第四章

第二節(jié)

第1課時元素性質的周期性變化規(guī)律1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元

素周期律并理解其實質。2.會設計實驗探究同周期元素性質的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性或非金屬

性的強弱，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標一、核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律課時對點練內容索引隨堂演練知識落實核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化

一1.原子核外電子排布的周期性變化以原子序數為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現______的周期性變化(第一周期除外)。由1到82.原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現

的周期性變化。提醒原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體元素。由大到小【思考1】

為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數的遞增而逐漸減小呢？提示同一周期元素的原子電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，故原子半徑逐漸減小。3.元素化合價的周期性變化以原子序數為1～18的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如右：規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈

變化，即每周期，最高正價為

(O無最高正價、F無正價)，負價為

。周期性＋1→＋7－4→－1【思考2】

主族元素的最高化合價等于其族序數，這句話對嗎？為什么？提示不對。主族元素形成最高化合價時，失去(或偏移)最外層的全部電子達到穩(wěn)定結構，但O、F元素因原子半徑很小，非金屬性很強，所以在反應中不能失去(或偏移)最外層的全部電子，故O元素沒有最高正化合價、F元素無正價。歸納總結主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族序數＝最外層電子數(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H的最高價為＋1，最低價為－1；O無最高正價；F無正化合價。應用體驗1.判斷正誤(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7(2)原子半徑最小的元素是氫元素(3)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH(4)主族元素的最低負價等于其族序數－8(5)第三周期原子半徑最大的元素為鈉××√√√應用體驗2.(2022·江西贛州期末)下列說法正確的是A.原子序數越大，原子半徑一定越大B.電子層數多的原子半徑一定比電子層數少的原子半徑大C.元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復D.按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價依次升高√主族元素的原子半徑隨原子序數的遞增呈周期性變化，故A錯誤；氯原子比鋰原子多一個電子層，但原子半徑：r(Li)>r(Cl)，故B錯誤；元素性質的周期性變化不是簡單的重復，變化的程度不同，變化的起點和終點也不同，故C正確；氟是最活潑的非金屬元素，它只有負化合價，沒有正化合價，故D項錯誤。應用體驗3.試比較下列微粒的半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。＞＜＜＞＜＜＞＞＞歸納總結“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑小；三看電子，層同核同電子多徑大，如Cl－>Cl、Fe2＋>Fe3＋。返回同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

二以第三周期元素為例探究元素性質的遞變規(guī)律。1.預測：元素性質的遞變規(guī)律第三周期元素電子層數

，由左向右核電荷數依次增多，原子半徑依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，預測它們的金屬性依次

，非金屬性依次

。相同減小減弱增強減弱增強2.實驗探究：金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強弱比較原理金屬與水反應置換出H2的難易程度操作

現象鎂條表面附著_________劇烈反應，溶液變成淺紅色化學反應－Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑結論結合Na與水的反應的現象，Na與水反應置換H2比Mg

，則金屬性：_______少量氣泡容易Na>Mg(2)Mg、Al元素金屬性強弱比較原理金屬的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱物質Al(OH)3Mg(OH)2操作

現象A中沉淀_____B中沉淀_____C中沉淀_____D中沉淀________A、B、C、D試管中的離子方程式A：_____________________________B：_______________________________C：______________________________D：_______結論Al(OH)3是兩性氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強堿)，更弱于NaOH(強堿)，則金屬性：___________[Al(OH)4]－溶解溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O不反應Na>Mg>AlAl(OH)3＋OH－===3.信息獲取：非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl判斷依據與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃由易到難的順序是______________Cl、S、P、Si判斷依據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：_______＞_______＞_______＞_______結論

隨著原子序數的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力

，非金屬性_________逐漸增強逐漸增強HClO4H2SO4H3PO4H2SiO34.元素周期律(1)內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子的

周期性變化的必然結果。核外電子排布【思考1】

從原子結構角度解釋同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的原因。提示

在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左至右，隨核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。應用體驗1.判斷正誤(1)第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為H2SO4(2)可以通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較元素的非金屬性(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(4)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應生成CO2，可由此推出非金屬性：Cl>C(5)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(6)因為金屬鈉常失去1個電子，而鋁失去3個電子，所以鈉的金屬性小于鋁的金屬性×××√××應用體驗2.除第一周期外，下列關于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述不正確的是A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強C.從左到右，元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性

逐漸增強D.從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低

負化合價從－4遞變到－1√同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；同周期主族元素從左到右，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，B項錯誤；同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，C項正確；同周期主族元素從左到右，元素的最高正化合價呈現從＋1到＋7(氧、氟除外)，最低負化合價呈現從－4到－1的周期性變化，D項正確。應用體驗3.(2022·吉林通化高一期末)下列事實不能用于比較元素金屬性或非金屬性強弱的是A.Na比Mg與冷水反應劇烈，金屬性：Na＞MgB.F2比O2更容易與H2化合，非金屬性：F＞OC.KOH的堿性強于Ca(OH)2，金屬性：K＞CaD.鹽酸的酸性強于H2SO3，非金屬性：Cl＞S√依據元素周期律，金屬與水反應越劇烈，失電子能力越強，金屬性越強，Na比Mg與冷水反應劇烈，則金屬性：Na＞Mg，A不符合題意；非金屬性越強，非金屬單質與氫氣化合越劇烈，F2比O2更容易與H2化合，所以非金屬性：F＞O，B不符合題意；金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，KOH的堿性強于Ca(OH)2，所以金屬性：K＞Ca，C不符合題意；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，雖然鹽酸的酸性強于H2SO3，但鹽酸是無氧酸，且H2SO3也不是S元素的最高價含氧酸，所以不能得出：非金屬性：Cl＞S，D符合題意。返回隨堂演練知識落實

1231.如圖表示1～18號元素原子結構或性質隨核電荷數遞增的變化。該圖中縱坐標表示A.電子層數

B.最外層電子數C.最高化合價

D.原子半徑隨堂演練√2.某主族元素的最高正價與最低負價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為A.4 B.5 C.6 D.7√隨堂演練123設該元素的最高正價為x，最低負價為y，3.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)。隨堂演練123元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期第_____族。三ⅢAA顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結合表中原子半徑和主要化合價信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N。C是Al元素，處于元素周期表中第三周期第ⅢA族。隨堂演練123元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3隨堂演練123元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(2)B的原子結構示意圖為__________。B為Mg，其原子結構示意圖為

。隨堂演練123元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________(填化學式，下同)。元素的非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl。HCl>H2S隨堂演練123元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(4)上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_______。上述七種元素的非金屬性最強的為Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4。HClO4返回課時對點練

123456789題組一1～18號元素性質的周期性變化規(guī)律1.下列說法正確的是A.隨著元素原子序數的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正化合價依次升高B.隨著元素原子序數的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負化合價依次降低C.原子序數為15的元素最高化合價為＋3D.隨著原子序數的遞增，第三周期主族元素的最高正化合價依次升高√101112131415對點訓練123456789101112131415對點訓練A項，P、S、Cl的最高正化合價依次升高，但是Ar為稀有氣體，主要化合價為0，沒有正化合價，錯誤；C項，P的最高化合價為＋5，錯誤；D項，第三周期主族元素從Na到Cl的最高正化合價從＋1到＋7，依次升高，正確。13456789101112131415對點訓練22.第三周期主族元素中原子半徑最大的是A.Na B.Si C.S D.Cl√第三周期主族元素的原子半徑自左向右逐漸減小，所以Na的原子半徑是最大的。3.下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數遞增，元素的最高正化合價也遞增的是A.C、N、O、F B.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si13456789101112131415對點訓練√2A項和C項原子序數遞增，而A項中F無正價，C項中Ar的化合價為0價；B項中的原子序數不完全呈遞增趨勢；D項中原子序數和最高正化合價均呈遞增趨勢。題組二元素周期律4.元素性質呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質量依次增大C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化13456789101112131415對點訓練√2結構決定性質，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質，C項正確。13456789101112131415對點訓練5.下列關于元素周期律的敘述正確的是A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1→8重復出現B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數的遞增，元素的最高化合價從＋1→＋7(O、F除外)，

最低化合價從－7→－1重復出現D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半

徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化√213456789101112131415對點訓練A項，只有一個電子層時最外層電子數是從1→2；C項，最低化合價從－4→－1重復出現；D項，不包括核外電子排布的周期性變化。26.(2022·威海高一期末)比較鎂和鋁金屬性強弱的方法正確的是A.將空氣中放置已久的兩種元素的單質分別與熱水作用，比較產生氣泡的

快慢B.比較兩種金屬的熔點C.氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強D.將形狀、大小相同的兩種金屬單質和足量鹽酸反應，比較產生氣體的量13456789101112131415對點訓練2√將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，由于二者表面有氧化膜，所以不與水反應，均無現象，故A錯誤；熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬性，故B錯誤；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則對應元素的金屬性越強，因為堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鎂、鋁金屬性依次減弱，故C正確；比較產生氣體的量，不能判斷金屬性強弱，應比較金屬和酸反應的劇烈程度，故D錯誤。13456789101112131415對點訓練27.(2023·溫州高一期中)硫的非金屬性不如氧強，下列敘述不能說明這一事實的是13456789101112131415對點訓練2√13456789101112131415對點訓練2硫是淡黃色固體、氧氣是無色氣體與元素的非金屬性強弱無關，不能說明S的非金屬性不如O強，故B選；

說明水比硫化氫更穩(wěn)定，而氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強，即能說明S的非金屬性不如O強，故C不選；13456789101112131415對點訓練2硫化氫在空氣中變渾濁，是由于氧氣將硫化氫氧化為硫單質，氧氣做氧化劑，S為氧化產物，氧氣的氧化性強于S，而單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，即能說明S的非金屬性不如O強，故D不選。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：13456789101112131415對點訓練2元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性：X<YB.Z元素的氣態(tài)氫化物是弱堿C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來√13456789101112131415綜合強化29.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列敘述正確的是A.元素X可能為氫或鋰B.原子半徑：r(Y)＞r(M)C.Z的最高價氧化物對應的水化物

不能溶解在氫氧化鉀溶液中D.H3MO4的酸性比HWO4的強√134567891011121314152綜合強化X的常見化合價為＋1，其原子序數小于其他四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的常見化合價為＋3，M的常見化合價為－3，原子序數：M＞Z，則M為P，Z為Al；W的常見化合價為－1，其原子序數最大，則W為Cl。元素X可能為H或Li，A項正確；134567891011121314152綜合強化N和P為同主族元素，電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：r(N)＜r(P)，B項錯誤；Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶解在KOH溶液中，C項錯誤；非金屬性：P＜Cl，故它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，D項錯誤。134567891011121314152綜合強化10.(2022·湖南岳陽高一月考)下圖分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(X為核電荷數，Y為元素的有關結構或性質)，下列說法正確的是A.a圖表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑變化規(guī)律B.b圖表示鹵族元素的電子層數C.c圖表示堿金屬單質密度的變

化規(guī)律D.d圖表示第三周期五種主族元素的最高化合價√O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是電子層結構相同的離子，核外電子排布都是2、8，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小，A錯誤；堿金屬單質的密度呈增大趨勢，只有鉀的密度比相鄰Na元素的小，C正確；第三周期主族元素的最外層電子數由左向右逐漸增多，元素的最高化合價與元素原子的最外層電子數相同，也是從左向右逐漸升高，D錯誤。134567891011121314152綜合強化11.(2022·寧德高一期中)某學習小組探究元素周期律，設計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究，下列各組實驗中所選用試劑與實驗目的相匹配的是134567891011121314152綜合強化實驗序號試劑實驗目的：證明非金屬性強弱abc①濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl>Br②濃鹽酸碳酸鈉硅酸鈉溶液Cl>C>Si③稀硝酸石灰石硅酸鈉溶液N>C>Si④稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S>C>SiA.④

B.①②④C.①③

D.③④√濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，需要加熱，故①不選；鹽酸是無氧酸，鹽酸的酸性強于碳酸，不能證明非金屬性：Cl>C，碳酸鈉和濃鹽酸反應制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能說明非金屬性：C>Si，故②不選；134567891011121314152綜合強化稀硝酸和石灰石反應生成二氧化碳，證明非金屬性：N>C，硝酸易揮發(fā)，石灰石和硝酸反應制取的二氧化碳中含有硝酸蒸氣，硝酸蒸氣也能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能說明非金屬性：C>Si，故③不選；稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明非金屬性：S>C，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明非金屬性：C>Si，故④選。134567891011121314152綜合強化12.如圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數的變化情況，下列有關說法正確的是A.最高正價的順序：g>c>bB.形成的簡單離子半徑：d>e>b>cC.d與c形成的化合物中陰、陽離子

個數比不一定為1∶2D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：g>f>a13456789101112131415綜合強化2√13456789101112131415綜合強化2由原子半徑大小可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，結合化合價可知，a為C，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為S，g為Cl，以此分析解答。Cl的最高正價為＋7價，N的最高正價為＋5價，O沒有最高正價，故A錯誤；核外電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：b>c>d>e，故B錯誤；13456789101112131415綜合強化2鈉元素與氧元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽離子個數比均為1∶2，故C錯誤；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>C，因此簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：g>f>a，故D正確。13.下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填化學式)。13456789101112131415綜合強化2HClO4元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，P、S、Cl三種元素的非金屬性依次增強，故三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4。(2)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為______________(填離子符號)。13456789101112131415綜合強化2Cl－>O2－>Al3＋O2－、Al3＋具有相同的電子層結構，Al3＋的核電荷數更大，原子核對核外電子吸引更強，故離子半徑：O2－>Al3＋，Cl－比O2－多一個電子層，則離子半徑：Cl－>O2－，故離子半徑由大到小的順序為Cl－>O2－>Al3＋。(3)元素④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________________。13456789101112131415綜合強化2元素④和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。(4)從原子結構的角度分析④與⑤的金屬性強弱：_______________________________________________________________________________________________________________。13456789101112131415綜合強化2Na原子半徑比Mg大，Na的核電荷數比Mg小，Na原子核對最外層電子的吸引力較弱，更易失電子，故Na的金屬性比Mg強(5)②、⑦的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_____(填化學式)，判斷依據是__________________________。13456789101112131415綜合強化2NH3N元素的非金屬性比P元素強非金屬性越強，則相應的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是NH3。13456789101112131415綜合強化14.(2022·廣州真光中學高一期末)為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是_______(填字母)。A.硒元素的最低負化合價為－2 B.硒的氧化物對應的水化物屬于強酸C.穩(wěn)定性：H2Se>H2O D.二氧化硒(SeO2)既有氧化性也有還原性2AD13456789101112131415綜合強化2硒(Se)與硫位于同一主族，最外層均有6個電子，且均為非金屬元素，最低價均為－2價，A正確；硒的氧化物對應的水化物有H2SeO3和H2SeO4，H2SeO3屬于弱酸，B錯誤；O的非金屬性強于Se，故H2O的穩(wěn)定性強于H2Se，C錯誤；硒(Se)的最高價為＋6價，最低價為－2價，SeO2中Se的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D正確。13456789101112131415綜合強化(2)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數比質子數多______。29砷為第33號元素，質子數為33，中子數為75－33＝42，故中子數比質子數多9。13456789101112131415綜合強化②下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法正確的是______(填字母)。A.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3B.酸性：HNO3>H3AsO4C.As的氧化物的水化物是強堿D.形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而減小2AB13456789101112131415綜合強化2非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N的非金屬性比P強，因此熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，A正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，N的非金屬性比As強，因此酸性：HNO3>H3AsO4，B正確；As為非金屬元素，其氧化物的水化物屬于酸，C錯誤；第ⅤA族元素隨原子序數增大，其簡單離子電子層數依次增多，離子半徑依次增大，D錯誤。13456789101112131415綜合強化15.某同學為了驗證元素周期律相關的結論，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。2實驗方案實驗現象①將氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色固體(S)生成②取一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化