1=10)，A錯誤；B項，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，但離子半徑不一定逐漸減小，如(Na{+}<Cl{-})，B錯誤；C項，(O)、(F)沒有正化合價，C錯誤；D項，元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族(10)個縱行的元素都是過渡元素，過渡元素都是金屬元素，D正確。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①(NaCl)晶體；②液態(tài)(HCl)；③(CaCO_{3})固體；④熔融(KCl)；⑤蔗糖；⑥銅；⑦(CO_{2})；⑧(H_{2}SO_{4})；⑨(KOH)固體。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_（填序號，下同）。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。(1).能導(dǎo)電的物質(zhì)是含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)。④熔融(KCl)中含有自由移動的離子，⑥銅中含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電的是④⑥。(2).電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①(NaCl)晶體、②液態(tài)(HCl)、③(CaCO_{3})固體、④熔融(KCl)、⑧(H_{2}SO_{4})、⑨(KOH)固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨。(3).非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，⑦(CO_{2})本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦。(4).①(NaCl)晶體、②液態(tài)(HCl)、⑦(CO_{2})、⑧(H_{2}SO_{4})、⑨(KOH)固體溶于水后形成的水溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②⑦⑧⑨。16.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗。（1）寫出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C中品紅溶液的作用是_。（4）裝置D中(NaOH)溶液的作用是_。（5）若實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈淺綠色，且有黑色固體剩余。為了探究黑色固體的成分，該小組進行了如下實驗：-取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。-向上述溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液不變紅。-根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推測黑色固體中可能含有___（填化學(xué)式）。(1).鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為(2Fe+6H_{2}SO_{4}(濃)=?=?=△(2).裝置B的作用是防止倒吸，因為二氧化硫易溶于水，若直接通入溶液中，可能會引起倒吸。(3).裝置C中品紅溶液的作用是檢驗(SO_{2})，因為(SO_{2})能使品紅溶液褪色。(4).裝置D中(NaOH)溶液的作用是吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣。(5).取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，說明黑色固體中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)，可能含有(Fe)；向上述溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液不變紅，說明溶液中沒有(Fe^{3+})，則黑色固體中可能含有(FeS)，因為(FeS)與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})和(H_{2}S)。所以黑色固體中可能含有(Fe)、(FeS)。17.（12分）某溫度下，在(2L)的密閉容器中，(X)、(Y)、(Z)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至(2min)，(Z)的平均反應(yīng)速率為_。（3）(2min)時，(X)的轉(zhuǎn)化率為_。（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。-A.(X)、(Y)、(Z)的物質(zhì)的量之比為(3:1:2)-B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化-C.單位時間內(nèi)每消耗(3molX)，同時生成(2molZ)-D.(X)的消耗速率與(Z)的生成速率之比為(3:2)(1).由圖可知，(X)、(Y)的物質(zhì)的量隨時間的增加而減少，(Z)的物質(zhì)的量隨時間的增加而增加，則(X)、(Y)是反應(yīng)物，(Z)是生成物。(Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol)，(Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol)，(Δn(Z)=0.2mol)，則(Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.3:0.1:0.2=3:1:2)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3X+Y?2Z)。(2).反應(yīng)開始至(2min)，(Δn(Z)=0.2mol)，(V=2L)，(Δt=2min)，則(Z)的平均反應(yīng)速率為(v(Z)=Δc(Z)Δt=0.2m(3).(2min)時，(X)的轉(zhuǎn)化率為(0.3mo(4).A項，(X)、(Y)、(Z)的物質(zhì)的量之比為(3:1:2)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明各物質(zhì)的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，B正確；C項，單位時間內(nèi)每消耗(3molX)，同時生成(2molZ)，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D項，(X)的消耗速率與(Z)的生成速率之比為(3:2)，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。所以能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B。18.（12分）已知(A)、(B)、(C)、(D)、(E)是短周期中原子序數(shù)依次增大的(5)種主族元素，其中元素(A)、(E)的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素(B)的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的(2)倍，元素(C)在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素(D)的合金是日常生活中常用的金屬材料。（1）寫出元素符號：(A)；(B)；(C)；(D)；(E)。（2）(C)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與(D)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（3）由(A)、(B)、(E)三種元素組成的化合物(AB_{2}E_{2})的結(jié)構(gòu)簡式為_，其官能團的名稱為_。（4）(D)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與(E)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(1).元素(B)的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的(2)倍，則(B)可能是(C)或(S)，因為(A)、(B)、(C)、(D)、(E)是短周期中原子序數(shù)依次增大的(5)種主族元素，所以(B)是(C)；元素(C)在同周期的主族元素中原子半徑最大，則(C)是(Na)；元素(D)的合金是日常生活中常用的金屬材料，則(D)是(Al)；元素(A)、(E)的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且原子序數(shù)小于(C)和大于(D)，則(A)是(H)，(E)是(Cl)。所以(A)是(H)；(B)